届高三化学全国通用大二轮复习两题即训课堂效果增11份.docx
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届高三化学全国通用大二轮复习两题即训课堂效果增11份
两题即训•课堂效果增
物质的组成、性质及化学用语1
用化学计量4
氧化还原反应离子反应8
化学反应与能量变化11
化学反应速率与化学平衡16
电解质溶液26
电化学基础33
非金属及其化合物38
金属及其化合物44
物质结构与性质49
化学与技术55
L两题即训•课堂效果增
1.[2014·北京高考]下列试剂中,标签上应标注
和
的是( )
A.C2H5OH B.HNO3
C.NaOHD.HCl
解析:
HNO3具有强氧化性和腐蚀性,故答案选B。
答案:
B
2.[2013·海南高考]下列化合物的俗称与化学式不对应的是( )
A.绿矾-FeSO4·7H2O
B.芒硝-Na2SO4·10H2O
C.明矾-Al2(SO4)3·12H2O
D.蓝矾-CuSO4·5H2O
解析:
明矾是十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O],错误。
答案:
C
3.[2014·重庆高考]下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂
C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂
解析:
A项,明矾净水是由于Al3+发生水解反应生成的Al(OH)3胶体,可吸附水中的悬浮物,A项不符合题意;B项,液氨用作制冷剂是利用了液氨汽化吸热的性质,属于物理变化,B项符合题意;C项,发生化学反应:
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,C项不符合题意;D项,发生化学反应:
CaO+H2O===Ca(OH)2,D项不符合题意。
答案:
B
4.[2014·西安一中二模]化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中正确的是( )
A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可杀菌消毒
B.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
C.碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应,不属于胶体
解析:
明矾不具有杀菌消毒的作用,A选项错误;分散质粒子的直径,浊液的最大,溶液的最小,B选项错误;碳素钢不属于新型无机非金属材料,C选项错误;葡萄糖注射液属于溶液,D选项正确。
答案:
D
5.[2014·江苏南京、盐城一模]下列有关化学用语表示正确的是( )
解析:
中子数为18的硫原子为
S,A错误;Al3+的结构示意图为
,C错误;聚丙烯的结构简式为
,D错误。
答案:
B
6.[2014·泗水模拟]将淀粉与氯化钾混合液装在半透膜中,浸泡在装有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是( )
A.加入碘水变蓝色
B.加入硝酸银溶液不产生白色沉淀
C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀
D.加入碘水不变色
解析:
该题考查胶体的性质。
溶液能透过半透膜,胶体不能透过半透膜,如果半透膜破损则胶体能够渗出来,烧杯中的蒸馏水中会有淀粉,用碘水检验即可。
答案选A。
答案:
A
L两题即训•课堂效果增
1.[2014·广东高考]设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )
A.1mol甲苯含有6nA个C—H键
B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成nA个SO2分子
解析:
A项,1mol甲苯中含8nA个C—H键,A项错误;B项,n(质子)=
×10×nA=10nA,B项正确;C项,标准状况下,氨水呈液态,C项错误;D项,铁片投入浓H2SO4中会发生钝化,D项错误。
答案:
B
2.[2014·江苏高考]设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
解析:
O2和O3都由O元素组成,1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1NA,A项正确;丙烯酸中含“
”和“
”,故0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,B项错误;标准状况下,苯为液态,C项错误;过氧化钠中的氧元素化合价为-1价,生成0.1molO2时,转移电子数目为0.2NA,D项错误。
答案:
A
3.[2014·大纲全国卷]NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
解析:
1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,A错误;1个SO
带2个单位负电荷,此溶液中SO
所带电荷数为2NA,另外,该溶液中还有OH-,阴离子所带电荷数大于NA,B错误;1molNa2O2固体中含离子总数为3NA,C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,则42g即1mol混合气体中含氢原子个数为6NA,D正确。
答案:
D
4.[2014·广东高考]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液
解析:
A项,因为KNO3的溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响不大,故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl,A项错误;B项,往待测溶液中先加稀盐酸若无沉淀产生,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,证明有SO
,B项正确;C项,NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水,C项错误;D项,Ca(OH)2是微溶物,不可配制2.0mol·L-1的溶液,且叙述Ⅰ和叙述Ⅱ不存在因果关系,D项错误。
答案:
B
5.[2014·浙江高考]下列说法不正确的是( )
A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B.氨氮废水(含NH
及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11mol·L-1的目标分子
D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变
解析:
A.电解消耗电能,而光催化还原水制氢可利用太阳能,前者浪费能源,则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济,故A正确;B.氨氮废水中N为-3价,可利用氧化还原反应原理发生氧化还原反应转化为无毒物质,所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理,故B正确;C.单个细胞体积为10-12L,设整个分子为N,则该检测技术能检测的细胞内浓度为
,N可能介于1~10之间,则约为10-12~10-11mol·L-1的目标分子,故C正确;D.汽油与甲醇均易燃烧,且热值不同,则向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值发生变化,故D错误,故选D。
答案:
D
6.[2014·福建高考,节选]葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:
滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)
(1)按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L-1。
(2)在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
解析:
(1)由题给方程式可知:
n(SO2)=n(I2)=0.025L×0.01000mol·L-1=2.5×10-4mol,抗氧化剂的残留量为
=0.16g·L-1。
(2)若部分HI被空气氧化,则等量的SO2消耗标准I2溶液减少,测定结果偏低。
答案:
(1)0.16
(2)偏低
L两题即训•课堂效果增
1.[2014·广东高考]水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO
B.Fe2+、H+、SO
、ClO-
C.Mg2+、NH
、Cl-、SO
D.K+、Fe3+、NO
、SCN-
解析:
A项,CaSO4微溶,Ca2+和SO
不能大量共存。
B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+、SO
、ClO-不能大量共存。
C项,可以共存。
D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。
答案:
C
2.[2014·江苏高考]25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、MnO
、CO
B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO
、NO
C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO
、Cl-
D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:
Fe2+、NH
、SCN-、SO
解析:
pH=1的溶液中CO
不能大量存在,A项错误;c(H+)=1×10-13mol·L-1为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项错误;Fe3+和SCN-不共存,D项错误。
答案:
C
3.[2014·北京高考]下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.测0.1mol/L氨水的pH为11:
NH3·H2ONH
+OH-
B.将Na块放入水中,产生气体:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:
CuCl2
Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
解析:
NH3·H2O为弱碱,在水溶液中部分电离,故A项正确;Na能与水反应生成NaOH和H2,故B项正确;用CuCl2溶液做导电实验,反应的化学方程式为CuCl2
Cu+Cl2↑,故C项错误;Al与NaOH溶液反应生成H2,故D项正确。
答案:
C
4.[2014·浙江高考]雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH
、Mg2+、Al3+、SO
、NO
、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:
已知:
3NO
+8Al+5OH-+2H2O
3NH3↑+8AlO
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )
A.试样中肯定存在NH
、Mg2+、SO
和NO
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
解析:
气体1和气体2都是NH3,气体1来自NH
与Ba(OH)2的反应,气体2来自NO
与Al在碱性条件下的反应;沉淀1来自试样与Ba(OH)2的反应,且在酸性条件下能部分溶解,所以沉淀1是BaSO4和Mg(OH)2。
沉淀2来自碱性滤液与CO2的反应,沉淀2中一定有BaCO3,也可能有Al(OH)3,A项正确,B项错误。
C项,由题意中信息,无法判断Na+、Cl-是否存在,试样中可能存在Na+、Cl-,C项正确。
D项,由试样组成分析知,NO
、NH
、Mg2+、SO
一定存在,Na+、Cl-可能存在,D项正确。
答案:
B
5.[2014·大纲全国卷]下列离子方程式错误的是( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:
Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:
2MnO
+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:
PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
解析:
C项,漏掉了Ba(OH)2与HCl的反应:
H++OH-===H2O。
答案:
C
6.[2014·福建高考,节选]工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
(1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式:
NaCl+
H2O===
NaClO3+
________。
(2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_________________。
解析:
(1)根据氧化还原反应规律,化合价有升有降,可推断另一产物为H2;也可以用电解原理分析,阴极上H+得电子生成H2,阳极上Cl-失电子生成ClO
,配平可得NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑。
(2)Ⅱ中反应为复分解反应:
NaClO3+KCl===NaCl+KClO3↓,原因为在室温下,KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体。
答案:
(1)
NaCl+
H2O===
NaClO3+
H2↑
(2)复分解反应室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
L两题即训•课堂效果增
1.[2014·太原一模,节选]氨是最重要的化工产品之一。
合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。
有关化学反应的能量变化如图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_________________________________________________________。
解析:
根据图象,可以得到:
①CO(g)+
O2(g)===CO2(g)ΔH=-282kJ·mol-1
②H2(g)+
O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-846.3kJ·mol-1
则由③-①-②×3得:
CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)
该反应的ΔH=-846.3kJ·mol-1-(-282kJ·mol-1)-(-241.8kJ·mol-1)×3=+161.1kJ·mol-1,由此可以写出所求的热化学方程式。
答案:
CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH=+161.1kJ·mol-1
2.
(1)肼是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,写出肼燃烧的热化学方程式:
_______________。
(2)已知:
Q的单质是常见的半导体材料,在25℃、101kPa下,Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物,反应中每转移1mol电子放热190.0kJ。
则该反应的热化学方程式是____________。
解析:
(1)根据题干图示可知,肼充分燃烧的产物是N2(g)和H2O(g),1mol肼充分燃烧放出的热量为2752kJ-2218kJ=534kJ,根据要求写出热化学方程式。
(2)由信息知Q为Si;其氢化物SiH4与O2反应生成SiO2和H2O,1molSiH4完全反应转移8mol电子,故1molSiH4参加反应放出1520kJ热量,即可写出该反应的热化学方程式。
答案:
(1)N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1
(2)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1520.0kJ·mol-1
3.[2014·课标全国卷Ⅰ,节选]乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。
写出相应反应的化学方程式_________________。
(2)已知:
①甲醇脱水反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1=-23.9kJ·mol-1
②甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2=-29.1kJ·mol-1
③乙醇异构化反应 C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3=+50.7kJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是______________。
解析:
(2)将题给反应依次编号为①、②、③,反应①减去反应②再减去反应③即得C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g),故ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3=-23.9kJ·mol-1-(-29.1kJ·mol-1)-(+50.7kJ·mol-1)=-45.5kJ·mol-1。
与间接水合法相比,气相直接水合法没有使用浓硫酸,减轻了酸对设备的腐蚀,且无酸性废液产生,污染小。
答案:
(1)C2H4+H2SO4===C2H5OSO3H、
C2H5OSO3H+H2O===C2H5OH+H2SO4
(2)-45.5 污染小、腐蚀性小等
4.[2014·四川高考,节选]已知25℃、101kPa时:
Mn(s)+O2(g)===MnO2(s)ΔH=-520kJ·mol-1
S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s)
ΔH=-1065kJ·mol-1
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是______________________。
解析:
由已知的热化学方程式可得:
①MnO2(s)===Mn(s)+O2(g)ΔH1=+520kJ·mol-1
②SO2(g)===S(s)+O2(g)ΔH2=+297kJ·mol-1
③Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s)ΔH3=-1065kJ·mol-1
①+②+③得
SO2(g)+MnO2(s)===MnSO4(s)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-248kJ·mol-1
答案:
MnO2(s)+SO2(g)===MnSO4(s)ΔH=-248kJ·mol-1
5.[2014·天津高考,节选]晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下:
Si(粗)
SiCl4
SiCl4(纯)
Si(纯)
写出SiCl4的电子式:
________;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:
___________________________。
解析:
1.12kg纯硅的物质的量为40mol,故每生成1molSi吸收的热量为
×akJ=0.025akJ。
答案:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)
ΔH=+0.025akJ·mol-1
L两题即训•课堂效果增
1.[2012·福建高考]一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是( )
A.在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1
解析:
从图中可以看出,pH=2和pH=7在50min时,R的浓度都等于零,降解率为100%,A选项正确;溶液酸性越强,pH越小,单位时间内R的浓度变化越大,降解速率越快,B选项错误;反应物的浓度越大,反应速率越快,C选项错误;在20~25min,pH=10的R其浓度变化量为(0.6-0.4)×10-4mol·L-1=0.2×10-4mol·L-1,则v(R)=
=0.04×10-4mol·L-1·min-1,D选项错误。
答案:
A
2.[2014·四川高考]在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
下列说法正确的是( )
A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol/(L·min)
B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D.实验④中,达到平衡时,b>0.060
解析:
A项,0至5min内,v(M)=
=1×10-3mol/(L·min),v(N)=v(M)=1×10-3mol/(L·min),A项错误;B项,根据“三段式”:
X(g) + Y(g)M(g)+N(g)
初始(mol/L)0.0100.04000
转化(mol/L)0.0080.0080.0080.008
平衡(mol/L)0.0020.0320.0080.008
K=
=1,B项错误;
实验③,根据“三段式”得:
X(g) + Y(g) M(g)+N(g)
初始(mol/L)0.0200.03000
转化(mol/L)xxxx
平衡(mol/L)0.020-x0.030-xxx
根据温度不变,K不变可得
=1,x=0.012
X的转化率=
×100%=60%,C项正确;
由实验①②中数据可知该反应为放热反应,900℃时的平衡常数应小于800℃时的平衡常数,假设实验④中K=1,则
=1
b=0.06
综上所述,900℃达到平衡时b<0.06,D错误。
答案:
C
3.[2014·重庆高考]在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=
mol·L-1·min-1
C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
解析:
依据题中图示,可看出T1>T2,由于T1时X的平衡浓度大,可推出该反应为放热反应。
A项,M点与W点比较,X的转化量前者小于后者,故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量,A项错误;B项,2v(Y)=v(X)=
mol·L-1·min-1,B项错误;C项,T1>T2,温度越高,反应速率越大,M点的正反应速率v正>W点的正反应速率v′正,而W点的正反应速率v′正=其逆反应速率v′逆>N点的逆反应速率v逆,C项正确;D项,恒容时充入X,压强增大,平衡正向移动,X的转化率增大,D项错误。
答案:
C
4.[2011·福建高考]25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+