北京中考化学真题及解析.docx
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北京中考化学真题及解析
2019年北京市中考化学真题
一、选择题(共12小题。
每小题1分。
在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的
一项)
1.空气成分中,体积分数最大的是( )
A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳
2.下列属于非金属元素的是( )
A.MgB.ZnC.ClD.Ag
3.一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是( )
A.柠檬汁(2.0~3.0)B.番茄汁(4.0~4.4)
C.牛奶(6.3~6.6)D.鸡蛋清(7.6~8.0)
4.下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是( )
A.铁丝B.红磷C.甲烷D.氢气
5.下列操作不正确的是( )
A.
加热液体B.
稀释浓硫酸
C.
取固体粉末D.
检查气密性
6.下列物质含有氢分子的是( )
A.H2B.H2O2C.H2CO3D.H2O
7.下列物质的用途中,利用其物理性质的是( )
A.铜用于制作导线B.一氧化碳用于炼铁
C.天然气用作燃料D.氧气用于气焊
8.下列说法不正确的是( )
A.NaOH有腐蚀性B.H2O2能分解
C.H2O是常用的溶剂D.Al在常温下不能与O2反应
9.下列物质的化学式不正确的是( )
A.干冰——CO2B.消石灰——Ca(OH)2
C.纯碱——NaOHD.小苏打——NaHCO3
10.下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是( )
A.制CO2的药品
B.发生装置
C.收集装置
D.比较CO2与空气的密度
11.用如图装置进行实验。
升温至60℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260℃的过程中,仅③燃烧。
下列分析不正确的是( )
A.①燃烧,说明白磷是可燃物
B.对比①③,可说明红磷的着火点比白磷的高
C.对比②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D.④未燃烧,说明无烟煤不是可燃物
12.丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法正确的是( )
A.甲中碳、氢元素质量比为3∶8
B.乙和丙的元素组成相同
C.44g甲完全燃烧至少需160g乙
D.生成的丙与丁的分子个数比为1∶1
【生活现象解释】
13.(1分)人人行动,推进垃圾分类,推动绿色发展。
矿泉水瓶、旧报纸
(填“能”或“不能”)投入有如图标识的垃圾箱中。
14.(2分)84消毒液[有效成分为次氯酸钠(NaClO)]和二氧化氯(ClO2)是常用消毒剂。
(1)NaClO中氯元素的化合价为 。
(2)ClO2属于 (填序号)。
A.混合物B.化合物C.氧化物
15.(2分)氢气是理想的清洁、高能燃料。
水分解可获得氢气和氧气。
(1)图中,产生氢气的试管是 (填“1”或“2”)。
(2)我国开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水,反应的化学方程式为 。
【科普阅读理解】
16.阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物,含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质,是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量(每100g)
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
磷/mg
维生素C/mg
1.5~2.3
0.4~0.94
17.5~28.0
11~60
15~68
20~40
土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。
用土豆片进行实验,测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如图:
土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿、发芽的部位削掉,也不宜食用。
除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
——(原文作者宋国安、杨铭铎等,有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)表1中的“钙”指的是 (填“元素”或“原子”)。
(2)由图1可知:
60min内, (填序号,下同)。
A.浸泡30min比10min脆性分值高
B.浸泡10min,硬度、咬碎感均无明显变化
C.随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值均降低
(3)由图2可知:
土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 。
(4)变绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是 。
(5)下列说法正确的是 。
A.土豆是四大粮食作物之一B.土豆中维生素C含量最高
C.用水泡可防止土豆片褐变D.土豆开发应用的前景广阔
【生产实际分析】
17.(3分)利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如图:
(1)Ⅰ中除铁锈的化学方程式为 。
(2)Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 。
18.(4分)利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图:
已知:
MgO难溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。
(1)反应器中搅拌的目的是 。
(2)反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和 。
(3)上述流程中,用于分离提纯的设备有 。
【基本实验及其原理分析】
19.(2分)用如图装置进行实验,挤出浓盐酸。
(1)实验现象是 。
(2)该实验说明分子具有的性质是 。
20.(3分)用如图装置进行实验。
(1)高锰酸钾分解的化学方程式为 。
(2)能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 。
21.(3分)用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字,露出下面的锌板。
向“明”字上滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加盐酸。
(1)“明”字上的现象是 。
(2)“和”字上产生气泡,用化学方程式解释:
。
22.(4分)用图1装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所示。
(1)先推入的溶液是 。
(2)bc段压强不变,原因是 。
(3)cd段压强变大,用化学方程式解释:
。
23.(4分)请从A~D中任选三个作答,若均作答,按前三个计分。
如图,在一只烧杯中进行实验。
补全实验方案。
序号
目的
步骤
A
探究
①加入NaOH溶液;②滴加酚酞溶液;③加入适量盐酸
B
检验NaCl中混有Na2CO3
①加入少量样品;②加入适量水至全部溶解;③加入
C
验证KCl不能无限溶解
20℃时,①加入100g水;②加入18gKCl;③加入 (已知20℃时,KCl溶解度34g)
D
配制
①加入2.5gNaCl;②加入47.5g水;③搅拌至全部溶解
【科学探究】
24.(5分)如图“黑面包”实验中,蔗糖(C12H22O11)变黑,体积膨胀,变成疏松的炭,放出有刺激性气味的气体。
【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢?
【进行实验】分别取5g糖粉进行实验,根据前2min的现象对实验效果进行评分,记录如下:
表1实验记录
实验
糖
浓硫酸体积/mL
水的滴数
温度/℃
效果得分
1
蔗糖
4
5
22
65
2
蔗糖
5
10
30
81
3
蔗糖
6
15
50
93
4
冰糖
4
10
50
91
5
冰糖
5
15
22
88
6
冰糖
a
5
30
75
7
葡萄糖
4
15
30
0
8
葡萄糖
5
5
50
0
9
葡萄糖
6
10
22
0
【处理数据】分析表1,计算效果得分均值,结果如下:
表2效果得分均值
因素
糖
浓硫酸体积/mL
水的滴数
温度/℃
蔗糖
冰糖
葡萄糖
4
5
6
5
10
15
22
30
50
均值
79.7
84.7
0
52.0
56.3
56.0
46.7
57.3
60.3
51.0
52.0
61.3
依据均值推断最佳实验方案,均值越高,效果越好。
【解释与结论】
(1)蔗糖变成黑色的炭,发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)推测放出的气体含SO2,从元素守恒角度说明理由:
。
(3)实验6中,a为 mL。
(4)根据表2推断,“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、 滴水和50℃。
【反思与评价】
(5)表2中,22℃对应的均值为51.0,计算该值所依据的3个数据分别是 。
(6)综合分析,使实验3的效果得分高于实验4的因素有 。
参考答案
一、选择题
1.B。
【解析】空气的成分按体积计算,大约是:
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、
二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%,因此,体积分数最大的是氮气。
故选B。
2.C。
【解析】A选项,Mg是镁元素的元素符号,偏旁为“钅”,是金属元素,故选项A错误;B选项,Zn是锌元素的元素符号,偏旁为“钅”,是金属元素,故选项B错误;C选项,Cl是氯元素的元素符号,偏旁为“气”,是气态非金属元素,故选项C正确;D选项,Ag是银元素的元素符号,偏旁为“钅”,是金属元素,故选项D错误。
故选C。
3.D。
【解析】pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,且pH越大,碱性越强,A选项,柠檬汁的pH为2.0~3.0,呈酸性,故选项A错误;B选项,番茄汁的pH为4.0~4.4,呈酸性,故选项B错误;C选项,牛奶的pH为6.3~6.6,呈酸性,故选项C错误;D选项,鸡蛋清的pH为7.6~8.0,呈碱性,故选项D正确。
故选D。
4.A。
【解析】A选项,铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,有黑色固体生成,故选项A正确;B选项,红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,故选项B错误;C选项,甲烷在氧气中燃烧,产生蓝色火焰,故选项C错误;D选项,氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,故选项D错误。
故选A。
5.B。
【解析】A选项,给试管中的液体加热时,要用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且试管中液体的体积不能超过试管容积的
,故选项A正确;B选项,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时要用玻璃棒不断搅拌,故选项B错误;C选项,取用粉末状药品时,先试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,然后使试管直立起来,故选项C正确;D选项,检查装置气密性的方法:
把导管的一端浸没在水里,用手紧握容器外壁,若导管口有气泡冒出,且松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱,则说明装置不漏气,故选项D正确。
故选B。
6.A。
【解析】A选项,氢气是由氢分子构成的,故选项A正确;B选项,H2O2是由过氧化氢分子构成的,过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成,故选项B错误;C选项,H2CO3是由碳酸分子构成的,碳酸分子由氢原子、氧原子和碳原子构成,故选项C错误;D选项,水是由水分子构成的,水分子由氢原子和氧原子构成,故选项D错误。
故选A。
7.A。
【解析】A选项,铜用于制作导线是利用铜的导电性,导电性属于铜的物理性质,故选项A正确;B选项,一氧化碳用于炼铁是利用一氧化碳的还原性,还原性属于一氧化碳的化学性质,故选项B错误;C选项,天然气用作燃料是利用天然气的可燃性,可燃性属于天然气的化学性质,故选项C错误;D选项,氧气用于气焊是利用氧气的助燃性,助燃性属于氧气的化学性质,故选项D错误。
故选A。
8.D。
【解析】A选项,NaOH具有腐蚀性,故选项A说法正确;B选项,H2O2在常温下就能分解,生成H2O和O2,故选项B说法正确;C选项,H2O是常用的溶剂,故选项C说法正确;D选项,Al在常温下能与O2反应生成Al2O3,故选项D说法错误。
故选D。
9.C。
【解析】A选项,固态的二氧化碳俗称干冰,其化学式为CO2,故选项A正确;B选项,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,其化学式为Ca(OH)2,故选项B正确;C选项,碳酸钠俗称纯碱、苏打,其化学式为Na2CO3,故选项C错误;D选项,碳酸氢钠俗称小苏打,其化学式为NaHCO3,故选项D正确。
故选C。
10.A。
【解析】A选项,实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石表面,阻碍反应的继续进行,故A错误;B选项,实验室常用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳,不需要加热,该装置为固液不加热型装置,可作为发生装置,故B正确;C选项,二氧化碳的密度比空气大,可用向上排空气法收集,故C正确;D选项,下面的蜡烛先灭,上面的蜡烛后灭,可以得出二氧化碳的密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧的结论,故D正确。
故选A。
11.D。
【解析】A选项,①燃烧,说明白磷是可燃物,故选项A说法正确;B选项,对比①③,升温至60℃的过程中,仅①燃烧,继续升温至260℃的过程中,③燃烧,可说明红磷的着火点比白磷的高,故选项B说法正确;C选项,对比②③,继续升温至260℃的过程中,仅③燃烧,可验证燃烧需要可燃物与氧气接触,故选项C说法正确;D选项,④未燃烧,不能说明无烟煤不是可燃物,可能是因为温度没有达到煤的着火点,故选项D说法错误。
故选D。
12.C。
【解析】由题意可知,丙烷燃烧的化学反应方程式为C3H8+5O2
3CO2+4H2O,A选项,甲中碳、氢元素质量比为(12×3)∶(1×8)=9∶2,故A错误;B选项,由图示可知,乙只含氧元素,丙含碳元素和氧元素,元素组成不相同,故B错误;C选项,由方程式可知,44g甲完全燃烧至少需160g乙参加反应,故C正确;D选项,由上述方程式可知,生成的丙与丁的分子个数比为3∶4,故D错误。
故选C。
【生活现象解释】
13.能
【解析】图中的标志是可回收物标志,矿泉水瓶、旧报纸属于可回收物,能投入有如图标识的垃圾箱中。
14.
(1)+1;
(2)BC
【解析】
(1)化合物中各元素的正负化合价代数和为零,钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,设NaClO中氯元素的化合价为x,则(+1)+x+(-2)=0,解得x=+1;
(2)二氧化氯中含有两种元素,所以为化合物;并且其中一种元素为氧元素,所以为氧化物。
15.
(1)1;
(2)2H2O
2H2↑+O2↑
【解析】
(1)电解水时“正氧负氢,氢二氧一”,所以产生氢气的是试管1;
(2)由题意可知,反应为光照下分解水,反应的化学方程式为:
2H2O
2H2↑+O2↑。
【科普阅读理解】
16.
(1)元素;
(2)ABC;(3)在其他条件相同时,在研究范围内,土豆片的淀粉含量
随着浸泡时间的延长而降低;(4)土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒;(5)ACD
【解析】
(1)物质是由元素组成的,所以表1中的“钙”指的是元素;
(2)A选项,由图1中的信息可知,浸泡30min比10min脆性分值高,故A正确;B选项,由图1中的信息可知,浸泡10min,硬度、咬碎感均无明显变化,故B正确;C选项,由图1中的信息可知,随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值均降低,故C正确。
故选ABC;
(3)由图2提供的信息可知,在其他条件相同时,在研究范围内,土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低;
(4)由题干提供的信息可知:
土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒;
(5)A选项,由题干“土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物”可知,A正确;B选项,由表1提供的信息可知,土豆中淀粉的含量最高,故B错误;C选项,由题干“土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失”可知,C正确;D选项,由题干“除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中”可知,D正确。
故选ACD。
【生产实际分析】
17.
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(2)置换反应
【解析】
(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O;
(2)Ⅱ中的反应为铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)中的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以Ⅱ中的反应类型属于基本反应类型中的置换反应。
18.
(1)使反应物充分接触,加快反应速率;
(2)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;
(3)过滤器、洗涤槽
【解析】
(1)反应器中搅拌是为了使反应物充分接触,加快反应速率;
(2)氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水,反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;
(3)反应中生成的硫酸钙微溶于水,通过过滤和洗涤可以得到纯净的硫酸钙,所以用于分离提纯的设备有:
过滤器、洗涤槽。
【基本实验及其原理分析】
19.
(1)湿润的紫色石蕊试纸变红;
(2)分子是在不断的运动的
【解析】
(1)浓盐酸具有挥发性,挤出浓盐酸,挥发出来的氯化氢气体溶于湿润的紫色石蕊试纸中的水,形成盐酸,盐酸显酸性,能使湿润的紫色石蕊试纸变红;
(2)两者没有直接接触,该实验说明分子具有的性质是分子是在不断的运动的。
20.
(1)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)澄清的石灰水变浑浊
【解析】
(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是:
澄清的石灰水变浑浊。
21.
(1)“明”字位置上逐渐出现红色固体,溶液由蓝色变为无色;
(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【解析】
(1)锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜,“明”字上的现象是:
“明”字位置上逐渐出现红色固体,溶液由蓝色变为无色;
(2)锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气,反应的化学方程式为:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
22.
(1)氢氧化钠溶液;
(2)盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水;
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
(1)由图2可知,压强先减小,因此二氧化碳首先被消耗,而氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应使得二氧化碳被消耗,从而导致压强减小,则先推入的溶液是氢氧化钠溶液;
(2)bc段压强不变,原因是盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应过程中对压强没有影响;
(3)cd段压强变大,是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
23.A.盐酸能否与氢氧化钠发生反应;B.稀盐酸;C.超过16g的氯化钾;D.50g质量分数为5%的氯化钠溶液
【解析】A、氢氧化钠溶液可使酚酞溶液变红色,在滴加盐酸后红色褪去,可知盐酸与氢氧化钠溶液发生反应,因此,实验目的是探究盐酸能否与氢氧化钠发生反应;
B、碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳,检验NaCl中混有Na2CO3,可以向烧杯中加入少量样品,再加入适量水至样品全部溶解,再加入稀盐酸,若有气泡产生,说明氯化钠中含有碳酸钠;
C、20℃时,KCl的溶解度为34g,可知100g水中最多可以溶解34g的KCl,所以在100g水中加入18g的氯化钾后,再加入超过16g的氯化钾,固体没有完全溶解,即可验证KCl不能无限溶解;
D、由操作步骤可知,该实验是配制氯化钠溶液,配制的溶液的溶质质量分数为:
×100%=5%,所以实验目的是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
【科学探究】
24.
(1)化学;
(2)浓硫酸中含有硫、氧元素,蔗糖中也含有氧元素,所以生成物中也会含有硫、氧元素;(3)6;(4)15;(5)65、88、0;(6)浓硫酸的体积和水的滴数不同
【解析】
(1)蔗糖(C12H22O11)变黑,体积膨胀,变成疏松的炭,说明有新物质炭生成,属于化学变化;
(2)从元素守恒角度,反应物硫酸中含有硫、氧元素,蔗糖中含有碳元素和氧元素,生成物的气体可能是一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫,而过程中放出有刺激性气味的气体,则说明含有二氧化硫。
(3)根据表1,当蔗糖、葡萄糖质量相同时,选用的浓硫酸的体积均为4mL、5mL、6mL,所以冰糖选用的浓硫酸的体积应为4mL、5mL、6mL,即a为6mL。
(4)均值越高,效果越好,表2中均值最高时应选择的条件是5g冰糖、5mL浓硫酸、15滴水和50℃。
(5)表2中22℃对应的均值为51.0,来自于表1实验中的实验1、实验5和实验9,对应的是65、88和0三个数据的均值。
(6)实验3和实验4均为50℃,糖的种类不同、浓硫酸的体积和水的滴数不同,从表2看出,蔗糖的效果得分均值小于冰糖;浓硫酸的体积为6mL比4mL好;水的滴数为15时效果最好,故实验3的效果得分高于实验4的因素是浓硫酸的体积和水的滴数。