《第7章 应用广泛的酸碱盐》单元练习1.docx
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《第7章应用广泛的酸碱盐》单元练习1
《第7章应用广泛的酸、碱、盐》2010年单元练习1
《第7章应用广泛的酸、碱、盐》2010年单元练习1
一、选择题（共20小题，每小题4分，满分80分）
1．（4分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．
浓盐酸敞口放置质量减轻
B．
氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气而潮解
C．
无色酚酞遇到碱溶液变红色
D．
海水晒盐得到化工厂的原料粗盐
2．（4分）下列物质前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．
胆矾、过磷酸钙
B．
石灰水、明矾
C．
浓硫酸、浓盐酸
D．
烧碱、纯碱
3．（4分）下列化学肥料属于复合肥料的是（ ）
A．
NH4H2PO4
B．
K2CO3
C．
NH4HCO3
D．
CO（NH2）2
4．（4分）下列气体既能用浓硫酸，又能用固体烧碱干燥的是（ ）
A．
CO2
B．
NH3
C．
HCl
D．
O2
5．（4分）下列变化中一定没有单质生成的是（ ）
A．
氧化﹣﹣还原反应
B．
复分解反应
C．
分解反应
D．
置换反应
6．（4分）下列氮肥中含氮量最高的是（ ）
A．
NH4NO3
B．
NH4HCO3
C．
CO（NH2）2
D．
NH4Cl
7．（4分）下列各组属同种物质的是（ ）
A．
纯碱、火碱
B．
生石灰、熟石灰
C．
苛性钠、烧碱
D．
石灰石、消石灰
8．（4分）在氢氧化钠和石蕊试液的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸（每滴盐酸体积很小），直至盐酸过量，可观察到溶液颜色的变化是（ ）
A．
由蓝变紫，再变红
B．
由红变紫，再变蓝
C．
由紫变红，再变蓝
D．
由紫变蓝天，再变红
9．（4分）把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的PH的范围不可能为（ ）
A．
1
B．
3
C．
9
D．
10
10．（4分）某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7．为改良土壤应选择的最合适物质是（ ）
A．
氯化钾
B．
烧碱
C．
硝酸铵
D．
熟石灰
11．（4分）能用金属与酸反应制取的是（ ）
A．
AgCl
B．
FeSO4
C．
FeCl3
D．
CuSO4
12．（4分）下列物质一般不能跟其它物质发生复分解的是（ ）
A．
硝酸钾
B．
氯化钠
C．
硫酸铜
D．
碳酸纳
13．（4分）下列物质中能与其他三种物质都能反应的是（ ）
A．
铁
B．
稀盐酸
C．
碳酸钙
D．
氢氧化钠
14．（4分）下列反应属于中和反应的是（ ）
A．
石灰水与盐酸
B．
石灰石与盐酸
C．
生石灰与二氧化碳
D．
铁和硫酸
15．（4分）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3），此水垢可用酸除去．下列家庭用品中，能用来除去水垢的是（ ）
A．
酱油
B．
食醋
C．
食盐
D．
纯碱
16．（4分）对于化学方程式A十B=C十D，下列说法不正确的是（ ）
A．
M克A和N克B完全反应，生成的C和D的总质量是（M十N）克
B．
若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应
C．
若C和D为盐和水，则该反应是中和反应
D．
若A为碱性氧化物，B为硫酸，则该反应是复分解反应
17．（4分）能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是（ ）
A．
二氧化碳
B．
石灰水
C．
紫色石蕊试液
D．
碳酸钠
18．（4分）可能有水生成的反应是（ ）
①化合反应②置换反应③分解反应④复分解反应．
A．
①③④
B．
①②③
C．
①④
D．
①②③④
19．（4分）在反应A+HCl一MgCl2+B中，A可能是下列物质中的（ ）
①Mg；②MgO；③Mg（OH）2；④MgCO3
A．
只有①②
B．
只有②③④
C．
只有①②④
D．
①②③④
20．（4分）下列各组物质，加水混合搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是（ ）
A．
CuSO4（过量）、Al、Na2SO4
B．
Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3
C．
Zn（过量）、KNO3、AgNO3
D．
Cu（过量）、FeSO4、H2SO4
二、填空题（共6小题，每小题5分，满分30分）
21．（5分）在日常生活里，我们常遇到许多种盐，例如食盐、纯碱、大理石、硫酸铜、高锰酸钾等．在这些物质中，可用作调味剂的是 _________ ，用作洗涤剂的是 _________ ，用作建筑材料的是 _________ ，可用来配制农药波尔多液的是 _________ ．
22．（5分）现有H、O、S、Na四种元素，选择其中的几种元素，写出组成下列物质的化学式：
（1）无氧酸 _________
（2）碱 _________
（3）盐 _________ （4）酸性氧化物 _________ ．
23．（5分）有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，进行如下实验：
①将粉末溶于水，得到白色沉淀和无色滤液；②过滤，在白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡；③在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失．
则原液中一定有 _________ ．一定没有 _________ ．可能有的为 _________ ．
②中的反应方程式为 _________ ．
24．（5分）“酸雨”是pH _________ 的雨，是空气污染后造成的严重危害之一．由二氧化硫气体引起的“酸雨”的形成过程可近似地看成是：
排放到空气中的二氧化硫与潮湿空气中的氧气和水蒸气，在空气中粉尘的催化下化合生成硫酸．其化学方程式可表示为：
_________ ．
25．（5分）把混有少量氧化铜粉末的铁粉放入过量的稀硫酸中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定有的物质是 _________ ，滤液中一定含有的溶质是 _________ 、 _________ ．
26．（5分）写出除去杂质的方法或所加试剂的化学方程式；
（1）除去氯化钙中的少量碳酸钙．所添加的试剂是 _________ ，化学方程式是：
_________ ；
（2）除去氯化钠中的少量硫酸钠．所添加的试剂是 _________ ，化学方程式是：
_________ ，
（3）除去二氧化碳中的一氧化碳．所添加的试剂是 _________ ，化学方程式是：
_________ ．
三、解答题（共6小题，满分0分）
27．
（1）鉴别稀盐酸、稀硫酸，有几种方法？
（2）有几种方法可以检验纯碱和食盐？
（3）鉴别烧碱溶液和石灰水，有几种方法？
28．A、B、C、D、E五种化合物都含有钙元素，它们有如图所示的转化关系．
推测：
A _________ 、B _________ 、C _________ 、D _________ 、E _________ ．
29．稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红．我们已经知道，在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子．请你设计一个简单的实验来探究下列问题：
可能是稀盐酸中的哪种微粒使紫色石蕊试液变红？
简述操作步骤、现象和结论．
30．请对以下“检证NaOH是否变质”的实验方法和结论进行评述．
方案
结论
你认为实验方法和结论是否正确
你的理由
方案一
取少量样品溶于蒸馏水，加入无色酚酞，酚酞变红
混有Na2CO3
方案二
取少量样品溶于蒸馏水后滴入饱和石灰水，有白色沉淀出现．
混有Na2CO3
方案三
取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现
混有Na2CO3
31．称取生铁屑13g放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸充分反应（杂质不反应），反应后生成氢气0.4g，计算：
（1）生铁样品中，铁的质量分数，
（2）消耗20%的硫酸多少克．
32．某烧杯中盛有10%的Na2SO4溶液，向此烧杯中逐滴加入10%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止．过滤，得到23.3克沉淀．将全部滤液蒸发掉一定量的水后，得到10%的NaCl溶液．求：
（1）10%的NaCl溶液的质量．
（2）蒸发掉的水的质量．
《第7章应用广泛的酸、碱、盐》2010年单元练习1
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题4分，满分80分）
1．（4分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．
浓盐酸敞口放置质量减轻
B．
氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气而潮解
C．
无色酚酞遇到碱溶液变红色
D．
海水晒盐得到化工厂的原料粗盐
考点：
化学变化和物理变化的判别．1248892
分析：
区分物理变化与化学变化的依据是看有无其他物质生成．
解答：
解：
A只是HCl会发到空气中，B是氢氧化钠溶解于水了，D是食盐与水的分离，都没有其他物质生成，因而属于物理变化．而C是酚酞与碱作用显示红色，有其他物质生成，因而属于化学变化．故选C
点评：
物理变化、化学变化的判断以及两者的本质区别是中考命题的热点，常与日常生活、图片、诗词、成语等联系在一起，常见题型为选择题．
2．（4分）下列物质前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．
胆矾、过磷酸钙
B．
石灰水、明矾
C．
浓硫酸、浓盐酸
D．
烧碱、纯碱
考点：
纯净物和混合物的判别．1248892
分析：
纯净物是指由一种物质组成的物质．混合物是指由多种物质组成的物质．
解答：
解：
A、胆矾属于纯净物，过磷酸钙属于混合物．
B、石灰水属于混合物，明矾属于纯净物．
C、浓硫酸、浓盐酸都属于混合物．
D、烧碱属于纯净物，纯碱属于纯净物．
故选A
点评：
本题主要考查了物质分类方法方面的知识，熟悉常见物质的类别，如溶液都是混合物．
3．（4分）下列化学肥料属于复合肥料的是（ ）
A．
NH4H2PO4
B．
K2CO3
C．
NH4HCO3
D．
CO（NH2）2
考点：
常见化肥的种类和作用．1248892
分析：
可以根据化学肥料的分类方法进行分析、解答．
解答：
解：
含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥．K2CO3是钾肥；NH4HCO3、CO（NH2）2是氮肥
故选A
点评：
本题主要考查了化学肥料的分类方法问题另外复合肥就可以是纯净物，也可以是混合物，如氯化钾和尿素混合也是复合肥．
4．（4分）下列气体既能用浓硫酸，又能用固体烧碱干燥的是（ ）
A．
CO2
B．
NH3
C．
HCl
D．
O2
考点：
气体的干燥（除水）．1248892
专题：
分析比较法．
分析：
根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体，固体氢氧化钠显碱性不能干燥酸性的气体．
解答：
解：
A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能和氢氧化钠反应，二氧化碳不能用固体烧碱干燥，所以A错误．
B、氨气溶解于水即成氨水，氨水是一种碱，能和硫酸反应，所以B错误．
C、氯化氢溶解于水即成盐酸，能和氢氧化钠反应，氯化氢不能用烧碱固体干燥，所以C错误．
D、氧气不与硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，既能用浓硫酸，又能用固体烧碱干燥，所以正确．
故选D．
点评：
掌握不同干燥剂的化学性质是解题的关键，对于干燥剂，要注意它能干燥的气体的范围，知道哪些常见的气体不能干燥．
5．（4分）下列变化中一定没有单质生成的是（ ）
A．
氧化﹣﹣还原反应
B．
复分解反应
C．
分解反应
D．
置换反应
考点：
单质和化合物的判别；反应类型的判定．1248892
专题：
化学反应的基本类型和能量变化．
分析：
根据反应类型的定义及特征进行判断
解答：
解：
A、氧化还原反应是一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，氧化还原反应不一定没有单质生成，如氢气还原氧化铜是氧化还原反应，但一定生成单质．故A错误．
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应一定没有单质生成，故B正确．
C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应，生成物中可能有单质，也可能没有，如双氧水分解制氧气就有单质生成，故C错误．
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，生成物中一定有单质，故D错误．
故选B
点评：
明确各种反应类型的定义及特征是解决本题的关健．
6．（4分）下列氮肥中含氮量最高的是（ ）
A．
NH4NO3
B．
NH4HCO3
C．
CO（NH2）2
D．
NH4Cl
考点：
元素的质量分数计算．1248892
专题：
化学式的计算．
分析：
欲正确解答本题，需依次计算出四种物质中的含氮量，比较即可．
解答：
解：
NH4NO3中含氮量为：
=35%；
NH4HCO3中含氮量为：
≈17.7%；
CO（NH2）2中含氮量为：
≈46.7%；
NH4Cl中含氮量为：
≈26.2%．
通过计算比较可知，CO（NH2）2中含氮量最高．
故选C．
点评：
本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．
7．（4分）下列各组属同种物质的是（ ）
A．
纯碱、火碱
B．
生石灰、熟石灰
C．
苛性钠、烧碱
D．
石灰石、消石灰
考点：
化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价．1248892
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
A、纯碱是碳酸钠，火碱是氢氧化钠；
B、生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；
C、苛性钠、烧碱是氢氧化钠的俗称；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，消石灰是氢氧化钙的俗称．
解答：
解：
A、纯碱和火碱不是同种物质．错误；
B、生石灰和熟石灰不是同种物质．错误；
C、苛性钠和烧碱属于同种物质．正确；
D、石灰石和消石灰不是同种物质．错误；
故选C．
点评：
解答本题要理解有些物质只有名称，有些物质既有名称又有俗称．
8．（4分）在氢氧化钠和石蕊试液的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸（每滴盐酸体积很小），直至盐酸过量，可观察到溶液颜色的变化是（ ）
A．
由蓝变紫，再变红
B．
由红变紫，再变蓝
C．
由紫变红，再变蓝
D．
由紫变蓝天，再变红
考点：
溶液的酸碱性与pH值的关系．1248892
专题：
物质的变化与性质．
分析：
根据酸碱指示剂的变色进行分析，石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红，在中性溶液中为紫色，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水．
解答：
解：
在氢氧化钠和石蕊试液的混合溶液中，石蕊为蓝色，氢氧化钠能与盐酸反应生成显中性的氯化钠和水，石蕊为紫色，盐酸过量，溶液呈酸性，能使石蕊变红，观察选项．
故选A．
点评：
本题考查了酸碱指示剂的变色与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．
9．（4分）把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的PH的范围不可能为（ ）
A．
1
B．
3
C．
9
D．
10
考点：
溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用．1248892
专题：
结合课本知识的信息．
分析：
可以根据溶液的pH表示的意义进行分析和判断，pH=2的溶液呈酸性，pH=11的溶液呈碱性，酸碱溶液混合会发生中和反应，使溶液靠近中性．
解答：
解：
把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的PH的范围应该在2和11之间，所以溶液的PH不可能为1，故选A．
点评：
本题主要考查溶液的酸碱性和溶液的pH的关系，完成此题，可以依据物质的性质及相互间的反应进行．
10．（4分）某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7．为改良土壤应选择的最合适物质是（ ）
A．
氯化钾
B．
烧碱
C．
硝酸铵
D．
熟石灰
考点：
中和反应及其应用；酸碱盐的应用．1248892
专题：
物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据物质的性质进行分析，土壤呈酸性，加入的物质应该呈碱性，且不能具有极强的腐蚀性，氯化钾不具有碱性，烧碱具有极强的腐蚀性，硝酸铵不具有碱性，熟石灰具有碱性，常用来改良酸性土壤．
解答：
解：
A、氯化钾不具有碱性，不能用来改良酸性土壤，故A错误；
B、烧碱具有碱性，但是具有极强的腐蚀性，故B错误；
C、硝酸铵不具有碱性，不能用来改良酸性土壤，故C错误；
D、熟石灰具有碱性，常用来改良酸性土壤，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了酸碱中和的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
11．（4分）能用金属与酸反应制取的是（ ）
A．
AgCl
B．
FeSO4
C．
FeCl3
D．
CuSO4
考点：
酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性顺序与置换反应．1248892
专题：
化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料．
分析：
用金属与同一种稀酸反应制取的化合物应当能与酸反应，即排在氢的前面，且不能是钾、钙、钠这些活动性太强的金属；另外，铁在与酸反应时生成亚铁离子．
解答：
解：
A、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，不能用金属和酸反应制的，此项错误；
B、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，此项正确．
C、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，此项错误；
D、铜排在氢的后面，铜不与酸反应，此项错误；
故选B．
点评：
金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：
一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
12．（4分）下列物质一般不能跟其它物质发生复分解的是（ ）
A．
硝酸钾
B．
氯化钠
C．
硫酸铜
D．
碳酸纳
考点：
复分解反应及其应用；酸碱盐的溶解性．1248892
专题：
化学反应的基本类型和能量变化．
分析：
复分解反应发生的条件是有气体生成，或者有沉淀生成，或者有水生成；盐的溶解性是解决本题的关键．
解答：
解：
A、由于复分解是交换阴阳离子，所以硝酸钾交换后对应的是硝酸盐（或硝酸）和钾盐，两者都是易溶于水的物质，因此不能发生．正确
B、氯化钠中的Cl﹣可以与可溶性的银盐生成沉淀，能发生复分解反应，故B不正确．
C、硫酸根可以与钡离子生成硫酸钡沉淀，能发生复分解反应，故C不正确．
D、CO32﹣可以和其他离子生成很多沉淀，所以碳酸钠能发生复分解反应，故D不正确．
故选A．
点评：
本题应是对复分解反应的应用以及对盐酸盐、硫酸盐和碳酸盐的溶解性的识记．
13．（4分）下列物质中能与其他三种物质都能反应的是（ ）
A．
铁
B．
稀盐酸
C．
碳酸钙
D．
氢氧化钠
考点：
酸的化学性质．1248892
专题：
常见的酸酸的通性．
分析：
利用物质的性质，判断物质间是否可以发生反应；酸可以与金属单质发生置换反应，酸也可与某些盐反应复分解反应，还可以与碱发生中和反应．
解答：
解：
四种物质中只有稀盐酸可以与铁反应生成氯化亚铁和氢气，与碳酸钙反应生成氯化钙水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，其他物质均不具备能跟其他三种物质反应的特点．
故选B．
点评：
该题主要是对物质之间反应的考查，解题的关键是对相关的物质之间的反应通过化学常识及物质之间的反应规律进行分析判断．
14．（4分）下列反应属于中和反应的是（ ）
A．
石灰水与盐酸
B．
石灰石与盐酸
C．
生石灰与二氧化碳
D．
铁和硫酸
考点：
中和反应及其应用．1248892
分析：
本题考查对四种基本反应类型的理解，要熟练掌握四种基本反应，并熟练判断酸碱中和反应，通过对四个反应的具体分析，即判断A为酸碱中和反应．
解答：
解：
A、石灰水与盐酸的反应是碱与酸的反应，属于酸碱中和反应，故A正确．
B、石灰石与盐酸的反应是碱性氧化物与酸的反应，属于复分解反应，故B错误．
C、生石灰与二氧化碳的反应是碱性氧化物与酸性氧化物的反应，属于化合反应，故C错误．
D、铁和硫酸是单质与化合物的反应，属于置换反应，故D错误．
故选A
点评：
要求学生能从物质种类和多少来判断四种基本反应类型，学会熟练判断酸碱中和反应，属于基础题．
15．（4分）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3），此水垢可用酸除去．下列家庭用品中，能用来除去水垢的是（ ）
A．
酱油
B．
食醋
C．
食盐
D．
纯碱
考点：
酸的化学性质；家庭常备药品．1248892
专题：
结合课本知识的信息．
分析：
水垢的主要成分为碳酸钙，可以使用能使碳酸钙溶解的物质加以除去．
解答：
解：
碳酸钙可以与酸反应，生成对应的盐和水以及二氧化碳，故可使用酸性物质除去碳酸钙，分析选项所给的物质，食醋和酱油显酸性，，但是酱油的酸性较弱．故选B．
点评：
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