上海中考化学.docx
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上海中考化学
2014年上海市化学中考试卷
学校:
________班级:
________姓名:
________学号:
________
一、单选题（共20小题）
1.属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发B．西瓜榨汁C．木炭燃烧D．糯米磨粉
2.高钙奶粉中的“钙”一般是指（ ）
A．原子B．分子C．单质D．元素
3.进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是（ ）
A．BaCl2B．CaCO3C．K2CO3D．NaCl
4.加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．大理石
5.属于有机物的是（ ）
A．碳酸钙B．甲烷C．碳酸D．二氧化碳
6.不属于碳元素的同素异形体的是（ ）
A．金刚石B．石墨C．碳60D．一氧化碳
7.含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是（ ）
A．+1B．0C．﹣1D．﹣2
8.不含原子团的物质是（ ）
A．KClB．NaOHC．NH4ClD．BaSO4
9.粗盐提纯实验中，图示操作错误的是（ ）
A．
称量B．
溶解
C．
过滤D．
蒸发
10.属于分解反应的是（ ）
A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2↑+H2O
B．2Na+Cl2＝2NaCl
C．2Mg+CO2＝2MgO+C
D．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
11.X在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X可能是（ ）
A．木炭B．铁丝C．氢气D．硫粉
12.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。
实验结论正确的是（ ）
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞X、Y＞ZD．X＞Y、Z＞Y
13.物质所对应用途错误的是（ ）
A．氧化钙：
作干燥剂
B．氢氧化钠：
治疗胃酸过多
C．碳酸氢铵：
作氮肥
D．稀盐酸：
除铁锈
14.已知：
“
”、“
”和“
”表示不同元素的原子．某反应的微观示意图如图，关于乙的构成说法合理的是（ ）
A．只含
和
B．含有
和
C．只含
D．只含
15.工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（ ）
A．减少煤的浪费B．减少氧气的消耗
C．减少二氧化碳的排放D．减少酸雨的形成
16.河水净化的主要步骤如图所示。
有关说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质
B．X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒
D．净化后的水是纯净物
17.除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（ ）
选项
溶液
杂质
试剂
A
NaNO3
Na2CO3
适量BaCl2溶液
B
CaCl2
稀盐酸
足量CaCO3固体
C
ZnSO4
CuSO4
足量铜粉
D
Fe2（SO4）3
Na2SO4
足量NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
18.关于原子、分子叙述错误的是（ ）
A．分子都是由原子构成的
B．分子和原子都在不停运动
C．分子和原子在化学变化中都能够再分
D．分子和原子都是构成物质的微粒
19.如图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。
若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（ ）
选项
A
B
C
D
现象放大图
A．AB．BC．CD．D
20.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（ ）
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH、Ca（OH）2
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
滤渣
CaCO3、Ca（OH）2
Ca（OH）2
CaCO3、Ca（OH）2
CaCO3
A．AB．BC．CD．D
二、解答题（共6小题）
21.化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。
①元素符号是最基本的化学语言。
硅的元素符号是 。
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2、CO、HCl、Al（OH）3、K2CO3，其中属于盐的是 ，空气中含量最多的是 ，易与血红蛋白结合的是 。
③化学方程式用于表示化学反应。
氢气还原氧化铜的化学方程式是 ，其中氧化剂是 。
④碳酸氢钠（化学式：
NaHCO3）常用于面包、馒头等食品的制作。
碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为 ，1mol碳酸氢钠中含有 个氢原子。
22.氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．
①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 （填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 （填编号）．
②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答：
溶解度变化受温度影响最大的是 ，t℃时溶解度最小的是 ，t℃时将25g硒酸镉加入 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 ．
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 ．
23.为探究碱的性质，进行如下实验．
①如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）．
②如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为 ．本实验中乙的作用是 ．
③实验结束后，进行废液处理．将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入．全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准．将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 ．
24.如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
①写出仪器名称Ⅰ ，Ⅱ 。
②实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。
若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 （填编号）．实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 。
③D装置收集氧气，操作的正确顺序为 （填编号）。
a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
25.7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸、碱、盐发生反应）．
①计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）． 样品中铁的质量分数为 ．
②另外ag该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示．则a为 g．
26.实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：
Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如图所示（省略夹持仪器）：
步骤一：
连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：
关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：
在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。
加热时间（min）
0
t1
t2
t3
B中固体质量（g）
6.66
5.20
4.80
4.80
B中发生反应的化学方程式为：
□Cu2（OH）2CO3═□CuO+□H2O+□CO2↑
请在□中填入配平后的系数，依次为 ， ， ， 。
C中试剂是 。
A的作用是吸收空气中的 ，防止对产物检验造成干扰。
选择t3时停止加热的理由是 。
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图所示：
实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是 。
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 。
③分析：
若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。
。
2014年上海市化学中考试卷
参考答案
一、单选题（共20小题）
1.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：
A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
D、糯米磨粉过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：
C。
【知识点】化学变化和物理变化的判别
2.【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：
“高钙奶”中的钙不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：
D。
【知识点】元素的概念
3.【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：
金属元素
钾
钠
钙
钡
铜
焰色
紫色
黄色
砖红色
黄绿色
绿色
据此进行分析判断．
【解答】解：
某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色。
A、BaCl2不含钠元素，焰色反应颜色为黄绿色，故A错误；
B、CaCO3不含钠元素，焰色反应为砖红色，故B错误；
C、K2CO3不含钠元素，焰色反应为紫色，故C错误；
D、NaCl含有钠元素，火焰的颜色呈黄色，D正确；
故选：
D。
【知识点】盐的化学性质
4.【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：
A、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；
D、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故D错。
故选：
B。
【知识点】溶液的概念、组成及其特点
5.【分析】根据已有的知识进行分析，含有碳元素的化合物属于有机物，碳酸、碳酸盐以及碳的氧化物的性质与无机物相似，归为无机物，据此解答．
【解答】解：
A、碳酸钙属于无机物；
B、甲烷属于有机物；
C、碳酸属于无机物；
D、二氧化碳属于无机物；
故选：
B。
【知识点】有机物与无机物的区别
6.【分析】由同种元素组成的不同种单质互称为这种元素的同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：
同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：
互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：
同种元素形成，不同单质；碳元素的同素异形体必须是碳元素形成的单质。
A、金刚石是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
B、石墨是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
C、碳60是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
D、一氧化碳属于化合物，不是单质，不属于碳元素的同素异形体，故选项正确。
故选：
D。
【知识点】同素异形体和同素异形现象
7.【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化钠（化学式为NaF）的化学式进行分析解答本题．
【解答】解：
钠元素显+1，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氟化钠（化学式为NaF）中氟元素的化合价为：
（+1）+x＝0，则x＝﹣1。
故选：
C。
【知识点】有关元素化合价的计算
8.【分析】A、从KCl是由钾离子和氯离子构成的，不含原子团去分析解答；
B、从NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，其中氢氧根离子（OH﹣）是原子团去分析解答；
C、从NH4Cl由铵根离子和氯离子构成的，其中铵根离子（NH4+）是原子团去分析解答；
D、从BaSO4由钡离子和硫酸根离子构成的，其中硫酸根离子（SO42﹣）是原子团去分析解答；
【解答】解：
在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团。
A、KCl是由钾离子和氯离子构成的，不含原子团，故A正确；
B、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，其中氢氧根离子（OH﹣）是原子团；故B错误；
C、NH4Cl由铵根离子和氯离子构成的，其中铵根离子（NH4+）是原子团；故C错误；
D、BaSO4由钡离子和硫酸根离子构成的，其中硫酸根离子（SO42﹣）是原子团；故D错误；
故选：
A。
【知识点】物质的元素组成
9.【分析】A、从可用电子秤称取一定量的粗盐去分析解答；
B、从溶解粗盐时，要用玻璃棒不断搅拌，以加速粗盐的溶解去分析解答；
C、从过滤时，要用玻璃棒进行引流，防止液体溅到烧杯外去分析解答；
D、从蒸发过程中为防止局部温度过高造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断进行搅拌去分析解答；
【解答】解：
A、从可用电子秤称取一定量的粗盐；故A正确；
B、从溶解粗盐时，要用玻璃棒不断搅拌，以加速粗盐的溶解；故B正确；
C、从过滤时，要用玻璃棒进行引流，防止液体溅到烧杯外；故C错误；
D、从蒸发过程中为防止局部温度过高造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断进行搅拌去分析解答；故D正确；
故答案为：
C。
【知识点】过滤的原理、方法及其应用、称量器-托盘天平、蒸发与蒸馏操作、物质的溶解
10.【分析】分解反应：
一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，据此进行分析判断即可．
【解答】解：
A、Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2↑+H2O，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。
B、2Na+Cl2＝2NaCl，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
C、2Mg+CO2＝2MgO+C，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
故选：
A。
【知识点】分解反应及其应用
11.【分析】根据木炭、铁丝、氢气、硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体，故选项错误。
B、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不生成气体，故选项错误。
C、氢气在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，不生成气体，故选项错误。
D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确。
故选：
D。
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
12.【分析】根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：
①将X加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X＞H；
②将Y加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y；
③将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag；
④将ZY加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z；
综上所述，金属活动性为：
X＞Y＞Z；
故选：
A。
【知识点】金属活动性顺序及其应用
13.【分析】根据已有的知识进行分析，氧化钙能与水反应；氢氧化钠具有极强的腐蚀性；碳酸氢铵属于氮肥；稀盐酸能与金属氧化物反应，据此解答。
【解答】解：
A、氧化钙能与水反应，可以用作干燥剂，正确；
B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
C、碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，正确；
D、稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，正确；
故选：
B。
【知识点】生石灰的性质与用途、常见碱的特性和用途、常见化肥的种类和作用、酸的化学性质
14.【分析】根据化学反应的实质结合图示以及质量守恒定律进行分析解答即可．
【解答】解：
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，反应后含有2个
，2个
和1个
，而反应前现在只有1个
和一个
，故乙中含有2个
和一个
，观察选项，故选B。
【知识点】微粒观点及模型图的应用
15.【分析】促进可燃物燃烧的方法有：
增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断．
【解答】解：
A、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，减少煤的浪费，故选项正确。
B、工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少氧气的消耗，故选项错误。
C、工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少二氧化碳的排放，故选项错误。
D、工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少酸雨的形成，故选项错误。
故选：
A。
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧
16.【分析】根据已有的知识进行分析，过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；液氯能杀菌；纯净水是不含有杂质的水，据此解答。
【解答】解：
A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质，正确；
B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确；
C、液氯能杀菌，故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，正确；
D、纯净水是不含有杂质的水，经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，错误；
故选：
D。
【知识点】水的净化、碳单质的物理性质及用途、纯净物和混合物的判别
17.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：
A、Na2CO3能与适量BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、稀盐酸能与足量CaCO3固体反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、铜粉与CuSO4溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Fe2（SO4）3能与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：
B。
【知识点】盐的化学性质、酸的化学性质、物质除杂或净化的探究
18.【分析】根据分子的性质进行分析，分子是由原子构成的；分子和原子都在不断的运动；原子在化学变化中不能再分；分子、原子都是构成物质的基本微粒，据此解答．
【解答】解：
A、分子是由原子构成的，正确；
B、分子和原子都在不断的运动，正确；
C、分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不能再分，错误；
D、分子、原子都是构成物质的基本微粒，正确；
故选：
C。
【知识点】分子和原子的区别和联系
19.【分析】检查装置的气密性，保持装置内温度不变，即压强不变，若装置的气密性良好，气体既出不去也进不来，烧杯内导管处的现象应与A的相同。
【解答】解：
检查装置的气密性时，保持装置内温度不变，即压强不变，若装置的气密性良好，气体既出不去也进不来，烧杯内导管处的现象应与A的相同，导管内的液面低于烧杯液面；B的现象表示内部气压大于外部气压，C中的现象表示内部气压小于外部气压；D的现象说明装置漏气。
故选：
A。
【知识点】检查装置的气密性
20.【分析】根据NaOH与CaO的变质情况以及CaO与水反应分析．
【解答】解：
氢氧化钠与二氧化碳反应会变质，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙；
氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以①当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶液中只有NaOH，滤渣中只有CaCO3；②当碳酸钠过量，溶液中有NaOH和Na2CO3，滤渣中只有CaCO3；③当氢氧化钙过量，溶液中有NaOH和Ca（OH）2，滤渣中只有CaCO3（或CaCO3、Ca（OH）2，因为Ca（OH）2微溶）；
故选：
A。
【知识点】碱的化学性质、生石灰的性质与用途
二、解答题（共6小题）
21.【分析】①根据元素符号的书写规则进行解答；
②根据盐的组成、一氧化碳易与血红蛋白结合，和空气中各气体的体积分数进行解答；
③根据化学方程式的书写规则以及在反应中提供氧的为氧化剂进行解答；
④化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比．根据物质的构成来分析分子中的原子的物质的量，再由N＝n×NA来计算微粒的个数．
【解答】解：
①硅的元素符号是Si；
②根据盐的组成是金属离子（或铵根离子）和酸根离子，故属于盐的是K2CO3；氮气约占空气体积的78%，故空气中含量最多的是N2；一氧化碳易与血红蛋白结合，其化学式为：
CO；
③氢气还原氧化铜的实验原理是：
氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水．
该反应的化学方程式为：
CuO+H2
Cu+H2O．氧化铜提供了氧，故氧化铜为氧化剂．
④碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为：
（12×1）：
（16×3）＝1：
4；因1个NaHCO3分子中含有1个H原子，
则1molNaHCO3中含1molH原子，H原子的个数为1×NA＝6.02×1023．
故答案为：
①Si②N2、CO；③CuO+H2
Cu+H2O；氧化铜；④1：
4；6.02×1023．
【知识点】元素质量比的计算、一氧化碳的毒性、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、空气的成分及各成分的体积分数、常见的氧化物、酸、碱和盐的判别、元素的符号及其意义
22.【分析】①根据A溶液变化为B溶液，没有晶体析出，BCD都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答；
②根据三种物质溶解度曲线进行解答；
③根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大进行解答．
【解答】解：
①根据A溶液变化为B溶液，没有晶体析出，所以与B溶液中溶质质量相等的溶液是A；BCD都是常温下氯化钠的饱和溶液，所以与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD；故填：
A；CD；
②根据三种物质溶解度曲线可知，溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾；t℃时，溶解度最小的是氯化钠；t℃时，硒酸镉的溶解度为50g，所以t℃时，将25g硒酸镉加入50g水中，完全
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