河北省高一上学期月考 化学试题.docx

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河北省高一上学期月考化学试题

河北省高一上学期12月月考化学试题

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题每题只有一个选项符合题意（共23题；共69分）

1.（3分）（2018高一上·徐州期中）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）

A.KOH溶液    

B.Fe（OH）3胶体    

C.盐酸    

D.NaNO3溶液    

2.（3分）（2017高一上·西安期末）下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al    ⑤Na2CO3．

A.③④    

B.①②③④    

C.①③④    

D.全部    

3.（3分）（2018高二上·佛山期末）下列物质主要成分属于硅酸盐材料的是（）

A.碳纤维       

B.石灰石       

C.石湾陶瓷       

D.石英玻璃    

4.（3分）（2017高一上·荆州期末）下列物品所用材料为硅酸盐的是（）

A.水晶镜片    

B.陶瓷餐具    

C.石英光导纤维    

D.计算机芯片    

5.（3分）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）

A.NaOH溶液       

B.铁片    

C.KSCN溶液        

D.石蕊溶液    

6.（3分）（2019高一上·黑龙江期末）下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

①向石灰水中通入过量的CO2

②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2

③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液

④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳

⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水

⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳

A.②③⑤⑥       

B.①④⑤       

C.②④⑤⑥       

D.④⑤⑥    

7.（3分）（2017高一上·玉溪期末）加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是（）

A.AlCl3溶液    

B.FeCl3溶液    

C.NaCl溶液    

D.Cu（NO3）2溶液    

8.（3分）把Ba（OH）2溶液滴入明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）

A.Al3+    

B.Al（OH）3    

C.[Al（OH）4]﹣    

D.Al3+和Al（OH）3    

9.（3分）（2018·泰州模拟）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料    

B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu    

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯    

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2    

10.（3分）（2018高三上·张家口期末）示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（）

A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑

B.2KMnO4+5H218O+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C.CH3C18OOH+CH3OH

CH3CO18OCH3+H2O

D.6H37Cl+NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O

11.（3分）（2018·河北模拟）A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

下列说法不正确的是（）

A.若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性

B.若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应

C.若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料

D.若B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大

12.（3分）（2019·定远模拟）下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）

选项

实验

现象

结论

A

将氯气通入品红溶液

溶液红色褪去

氯气具有漂白性

B

将铜粉加入1.0mol•L﹣1

的Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝，有黑色固体出现

金属Fe比Cu活泼

C

用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点比较低

D

向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片

浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色

浓硝酸氧化性强于稀硝酸

A.A      

B.B     

C.C      

D.D    

13.（3分）（2017高一上·六安期末）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

①Al  ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3．

A.①②③⑤    

B.①②④⑥    

C.①②⑤⑥    

D.②③④⑥    

14.（3分）（2019高一上·埇桥期末）氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）

A.碱性    

B.酸性    

C.两性    

D.氧化性    

15.（3分）（2015高二上·济南期末）图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）

A.

如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.

如图表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C.

如图表示分别稀释10mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

D.

如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化

16.（3分）在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是（）

（）

A.

B.

C.

D.

17.（3分）（2019高二下·台州期中）下列有水参加反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）

A.CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    

B.BrCl+H2O=HCl+HBrO    

C.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑    

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    

18.（3分）（2018高一下·海安期末）常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A.加入过量NaOH溶液：

Na+、AlO2-、OH-、SO42-    

B.加入过量氨水：

NH4+、Al3+、OH-、SO42-    

C.加入过量铁粉:

Fe3+、H+、Al3+、SO42-    

D.加入过量NaNO3溶液：

Fe2+、H+、NO3-、SO42-    

19.（3分）将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是　　

A.FeS    

B.Fe2O3    

C.FeCl3    

D.Fe2（SO4）3    

20.（3分）（2019高一上·惠州期末）为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是（）

A.NaOH溶液       

B.铁片       

C.KSCN溶液       

D.石蕊溶液    

21.（3分）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）

A.滤渣中一定有银，没有铜和锌    

B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜    

C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银    

D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银    

22.（3分）（2018高二上·常州期末）向200mL2mol·L－1HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n（Fe2+）随n（Fe）变化如右图所示。

下列有关说法正确的是（）

A.当0＜n（Fe）≤b时，向所得的溶液中加入KSCN溶液没有血红色出现

B.向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C.当加入铁粉nmol时（0.1＜n＜0.15），溶液中n（Fe3+）=（0.3-2n）mol

D.图中a=0.15、b=0.15

23.（3分）（2018高三上·东城期末）由下列实验及现象不能得出相应结论的是（）

实验

现象

结论

A

向2mL0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡

溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色

Fe3+比Fe2+的氧化性强

B

将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热

钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰

钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快

C

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝

NH4HCO3分解产生氨气

D

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀

相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小

A.A       

B.B       

C.C       

D.D    

二、填空题（共3题；共17分）

24.（6分）（2018高一下·城中期末）有下列原料：

①海水　②石灰石　③赤铁矿　④铝土矿 ⑤焦炭  ⑥氧化汞

工业冶炼用________方法制Al，其原料主要是________（填序号）。

工业冶炼用________方法制Fe，其原料主要是________（填序号）。

工业冶炼用________方法制Hg，其原料主要是________（填序号）。

25.（6分）化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，其中金属是我们生活中不可或缺的重要材料．同时随着科技的发展，无机非金属材料也广泛使用于现代社会的生产和生活中，足见化学对现代物质文明的重要作用．请回答下列问题：

（1）钢铁制品使用最为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________ ，如除铁制品表面的铁锈，可选用的试剂为________ ；

（2）铝比铁活泼，但在空气中却能稳定存在，其原因是________ ；

（3）工业上常用铁槽车或铝槽车储运浓硫酸，是因为________ ；

（4）硅酸盐材料是使用量最大的无机非金属材料，试举一例________ ．

26.（5分）钢含碳量为：

________ ；玻璃、陶瓷、水泥一定含　________ 元素；造成赤潮的元素是：

________ ．油脂在体内水解后的产物是：

________ ．

三、综合题（共1题；共14分）

27.（14分）（2018高一下·双流月考）某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。

a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。

生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有________（填离子符号）；

（2）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：

________；

（3）该废水中，c（Al3+）=________；

（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________（填仪器名称）。

②下列操作使所配溶液浓度偏大的是（填写字母）________。

A．称量用了生锈的砝码

B.将NaOH放在纸张上称量

C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

参考答案

一、选择题每题只有一个选项符合题意（共23题；共69分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

二、填空题（共3题；共17分）

24-1、

25-1、

26-1、

三、综合题（共1题；共14分）

27-1、

27-2、

27-3、

27-4、