二模选择题汇编.docx
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二模选择题汇编
2011各区二模试题汇编
一．选择题
1．（朝阳）下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是
序号
物质
方法一
方法二
A
一氧化碳和二氧化碳
闻气味
加入石灰水
B
碳酸钙和碳酸钠
看颜色
加水溶解
C
食盐水和医用酒精
闻气味
蒸发结晶
D
铜粉和氧化铁粉
用磁铁吸引
加稀硫酸
2．下列生活经验中，正确的是
A．用钢丝球洗刷铝锅表面脏物B．做菜时用铁强化酱油调味
C．家用电器着火时，立即用水浇灭D．发现煤气泄露时，立即打开排风扇
3．右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质质量分数不变
D．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
4．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是
A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
5．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法不正确的是
A．进入烟囱的气体为纯净物
B．此过程中S元素的化合价发生了改变
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．整个过程的反应可表示为：
2SO2+2CaCO3+O2===2CaSO4+2CO2
6．（丰台）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A．t1℃时，甲、乙100g饱和溶液中，均含溶质30g
B．将甲和乙的t1℃时的饱和溶液升温到t2℃，甲溶
液中溶质的质量分数比乙大
C．t2℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液中溶
质的质量分数为33.3％
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，
同时降低温度，乙先达到饱和
7．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。
则下列有关说法中，正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
8．如右图所示，某无色溶液能分别与四种物质发生反应，则下列说法正确的是
A．溶液X一定是稀盐酸
B．黄色溶液中的溶质为FeCl2
C．溶液X能使无色酚酞试剂变红
D．X与铁反应后，生成浅绿色溶液和氢气
9．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
10．在做电解水实验时常加入少量氢氧化钠增强导电性。
已知原溶液中溶质的质量分数为1%，电解一段时间后，溶液变为100g，氢氧化钠的质量分数变为1.2%，。
则原溶液中钠离子与水分子的个数比为
A．1：
20B．2：
3C．1：
220D．1：
222
11．（西城）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中，正确的是
A．40℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数
B．当乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液的方
法提纯
C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质的质量是30g
D．20℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，加热
到40℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
12．有以下说法：
①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。
其中正确的是
A．①⑤B．①②④C．①④⑤D．①③④⑤
13．石头纸是一种新型、环保纸张，坚固且不易燃烧。
它是将碳酸钙粉末加上15％的聚乙烯塑料和5％的胶合剂，经特殊工艺处理后制成。
下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料是一种天然有机高分子材料
B．石头纸的普遍应用不能减少对树木的砍伐
C．用稀盐酸和石灰水可检验出石头纸中是否含碳酸根
D．石头纸和普通纸都不易与氧气发生反应
14．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是
A．
B．
C．
D．
高温煅烧一定质量的碳酸钙
向一定量铁粉中加入稀盐酸
向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体
15．20℃时，把少量生石灰放入盛有饱和石灰水的烧杯中。
下列关于烧杯中溶液的叙述
错误的是
A．溶剂的质量一定减小B．溶质的质量一定减小
C．溶液一定变浑浊D．溶质的质量分数一定减小
16．将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于
原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是
A．71︰75B．71︰79C．80︰79D．81︰79
17．（石景山）根据下面某反应的微观示意图得出的结论中，正确的是
A．该反应为复分解反应
B．生成的C和D均为氧化物
C．参与反应的A和B分子个数比为2:
1
D．生成C和D的质量比为22:
9
18．除去下列物质所含杂质的方法中，正确的是
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A．
CO2
H2O
通过澄清石灰水
B．
NaCl溶液
HCl
加入过量的铁粉，过滤
C．
NaOH溶液
Ca（OH）2
加入适量碳酸钠溶液，过滤
D．
Ca（OH）2
CaCO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
5%葡萄糖注射液
【性状】无色的透明液体
【规格】500mL25g
【贮藏】密闭保存
19.右图是给病人输液用的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签上的部分内容。
下列结论中，不正确的是
A．葡萄糖属于糖类物质
B．该注射液的密度约为1g/mL
C．该注射液中葡萄糖的质量为25g
D．实验室配制250mL该葡萄糖溶液需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、托盘天平等
20．甲是初中化学常见的一种物质，长期敞口放置会发生变质，将盐酸滴到变质后的物质中有气泡出现。
下列说法中，正确的是
A．甲是氢氧化钙或氢氧化钠
B．甲变质一定是与氧气发生了反应
C．甲变质可能是与二氧化碳发生了反应
D．甲变质一定与空气中的水分没有关系
21．（东城）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确是
A．40℃时，丙的溶解度最大
B．由60℃降温至40℃时，甲析出的晶体最多
C．40℃时，乙和丙的饱和溶液中溶质质量分数相同
D．40℃时，100g水中加入50g丙，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%
22．下列除去杂质（少量）的方法正确的是
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
点燃
B
CaO
CaCO3
加水溶解、过滤
C
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量石灰水，过滤
D
FeCl2溶液
CuCl2
加过量铁粉，过滤
23．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确的是
A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B．x点时，溶液中只含有一种溶质
C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．y点和z点时，溶液均呈现无色
24．利用右图可以制取并探究二氧化碳的性质。
下列叙述正确的是
A．移动铜丝能控制反应的发生和停止
B．实验中浸有石蕊溶液的棉花会变蓝
C．可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验
D．可以用铁丝代替铜丝来进行实验
25．在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后得到一定量固体。
过滤后向固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生。
对固体成分的说法正确的是
①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu
④可能含有Zn⑤可能含有Fe
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④
26．甲物质是一种重要的有机化工原料。
一定质量的甲和48g乙按下图所示充分反应，当乙完全反应时，可生成44g丙和36g丁，则甲中所含各元素的质量比为
A．C:
H=12:
1B．C:
H=3:
1C．C:
H:
O=6:
1:
8D．C:
H:
O=3:
1:
4
a
b
27．（海淀）右图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用
了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
以下说法不正确的是
A．a导管连接供给氧气的钢瓶
B．b导管连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察是否有氧气输出
D．该装置不能起到给氧气加湿的作用
28．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
C
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，干燥
D
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，过滤
29．为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中含有的物质是
A．铁和硫酸铜
B．铁和铜
C．铜
D．铁
30．除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。
某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组成的。
某实验小组为探究其成分，设计并完成了以下实验：
已知：
①氯化镁溶液可以和氢氧化钠溶液发生复分解反应。
②氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成白色沉淀。
下列说法正确的是
A．该融雪剂中一定含有氯化钠
B．该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁
C．该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠
D．该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠
31．某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需服用这种含铁元素10％的药物112mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁（FeSO4）的质量是（该药物中其它成分不含铁元素）
A．30.4mgB．15.2mgC．22.4mgD．22.6mg
二．填空题
1．（朝阳28）请回答下列问题：
（1）用化学用语表示：
干冰常用于人工降雨，干冰中的“冰”是指；纯碱在工业
中常用于制玻璃，纯碱中的“碱”是指；食盐常用作调味品，食盐中的“盐”
是指。
（2）下列微粒的结构示意图能表示镁原子的是（填序号，下同）。
（3）根据元素的原子结构示意图，可以直接获得的信息是
A．核电荷数B．相对原子质量C．电子层数
D．最外层电子数E．核内中子数F．核外电子总数
（4）地震发生的成因很复杂。
研究表明，孕震过程中比较活跃的物质有CO2、氢等。
氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素，地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）
作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3），该反应的化学方程式为。
2．（朝阳）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能
看出溶质质量分数为10%。
老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、
氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能
是氢氧化钙溶液，理由是。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加试液，试液变红色，该溶液
不可能是。
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：
方案A：
选择稀盐酸来确定该溶液的成分；
方案B：
选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；
你认为以上方案中合理的是，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应
的化学方程式为。
（4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的盐酸（20℃），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。
加入盐酸的体积（V）/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度
（t）/℃
25.2
29.6
32.0
36.0
38.2
36.7
35.7
34.7
33.7
32.9
根据上表分析溶液温度变化的原因：
①加入盐酸的量在2～10mL之间时。
②加入盐酸的量在10～20mL之间时。
3．以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。
名称
洗涤灵
洁厕灵
炉具清洁剂
污渍爆炸盐
消毒液
产品
样式
有效成分或功能
清洗油污
盐酸
氢氧化钠
过碳酸钠
消毒
（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有的功能。
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是（填字母序号）。
a．铁锈b．油渍c．水垢
（3）若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化
学反应。
图中a微粒的化学式为，该反应的基本
类型为。
（4）“污渍爆炸盐”溶于水后分解生成Na2CO3和H2O2。
若将
爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反
应方程式为。
（5）工业上将氯气（Cl2）通入烧碱溶液中可制取消毒液。
反应
后形成了NaCl和NaClO的溶液，该反应的化学方程式为。
4．（丰台29）牙膏是我们不可缺少的日用品。
（1）生活中使用的加氟牙膏中的“氟”是指（填“原子”或“元素”）。
（2）牙膏中的摩擦剂是极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如右图所示：
①步骤Ⅰ的基本反应类型为。
②步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为。
（3）右图牙膏说明书中，单氟磷酸钠（Na2PO3F）
由种元素组成。
该牙膏中单氟磷酸
钠（相对分子质量为144）的质量分数为
（结果保留两位小数）。
5．（西城）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如下图所示。
（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是______，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是
→→（填序号）。
a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶
（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是。
6．（西城29）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）“淬火”是金属热处理常用的方法。
宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。
（2）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。
滤液中的溶质
一定有。
（3）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。
下列做法与此结果相符的是（填序号）。
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应
7．（石景山28）
海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是三种物质的溶解度曲线。
t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是___。
②将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是____。
③将饱和氯化镁溶液由t3℃冷却至t1℃，下列四种叙述中，正确的是（填序号）。
A．溶液的质量不变
B．氯化镁的溶解度变小
C．溶液中溶质质量不变
D．溶液中溶质质量分数变小
④将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。
欲用9g纯净的氯化钠配制0.9％的生理盐水，可配制生理盐水g。
8．（石景山29）铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。
（1）若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有____（填序号）。
A．将铁片放入盐酸中
B．将铜片放入盐酸中
C．将铁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
（2）氧化铁是一种红褐色的固体粉末。
请根据下图回答问题。
①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式___。
②Y溶液中的溶质为____。
③写出生成无色气体E的化学方程式_____。
（3）根据铁与硫酸铜溶液的反应判断，下表中x和y所表示的四种关系符合右下图变化规律的是_____（填序号）。
选项
x
y
A．
铁粉质量
溶液质量
B．
铁粉质量
析出铜的质量
C．
反应时间
生成硫酸亚铁的质量
D．
反应时间
反应过程中金属质量的变化情况
9.（东城29）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）下图为实验室炼铁的装置图，A中反应的化学方程式是；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是浓溶液。
（2）工业上可用酸清洗锈蚀的金属。
将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分是
Cu2（OH）2CO3]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：
铜锈溶解：
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3X+CO2↑，则X的化学式为；
②铁锈溶解：
化学方程式为；
有金属单质生成：
化学方程式为。
（3）某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量，实验操作如图所示，实验结果记录如下表：
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯和药品质量/g
55.7
55.6
55.5
55.5
①经计算，这种钢样品中铁的含量是%（精确到0.1％）。
有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻。
但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是。
10．（海淀29）现有三种常见的矿石，分别是铁矿石、硫酸铜和石灰石中的一种。
某化学兴趣小组对这三种矿石的成分产生兴趣，进行以下研究。
请根据初中所学知识，回答下列问题：
（1）三种矿石中只有一种为白色固体，放入水中后不溶解，初步判断该矿石可能为。
为了进一步证明，取少量该矿石于试管中，加入稀盐酸，产生大量气泡，该气体可使澄清石灰水变混浊。
反应的化学方程式是、
。
（2）第二种矿石放入水中，矿石逐渐溶解，并形成了蓝色溶液。
向所得溶液中插入一根铁丝，一段时间后，铁丝上有红色物质析出，该反应的化学方程式为。
（3）第三种矿石的主要成分X由两种元素组成。
已知120gX和氧气充分反应，生成一种无色有刺激性气味的气体128g，该气体会导致酸雨。
X的化学式为。
三．计算题
1．（朝阳35）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。
为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过
滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
加入氢氧化钠溶液的总质量/g
20
40
60
80
140
160
生成沉淀的质量/g
0
0
1.07
2.14
5.35
5.35
（资料：
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl）
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量
分数。
2．（丰台35）小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳气体。
为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：
首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克。
然后将150g的盐酸平均分5次加入（假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应）到烧杯中。
实验过程中的数据记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
烧杯+剩余物质质量
175.6g
X
226.8g
252.4g
280.2g
（1）X＝g；
（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数；
（3）第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数。
3．（西城35）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共18g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。
计算所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
品牌：
XX钙片
主要成分：
碳酸钙
每瓶100片，重80g
4．（石景山35）某品牌“钙片”标签上的部分内容如右图所示。
假设此钙片的其他成分不含钙元素也不与盐酸反应。
为测定此钙片中的钙元素的含量，做了三次实验：
取18片钙片放入盛有足量盐酸的容器中，充分反应后测得生成气体的质量和剩余物的质量，实验数据见下表。
第1次
第2次
第3次
平均值
钙片/片
18
18
18
18
生成气体的质量/g
4.5
4.3
4.4
4.4
反应后剩余物质量/g
83.1
83.0
82.9
83.0
⑴计算此钙片中钙元素的质量分数。
⑵计算容器中盐酸的质量。
5．（东城35）为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。
请计算：
（1）反应产生CO2的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数。
（3）最后所得溶液中钠元素的质量。
6.（海淀35）某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。
已知金属M和硫酸反应的化学方程式为：
M+H2SO4==MSO4+H2↑。
现取20g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：
实验编号
1
2
3
4
5
加入硫酸的质量/g
100
200
300
400
500
烧杯中剩余物质量/g
119.8
219.6
319.4
419.4
519.4
第5次实验后，烧杯中还有0.5g剩余固体。
计算该金属的相对原子质量。
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