高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》经典题.docx
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高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》经典题
一、选择题
1．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．醋酸能与水以任意比互溶
B．10mL1mol/L醋酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
C．1mol/L醋酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L
D．醋酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
答案：
C
【详解】
A．电解质的强弱与水溶性无关，故A不选；
B．10mL1mol/L醋酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液中含有醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，因此二者能够恰好中和，不能说明醋酸的电离程度，故B不选；
C．1mol/L的醋酸溶液的c（H+）约为1×10-2 mol/L，醋酸的浓度大于氢离子浓度，说明醋酸只能部分电离，属于弱电解质，故C选；
D．醋酸的导电性比强酸溶液的导电性弱，可能是醋酸的浓度小，而强酸的浓度大，不能说明醋酸的电离的程度大小，故D不选；
故选C。
2．重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，已知lg2=0.3，则该温度下，下列说法不正确的是
A．重水的pD=7.4
B．0.01mol/L的NaOD重水溶液其pD=12
C．溶解0.01molDCl的重水溶液1L其pD=2
D．在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1
答案：
B
【详解】
A．重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10-15，则则c（D+）=c（OD-）=4×10-8mol/L，pD=-lgc（D+）=-lg4×10-8=8-2lg2=7.4，A正确；
B．0.01mol/L的NaOD重水溶液中c（OD-）=0.01mol/L，则c（D+）==1.6×10-13mol/L，pD=−lg1.6×10−13=12.8，B错误；
C．溶解0.01molDCl的重水溶液1L，溶液中c（D+）=0.01mol/L，pD=−lg0.01=2，C正确；
D．100mL0.25mol⋅L−1的DCl重水溶液和50mL0.2mol⋅L−1的NaOD的重水溶液混合时，DCl过量，所以c（D+）==0.1mol/L，pD=1，D正确；
综上所述答案为B。
3．下列说法正确的是
A．pH为6.8的溶液一定呈酸性
B．中和pH和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．0.1mol·L-1的氨水加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
D．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液中∶c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）=0.1mol·L－1
答案：
D
【详解】
A．题中没有给出温度，因此pH=6.8的溶液不一定呈酸性，温度升高，促进水的电离，c（H＋）增大，水的离子积增大，如100℃时水的离子积约为1.0×10－12，此时pH=6，显中性，即此时pH=6.8的溶液显碱性，故A错误；
B．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，相同pH时，c（CH3COOH）＞c（HCl），因此中和pH和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量前者大于后者，故B错误；
C．NH3·H2O为弱电解质，氨水中存在：
NH3·H2ONH＋OH－，加水促进稀释，c（NH）、c（OH－）减小，水的离子积保持不变，因此c（H＋）增大，故C错误；
D．利用物料守恒，因此有c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）=0.1mol·L－1，故D正确；
答案为D。
4．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH小于7
B．醋酸能与水以任意比互溶
C．10mL1mol/L的醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与盐酸溶液，醋酸溶液的导电性弱
答案：
D
【详解】
A．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH小于7，只能证明醋酸属于酸，不能证明其酸性强弱，A不符合题意；
B．醋酸能与水以任意比互溶，与醋酸是否属于酸及酸性的相对强弱无关，B不符合题意；
C．10mL1mol/L的醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能证明醋酸是一元酸，与酸性强弱无关，C不符合题意；
D．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与盐酸溶液，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中自由移动的离子浓度比HCl的小，由于HCl是强酸，则可证明醋酸是弱酸，D符合题意；
故合理选项是D。
5．常温下某无色溶液由水电离的c（H+）为1×10-12mol/L，下列一定能大量共存的离子是
A．K+、Cl-、、HS-B．K+、Fe3+、I-、
C．Na+、Cl-、、D．Na+、Cu2+、Cl-、
答案：
C
解析：
常温下某无色溶液由水电离的c（H+）为1×10-12mol/L＜1×10-7mol/L，说明水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性也可能显碱性，然后分情况分析判断。
【详解】
A．若溶液显酸性，H+与HS-会反应产生H2S气体，不能大量共存；若溶液显碱性，则OH-与反应产生NH3·H2O，与HS-反应产生S2-、H2O，，也不能大量共存，A不符合题意；
B．Fe3+、I-会发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，不能大量共存；Fe3+、也会发生盐的双水解反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．无论是在酸性还是碱性环境中选项离子之间都不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．在酸性溶液中H+与会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，在碱性溶液中，OH-与Cu2+会产生Cu（OH）2沉淀；与会反应产生、H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
6．常温下，用0.10mol·L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L−1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．当加入10mLNaOH时：
c（CH3COOH）>c（HCN）
B．点③所示溶液中：
c（Na＋）﹤c（CH3COOH）
C．点①所示溶液中：
c（Na＋）>c（HCN）
D．已知常温下某碱MOH的Kb=1×10−9，则MCN的水溶液呈碱性
答案：
D
【详解】
A．加入10mLNaOH溶液时，两溶液中均存在物料守恒2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）、2c（Na+）=c（HCN）+c（CN-），且两溶液中钠离子浓度相等，所以c（HCN）+c（CN-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），点①溶液的pH＞7，c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（CN-）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CN-）＜c（Na+）；点②所示溶液的pH＜7，c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CH3COO-）＞c（Na+），由于二者中钠离子浓度相同，所以c（CH3COO-）＞c（CN-），则c（CH3COOH）＜c（HCN），故A错误；
B．根据A选项分析可知点②处c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），②到③的过程中继续滴加NaOH，所以点③所示溶液中c（Na+）＞c（CH3COOH），故B错误；
C．根据A选项分析可知点①处2c（Na+）=c（HCN）+c（CN-），c（CN-）＜c（Na+），所以c（Na＋）＜c（HCN），故C错误；
D．据图可知0.1mol/L的HCN溶液pH=6，即溶液中c（H+）=10-6mol/L，所以HCN的电离平衡常数Ka=≈10-11，则CN-的水解程度大于M+，所以溶液显碱性，故D正确；
综上所述答案为D。
7．已知pOH=-lgc（OH-）。
向20mL0.1mol•L-1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．稀H2SO4的物质的量浓度为0.05mol•L-1
B．a点时溶液中存在：
c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（NH）+c（H+）
C．abc三点对应NH的水解平衡常数：
Kh（b）＞Kh（a）＞Kh（c）
D．b点时水的电离程度最大
答案：
B
【详解】
A．20mL0.1mol•L-1的氨水中含有一水合氨的物质的量为：
0.1mol/L×0.02L=0.002mol，硫酸的体积为20mL时溶液温度最高，恰好完全反应，则硫酸的物质的量为：
0.002mol×=0.001mol，则c=0.001mol÷0.02L=0.05mol/L，故A正确；
B．a点时溶液溶质为一水合氨和硫酸铵，而且一水合氨为硫酸铵浓度的2倍，根据电荷守恒：
c（NH）+c（H+）=2c（SO）+c（OH-），物料守恒：
c（NH3•H2O）+c（NH）=4c（SO），可得c（NH3•H2O）+2c（OH-）=c（NH）+2c（H+），故B错误；
C．升高温度促进的NH水解，水解平衡常数增大，由图可知，温度b＞a＞c，则a、b、c三点对应NH的水解平衡常数：
Kh（b）＞Kh（a）＞Kh（c），故C正确；
D．当氨水与硫酸恰好完全反应生成硫酸铵时，即b点时，铵根离子水解，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故D正确；
故选B。
8．下列说法或关系式正确的是
A．25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH一定等于7
B．常温下，c（H+）水=10-12mol·L-1的溶液中：
K+、Na+、Cl-、SO能大量共存
C．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
D．某反应的ΔH<0，ΔS>0，则该反应在任何温度下都能自发进行
答案：
D
【详解】
A．25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，若酸为强酸，则溶液pH等于7，若为弱酸，则酸有剩余，溶液的pH不等于7，A错误；
B．常温下，c（H+）水=10-12mol·L-1的溶液可能酸性或碱性，水的电离受到抑制，亚硫酸根离子能水解，促进水的电离，且在酸性条件下不存在，B错误；
C．在纯水中加入硫酸或醋酸都会抑制水的电离，C错误；
D．某反应的ΔH<0，ΔS>0，则ΔG=ΔH-TΔS<0，则该反应在任何温度下都能自发进行，D正确；
故选D。
9．下列有关说法正确的是
A．将溶液蒸干得到固体
B．用广泛试纸测得某溶液为11.3
C．泡沫灭火器的灭火原理：
D．向溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小
答案：
A
【详解】
A．硫酸是难挥发性酸，将溶液蒸干可以得到固体，故A正确；
B．用广泛试纸测得溶液的为整数值，故B错误；
C．泡沫灭火器的灭火原理是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应：
，故C错误；
D．向溶液中加少量水，氢离子浓度降低，水电离平衡常数不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；
选A。
10．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol·L-1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．H+、Cu2+、、B．Cl-、Na+、、Ba2+
C．K+、、、Cl-D．、、K+、Na+
答案：
B
解析：
25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol·L-1，说明水的电离受到抑制，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
【详解】
A．若溶液呈酸性时，四种离子互不反应，可以大量共存，若溶液呈碱性时，H+、Cu2+可以和OH-反应，在溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B．、Ba2+可以反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，B符合题意；
C．若溶液呈酸性时，可以和H+反应，在溶液中不能大量共存，若溶液呈碱性时，四种离子互不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，C不符合题意；
D
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