最新昌吉州四中高三化学对应专项训练卷2 精品.docx
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18年昌吉州四中高三化学对应专项训练卷
实验题部分
1.*某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。
设计的简易实验装置如右图。
该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol·L－1盐酸和醋酸溶液；
②用量取10.00mL1mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：
。
⑵本实验中应选用（填序号）的量筒。
A．100mLB．200mLC．500mL
⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm＝。
⑷简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是。
2.*固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3。
某同学设计如下实验进行分离，以分别得到纯净的AlCl3和FeCl3固体。
回答下列问题：
（1）写出下列试剂的名称：
试剂c___________,试剂d__________，试剂f，
（2）操作3是，具体操作是 ；
操作4是，操作时应注意的问题是
；
（3）加入试剂b的目的是_________________________________________,判断试剂b适量的方法是________________________________________________________________。
（4）由溶液D转变成溶液E的操作中，判断加入的试剂e适量的依据是_______________________________________________________________________。
（5）溶液E中的溶质有：
_________________________________。
其中杂质是否要另加试剂除去__________（填“是”或“否”）,原因是_______________________________；
有同学认为上述实验中最后得到AlCl3和FeCl3固体的步骤不科学，他的理由是：
______________________________________________________________________
3.已知氨气与氧化铜反应制备氮气（2NH3+3CuO==3Cu+3H2O+N2），纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁与水立即反应生成氢氧化镁和氨气。
⑴下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几个方案：
A．硫酸铵固体与消石灰Ca（OH）2共热B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
C．在一定条件下，氮气与氢气化合D．加热分解氯化铵固体
你认为其中较简便易行的方案有_____________（填字母序号）；其反应的化学方程式为：
____________________________________________________________________________
⑵该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。
分别见下图（夹持及加热装置没有画出），实验前系统内的空气均已排除。
方案一：
①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁__________（填“能”或“不能”）；简述理由。
②装置C的作用是什么？
方案二：
高温
已知：
6NH3+3Mg=====3Mg（NH2）2+3H2↑
1该方案中存在的主要问题是什么？
2解决上述问题的方法是什么？
3解决了上述问题后，开始进行实验。
实验完毕后称量得：
B装置增重3.6g，D装置增重2.7g。
已知所有试剂均足量，则E装置中生成的产物是什么？
物质的量为多少？
（要求写出计算过程）
4.测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）里结晶水的含量，实验步骤为：
①研磨；②用托盘天平分别称量空坩埚和装有约2g试样的坩埚的质量；③加热、冷却；④称量；⑤再加热、冷却和称量；⑥计算。
请回答下列问题：
（1）步骤①需要的实验仪器是：
_________________________________________。
（2）步骤③具体的操作是：
将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。
加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当____________________________________________，然后将坩埚放在______________里冷却；若晶体变为黑色，此时应当____________________________________________。
（3）步骤⑤具体的操作是重复③④的操作，直到_________________________________。
5.某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素质量分数，实验按以下步骤进行：
①称量ag样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后配成250mL溶液；
③准确量取25.00mL操作②中配得的溶液，置于烧杯中，加入稍适量的溴水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到蒸发皿内。
加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，冷却至室温后，称量；
⑦……
请根据上面叙述，回答：
1）溶解样品时要加入盐酸，原因是。
2）加入溴水后，发生反应的离子方程式是。
3）加入氨水要过量的原因是。
4）洗涤的目的是洗去附着在沉淀上的，在过滤器上洗涤沉淀的操作是：
。
5）检验沉淀是否已经洗涤干净的方法是
。
6）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，且b1－b2＝0.3，接下来的操作应当是
。
7）第⑥步的操作中，使用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。
8）若蒸发皿质量是W1，蒸发皿与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数
是 。
（列出算式，不需化简）
6.过氧化氢具有漂白性。
某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：
向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去。
请完成下列各题：
（1）写出过氧化钠跟水反应的化学方程式
①__________________________________。
②__________________________________。
（2）设计实验证明使红色溶液褪色的物质是过氧化氢？
_______________________________________________________。
7.已知在pH＝4～5的环境中，Cu2＋几乎不沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。
某学生欲用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出的铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量，其实验流程如下图所示：
试回答下列问题：
（1）步骤①中所加入A的化学式为________________；加入A的作用是_______________________________________。
（2）步骤②中所用部分仪器如图所示，则A接直流电源的________极。
（3）电解开始后的一段时间内，在U型管内可观察到的现象是：
______
_______________________。
其电解反应的离子方程式为__________________________。
（4）下列实验操作属必要的是_________（填字母）。
A、称量电解前电极的质量
B、电解后的电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
C、刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
D、电极在烘干称重的操作必须按烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
E、在有空气存在的情况下，电极烘干必须采用低温烘干法
（5）铜的相对原子质量为_____________。
8.下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为1:
1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，密度为1.84g·cm－3
据以上信息回答：
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化___________。
试用数据解释原因_______________________________________________。
（2）甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是
____________________________________________________。
（3）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。
所观察到与甲不同的现象是_________________________原因是__________________________________。
为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_______________________________________________。
（4）乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_______________。
9.某研究性学习小组用如下图所示的装置进行Na2O2和H2O反应的实验。
q
（1）可以验证有氧气生成的实验方法是：
。
（2）将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出，说明：
。
（3）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入实验室常用无色指示剂试液A，可观察到溶液变红，后红色褪去，则该指示剂为。
小组同学经查阅资料后得知红色褪去的原因有二：
一是NaOH溶液的浓度过大；二是反应过程中可生成H2O2，H2O2氧化漂白了酚酞试液。
为了排除前者因素影响，可采取的方法是：
。
（4）为进一步探究H2O2是否能够氧化指示剂试液，某同学向3mL30%H2O2的溶液中滴入2滴品红指示剂，充分振荡并放置约3min，溶液红色无明显改变。
后加入少量0.5mol/LNaOH的溶液后，可看到产生许多小气泡，且溶液红色可迅速褪去。
该现象表明：
，产生气泡的反应方程式为。
10.某兴趣小组为了验证某种铅的氧化物（PbxOy）中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下两套实验方案：
[已知：
比
氧化性更强]
按实验方案，填写下列空白：
方案一：
按上图连接好装置（B中已盛有适量水），检查装置的气密性。
简述检查A装置气密性的方法：
。
在A中硬质玻璃管内装入该铅的氧化物和炭粉混合物，B中洗气瓶内装入足量澄清石灰水。
依次点燃A、C两处酒精灯。
若PbxOy中含有氧元素，则加热一段时间后，B中可能观察到的实验现象是：
；写出A中铅的氧化物和炭粉发生反应的化学方程式（只要求写一个）：
。
实验结束时，先熄灭C处酒精灯，再取出B中导管，最后熄灭A处酒精灯。
如果操作顺序相反，可能会出现什么现象？
。
方案二：
将B、C改为如下图所示的装置，在A中硬质玻璃管内放入6.85gPbxOy粉末，（装置气密性良好）。
打开活塞K，通入H2，排尽装置内的空气后，点燃A处酒精灯，进行反应。
C装置的作用是：
。
待A中反应完全后，停止加热，仍要继续通入H2一段时间，其目的是：
。
卸下装置B，称量，发现增重0.72g，则该铅的氧化物化学式为：
。
11.为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了如下两种实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：
方案一：
（1）用已知质量为Yg的表面皿，准确称取ag样品。
该生在托盘天平的右盘上放入（a
＋Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是
使。
（2）将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀。
（3）。
（4）。
（5）重复第⑷步操作，至“合格”为止。
该处“合格”的标准是。
方案二：
准确称取一定质量的样品溶于水，配制成100mL溶液，然后取出20mL注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用一准确浓度的HCl溶液滴定。
（1）该生在配制100mL溶液时，用到下列仪器：
托盘天平（带砝码、镊子）、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有。
（2）该生将已知浓度的盐酸注入已用标准溶液润洗过的酸式滴定管中，经“必要”操作
后，记录液面刻度，然后进行滴定。
该生的“必要”操作是
。
12.某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。
可供选择的试剂有：
A．大理石B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．澄清石灰水。
三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
甲：
NaOH溶液Na2CO3溶液
乙：
NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液
丙：
NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液
请回答下列问题：
（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案；
乙方案。
（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有
。
（3）假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3。
现要利用A—D四种试剂证明
Na2CO3的存在，你所选择的试剂有（填试剂代号）
（4）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。
乙同学选择澄清石灰水
测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？
（填“能”或
“不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由
。
13.实验室为自然科学（化学）兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸、品红溶液。
另外还提供了常见的必备仪器和药品。
为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂鉴别上述四种溶液。
（1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关化学方程式
（是离子反应的写出离子方程式）：
_______________________________；
_______________________________________。
（2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是_______，对应的现象
分别是___________。
还需继续完成的实验是（请简要写明操作步骤、现象和结论）
_______________________________________________________________；_______________________________________________________________；______________________________________________________________。
（3）丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简
便，你认为他们选择的试剂可能是___________。
参考答案
1.②酸式滴定管③0.12⑤反应起讫时间⑥将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平
⑴两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（只要表述明确、合理均可）
⑵B⑶0.2VL·mol－1⑷酸的浓度相同时c（H+）不同防止形成原电池，干扰实验现象的观察
2.
（1）氯化钡溶液氢氧化钠溶液氨水
（2）洗涤沉淀向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀,用玻璃棒轻轻搅拌,至水流尽.重复数次蒸发溶液边加热边搅拌,至出现较多的晶体时停止加热.
（3）使Fe2+氧化为Fe3+取少量溶液B,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,看是否褪色,若不褪色,则说明已适量
（4）生成的沉淀刚好溶解
（5）AlCl3BaCl2NaCl否在E中加入氨水后过滤,杂质自然分离
（6）未在酸性氛围中蒸发AlCl3、FeCl3会部分水解而得不到纯净的AlCl3、FeCl3固体
3.
（1）、AB
（2）、方案一：
①NH3·H2O===NH3+H2O
②不能缺少防空气进入的装置，空气中的水蒸汽可与氮化镁反应。
③安全瓶防倒吸。
方案二：
①（NH4）2SO4+Ca（OH）2====CaSO4+2NH3+2H2O
②NH3也能与Mg反应
③可将装置D换成一个装有浓硫酸的洗气瓶，并在C、D间加安全瓶
④（6分）E中有固体Mg3N20.18mol
Mg（NH2）2（1分）0.18mol
4.
（1）研钵
（2）继续加热，直到晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出（2分），干燥器（1分）；停止加热，重做实验（3）连续两次称量的质量差不超过0.1g为止
5.
（1）抑制Fe3+水解，以免溶解时产生浑浊
（2）2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-
（3）使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀
（4）Cl-、Br-（1分），向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。
（5）取小量洗出液，加入AgNO3溶液，若没有沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净。
（6）继续加热，冷却，用托盘天平称量，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
（7）干燥器
（8）
6.
（1）
或①
②
（2）在过氧化钠与水反应后的溶液中加入二氧化锰，待反应完全后，再滴入酚酞试液，红色不褪去，说明是过氧化氢使酚酞褪色。
反应的化学方程式为：
。
7.
（1）CuO；消耗H+使溶液pH升高，Fe3+几乎完全水解成Fe（OH）3而加以除去。
（2）负
（3）Cu极上有红色物质析出，石墨极上产生气泡，溶液的蓝色逐渐变浅；
（4）A、B、D、E
（5）
提示：
（2）由②中电极质量增重，可知该电极上有Cu析出，电极反应式为Cu2＋＋2e－＝Cu，该电极为阴极，与阴极相接的则为外电源的负极，即A为负极。
若A为正极，Cu则为阳极，现象应为Cu溶解，质量减小。
由此也可说明A是负极不可能是正极。
（3）电极反应式：
阴极：
2Cu2＋＋4e－＝2Cu，阳极：
4OH－－4e－＝2H2O＋O2，在电极反应式中是用实际参加反应的离子表示，如OH－，但在总反应式中应注意，OH－实由H2O电离出来，而H2O是弱电解质，应保留其分子式，总反应式则为：
8.
（1）否硫酸溶质质量分数为23%＜60%，其氧化性不突出所以无明显现象
（2）铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色小试管中品红褪色。
（3）现象是:
液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出。
原因:
98%浓H2SO4有吸水性只剩无水CuSO4。
待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。
（4）Cu2S或CuS或Cu2S与CuS混合物
9.
（1）将带火星的木条靠近导管p处，木条复燃。
（2）该反应放热
（3）酚酞试液（4）从试管中取出少许溶液加水稀释，再滴入A指示剂，红色不能褪去。
（5）说明H2O2本身并不能氧化漂白指示剂，但在碱性条件下可迅速将指示剂氧化。
2H2O2
2H2O+O2↑。
10.方案一：
关闭活塞K，用手捂住A中硬质玻璃管，B中长导管管口有气泡冒出；移开双手后，B中长导管内有一段高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好。
（其它方法只要合理可行，也给分）
有气泡产生，石灰水变浑浊（或有气泡产生，石灰水可能变浑浊，也可能不变浑浊）
PbxOy+xC
xPb+YCO或PbxOy+yC
2xPb+yCO2
B中液体倒吸进入A中
方案二：
防止空气中的H2O进入B装置
将A中H2O蒸气全部赶入B中
Pb3O4
11.方案一：
⑴继续加入样品天平平衡（其它合理答案给分）⑵过滤并洗涤沉淀2~3次（无洗涤）⑶将所得滤渣烘干并称量⑷前后两次称得的质量相差不超过0.1g
方案二：
⑴100mL容量瓶（没有100mL不给分）⑵使滴定管的尖嘴部分充满溶液；调整管内液面使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度
12.
（1）甲方案CO2的通入量不易控制（2分）乙方案过程繁琐，操作复杂
（2）a．反应③应充分进行b．反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等
（3）A和B，答“B和D”的）
（4）能，固体样品的质量和沉淀总质量
13.
（1）Fe2++2OH-===Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
（2）酸性KMnO4溶液和稀硫酸两溶液红色均褪去，其中一种能产生无色有刺激性气味的气体，对应的物质是稀硫酸另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加稀硫酸（已鉴别出），红色褪去者为NaOH溶液，剩余为品红溶液（其他合理方案也给分）
（3）.（NH4）2SO3或NH4HSO3、（NH4）2S（其他合理答案也给分）
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