西城区初三化学二模试题.docx
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西城区初三化学二模试题
北京市西城区2010年抽样测试
初三化学试卷2010.6
考生须知
1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
Fe56Zn65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）
1．人类使用材料的历史就是人类的进步史。
下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是
A．青铜器（铜）B．龙泉宝剑（铁）C．黄金首饰（金）D．塑料器具（塑料）
2．空气的成分中，体积分数约占78%的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
3．决定元素种类的是原子中的
A．中子数B．质子数C．最外层电子数D．电子数
4．下列物质中，属于氧化物的是
A．O2B．H2OC．KClD．H2SO4
5．下列物质中，不属于溶液的是
A．糖水B．矿泉水C．海水D．蒸馏水
6．地壳中含量最多的非金属元素是
A．硅
B．铝
C．钙
D．氧
7．下列物质中，能用作氮肥的是
A．NH4HCO3B．K2SO4C．K2CO3D．Ca（H2PO4）2
+1
8．下列符号中，表示两个钠离子的是
A．2Na
B．Na2+
C．2Na+
D．2Na
9．下列物质中，属于纯净物的是
A．白酒B．加碘食盐C．白醋D．干冰
10．下列金属中，金属活动性最强的是
A．NaB．MgC．FeD．Cu
11．下列物质的化学式中，书写正确的是
A．生石灰Ca（OH）2
B．碳酸CO3
C．纯碱NaCO3
D．火碱NaOH
12．下列药品中，不需要密封保存的是
A．白磷
B．石灰水
C．浓硫酸
D．大理石
13．下列不属于氧气用途的是
A．潜水B．灭火C．急救D．气焊
14．下列实验装置或操作正确的是
A．制二氧化碳B．固体药品加热C．取用液体药品D．读数
15．运用分子知识解释下列现象，正确的是
A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动
B．石灰石能被研磨成粉末，说明分子很小
C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大
D．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
16．肉类新鲜程度会引起pH发生相应的变化，变化关系如下表：
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8-6.2
6.3-6.6
>6.7
则下列分析正确的是
A．肉越新鲜，酸性越弱B．肉越新鲜，酸性越强
C．肉变质过程中，酸性增强D．次鲜肉的酸性比变质肉的酸性弱
17．保护地球是每个公民的责任。
下列措施错误的是
A．某些工业废水处理后可循环使用，以节约水资源
B．开发使用太阳能等新能源，减少化石燃料的使用
C．禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆发酵制沼气
D．为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料就地焚烧
18．下列实验现象的描述中，正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．向滴有酚酞试液的纯碱溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变为无色
19．下图是某个反应过程的微观示意图。
该反应的化学方程式为
A．NO+CO===N+CO2
B．NO2+CO===NO+CO2
C．NO2+CO2===NO+CO
D．NO+CO2===NO2+CO
20．下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A．观察气体颜色
B．闻气体的气味
C．插入燃着的木条
D．倒入澄清的石灰水
21．菠菜中含草酸（乙二酸），其味苦涩，能溶于水，水溶液呈酸性。
过量食用菠菜，容易造成人体缺钙。
食用菠菜前一般先将菠菜用热水焯一焯，以降低草酸含量，除去菠菜的苦涩味。
由此判断下列说法中，不正确的是
A．草酸是一种酸B．加热可以增大草酸在水中的溶解度
C．草酸的水溶液pH>7D．草酸能与人体中的钙结合生成难溶于水的物质
22．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀盐酸
氯化钠
加入适量的氢氧化钠溶液
B
铜粉
铁粉
加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤
C
二氧化碳
一氧化碳
点燃
D
三氯化铁溶液
氯化铜
加入过量铁粉、过滤
23．右图是同学们设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，
不正确的是
A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里
B．取用气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出
C．气体被储存在下面的集气瓶里，c导管也必须安装止水夹
D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置
24．向一定质量的稀盐酸中加入锌粉至过量，若右图中横坐标表示锌粉的质量，则纵坐标表示
A．生成气体的质量B．溶液的质量
C．稀盐酸的质量D．混合物中锌元素的质量分数
25．烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2次，每次用20mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1g/cm3计算）
A．1/81B．1/400C．1/820D．1/1681
二、填空题（共5个小题，共29分。
）
26．（5分）化学与生活息息相关。
（1）下列生活用品，主要用有机合成材料制成的是_____（填字母序号）。
A．羊毛衫B．涤纶连衣裙C．腈纶运动衣D．纯棉T恤
（2）下表中的数据是肉类主要成分的平均质量分数（%）。
肉类
水分
蛋白质
油脂
灰分
驴肉
70.10
21.50
6.20
1.10
牛肉
56.74
18.33
21.40
0.97
猪肉
46.40
15.41
37.34
0.72
查阅资料：
灰分是指在高温灼烧时，有机成分挥发逸散，残留下来的固体，即食品中矿物质的含量。
则灰分应属于六大营养素中的_____。
俗话说“天上龙肉，地下驴肉”。
试结合数据指出有此说法的原因_____（答一点）。
③驴肉中富含硫、钾、磷、钙等物质，这里的“硫、钾、磷、钙”是指_____（填“分子”或“元素”）。
（3）贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功。
氢化镁（化学式为MgH2）是一种贮氢合金，它的固体可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_____。
27．（5分）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
（1）5％的白醋有杀菌、防霉、消毒的作用。
白醋中的溶剂是_____。
（2）生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式是_____。
（3）双氧水是一种绿色消毒剂，其特点是消毒后无残毒。
若向双氧水中加入少量二氧化锰固体，反应的化学方程式是_____。
（4）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌。
①NaClO中Cl元素的化合价是_____。
②制造消毒液次氯酸钠（NaClO）的简易装置如右图所示。
其原理是氯化钠溶液在通电时生成次氯酸钠和氢气。
反应后所得溶液中溶质的所有可能组成是_____。
28．（6分）人类生存离不开能源。
（1）北京家用燃料的更新过程如下：
①煤、液化石油气、管道煤气均属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。
②天然气的主要成分是甲烷。
甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是_____。
③下列有关家用燃料更新的理由，正确的是_____（填字母序号）。
A．天然气属可再生能源B．气体燃料比固体燃料利用率更高
C．减少煤燃烧过程中产生的污染物D．气体燃料便于管道输送
（2）车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）和汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。
淀粉酶
酒化酶
①工业上用陈化粮（过期粮食）来生产乙醇，过程如下：
陈化粮葡萄糖（C6H12O6）乙醇+二氧化碳
其中葡萄糖转化为乙醇的化学方程式是______。
②乙醇不完全燃烧会生成H2O（气）、CO2和CO。
在不测定乙醇质量的前提下，
欲知所生成气体的总质量，下列做法能达到目的的是_____。
A．只测定H2O、CO2的质量B．只测定CO的质量
C．只测定CO2、CO的质量D．只测定H2O的质量
29．（7分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、
S约占1.2%。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是_____。
（2）步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是_____，溶液D中一定含有的溶质是____。
（3）步骤③中反应的化学方程式是_____。
（4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？
_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。
30．（6分）A、B、C、D为初中常见的物质，相互之间的关系如图所示（“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。
（1）若A是一种气体单质，D是温室气体。
①A的化学式是_____；
②BD的化学方程式是_____。
（2）若A是一种碱，B被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
①C的化学式是_____；②BD的化学方程式是_____。
（3）若A是一种酸。
下列说法中，正确的是_____（填序号）。
①B、D可能都是单质②B、C可能都是盐
③A、D也可能发生反应④D一定不能转化为C
三、实验题（共3个小题，共20分。
）
31．（6分）依据下图所示实验，按要求回答。
ABC
（1）仪器a的名称是_____。
A装置中反应的化学方程式是_____。
用带火星的木条检验
a中的气体，观察到木条着火，则该气体是_____。
（2）装置B可制取氧气，用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____。
当气体收集满后，
从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是_____（填序号，下同）。
①将导气管移出集气瓶口②将集气瓶和玻璃片一起移出水面
③在水面下用玻璃片盖住集气瓶口④将集气瓶正放在桌面上
（3）小华同学用浓盐酸与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释合理的是_____。
①产生的CO2直接使石蕊变红
②挥发出的氯化氢气体溶于水，使石蕊试液变红
③产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
32．（6分）还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。
现有m1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。
友情提示：
带孔玻璃球泡可以使液体和气体充分接触
（1）装置A中反应的化学方程式是_____。
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。
B中的最佳试剂是_____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_____。
①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水
（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③_____。
（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g，同时测得装置B增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。
33．（8分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。
同学们为
确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
①
样品
查阅资料：
1．Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
2．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
3．CaCl2溶液呈中性。
（1）滤渣B中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是_____（写出一个即可）。
（2）滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④____。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：
取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。
乙同学：
取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学：
取滤液C少许放入试管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生。
向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
【反思与评价】
丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。
他认为滤液C中的溶质一定含有____，可能含有NaOH。
为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证。
实验操作
实验现象
实验结论
_____
_____
猜想③正确
（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。
综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_____（填序号）。
①样品中一定含NaOH②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
四、计算题（共2个小题，共6分。
）
34．（3分）汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境，可用氨气（NH3）除去。
反应的化学方程式为：
2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O。
若反应后得到28gN2，理论上消耗氨气多少克？
35．（3分）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。
某同学用5%的醋酸溶液和400g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？
（资料：
反应的化学方程式为：
NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O）
北京市西城区2010年抽样测试初三化学参考答案及评分标准
2010.6
一、选择题（共25分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
B
B
D
D
A
C
D
A
D
D
B
A
A
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
D
D
B
C
C
B
C
B
D
说明：
以下各题若有其他正确答案，均可得分。
二、填空题（共29分）
26．（5分）
（1）BC
（2）①无机盐②驴肉中蛋白质平均质量分数高或油脂平均质量分数低③元素
（3）MgH2+2H2O＝2H2↑+Mg（OH）2
27．（5分）
（1）水
（2）Ca（OH）2（3）2H2O22H2O+O2↑
（4）①+1②NaClO；NaClO和NaCl
28．（6分）
（1）①混合物②CH4+2O2CO2+2H2O③BCD
（2）①C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
②AC（说明：
2分，漏答得1分，错答得0分）
29．（7分）
（1）SO2
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnSO4、CuSO4、H2SO4
（3）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（4）不正确，由于稀硫酸过量，Zn和ZnO都能转化为ZnSO4，不影响锌的回收率。
30．（6分）
（1）①O2②2CO+O22CO2
（2）①CO2②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）①②③（说明：
2分，漏答得1分，错答得0分）
三、实验题（共20分）
31．（6分）
（1）试管2H2O2H2↑+O2↑氧气
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑①③②④（3）②③
32．（6分）
（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）将装置中的CO2送入NaOH溶液中。
（4）10（m1－m2）/3m1或40m3/33m1（说明：
此空2分）
33．（8分）
（1）CaCO3Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2）【猜想】NaOH和Ca（OH）2
【反思与评价】Na2CO3
实验操作
实验现象
实验结论及解释
①取少量滤液C于试管中，加入足量CaCl2溶液；
②过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液
①有白色沉淀生成
②溶液由无色变成红色
猜想③正确
（3）②③（说明：
2分，漏答得1分，错答得0分）
四、计算题（共6分）
34．（3分）
【解】设理论上需要氨气的质量为x。
2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
------------------------------------------1分
2×172×28
2×28
28g
2×17
x28g
x
=
------------------------------------------1分
------------------------------------------1分
x=17g
答：
理论上消耗氨气的质量为17g。
35．（3分）
【解】设：
400g10%氢氧化钠溶液消耗醋酸的质量为x，生成醋酸钠的质量为y。
NaOH+CH3COOH==CH3COONa+H2O
406082
400g×10%xy
----------------------------------1分
x=60g
----------------------------------1分
y=82g
------------------1分
据题意，缓冲溶液中醋酸与醋酸钠的质量比为60∶82，
所以所需醋酸溶液的质量为60g÷5%×2=2400g
答：
所需醋酸溶液的质量为2400g。
溶液G
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