苏教版高中化学选修五专题1检测题.docx
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苏教版高中化学选修五专题1检测题
高中化学学习材料
（精心收集**整理制作）
专题1检测题
（时间 90分钟 满分 100分）
可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 Ca40
一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．打破“生命力论”的科学家是（ ）
A．道尔顿B．贝采利乌斯
C．维勒D．爱因斯坦
解析 维勒首先用无机物制备了有机物，打破了“生命力论”。
答案 C
2．下列各组物质，都不属于天然有机物的是（ ）
A．淀粉、蛋白质B．石油、油脂
C．棉花、水泥D．酚醛树脂、塑料
解析 淀粉、蛋白质、油脂、棉花属于天然有机物，而酚醛树脂、塑料属于合成有机高分子化合物。
答案 D
3．某一元醇C3H8O中的氧为18O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（ ）
A．100B．102
C．104D．106
解析 由酯化反应的历程可知，生成的酯为
，相对分子质量为104。
答案 C
4．某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：
①X中的C的质量分数 ②X中H的质量分数 ③X在标准状况下的体积 ④X对氢气的相对密度 ⑤X的质量。
欲确定X的分子式，所需的最少条件是（ ）
A．①②④B．②③④
C．①③⑤D．①②
解析 C、H的质量分数已知，则O的质量分数可以求出，从而推出实验式，结合相对分子质量即可求出分子式。
答案 A
5．CH4与Cl2反应的机理是①Cl2
·Cl＋·Cl ②·Cl＋CH4―→·CH3＋HCl ③·CH3＋Cl2―→
·Cl＋CH3Cl
则下列说法正确的是（ ）
A．可以得到纯净的CH3Cl
B．产物中最多的是HCl
C．该反应需一直光照
D．产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4物质的量相等
解析 由反应机理②知，·Cl与烃分子中的氢原子结合生成HCl，故产物中有机物除CH3Cl外还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，但各物质的量无法确定，最终产生的HCl最多，故A、D项错；B项正确；由反应机理②③知·Cl对Cl2和CH4的反应起催化剂作用，故一旦有·Cl产生，不需再光照，反应也会进行下去，C项错。
答案 B
6．用元素分析仪分析12.0mg某有机物，测得生成17.6mgCO2和7.2mgH2O，无其他物质生成，下列说法中正确的是（ ）
A．该有机物的分子式为C2H6O2
B．该有机物中碳、氢原子个数比为1:
1
C．无法确定该有机物中是否含有氧元素
D．该有机物中一定含有氧元素
解析 n（CO2）:
n（H2O）＝1:
1，则该有机物中C、H原子个数比为1:
2，因为C、H元素的总质量小于有机物的质量，可知该有机物中一定含有氧元素，因缺少相对分子质量，故无法判断其分子式。
答案 D
7．下列物质的鉴别方法中不正确的是（ ）
A．用水鉴别苯和乙醇
B．用灼热的铜丝蘸取试样灼烧，鉴别CH3CH2Cl和CH3CH2Br
C．用灼烧的方法鉴别棉线和毛线
D．用碘水鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液
解析 卤素灼烧时火焰均为绿色。
答案 B
8．核磁共振技术（NMR）已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）
A．18O、31P、23NaB．27Al、19F、12C
C．7Li、14N、35ClD．4He、24Mg、28Si
解析 根据提示信息，只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
A项中18O原子质子数为8，中子数为10；B项中12C原子的质子数为6，中子数为6；C项中三种原子的质子数都为奇数；D项中三种原子的质子数和中子数都为偶数。
答案 C
9．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的（ ）
A．原子个数B．共价键种类
C．基团种类D．同分异构体数
解析 红外光谱可以初步判断有机物中含有的基团。
答案 C
10．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．由红外光谱可知，该有机物的结构简式为CH3OH
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3个氢原子
C．综合上述两种谱图分析，可以得知其A的相对分子质量
D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH
解析 由红外光谱知，该A中存在C—H键、O—H键、C—O键但不能确定结构简式，A项错；由核磁共振氢谱知，A中有3种氢原子，则个数比为1:
2:
3，B项错；要确定A的相对分子质量需通过质谱图，C项错；故选D项。
答案 D
11．下列化合物的1H—NMR谱图中吸收峰数目正确的是（ ）
A．CH3CH2CH2CH3（3组）
解析 化合物的1H—NMR谱图中吸收峰数目即不同化学环境的氢原子种数，A分子中为2组，B分子中为3组，C组中为4组，D分子中为1组，只有D项正确。
答案 D
12．有A，B两种烃，含碳的质量分数相等，关于A，B的叙述中正确的是（ ）
A．A和B一定是同分异构体
B．A和B不可能是同系物
C．A和B最简式相同
D．A和B各1mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等
解析 两种烃含碳的质量分数相等时，C、H的原子个数比相同，因此，两种烃的最简式相同，但它们的分子式不一定相同；烯烃同系物的最简式都是CH2，故最简式相同时可能是同系物。
答案 C
13．某有机物在O2中充分燃烧，生成36g水和44gCO2，则该有机物的组成必须满足的条件是（ ）
A．分子式一定是CH4
B．分子式一定是CH4O
C．分子式可能是CH4或CH4O
D．以上说法均不正确
解析 根据题意，该有机物分子中C、H原子数目之比为
:
×2＝1:
4，由于该有机物燃烧的产物只有CO2和H2O，故其组成元素可能为C、H或C、H、O，故其最简式为CH4Ox，由于碳原子已经饱和，其最简式就是分子式。
若分子中无氧，则该有机物为CH4；若分子中含氧，则一定是饱和醇，且一个碳原子上最多连一个—OH，则分子式为CH4O。
答案 C
14．现有乙酸和两种链状单烯烃（分子中含一个碳碳双键）的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）
A.
B.
a
C.
（1－a）D.
（1－a）
解析 乙酸的化学式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为CnH2n，所以乙酸和链状单烯烃中C与H的质量比均为61，设混合物的质量为1，H的质量分数为x，则a＋6x＋x＝1，x＝
，所以混合物中碳的质量分数为
，选C。
答案 C
15．质谱法是让极少量的化合物通过质谱仪的离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。
如C2H6离子比后可得到C2H
，C2H
，C2H
……然后测定其质荷比。
某有机物样品的质荷比（β），如图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），该有机物可能是（ ）
A．甲烷B．甲醇
C．乙烯D．丙烷
解析 最大质荷比为16，说明该分子的相对分子质量为16。
答案 A
16．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（ ）
解析 由题意知，反应物原子全部转变为产物分子，即化合反应原子利用率最高，C项符合题意。
答案 C
二、非选择题（本题包括6道题，共52分）
17．（6分）写出具有下列分子式但仅有一个核磁共振信号的化合物的结构简式：
（1）C5H12：
____________________________________________；
（2）C2H6O：
___________________________________________；
（3）C2H4Br2：
_________________________________________。
解析 由题意可知，所给化合物分子中H原子的化学环境相同。
答案
（1）
（2）OCH3CH3
（3）CH2BrCH2Br
18．（6分）一种由C，H，O三种元素组成的有机物，相对分子质量为70，红外光谱表征该分子中存在C===C键和C===O键，1H－NMR谱图如图所示：
（1）写出该有机物的分子式：
____________________。
（2）写出该有机物可能的一种结构简式：
____________________
_____________________________________________________________________________________________________________________。
解析
（1）设该有机物的分子式为CxHyOz，依题意则有12x＋y＋16z＝70，讨论：
如果z＝1，x＝4，y＝6，该有机物的分子式为C4H6O；如果z＝2，x＝3，y＝2，舍去。
（2）该有机物的1H－NMR图显示分子中有4种氢原子，所以结构可能为CH3－CH===CH—CHO或
CH2===CHCH2CHO，而不可能是
，
因后者只有3种氢原子。
答案
（1）C4H6O
（2）CH3CH===CHCHO或CH2===CHCH2CHO
19．（8分）如图所示，乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）。
反应可能经历了生成中间体（Ⅰ）这一步。
（1）A～F六个反应中（将字母代号填入下列横线上），属于取代反应的是__________；属于加成反应的是_____________。
（2）如果将原料C2H5OH中的氧原子用18O标记，则生成物乙酸乙酯中__________（填“有”或“没有”）18O，如果将原料CH3COOH中羰基（
）或羟基的氧原子用18O标记，则生成物水中_______
（填“有”或“没有”）18O，作出上述判断的理由是_____________。
解析
（1）酯化反应属于取代反应，其逆反应（水解反应）也是取代反应，由图示可知，C、F属于加成反应。
答案
（1）AB CF
（2）有 有 因为中间体在消去一分子水时有两种可能（如图），
而乙氧基（—OC2H5）是保留的。
20．（8分）近年来，我国科学家对有机物自由基的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位。
有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（·
H2），它十分活泼，很容易用它的未成对电子与不饱和烃反应，生成三碳环；也可以插在烷基的碳氢键（C—H）之间，使碳链增长。
请回答下列问题。
（1）写出碳烯的电子式：
________。
（2）写出碳烯与丙烯反应产物的结构简式：
____________。
（3）碳烯与烃A反应，生成烃B，一定量的B完全燃烧生成4.4gCO2和2.25gH2O，B分子中含有3个—CH3，写出B的结构简式：
_________________________________________________________。
解析
（2）由题给信息知生成三碳环，可写出化学方程式CH2===CH—CH3＋·
H2―→
。
（3）由题意得B分子中C、H原子个数比为
C:
H＝
:
×2＝2:
5，设B的分子式为（C2H5）n，当n＝1时，不合题意；当n＝2时，根据分子中含有3个—CH3，则B分子的结构简式为
。
答案
（1）
21．（12分）已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。
为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图所示装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）
实验前
实验后
（浓硫酸＋广口瓶）的质量
101.1g
102.9g
（石灰水＋广口瓶）的质量
312.0g
314.2g
根据实验数据求：
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为________g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________g。
（2）生成的水中氢元素的质量为________g。
（3）生成的CO2中碳元素的质量为________g。
（4）该燃料中碳、氢质量比为________。
（5）已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________。
解析 由题意知，燃料燃烧生成的H2O和CO2分别被浓硫酸和澄清石灰水吸收（生成CaCO3），二者的增重即为燃烧时产生的H2O和CO2的质量。
（1）m（H2O）＝102.9g－101.1g＝1.8g，
m（CO2）＝314.2g－312.0g＝2.2g，
m（CaCO3）＝2.2g×
＝5g。
（2）m（H）＝1.8g×
＝0.2g。
（3）m（C）＝2.2g×
＝0.6g。
（4）m（C）:
m（H）＝0.6g:
0.2g＝3:
1。
（5）燃料中n（C）:
n（H）＝
:
＝1:
4，所以燃料的分子式为CH4O，结构简式为CH3OH。
答案
（1）1.8 5
（2）0.2
（3）0.6
（4）3:
1
（5）CH4O CH3OH
22．（12分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数13.0%。
（1）X的分子式是________。
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是___________
（有机物用结构简式表示）。
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_________________________________________________。
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。
在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。
（要求写出计算过程）
解析 1molX中C、H、O的物质的量分别为：
n（C）＝
＝2mol，n（H）＝
＝6mol，n（O）＝
＝1mol，其分子式为C2H6O，能与Na反应放出H2，故为乙醇。
CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，即为Y。
CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化后变为CH3COOH，即为Z。
X、Z反应生成有香味的W，为CH3COOC2H5，再由已知数据求可逆反应达到平衡时的产率即可。
答案
（1）C2H6O
（2）2CH3CH2OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑
（3）CH3CHO
（4）设理论上产生CH3COOC2H5的质量为m，则
CH3COOH＋HOC2H5
CH3COOC2H5＋H2O
604688
120g184gm
因
<
，故C2H5OH过量，应以CH3COOH的量来计算。
60:
88＝120g:
m，m＝176g，故产率α＝
×100%＝60.2%。
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