《普通化学》复习题.docx
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《普通化学》复习题
《普通化学》复习题
一、填空题（每题分，共分）
、15.33克某难挥发非电解质溶于500克水中，所得溶液的凝固点为-0.62℃，该物质的相对分子质量为。
（水的1.86℃··）
、某反应在标准态下，>时可自发进行，又知该反应的ΔӨ（）·，则该反应的ΔӨ（）。
、已知ΔӨ（）·，反应（）（）（）（）的标准摩尔焓变ΔӨ（）·，则反应（）（）（）（）的标准摩尔焓变ΔӨ（）。
、反应（）⇌（）（）,ΔӨ（）·，则时反应的Ө。
、某反应在和时的反应速率常数之比为，该反应的活化能。
、分子间的三种类型作用力中，存在于一切分子间的一种力是。
、已知的Ө，的Ө，的Ө，则、、的碱性由弱到强的顺序为。
、已知、、的溶度积常数Ө分别为×、×、×,在含有相同浓度的、、溶液中，逐滴加入溶液，、、沉淀的先后顺序为。
、已知⇌φӨ＝,⊖[（）]×,则电极[（）]的φӨ。
、无水和化合生成一种配合物，配合物的组成为·，硝酸银能从该配合物水溶液中沉淀出所有氯的三分之二，则配合物的化学式为：
。
二、选择题（每题分，共分）
、时，18.0g溶于1000g水中,此溶液的渗透压为（）
.
、·的溶液与·的溶液混合,制备溶胶,下列电解质使该溶胶凝结速度最快的是（）
..（）2.[（）].
、已知反应（）（）（）,△Ө>,则此反应（）
.低温下自发,高温下不自发.任何温度下都自发
.低温下不自发,高温下自发.任何温度下都不自发
、已知（）＝（）（）△Ө·
（）（）（）△Ө－·
则（）的标准摩尔生成焓△Ө·为（）
..–.–.
、已知反应,对、均为一级反应,对为二级反应,设该反应在酸性缓冲溶液中进行，若向该反应体系中加入等体积水，其速率为原来的（）
倍倍倍倍
、可逆反应（）（）（）,
。
对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是（）
.升高温度
增大.升高温度
变小
.增大压强平衡则移动.增加浓度，解离度增加
、对速率常数和平衡常数Ө，下列说法正确的是（）
．升温一定增大Ө却不一定增大.分压可改变和Ө的大小
．总压增大和Ө都增大.增大浓度，和Ө都增大
、某温度时，已知下列反应：
（）[（）]Ө
（）[（）]Ө
则反应[（）][（）]，在温度时Ө为（）
.ӨӨ.ӨӨ.ӨӨ.ӨӨ
、下列量子数组合不合理的是（）
．．
．．
、[（）]的空间构型为（）
.四面体.直线型.型.八面体
、（Ө×）在（）·水溶液中溶解度为（）
.×.×C.×.×
、下列电对中φӨ最大的是（）
.φӨ[（）].φӨ{[（）]}
.φӨ（）.φӨ{[]}
、根据φӨ（）,φӨ（）,标准态时,能还原而不能还原的还原剂,与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φӨ所在的范围为（）
.>.<
.>或<～
、反应＋的Ө，某浓度时，则此时该反应的Ө值是（）
.×.×
.×.×
、相同体积·与·-1HA（Ө）混合液为（）
..C
三、名词解释（每题分，共分）
、质量摩尔浓度
、测不准原理
、极性分子
、同离子效应
四、判断题（每题分，共分）
、只有难挥发非电解质稀溶液才具有凝固点下降的性质。
（）
．、、、都是状态函数，都具有广度性质。
（）
．对于活化能较高的反应，升高温度时，反应速率增加得较快。
（）
．氢原子中态电子的能量低于态电子的能量。
（）
．对于某一可逆反应，达到平衡时，各反应物和生成物的浓度为恒定值。
（）
．原子与离子的未成对电子数目相等。
（）
．和中中心原子和成键时采用的杂化方式相同，分子空间构型也相同。
（）
．分别将片和片插到盛有·的和·的溶液中，两溶液用盐桥相连，组成原电池。
若向溶液中加氨水，则原电池的电动势将降低。
[φӨ（）,φӨ（）]（）
．分子和分子之间只存在色散力。
（）
．的Ө×的Ө×,因此的溶解度比的大。
（）
五、计算题（每题分，共分）
、在时，反应（）（）⇌（），Ө×，,计算当（）（），（）时反应的Δ并判断反应方向。
.某溶液中含有浓度均为･的和离子，为使离子以（）形式沉淀完全（浓度低于･）而仍保留在溶液中,应怎样控制溶液的值？
（设因调节值而引起的溶液体积变化可忽略不计,已知
[（）]×,
[（）]×）
一、
填空题（每题分，共分）
、27℃时，水中溶解了0.40g某多肽，实验测得该溶液渗透压为的，则该多肽的相对分子量为。
、室温下，下列前三个反应的标准平衡常数分别为：
（）、（）（）（）Ө
（）、（）（）（）Ө
（）、（）（）（）（）Ө
则反应（）：
（）（）（）的平衡常数Ө与前三个反应的平衡常数的关系式为Ө。
、化学反应等温方程式（范特荷甫等温方程式）的表达式为，某反应的标准平衡常数为，则该反应在标准状态下的自发方向为。
、某元素的最高氧化数为，其最外层电子数为个，且其原子半径是同族元素中最小的，该元素原子的电子排布式为，它是第族元素。
、、、、、、六种分子中，其中心原子采取等性杂化的分子有。
、、、、四种水溶液中各物质的浓度相等，则四种溶液由低到高的顺序为。
、已知碱性溶液中，元素的标准电极势图如下：
φӨВ
φӨ（），可发生歧化反应的物质是。
二、选择题（每题分，共分）
、·的溶液与·的溶液混合，制备溶胶，下列电解质能使该溶胶凝结速度最快的是（）
.[（）]
、已知反应（）2C（）（）（），△Ө>，则此反应（）
.低温下自发,高温下不自发.低温下不自发,高温下自发
.任何温度下都自发.任何温度下都不自发
、下列说法正确的是（）
.混乱度减小的反应均不自发。
.所有单质的标准摩尔生成吉布斯自由能都等于零。
.标准态时稳定单质的标准摩尔生成焓等于零。
.某反应的标准吉布斯自由能变化值小于零，则该反应在任何情况下均能自发进行。
、反应（）（）（）（），当（）不变，（）加倍，反应速率增加至原来的倍；当（）（）都增大一倍时，速率增大到原来的倍，此反应的速率方程为（）
.（）（）.（）（）
.（）（）.（）（）.
、某反应的正反应的活化能为，逆反应的活化能为；加入某种催化剂使正反应的活化能下降至，则该反应逆反应的活化能及反应的焓变值分别为（）
.（）.（）
.（）.（）
、已知反应（）（）（）（）的
，为了提高有毒气体和的转化率，可采取的措施是：
（）
.低温低压.低温高压.高温高压.高温低压
、对于基态氢原子来说，其原子核外轨道能级顺序是：
（）
<<<...
<<<<<<...
<<<...>>>...
、下述关于和两种元素的有关叙述，不正确的是（）
.元素的电负性：
>.原子半径：
>
.第一标准电子亲合能（绝对值）：
>.第一标准电离能：
>
、向含有（）·的溶液中，滴加溶液（不考虑溶液体积变化），欲不使（）沉淀生成，溶液的值应控制在（）（氢氧化亚铁Ө×）
><<<
、已知φӨ（）,φӨ（），φӨ（）,φӨ（）,φӨ）,则在酸性条件下，能共存的一对离子是（）
和和和和
、下列电对中φӨ最低的是（）
.φӨ（）.φӨ（）
.φӨ（）.φӨ（）
、已知φӨ（）,φӨ（）,φӨ（）,φӨ（），φӨ（）。
为配制澄清.透明.稳定的氯化亚锡溶液，需采取的措施为（）
.氯化亚锡溶于浓盐酸后，加水稀释，再加少许铁粉。
.氯化亚锡溶于水中，再加盐酸溶解白色沉淀。
.氯化亚锡溶于少量浓盐酸后，加水稀释，再加少量金属锡粒于溶液中。
.氯化亚锡溶于水中，再加盐酸溶解白色沉淀后再加少许还原铁粉。
、反应＋，在一定条件下构成原电池，测得其电动势为，已知φӨ（）,φӨ（），则室温下上述反应的Ө值是（）
.×.×
.×.×
、·与·2A（，Ө,，Ө）混合，所得溶液的为（）
....
、与组成的缓冲溶液,其缓冲范围的为（）
（Ө×Ө×Ө×）
A.～.～.～.～
三、名词解释（每题分，共分）
、洪特（）规则
、取向力
、热力学第一定律
、缓冲溶液
四、判断题（每题分，共分）
、难挥发非电解质或电解质稀溶液没有恒定的沸点。
（）
、、、、、均是状态函数，其中、、具有广度性质。
（）
、升高温度对于吸热反应速率增加得较快，而对放热反应则速率增加较慢。
（）
、改变浓度、压力使化学平衡移动的原因是改变了反应商值；而改变温度使化学平衡移动的原因是引起平衡常数发生了变化。
（）
、基态氮原子中，磁量子数等于的电子共有个。
（）
、某原子能形成共价键的数目等于自由气态原子中未成对电子数目。
（）
、水、甲醇均为极性分子，它们的相互溶解性较好主要是因为分子间存在较大的取向力。
（）
、向标准氢电极中加醋酸钠固体直至醋酸与醋酸钠的相对浓度均为时，对于电对来说电极处于热力学标准态。
（）
、要使试样溶液中的某种离子沉淀完全，所加沉淀剂的量越多，则沉淀越完全。
（）
、与生成的配合物为内轨型，是因为中的电负性较大，对中心原子（）轨道中的电子排斥力较大，使其电子发生重排所致。
（）
五、计算题（每题分，共分）
、已知反应：
（）（）（）ΔӨ（）·,ΔӨ（）·，计算：
（）、反应的ΔӨ（）、ΔӨ（）；（）、反应在达平衡时，氧气的分压为多少？
、将一颗铁钉放入·的的溶液中作为一个半电池，锰棒插在·的溶液中作为一个半电池，组成原电池。
（）、写出正负极反应及电池总反应；（）、计算原电池的电动势；（）、计算电池反应的标准平衡常数。
（已知φӨ（），φӨ（））
一、填空题（每空分，共分）
、在20时，将血红素溶于水中，测得渗透压为,则血红素的摩尔质量为。
、已知结晶态硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓分别为·和·,则由无定形硅转化为结晶态硅的标准摩尔焓变值为。
、元素周期表中号元素氖，其原子中磁量子数的电子共有。
、、、、四种水溶液中各物质的浓度相等，则四种溶液中最高的是最低的是。
、测得配离子[（）]的磁力矩为，则可知其中心离子采取杂化，属于轨型配离子。
、（）[（）]的标准平衡常数Ө与Ө（）及Ө{[（）]}的关系是。
、难溶电解质在纯水中的溶解度为,则其
（）。
、已知的Ө×,Ө×,Ө×，要配制的缓冲溶液,宜选作缓冲对。
二、选择题（每题分，共分）
、·的溶液与·的溶液混合，制备溶胶，其电位离子是（）
、·的水溶液的沸点为（外压为,已知0.515℃··）（）
.0.515℃.100.515℃
、某一可逆反应，其正反应为吸热反应，升高温度时（）
.正、逆反应的速率均增大
.正、逆反应的速率均减小
.正反应的速率增大，逆反应的速率减小
.正反应的速率减小，逆反应的速率增大
、对于反应2A（）（）（），某一时刻，对物质的反应速率为（），对物质的反应速率为（），则下列关系正确的是（）.（）（）.（）（）（）（）.（）（）
、反应（）（）（）在低温时自发，其逆反应在高温时自发，据此判断该正向反应的ΔӨ、ΔӨ为（）
.ΔӨ＞，ΔӨ＞.ΔӨ＞，ΔӨ＜
.ΔӨ＜，ΔӨ＜.ΔӨ＜，ΔӨ＞
、原子序数为的元素，其原子在，，的轨道中的电子数为（）
、下列物质中，空间构型为平面正三角形的是（）
.
、已知φӨ（），φӨ（），φӨ），则在酸性条件下，能共存的一对物质是（）
和和和和
、下列电对中φӨ最高的是（）
.φӨ（）.φӨ（）.φӨ（）.φӨ（）
、·溶液，则·溶液的为（）
....
、根据酸碱质子理论，下列物质不属于酸的是（）
、已知配离子[（）]的磁矩为零，则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为（ ）
.正四面体杂化.平面正方形杂化
.正八面体杂化.正八面体杂化
、下列物质，沸点顺序正确的是（）
.＜＜＜.＞＞
＞＞＞＞
、[（）]配离子的稳定性小于[（）]的稳定性，其合理的解释是（）
.配位原子不同
.配位数不同，[（）]配位数大
.配体个数不同，[（）]配体多
.[（）]中具有环状结构或具有螯合效应
、已知φӨ（），[（）]的稳定常数为Ө×，则φӨ（[（）]）值为（）
..–
三、名词解释（每题分，共分）
、泡利（）不相容原理
、氢键
、热化学反应方程式
、平衡常数
四、判断题（每题分，共分）
、浓度均为·的蔗糖水溶液比水溶液的凝固点高。
（ ）
、热（）、功（）及热力学能（）均为状态函数。
（ ）
、根据稀释定律,弱碱浓度越低,其电离度越大,溶液中浓度也越大。
（ ）
、反应的吉布斯自由能负值越大，则反应的自发性越大，且反应速率也越大。
（）
、在与分子中，中心原子均采用不等性杂化。
（）
、多电子原子中决定电子能量的量子数为和。
（）
、Ө的反应总能自发进行。
（ ）
、某原子能形成共价键的数目等于自由气态原子中未成对电子数目。
（）
、将反应改写成，在标准状态下，两反应的Ө和Ө值均相同。
（）
、反应速率常数及标准平衡常数Ө都与反应温度相关，而与反应物浓度无关。
（ ）
五、计算题（每题分，共分）
、已知下列热力学数据：
（）（）（）
△Ө（·）
Ө（··）
问：
（）在、标准压力下，（）（）（）能否自发正向进行？
（）计算（）反应在时的标准平衡常数Ө？
、已知
（·）（·）（·）（·）
（）写出原电池的正负极反应及电池总反应。
（）计算时，电池电动势，判断反应方向。
（）计算原电池反应的平衡常数Ө。
（Ө（）,Ө（））
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