河北省石家庄市正定中学学年高二第一次联考化学试题doc.docx
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河北省石家庄市正定中学学年高二第一次联考化学试题doc
2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高二(上)第一次联考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共50分)
1.下列有关电化学原理的说法中,错误的是( )
A.在现实生活中,电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多,危害更大
B.在铜的精炼装置中,通常用粗铜作作阳极,精铜作阴极
C.氯碱工业,主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气
D.可充电的电池称“二次电池”,在充电时,是将电能转变成化学能,在放电时,又将化学能转化成电能
【考点】金属的电化学腐蚀与防护;铜的电解精炼;氯碱工业.
【分析】A、电化学腐蚀比化学腐蚀快;
B、在铜的精炼装置中,通常用粗铜作作阳极,精铜作阴极;
C、氯碱工业,是电解饱和的氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气;
D、“二次电池”在充电时是电解池原理,在放电时,是原电池原理.
【解答】解:
A.电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀,比化学腐蚀快,危害更大,故A不选;
B、在铜的精炼装置中,通常用粗铜作作阳极,精铜作阴极,电解质是含有铜离子的盐溶液,故B不选;
C、氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气,电解熔融的氯化钠可以获得金属钠和氯气,故C选;
D、“二次电池”在充电时是电解池原理,是将电能转变成化学能,在放电时,是原电池原理,又将化学能转化成电能,故D不选.
故选C.
【点评】本题涉及原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识,属于综合知识的考查,难度不大.
2.下列离子方程式正确的是( )
A.过氧化钠和水反应:
2
+2H2O=4OH﹣+O2↑
B.亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应:
NH4++OH﹣=NH3↑+H2O
C.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:
2Fe2++4Br﹣+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl﹣
D.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:
Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
【考点】离子方程式的书写.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.过氧化钠为固体,应写化学式;
B.如加少量氢氧化钠,没有氨气生成;
C.加入少量氯气,只氧化Fe2+;
D.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水,生成氢氧化镁和硅酸钙.
【解答】解:
A.过氧化钠和水反应反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑,故A错误;
B.如加少量氢氧化钠,没有氨气生成,只发生HSO3﹣+OH﹣=SO32﹣+H2O,故B错误;
C.加入少量氯气,只氧化Fe2+,反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,故C错误;
D.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水,反应的离子方程式为Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查离子方程式的书写,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用,为高考常见题型,注意把握物质的性质并从守恒的角度认识,易错点为B,注意与量有关的离子反应方程式的书写,难度不大.
3.为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变,生成H2量不变
B.加入少量水,v(H2)减小,生成H2量减少
C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小,生成H2量不变
D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大,生成H2量减少
【考点】化学反应速率的影响因素.
【专题】化学反应速率专题.
【分析】A.增大了H+的浓度,物质的量变大,反应速率加快,生成H2量增大;
B.加入少量水,硫酸浓度变小,物质的量不变;
C.加入CH3COONa固体,结合生成醋酸;
D.滴加少量CuSO4溶液,构成Cu﹣Zn原电池,反应速率加快,因Zn足量,生成H2量不变.
【解答】解:
A.加入NH4HSO4固体,增大了H+的浓度,物质的量变大,则反应速率加快,生成H2量增大,故A错误;
B.加入少量水,硫酸浓度变小,物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2量不变,故B错误;
C.加入CH3COONa固体,结合生成醋酸,氢离子浓度减小,但总物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2量不变,故C正确;
D.滴加少量CuSO4溶液,构成Cu﹣Zn原电池,反应速率加快,因Zn足量,生成H2量不变,则v(H2)增大,生成H2量不变,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素,明确氢离子的浓度及其物质的量的变化是解答本题的关键,注意选项D为解答的难点和易错点,题目难度不大.
4.常温下0.1mol•L﹣1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.加入适量的氢氧化钠固体B.将溶液稀释到原体积的10倍
C.加入等体积0.2mol•L﹣1氨水D.降低溶液的温度
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;pH的简单计算.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】一水合氨是弱电解质,所以氨水中存在电离平衡,氨水溶液的pH增大1,则溶液c(OH﹣)增大,可促进一水合氨的电离或加入碱,以此解答该题.
【解答】解:
A.0.1mol/L氨水中加入NaOH固体,溶液中OH﹣的浓度增大,可知pH增大1,故A正确;
B.将溶液稀释到原体积的10倍,溶液c(OH﹣)减小,pH减小,故B错误;
C.加入等体积0.2mol•L﹣1氨水,混合后氨水浓度为0.15mol•L﹣1,c(OH﹣)不可能为混合前的10倍,故C错误;
D.降低溶液的温度,抑制一水合氨的电离,溶液pH减小,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查弱电解质的电离,为高频考点和常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握影响因素和pH的相关计算,难度不大,注意相关基础知识的积累.
5.下列叙述正确的是( )
A.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=4
B.溶液中c(H+)越大,pH也越大,溶液的酸性就越强
C.液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质
D.当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
【考点】pH的简单计算;强电解质和弱电解质的概念;水的电离.
【分析】A.pH不同的同一强酸的溶液等体积混合,混合溶液的pH=pH(小)+0.3;
B.溶液中氢离子浓度越大,溶液的pH越小;
C.液氯是单质,既不是电解质也不是非电解质;
D.水的离子积常数只与温度有关.
【解答】解:
A.pH不同的同一强酸的溶液等体积混合,混合溶液的pH=pH(小)+0.3,所以pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3+0.3=3.3,故A错误;
B.溶液中氢离子浓度越大,其溶液的pH越小,溶液的酸性越强,故B错误;
C.液氯是单质既不是电解质也不是非电解质,氯气溶于水后生成盐酸和次氯酸,氯化氢和次氯酸电离出阴阳离子而使溶液导电,故C错误;
D.水的离子积常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查了pH的计算、电解质的判断、离子积常数等知识点,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法,易错选项是CD,明确液氯水溶液导电的原因、影响离子积常数大小的因素,为易错点.
6.常温下,体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应,产生CO2的体积( )
A.同样多B.HCl最多
C.HCl、HNO3一样多D.CH3COOH最少
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;化学方程式的有关计算.
【分析】HCl、HNO3为强酸,体积、pH相同时,c(H+)相同;而CH3COOH为弱酸,其c(CH3COOH)>c(H+),c(H+)越大,与足量NaHCO3反应产生CO2的体积就越大.
【解答】解:
因HCl、HNO3为强酸,CH3COOH为弱酸,
体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,HCl、HNO3中c(H+)相同,且都小于c(CH3COOH),
醋酸在反应中可继续电离产生H+,最终电离生成的c(H+)最大,
则与足量NaHCO3反应产生CO2的体积最大,
即产生气体的体积关系为:
V(CH3COOH)>V(HCl)=V(HNO3),
故选C.
【点评】本题考查弱电解质的电离平衡及其应用,题目难度中等,明确酸的酸性强弱及溶液中氢离子的浓度与pH的关系是解答本题的关键,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
7.已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH.下列说法不正确的是( )
A.浓度均为0.1mol•L﹣1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强
B.0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小
C.NaF溶液中含有Na+、F﹣、H+、OH﹣、H2O、HF六种微粒
D.NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F﹣)变大
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的原理.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】酸性强弱顺序为HF>CH3COOH,根据盐类水解的规律可知CH3COO﹣水解程度大于F﹣,以此可判断同浓度时的盐溶液的碱性强弱,从影响盐类水解平衡的移动的因素解答.
【解答】解:
A.酸性HF>CH3COOH,则CH3COO﹣水解程度大于F﹣,CH3COONa溶液碱性较强,故A正确;
B.由Kw可知,加水稀释过程中,氢离子浓度减小,离子积常数不变,c(OH﹣)增大,故B错误;
C.NaF溶液中存在F﹣+H2O⇌HF+OH﹣,溶液中含有Na+、F﹣、H+、OH﹣、H2O、HF六种微粒,故C正确;
D.NaF溶液中加入少量NaOH固体,c(OH﹣)变大,则抑制F﹣的水解,溶液中c(F﹣)变大,故D正确.
故选B.
【点评】本体考查弱电解质的电离和盐类水解的综合应用,题目难度中等,本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解特点以及影响因素,从平衡移动的角度分析问题.
8.下列说法正确的是( )
A.已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中
值增大
B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:
H2O⇌H++OH﹣逆向移动,c(H+)降低
C.取c(H+)=0.01mol•L﹣1的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:
c(Na+)<c(NO3﹣)
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】A.加入烧碱,氢氧根离子和氢离子反应导致溶液中氢离子浓度减小,促进醋酸电离,但氢离子减小程度大于醋酸分子;
B.含有弱离子的盐促进水电离;
C.反应速率与氢离子浓度成正比;
D.溶液中存在物料守恒,根据物料守恒判断.
【解答】解:
A.加入烧碱,氢氧根离子和氢离子反应导致溶液中氢离子浓度减小,促进醋酸电离,但氢离子减小程度大于醋酸分子,所以加少量烧碱溶液可使溶液中
值减小,故A错误;
B.含有弱离子的盐促进水电离,向水中加入醋酸钠固体,促进水电离,但溶液中氢离子浓度减小,故B错误;
C.反应速率与氢离子浓度成正比,c(H+)=0.01mol•L﹣1的盐酸和醋酸,醋酸浓度大于盐酸,加水稀释促进醋酸电离,导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸,所以醋酸反应速率大,故C正确;
D.溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=c(NO3﹣),故D错误;
故选C.
【点评】本题考查了弱电解质的电离,涉及反应速率的比较、离子浓度大小判断等知识点,根据溶液中的溶质及其性质再结合电荷守恒来分析解答,易错选项是D,很多同学往往根据溶液呈酸性确定c(Na+)<c(NO3﹣),为易错点.
9.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多
④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合,溶液呈酸性
⑤CH3COONa和稀H3PO4反应,生成CH3COOH
⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍,pH<3
⑦10ml0.1mol.L﹣1CH3COOH恰好与10ml0.1mol.L﹣1NaOH溶液完全反应.
A.②⑦B.②⑤C.①③⑤D.②④⑤⑥
【考点】弱电解质的判断.
【分析】可通过以下角度证明CH3COOH是弱电解质:
弱酸存在部分电离;弱酸强碱盐显碱性;较强的弱酸置换出较弱的弱酸等.
【解答】解:
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8,说明溶液水解呈碱性,应为强碱弱酸盐,可证明CH3COOH是弱电解质,故①正确;
②用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,不能证明CH3COOH是弱电解质,只能说明溶液离子浓度较小,故②错误;
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多,说明醋酸还可电离出氢离子,可证明CH3COOH是弱电解质,故③正确;
④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合,溶液呈酸性,说明醋酸没有完全电离,可以证明CH3COOH是弱电解质,故④正确;
⑤CH3COONa和H3PO4反应,生成CH3COOH,说明醋酸的酸性比磷酸弱,而磷酸为中强酸,则醋酸为弱酸,故⑤正确;
⑥0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液稀释至100倍,pH<3,说明存在电离平衡,证明CH3COOH是弱电解质,故⑥正确;
⑦氢离子与氢氧根离子物质的量相同,能恰好完全反应,不能证明酸碱性,故⑦错误;
故选A.
【点评】本题考查弱电解质的电离,题目难度中等,明确实验证明的角度为解答该题的关键,注意体会实验方案的合理性.
10.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg
的变化如图所示,下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH﹣)相等
D.当lg
=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大
【考点】真题集萃;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】A.相同浓度的一元碱,碱的pH越大其碱性越强;
B.弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大;
C.若两种溶液无限稀释,最终其溶液中c(OH﹣)接近于纯水中c(OH﹣);
D.MOH的碱性强于ROH的碱性,当lg
=2时,若两溶液同时升高温度,促进弱电解质电离.
【解答】解:
A.相同浓度的一元碱,碱的pH越大其碱性越强,根据图知,未加水时,相同浓度条件下,MOH的pH大于ROH的pH,说明MOH的电离程度大于ROH,则MOH的碱性强于ROH的碱性,故A正确;
B.由图示可以看出ROH为弱碱,弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大,b点溶液体积大于a点,所以b点浓度小于a点,则ROH电离程度:
b>a,故B正确;
C.若两种溶液无限稀释,最终其溶液中c(OH﹣)接近于纯水中c(OH﹣),所以它们的c(OH﹣)相等,故C正确;
D.根据A知,碱性MOH>ROH,当lg
=2时,由于ROH是弱电解质,升高温度能促进ROH的电离,所以c(M+)/c(R+)减小,故D错误;
故选D.
【点评】本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡,为高频考点,明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键,易错选项是C,注意:
碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液,接近中性时要考虑水的电离,为易错点.
11.下列有关水的电离的说法正确的是( )
A.将水加热,KW增大,pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体,恢复到原温度,水的电离程度增大
C.向水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离程度减小
D.向水中加少量NaOH固体,恢复到原温度,水的电离被抑制,[OH﹣]增大
【考点】水的电离.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】A.加热促进电离;
B.NaHSO4固体能电离出氢离子,使氢离子浓度增大;
C.铵根能与水反应生成一水合氨;
D.向水中加少量NaOH固体,[OH﹣]增大.
【解答】解:
A.加热促进电离,氢离子浓度增大,pH减小,故A错误;
B.氢离子浓度增大,抑制水的电离,故B错误;
C.铵根能与水反应生成一水合氨,促进水的电离,故C错误;
D.向水中加少量NaOH固体,[OH﹣]增大,抑制水的电离,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查水的电离,难度不大,氢离子和氢氧根浓度增大会抑制水的电离.
12.若溶液中由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣14mol•L﹣1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B.K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C.K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D.K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题;离子积常数.
【专题】离子反应专题;电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】溶液中由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣14mol•L﹣1,则溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液,如一定能够大量共存的话,则要求除离子之间不反应外,离子与H+离子或OH﹣也不反应.
【解答】解:
A、Al3+在碱性条件下不能存在,故A错误;
B、四种离子之间不反应,且与H+离子或OH﹣也不反应,故B正确;
C、AlO2﹣离子在酸性条件下不能存在,故C错误;
D、NH4+在碱性条件下不能存在,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查离子共存问题,题目难度不大,做题时注意掌握离子反应的类型和离子的性质.
13.用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时,正确的操作顺序是( )
①用水洗净滴定管
②将滴定管进行检漏
③用待装液润洗后滴定管后装液
④调整起始读数并记录
⑤向锥形瓶中加入指示剂
⑥用标准液进行滴定
⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液
⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次.
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①②③④⑦⑤⑥⑧
C.②①③④⑦⑤⑥⑧D.②①③④⑤⑥⑦⑧
【考点】中和滴定.
【专题】综合实验题.
【分析】中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作.
【解答】解:
中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、加指示剂、滴定、记录等顺序操作,所以其顺序为:
②①③④⑦⑤⑥⑧,
故选:
C.
【点评】本题主要考查了中和滴定操作,难度不大,注意掌握实验操作,是解题关键.
14.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( )
A.盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定前无气泡,滴定到终点时,发现尖嘴处有气泡
【考点】中和滴定.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】根据c(酸)=
,判断不当操作对相关物理量的影响.
【解答】解:
A、盛装标准液的滴定管未用标准液润洗,使碱的浓度偏小,则消耗的碱的体积偏大,根据c(酸)=
,可知c(酸)偏大,故A错误;
B、滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,造成V(碱)偏大,根据c(酸)=
,可知c(酸)偏大,故B错误;
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗,待测液的物质的量偏多,造成V(碱)偏大,根据c(酸)=
,可知c(酸)偏大,故C错误;
D、滴定前无气泡,滴定到终点时,发现尖嘴处有气泡,造成V(碱)偏小,根据c(酸)=
,可知c(酸)偏小,故D正确;
故选:
D.
【点评】本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作,难度不大,学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析.
15.室温下,向20.00mL1.000mol•L﹣1氨水中滴入1.000mol•L﹣1盐酸,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是( )
A.氨水的电离程度a>b>c
B.a、d两点的溶液,水的离子积Kw(a)>Kw(d)
C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20.00mL
D.d点时溶液温度达到最高,之后温度略有下降,原因是NH3•H2O电离吸热
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】A、氨水中加入盐酸中和氢氧根离子,氨水的电离程度增大;
B、温度越高水的离子积越大;
C、盐酸与一水合氨恰好中和时溶液显酸性;
D、根据d点盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多分析.
【解答】解:
A、加入盐酸过程中,一水合氨的电离程度a<b<c,故A错误;
B、d点温度高于a点,水的离子积Kw(a)<Kw(d),故B错误;
C、溶液显中性时,盐酸物质的量小于一水合氨,所以c点消耗盐酸体积V(HCl)<20.00mL,故C正确;
D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度,这才是温度下降的原因,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定,明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键,并学会利用弱电解质的电离、盐类水解来解答此类习题.
16.水的电离平衡为H2O⇌H+﹢OH﹣,△H>0,下列叙述不正确的是( )
A.将水加热,pH减小
B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变
C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大
D.向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动
【考点】水的电离.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】水的电离达到平衡:
H2O⇌H++OH﹣,加入与H+或OH﹣反应的物质,改变c(OH﹣)或c(H+),可使平衡发生移动,水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向电离方向移动,K增大,c(H+)增大,则pH减小,Kw随温度变化.
【解答】解:
A、水的电离是吸热过程,加热促进电离,氢离子浓度增大,PH减小,故A正确;
B、向水中加入少量KOH固体,平衡逆向移动,c(OH﹣)增大,温度不变,但KW不变,故B正确;
C、向水中加入少量稀醋酸,平衡逆向移动,c(H+)增大,故C正确;
D、向水中加入少量固体NaClO,次氯酸根离子结合水电离的氢离子,促进了水的电离,水的电离平衡向着正向移动,故D错误;
故选D.
【点评】本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点是解本题关键,注意水的离子积常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关.
17.100℃时
,.下列三种溶液:
①0.001mol•L﹣1氨水与0.001mol•L﹣1HCl溶液等体积混合液;②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液;③pH=11的氨水与pH=1的HCl溶液等体积混合液.其中呈酸性的是( )
A.①B.③C.②③D.①③
【考点】水的电离;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
【分析】①氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子易水解而使其溶液呈酸性;
②氯化氢和氢氧化钠都是强电解质,pH=3