江苏省扬州市树人学校届九年级中考三模化学试题.docx
《江苏省扬州市树人学校届九年级中考三模化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市树人学校届九年级中考三模化学试题.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
江苏省扬州市树人学校届九年级中考三模化学试题
江苏省扬州市树人学校2021年九年级中考三模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．扬州“十三五”要打造8～10个特色小镇，下列做法不正确的是
A．乡村道路路灯利用太阳能光伏发电B．开通特色小镇旅游公交，提倡绿色出行
C．生活污水直接排放到地下D．植树造林，实施江淮生态大走廊建设
2．下列物质属于化合物的是
A．铝合金B．冰水C．稀硫酸D．木炭
3．下列属于物理变化的是（）
A．甘薯酿酒B．石蜡熔化C．烟花爆炸D．食物腐败
4．下列物质由原子构成的是
A．氧化铜B．氧气C．氯化钠D．金刚石
5．地壳中含量最多的金属元素是
A．CuB．AlC．MgD．Fe
6．天气预报时，下列指标不会预报的是（）
A．PM2.5B．二氧化硫浓度
C．氮氧化合物浓度D．二氧化碳浓度
7．下列物质不能由金属和盐酸置换反应得到的物质是
A．氯化镁B．氯化锌C．氯化亚铁D．氯化铜
8．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：
SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是
A．可能含有氢元素B．可能含有氧元素
C．X是一种氧化物D．一定含有硅元素、氟元素
9．下列有关水的知识，其中正确的是
A．自然界中的水中大多数为纯净物
B．农业上合理使用化肥和农药有利于水资源的保护
C．只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度
D．我国可利用的淡水资源十分丰富
10．下列实验操作中正确的是
A．滴瓶上的滴管用完后要用水清洗后放回滴瓶中
B．药品用量没有说明，液体取1～2mL，固体1～2g
C．实验室用高锰酸钾加热制取氧气时，试管口略向下倾斜
D．测溶液的pH，先用水湿润pH试纸再测
11．下列有关实验现象描述正确的是
A．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
B．电解水正极得到的气体能使带火星的木条复燃
C．向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现白色沉淀
D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，试纸变成红色
12．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是
A．氧气用于急救病人B．氢气作清洁燃料C．铜用于导线D．稀有气体作保护气
13．酚酞是常用的酸碱指示剂，分子式为C20H14O4下列关于酚酞的说法正确的是
A．酚酞中氢元素的质量分数最高
B．酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为20:
14:
4
C．酚酞是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧元素构成的
D．酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的
14．下列对一些事实的解释中，不合理的是
选项
事实
解释
A
氢气可用向下排空气法收集
相同条件下氢气的密度比空气小
B
CO2和N2都能使燃着的木条熄灭
CO2和N2一般都不支持燃烧
C
将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑
分子在不断运动
D
25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中
氧分子的体积变小
A．AB．BC．CD．D
15．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。
根据微观示意图得出的结论正确的是
A．该反应中甲、乙的质量比为8∶9B．该反应中含氢元素的化合物有3种
C．该反应属于置换反应D．甲烷是由碳、氢原子构成的有机物
16．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。
有关叙述中错误的是
A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaCl
C．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
17．某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质。
缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是
A．该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸
B．上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸
C．该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
D．该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点
二、多选题
18．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
HCl气体（H2O）
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管，收集
B
CaCl2溶液（HCl）
碳酸钙粉末
加过量试剂，充分反应，过滤
C
KNO3溶液（CuSO4）
Ba（OH）2溶液
加过量试剂，充分反应，过滤
D
CaCO3固体（CaCl2）
水
加过量试剂，溶解、过滤、洗涤干燥
A．AB．BC．CD．D
19．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙﹥甲=丙
B．t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲
C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D．t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：
甲﹥乙
20．实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品，取20g此样品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化钙溶液至恰好完全反应，实验过程如下（不考虑氯化钙与氢氧化钠反应），下列说法正确的是：
A．滤液中溶质只有氯化钠
B．加入氯化钙溶液的质量为111g
C．用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大
D．样品中氢氧化钠的质量小于9.4g
三、填空题
21．化学符号是学习化学的基本工具。
（1）用化学符号表示：
①2个氮原子____；②3个亚铁离子____；③氧化亚铜中铜元素的化合价_____；
④人体缺少____会患甲状腺肿大；⑤相对分子质量最小的有机物_____；
⑥人体中含量最高的金属元素_____。
（2）完成下列反应的化学方程式，：
①绿色植物通过光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气：
____；
②用含氢氧化铝（Al（OH）3）的药物治疗胃酸（HCl）过多：
_____；
③用镁粉做闪光弹：
_____；
④工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱：
_____。
22．选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．熟石灰B．明矾C．不锈钢D．氮气
（1）具有净水作用的是____；
（2）可用作保护气的是____；
（3）可用于制造医疗器械的是____；（4）可用作波尔多液的是____。
23．我们每天要接触一些化学反应，都在使用大量的化学物质，化学就在你我身边。
（1）下列食物中，能提供丰富蛋白质的是_____填字母序号）。
A．牛奶B．大米C．蔬菜
（2）下列物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是____（填字母序号）
A．棉布围裙B．塑料保鲜膜C．晶体硅电池板
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有____功能。
（4）为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立如下图所示的CO2新循环体系：
根据上述关系图，下列说法正确的是____（填序号）。
①化学变化中元素种类不变②光能或电能可以转化为化学能
③无机物和有机物可以相互转化④二氧化碳也是一种重要的资源
（5）足球是世界第一运动，运动员剧烈运动大量出汗后，你建议他们饮用含________的运动饮料（填六大营养素之一）。
为维护足球场地草坪，可使用含硝酸钾的营养液，硝酸钾属于______肥。
（6）江中猴菇饼干中有一包铁粉，主要是由于铁粉可以吸收___，延长饼干的保质期。
（7）焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，用化学方程式表示反应原理_____。
（8）在高温环境下，用H2和FeCl2反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式_____。
（9）测草木灰（主要成分是K2CO3）的水溶液的酸碱性，可选用______（填序号）。
a．紫色石蕊试液b．pH试纸c．酚酞试液
四、科学探究题
24．探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。
（查阅资料）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________，利用装置A制取CO2的优点是__________；
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为______；
（3）装置D的作用是______；
（4）装置E中收集的气体还可用上图2装置中______（填字母序号）收集；
（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如如图3实验：
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为_____（填名称）。
五、流程题
25．我国高纯氧化镁产品供不应求，工业上可以用硫酸镁还原热解制备，工业流程如下：
（1）菱镁矿主要成分是碳酸镁，反应前要粉碎，目的是_____，反应1化学反应方程式为_____．
（2）反应2中的化学方程式为：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+_____．
（3）反应2中硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如下图1，硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）：
m（C）＝_____，当配炭比2：
1～3：
1时硫酸镁转化率低的原因是_____．
（4）反应2中时间和温度对硫酸镁转化率的影响分别如下图2、图3，则最佳的时间和温度分别为_____h、_____℃．
（5）尾气直接排放到空气中会引起_____、_____两个当今世界全球性问题，可以用石灰浆吸收其中的有毒气体，化学方程式为：
_____．
六、综合应用题
26．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
一、铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。
铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
（1）青铜器属于______（填序号）。
A．无机材料B．合成材料C．复合材料D．复合肥
（2）铜绿分解的化学方程式为_____________________。
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“
”为铜片）。
实验较长时间后，发现_____（填试管编号）试管中铜片最先生锈。
小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。
你认为要补充的一个实验是：
Cu和______（写出试管中需要的物质）。
可以省略不做的实验是试管______（填试管编号）。
二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备：
方法一：
火法炼铜：
Cu2S+O2
2Cu+SO2
方法二：
湿法炼铜：
CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu
（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好________，原因是__________（写出1条原因即可）。
辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。
若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿_____t（取整数）。
三、铜的化合物的制备研究
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。
工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：
（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用______（填序号）。
a．Fe2O3b．CaCO3c．CuO
（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3＋3Fe2（SO4）3＋6H2O＝2NaFe3（OH）6（SO4）2＋6CO2↑＋5____。
（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42-含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。
（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：
xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O。
某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。
实验步骤如下：
①连接装置并_______；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是 ____，少量植物油的作用是______，C中的试剂是 _____（填字母序号）；
a．碱石灰b．浓硫酸c．无水硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管 _____（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。
根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）_________。
（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是______（填字母序号）；
A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
B．硫酸的用量不足
C．量气管中未加植物油
D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
（9）碱式碳酸铜（xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O）的热分解研究。
小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。
（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度。
）
Ⅰ．通过计算可得x：
y：
z=_________；
Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
_____________。
参考答案
1．C
【解析】根据节能减排，生态环保方面分析解答。
解：
A、利用太阳能发电可节约能源，减少化石能源的消耗，减少污染物的排放；故做法正确；
B、提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式绿色出行，可节约能源，减少化石能源的消耗，减少污染物的排放；故做法正确；
C、生活污水直接排放到地下会污染水资源；故做法错误；
D、植树造林，能美化环境增加二氧化碳的吸收，故做法正确。
因此本题选C。
2．B
【解析】
试题分析：
由不同种元素组成的纯净物属化合物。
ABD均属混合物，B中冰和水是同种物质属化合物。
故选B。
考点：
物质的分类
3．B
【详解】
A．甘薯酿酒过程中生成了酒精等新物质，是化学变化，不符合题意；
B．石蜡熔化过程中没有生成新物质，只是状态发生了变化，属于物理变化，符合题意；
C．烟花爆炸过程中生成了二氧化硫等物质，是化学变化，不符合题意；
D．食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
4．D
【解析】
本题考查物质的构成，构成微粒为分子或原子或离子。
金属单质是由原子直接构成的和绝大多数的碱和盐是由离子构成的，其余的物质多数是由分子构成。
A、氧化铜是由离子构成；
B、氧气是由氧气分子构成；
C、氯化钠是由离子构成；
D、金刚石是由原子构成。
故答案为D。
5．B
【解析】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝。
故选B。
点睛：
熟记地壳里各元素的含量的排序，并能灵活应用到解题当中去，是解题的关键。
6．D
【解析】
试题分析：
大气污染物有有害气体和烟尘两类，有害气体有：
二氧化硫、氮的氧化物、一氧化碳、臭氧等，烟尘包括可吸入颗粒和总悬浮颗粒；二氧化碳是空气中固有的成分。
考点：
空气污染物
7．D
【解析】
在金属活动顺序表中排在氢前面的金属可以和酸发生置换反应，生成相对应的金属盐，但对于可变价的金属而言，一般只生成它的低价态盐，如铁与酸反应生成的是亚铁盐。
解：
A.镁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化镁和氢气。
故选项错误；
B.锌能和稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气。
故选项错误；
C.铁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化亚铁和氢气。
故选项错误；
D.铜不能和稀盐酸发生反应。
故选项正确。
8．D
【解析】试题分析：
根据质量守恒定律化学反应前后原子的质量和数目不变，反应前Si：
1，O：
2，H：
4，F：
4，生成物中Si：
0，O：
2，H：
4，F：
0，故X的化学式为SiF4，故选D。
考点：
质量守恒定律的应用
9．B
【解析】A、自然界中的水常含有可溶性和不溶性物质；
B、根据防治水污染分析；
C、根据日常生活软化硬水的方法解答；
D、根据我国淡水资源分析。
解：
A、纯水是无色无味的纯净物，自然界中的水（河水、海水、湖水）常含有可溶性和不溶性物质，常呈浑浊状态。
错误；
B、合理使用化肥和农药有利于防治水污染，有利于水资源的保护。
正确；
C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
错误；
D、我国淡水资源不到总水量的1％，所以说淡水资源是短缺的，故错误。
10．C
【解析】A.滴瓶上的滴管使用后，不能清洗；
B.药品用量没有说明，液体取1～2mL，固体盖满试管底部；
C.根据加热固体药品试管口要略向下倾斜解答；
D.用水将pH试纸润湿后测定，因为这样做会稀释待测液，使测量结果不准。
解：
A.滴瓶上的滴管使用后，不能清洗，否则溶质质量分数降低，故错误；
B.药品用量没有说明，液体取1～2mL，固体盖满试管底部。
故说法错误；
C.实验室用高锰酸钾加热制取氧气时，试管口略向下倾斜，否则容易导致试管炸裂，故正确；
D．测某溶液的pH时，先用水湿润pH试纸，再将被测液滴到pH试纸上，这样做会稀释待测液，使测量结果不准，故D错误。
因此本题选C。
11．B
【解析】A.根据金属活动性顺序进行分析判断；
B.根据电解水正极得到的气体是氧气分析；
C.根据浓硝酸能使蛋白质变性考虑；
D.氨气溶于水后呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色。
解：
A.把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面无明显现象。
错误；
B.电解水正极得到的气体是氧气，故能使带火星的木条复燃。
正确；
C.浓硝酸能使蛋白质变性，从而变成黄色，蛋清中含有蛋白质，所以向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现黄色，故C错误；
D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气时，试纸不能变红色。
错误。
因此本题选B。
12．C
【解析】A、根据物理性质与化学性质的本质区别和氧气能供给呼吸的性质判断；
B、根据物理性质与化学性质的本质区别和氢气的可燃性及燃烧产物判断；
C、根据物理性质与化学性质的本质区别和铜的导电性判断；
D、根据物理性质与化学性质的本质区别和稀有气体化学性质不活泼判断。
解：
物理性质与化学性质的本质区别，是否需要通过化学变化表现出来，物理性质不通过化学变化就表现出来，化学性质是在化学变化中表现出来的。
A、氧气用于急救病人，是利用氧气能供给呼吸的性质，这一性质必须通过呼吸作用这一化学反应表现出来，是化学性质，所以错误；
B、氢气用作清洁燃料，是利用氢气燃烧生成水的同时能放出大量的热，这一性质必须通过燃烧这一化学反应表现出来，是化学性质，所以错误。
C、铜丝做电线是利用了铜的导电性，导电性不通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，所以正确。
D、稀有气体做保护气是利用它的稳定性，这一性质必须通过化学反应表现出来，是化学性质，所以错误。
故选C。
点睛：
物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键。
13．D
【解析】
试题分析：
由化学式可知：
酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；一个酚酞分子是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的；酚酞中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为20:
14:
4化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为20×12:
14×1:
4×16=120:
7:
32；相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，酚酞的相对分子质量为：
20×12+14×1+4×16=318，
，酚酞中氢元素的质量分数,14÷318×100%；酚酞中氮元素的质量分数,240÷318×100%；酚酞中氧元素的质量分数,64÷318×100%；酚酞中氢元素的质量分数最低。
考点：
化学式的意义与计算
14．D
【详解】
A、依据相同的分子性质相同，碘与碘蒸气都是由碘分子构成，所以性质相同，因此都能使淀粉变蓝．
B、根据分子的运动与温度的关系分析可知，温度高分子运动的快，温度低分子运动的慢，湿衣服在太阳下温度高，分子运动的快，所以易干．
C、依据分子总是不断运动知识可知，将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，主要是体现了分子的运动性质．
D、因为气体分子间隔易压缩但分子本身大小不易改变，所以25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中是分子间隔的变化不是分子体积的改变；
故选D．
15．A
【解析】根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O高温CO+3H2，据此分析解答即可。
解：
由微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O高温CO+3H2。
A、由上述方程式可知，该反应中甲和乙的质量比为（12+1×4）：
（1×2+16）=8：
9，故A正确；
B、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故B错误；
C、由上述方程式可知，反应前是两种化合物，反应后是单质和化合物，该反应不属于置换反应，故C错误；
D、甲烷是由甲烷分子构成的有机物，故D错误。
答案：
A。
16．C
【详解】
根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D正确；
在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故AB正确；
从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，到达b点时，pH值为7，故C错误；
故选C。
17．B
【详解】
A、稀硫酸没有挥发性，盐酸有挥发性，会发出的氯化氢气体也可以使湿润的石蕊试纸变红，所以该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸，故正确；
B、湿润的石蕊试纸变红，能证明CO2与水反应生成碳酸，底部的石蕊试纸先变红，而上边的石蕊试纸后变红，还可以证明二氧化碳的密度大于空气，故错误；
C、导管口处的燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故正确；
D、微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点，故正确。
故选B。
【点睛】
二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）。
2．二氧化碳能与水反应生成碳酸。
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊。
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳。
5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）。
18．BD
【解析】
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
HCl气体（H2O）
固体氢氧化钠与HCl气体反应。
通过装有试剂的干燥管，
升级会员 