最新全国通用高一联考化学试题.docx
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最新全国通用高一联考化学试题
第一学期高一化学10月份联考
化学试卷
1.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（）
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D.如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
【答案】B
【解析】A、少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，残留的硫酸与碳酸氢钠反应掉，A错误。
B、部分化学药品有毒、放射性或者腐蚀性，在使用前一定要注意观察药品包装警示标志，B正确。
C、有些玻璃仪器在加热时需要加垫石棉网，如烧瓶、烧杯等，有些不需要加垫石棉网，如试管等，C错误。
D、部分可燃物着火，可用水扑灭如汽油等，有些可燃物着火，不能用水扑灭，如钠着火，因为钠能与水反应，生成氢气，氢气也是可燃物，火势会更大，D错误。
正确答案为B
2.下列包装标识贴错了的是（）
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
酒精
石灰石
黑火药
标识
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】试题分析：
A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．酒精易燃，是易燃液体，故B正确；C．石灰石是碳酸钙，不是剧毒品，故C错误；D．黑火药，易爆炸，属于爆炸品，故D正确；故选C。
考点：
考查了化学药品名称与警示标志的相关知识。
3.下列仪器中，不能加热的是（）
A.试管B.燃烧匙C.容量瓶D.坩埚
【答案】C
【解析】试题分析：
试管、燃烧匙和坩埚均可以直接加热，容量瓶不能用来加热，答案选C。
【考点定位】考查仪器使用
【名师点晴】可以加热的化学仪器有：
①试管：
直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；②蒸发皿：
直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；③坩埚：
直火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；④烧杯：
隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；⑤烧瓶：
隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；⑥蒸馏烧瓶：
隔石棉网加热，一般用于蒸馏溶液提纯。
4.下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）
A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦
【答案】C
【解析】①漏斗可以分离固体与液体。
②容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的，不能分离物质。
③蒸馏烧瓶可以蒸馏分离沸点不同的物质。
④天平是用来称量物质的质量的。
⑤分液漏斗可以分离不相溶的液体。
⑥滴定管是用来滴加试剂的。
⑦燃烧匙是用来做物质燃烧试验的。
所以能用于分离物质的有①③⑤。
答案选C。
5.现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和四氯化碳溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液。
分离以上混合物的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
【答案】C
【解析】试题分析：
①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的两种液体物质，要用分液的方法分离；②乙醇易溶在四氯化碳中，二者沸点相差解答，要用蒸馏的方法分离；由于I2在有机物苯等中的溶解度比在水中大，可以用萃取的方法分离氯化钠和单质碘的水溶液，答案选C。
考点：
考查混合物分离方法的判断的知识。
6.下列试验中，所选装置不合理的是（）
A.粗盐提纯，选①和②
B.用CCl4提取碘水中的碘，选③
C.用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤
D.分离Na2CO3溶液和CCl4，选④
【答案】D
【解析】试题分析：
A．粗盐提纯过程中的操作为：
溶解、过滤、蒸发结晶，所以选①和②，A正确；B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反应、和水不互溶，所以提取碘水中的碘采用萃取、分液的方法，则选③，B正确；C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以用⑤吸收氯气，C正确；D．碳酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，应该采用分液的方法分离，则选③，D错误；答案选D。
【考点定位】本题考查化学实验评价
【名师点晴】该题考查的知识点较多，涉及混合物的分离和提纯、尾气处理，明确物质的性质即可解答，根据物质的性质采用合适的分离方法进行分离，采用的分离方法有：
加热、萃取、过滤、蒸馏、渗析等，平时注意相关基础知识的积累。
7.下列说法中正确的是（）
A.氢氧化钠的摩尔质量为40克
B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C.H2SO4的摩尔质量为96g·mol-1
D.1molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量
【答案】D
【解析】A、摩尔质量的单位为g/mol，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B、质量的单位为g，故1molO原子的质量为16g，而其相对原子质量为16，只是数值上相等，故B错误；C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，硫酸的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g/mol，故C错误；D、1mol二氧化碳的质量为44g，而二氧化碳的相对分子质量为44，故两者在数值上相等，故D正确；故选D。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4L
B.标准状况下，4.48L水中含有的氢原子数为0.2NA
C.电解水制取H2和O2时，每生成1molO2就生成2NA个H2分子
D.0.1L3.0mol·L-1的KNO3溶液中含有K+的数目为3NA
【答案】C
【解析】A、在标准状况下，分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4L，故A错误；B、水在标准状况下不是液态，故B错误；C、由方程式2H2O
2H2↑＋O2↑,每生成1molO2，就生成2molH2，故C正确；D、0.1L3.0mol·L-1的KNO3溶液中含有K+的数目为0.1L×3.0mol·L-1NA=0.3NA，故D错误；故选C。
9.下列叙述正确的是（）
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
【答案】C
...............
考点：
考查物质的量、摩尔质量、气体体积等相关知识。
10.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）
A.O2B.CH4C.CO2D.SO2
【答案】B
【解析】试题分析：
比较所占体积最大即气体的物质的量最大，n=m/M得，气体等质量，即摩尔质量越小，物质的量越大，故氢气的物质的量最大，体积最大，答案选D．
考点：
11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A.向足量lmol/L的HCl溶液中加入27g铝，生成1molAlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）
B.56gN2与CO混合物中原子总数是4NA
C.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA（2NO+O2==2NO2）
D.常温下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.2NA
【答案】CD
【解析】A、27g铝为1mol与足量的HCl反应后生成1molAl，故A正确；B、N2与CO的摩尔质量均为28g·mol―1，且均为双原子分子，56gN2与CO混合物含2mol分子，故B正确；C、生成的NO2分子总与N2O4形成平衡，2NO2
N2O4，标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数小于2NA，故C错误；D、常温下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.1NA，故D错误；故选CD。
12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因（）
A.所用NaOH已吸潮
B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
【答案】B
【解析】试题解析：
根据c=n/v计算公式，凡是引起n增大的，浓度偏大；凡是引起v增大的，浓度偏小；A．所用NaOH已吸潮，溶质减少，浓度偏小；B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，溶液体积减少，浓度偏大；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内，溶质减少，浓度偏小；D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，溶液体积增大，浓度偏小；正确答案：
B
考点:
考查配制一定物质的量浓度的溶液时产生误差的原因分析；
13.下列属于碱的是（）
A.H2SO4B.Na2CO3C.CO2D.KOH
【答案】D
【解析】A.H2SO4是二元强酸，A错误；B.Na2CO3是盐，B错误；C.CO2是酸性氧化物，C错误；D.KOH电离出氢氧根和钾离子，是一元强碱，D正确，答案选D。
14.下列物质属于纯净物的是（）
A.液氯B.盐酸C.Na2SiO3溶液D.医用酒精
【答案】A
【解析】A、液氯由Cl2分子构成，是纯净物，故A正确；B、盐酸是HCl气体的水溶液，属于混合物，故B错误；C、Na2SiO3溶液由Na2SiO3溶于水形成，属于混合物，故C错误；D、医用酒精含酒精75%的水溶液，属于混合物，故D错误；故选A。
15.下列关于溶液的叙述正确的是（）
A.所有溶液都是无色的
B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液
C.均一稳定的液体是溶液
D.溶液是由溶质和溶剂组成的
【答案】D
【解析】A、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；B、分散系包括溶液、胶体和浊液，故B错误；C、均一稳定的液体可能是纯净物如液溴，不是溶液，故C错误；D、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故D正确；故选D。
16.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）
A.胶体粒子直径在1－100nm之间B.胶体粒子带电荷
C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动
【答案】A
【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径大小不同，其中分散质微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1～100nm之间的是胶体，答案选A。
17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液B、升华C、降温结晶D、分液E、蒸馏F、过滤
①________分离饱和食盐水与沙子的混合物；
②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；
③________分离水和汽油的混合物；
④________分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）；
⑤________分离出混在沙土中的碘单质。
【答案】
（1）.F
（2）.C（3）.D（4）.E（5）.B
【解析】试题分析：
（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为F；
（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为C；
（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为D；
（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为E；
（5）利用碘受热易升华，分离出混在沙土中的碘单质，故答案为B。
【考点定位】考查物质的分离、提纯方法
【名师点晴】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法．
分离提纯方法
适用范围
过滤
固体与液体不互溶的混合物
结晶与重结晶
混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶
蒸馏（分馏）
①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异
层析
被吸附能力不同的物质的分离
分液
两种互不混溶的液体混合物
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
18.今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。
（胶塞、导管可自由选用）
（1）写出①～④的仪器名称：
①__________，②__________，③________，④________。
（2）实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是__________________________________________________。
（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________。
【答案】
（1）.铁架台
（2）.试管（3）.烧杯（4）.酒精灯（5）.A（6）.E（7）.B（8）.F（9）.A（10）.C（11）.实验现象是烧杯中有白色沉淀生成（12）.B（13）.D（14）.防止生成的铜再与氧气反应
19.
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。
（2）2.5molBa（OH）2中含有__________个OH-，2.5molBa（OH）2的质量是___________g。
（3）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况_________L硫化氢含有相同数目的氢原子。
（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。
（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________
【答案】
（1）.2：
3
（2）.5NA（3）.427.5g（4）.2.24L（5）.3.36L（6）.64g/mol（7）.16：
1（8）.1：
16
【解析】
（1）O2的摩尔质量为32g/mol，O3的摩尔质量为48g/mol，相同物质的量的O2和O3的质量比为32:
48=2:
3；
（2）由化学式可知，2.5molBa（OH）2中含有5molOH-，由N=nNA可知OH-个数为5NA=3.01×1024；Ba（OH）2的摩尔质量为171g/mol，2.5molBa（OH）2的质量是2.5mol=427.5g；
（3）1.7g氨气物质的量为
=0.1mol，氨气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，与含有相同H原子数目的硫化氢的物质的量为
=0.15mol，体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L；
（4）氧化物的物质的量为
=0.02mol，氧化物的摩尔质量为
=64g/mol；
（5）相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故SO2与氦气的密度之比=64g/mol︰4g/mol=16︰1；相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，故两种气体的体积比=4g/mol︰64g/mol=1︰16。
点睛：
要掌握有关物质的量的计算公式，
、
、
、
。
、
、适用于任何状态的物质，
适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；
适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。
要掌握各个符号表示的含义，同时结合物质的结构、反应原理，进行直接的或有关化学反应方程式的计算。
20.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g·mL-1。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________；
（2）该溶液中NaOH的质量分数为__________；
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为___________，含NaOH的质量为_________，含NaOH的物质的量为__________；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
【答案】
（1）.6.1mol/L
（2）.20％（3）.6.1mol/L（4）.20％（5）.1.22g/mL（6）.2.44g（7）.0.061mol（8）.0.61mol/L
【解析】
（1）将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的浓度为：
c=24.4g/（40g·mol－1×0.1L）=6.1mol·L－1；
（2）配制的溶液中溶质的质量分数为：
w=24.4g/（1.219g·mL－1×100mL）×100%≈20.0%；（3）溶液是均一的，从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L；NaOH的质量分数为20％，溶液的密度为1.22g/mL，含NaOH的质量为原来的十分之一，为2.44g，含NaOH的物质的量为原来的十分之一，24.4g/（40g·mol－1×10）=0.061mol；（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L/10=0.61mol·L-1。
21.有下列四组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别，请将该物质选出来（写出化学式）并把所选依据（选出的物质与其他物质的不同之处）列在下面相应的表格中。
（1）O2、H2、C、N2
（2）Fe、Na、Mg、Si
（3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl（4）CaO、SO2、CO2、P2O5
组别
被选物质
依据
第
（1）组
_______
______________
第
（2）组
______
_______________
第（3）组
______
_____________
第（4）组
____
________________
【答案】
（1）.C
（2）.通常情况下C是固体，其余是气体（3）.Si（4）.只有Si是非金属单质，其余为金属单质（5）.HCl（6）.HCl是无氧酸，其余是含氧酸（7）.CaO（8）.CaO是金属氧化物，其余为非金属氧化物
【解析】
（1）O2、H2、C、N2中O2、H2、N2是气体单质，C是固体分金属单质，被选出的是C，理由：
通常情况下C是固体，其余是气体；
（2）Fe、Na、Mg、Si中Fe、Na、Mg属于金属单质，Si是非金属单质，被选出的是Si，理由：
只有Si是非金属单质，其余为金属单质；（3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl中H3PO4、H2SO4、H4SiO4是含氧酸，HCl无氧酸，理由：
HCl是无氧酸，其余是含氧酸；（4）CaO、SO2、CO2、P2O5中SO2、CO2、P2O5属于非金属氧化物，CaO是金属氧化物，被选出的是CaO，理由：
CaO是金属氧化物，其余为非金属氧化物。
点睛：
本题考查物质分类的应用，分类是学习化学常用的方法，抓住分类的依据来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同，题目难度较小。
22.把6.5gZn放入500mL稀盐酸中，Zn与HCl都恰好完全反应。
计算：
（1）6.5gZn的物质的量_______________；
（2）生成的气体在标准状况下的体积_____________；
（3）原稀盐酸的物质的量浓度_____________。
【答案】
（1）.n（Zn）=
=
=0.1mol
（2）.设Zn与xmol稀盐酸反应，产生ymolH2，则Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑，
=→y=0.1V（H2）=n（H2）·Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L（3）.
=→x=0.2500mL=0.5Lc（HCl）=
=
=0.4mol/L
【解析】试题分析：
（1）6.5g锌的物质的量为6.5g÷65g/mol=0.1mol
答：
6.5gZn的物质的量为0.1mol.
（2）令生成的氢气物质的量为xmol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
11
0.1molx
x=0.1mol，
所以生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L
答：
标况下生成氢气的体积为2.24L．
（3）令参加反应的HCl为ymol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
12
0.1moly
y=0.2mol
原稀盐酸的物质的量浓度c（HCl）=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L
答：
原稀盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L.
【考点定位】考查根据化学方程式的有关计算
【名师点睛】本题考查根据化学方程式的有关计算。
①根据n=m÷M计算6.5g锌的物质的量；②根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算；③根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算参加反应的氯化氢的物质的量，再根据c=n÷V计算。
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