云南省届高三化学适应性考试试题A卷.docx

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云南省届高三化学适应性考试试题A卷

云南省2020届高三化学适应性考试试题（A卷）

7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）

A．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂

B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

C．2020年3月9日，发射了北斗系统的第五十四颗导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅

D．预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒

8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.7.8gNa2O2晶体中离子总数为0.4NA

B.200g质量分数为17%H2O2溶液中极性键数目为2NA

C.密闭容器中2molNO和1molO2充分反应后，混合物中氧原子数为4NA

D．6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA

9．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是（）

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

向1mL2mol·L－1NaOH溶液加入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液

先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀

Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶

B

向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液

无明显现象

NH3·H2O和AgNO3不反应

C

向试管中某溶液加入NaOH溶液

试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝

溶液中无NH4+

D

浓硫酸加入Cu片后，加热

有白色固体生成

白色固体为CuSO4

10．合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是（）

A．物质X的分子中存在2种含氧官能团

B．物质Y可以发生水解和消去反应

C．1molZ最多可与2molBr2发生加成反应

D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:

1

11．一种新型漂白剂（如下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述正确的是（）

A．工业上通过电解熔融的WX来制得W

B．W、X对应的简单离子半径顺序为：

W＞X

C．Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D．该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

12．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：

LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。

某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。

下列说法错误的是（）

A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B．隔膜在反应过程中只允许Li+通过

C．充电时电池正极上发生的反应为：

LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+

D．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

13．常温下，Mn+（指Cu2+或Ag+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B．在N点Ksp（CuS）=Ksp（Ag2S）

C．P点：

易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀

D．M点和N点的c（S2－）之比为1×10－20

26．（15分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。

实验室制备流程如下：

试剂相关性质如下表：

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

常温性状

白色针状晶体

无色液体

无色透明液体

沸点

相对分子量

122

46

150

溶解性

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

与水任意比互溶

难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题：

为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为________________。

步骤

的装置如图所示

加热和夹持装置已略去

，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂

无水硫酸铜的乙醇饱和溶液

放入仪器B中，在仪器C中加入

纯化后的苯甲酸晶体，

无水乙醇

约

和

浓硫酸，加入沸石，加热至微沸（80℃左右），回流反应

。

仪器A的作用是______________；仪器C中反应液应采用______________方式加热。

（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为________________________________。

反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是_________；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有____________________。

反应结束后，步骤

中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有________________________；加入试剂X为______________

填写化学式

。

最终得到产物纯品

，实验产率为________

保留三位有效数字

。

27．（14分）铋酸钠（NaBiO3）常用作Mn2+鉴定的强氧化剂，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如图：

己知：

①NaBiO3是一种难溶于水的物质

②BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀

请回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有___（填标号）。

a.加入足量的蒸馏水b.搅拌c.粉碎矿石d.降低温度

（2）溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是___，滤渣A的主要成分为___（填化学式）。

（3）反应④的化学方程式为___。

（4）NaBiO3可在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO

，故可用于Mn2+的鉴定。

已知NaBiO3被还原为Bi3+，该反应的离子方程式为___。

（5）实验室为了测定NaBiO3样品的纯度，需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___。

（6）取上述NaBiO3样品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀释至100mL，取出20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液进行滴定，滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。

则该样品中NaBiO3纯度为___%（结果保留小数点后一位）。

28、（14分）20121年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：

研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。

CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。

如：

△H3=。

（2）CO2甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。

CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：

CO2

HCOOH

CH4。

当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是（填“I”或“Ⅱ”）。

（3）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：

反应I:

反应Ⅱ：

在1L恒容密闭容器中充人1molCO2和4molH2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

T1℃时，CO2的转化率为。

T1℃时，反应I的平衡常数K=。

（4）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为

，m代表起始时的投料比，即

①图1中投料比相同，温度T3>T2>T1，则△H（填“>”或“<”）0。

②m=3时，该反应达到平衡状态后p（总）=20aMPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。

则曲线b代表的物质为（填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p（d）=。

35．【化学-选修3：

物质结构与性质】（15分）

早在1913年就有报道说，在400℃以上AgI晶体的导电能力是室温时的上万倍，可与电解质溶液相比。

⑴已知Ag元素的原子序数为47，则Ag元素在周期表中的位置是_____________，属于_____区，基态Ag原子的价电子排布式为__________。

⑵硫代硫酸银（Ag2S2O3）是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液生成[Ag（S2O3）2]3－等络阴离子。

在[Ag（S2O3）2]3－中配位原子是________（填名称），配体阴离子的空间构型是________，中心原子采用________杂化。

⑶碘的最高价氧化物的水化物有HIO4（偏高碘酸，不稳定）和H5IO6（正高碘酸）等多种形式，它们的酸性HIO4__________H5IO6（填：

弱于、等于或强于）。

氯、溴、碘的氢化物的酸性由强到弱排序为_______________（用化学式表示），其结构原因是__________________。

⑷在离子晶体中，当0．414

已知r（Ag+）﹕r（I－）=0．573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。

I－的配位数为________，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是________。

a．几何因素b．电荷因素c．键性因素

⑸当温度处于146～555℃间时，六方碘化银转化为α–AgI（如上图3），Ag＋可随机地分布在四面体空隙和八面体空隙中，多面体空隙间又彼此共面相连。

因此可以想象，在电场作用下，Ag＋可从一个空隙穿越到另一个空隙，沿着电场方向运动，这就不难理解α–AgI晶体是一个优良的离子导体了。

则在α–AgI晶体中，n（Ag+）﹕n（八面体空隙）﹕n（四面体空隙）=_____。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体G的合成线路如图：

已知：

①R-COOH+R′-NH2

+H2O；

②R-CN

回答下列问题：

（1）X为醛类物质，其名称为________，C中含氧官能团的名称为________。

（2）C→D的反应类型为________。

（3）化合物F的结构简式为________。

（4）B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________。

（5）有机物Y是A的同分异构体，满足条件：

①能与

溶液发生显色反应，②

与足量金属Na反应生成

，③结构中含“

”，Y共有________种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为

的物质为________（写出其中一种结构简式）。

（6）设计以

为起始原料制备

的合成线路（无机试剂任选）________。

2020高三适应性考试理综化学参考答案

7．A8．C9．D10．D11．C12．D13．D

26．（15分

重结晶（2分） 

冷凝回流乙醇和水（2分）水浴加热（1分） 

吸水剂由白色逐渐变成蓝色（2分） 

蒸馏（1分）；分液漏斗（1分） 

降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分层（2分）；

或

（2分）

（2分）

27．（14分）

28．1、bc防止FeCl3及BiCl3水解，提高原料的浸出率SiO2、S

3、2Bi+Na2O2+2O2

2NaBiO34、5NaBiO3+2Mn2++14H+=2

+5Na++5Bi3++7H2O

5、250mL容量瓶、胶头滴管6、86.8

28、（15分）

（1）+1366.8kJ•mol－1（2分）

（2）①3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2（2分）②Ⅱ（2分）（3）60%（2分）0.045（2分）（4）①＜（1分）②CO2（2分）2.5aMPa（2分）

35．【化学-选修3：

】（15分）

⑴第五周期IB族，ds，4d105s1。

⑵硫，四面体形，sp3。

⑶强于，HI>HBr>HCl，氯、溴、碘的原子半径逐渐增大，H—Cl、H—Br、H—I的键长逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，所以HI更容易电离出H+，酸性更强（2分）。

⑷4，ab（选对一个1分，全对2分，选错0分）。

⑸1﹕3﹕6（2分）。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

（1）甲醛（2分）羟基、醚键（2分）

（2）取代反应（1分）（3）

（2分）

（4）

+2Cu（OH）2+NaOH

+Cu2O↓+3H2O（2分）

（5）8（2分）

或

或

（1分）

（6）

（3分）