初三化学1.docx

初三化学1.docx

《初三化学1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学1.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初三化学1

初三化学：

化学式与化合价精选练习题

（1）

习题精选

（一）

一、选择题，每小题有1个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。

1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（）

A．SB．H2SC．H2SO3D．H2SO4

2．下列有关化合价的说法中，正确的是（）

A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价

B．在H2中，氢元素显+1价

C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价

D．非金属元素在化合物里，一定显负价

3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（）

A．①②④③B．②③④①C．③②①④D．③②④①

4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）

A．Na2SO4和SO3B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S

5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）

A．MClB．MCl2C．M2ClD．M2Cl

6．下列化学式正确的是（）

A．高锰酸钾（K2MnO4）B．氧化镁（MgO2）C．氯化钾（KClO3）D．氯化亚铁（FeCl2）

7．某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（）

A．1B．2C．3D．6

8．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）

A．N2O3、NH3、NO、N2B．NH3N2NON2O3

C．NH3、NO、N2、N2O3D．NON2N2O3NH3

9．某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（）

A．XOB．XO2C．X2OD．XO3

10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（）

A．XYZB．X4YZ3C．X2YZ3D．X3YZ2

二、填空题

11．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。

12．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。

13．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2（CO3）3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。

14．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。

参考答案一

1．C

2．A、C提示：

同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：

在NH4NO3中，氮元素分别显-3价和+5价；非金属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：

H2O中氢元素显+1价。

3．D提示：

分别计算出氯元素的化合价，然后排序。

4．A、C

5．B提示：

先由氧化物的化学式确定M元素的化合价为+2价，然后确定氯化物的化学式（在氯化物中，氯元素显-1价）

6．D

7．B

8．B

9．B、C．提示：

依题意由该含氧酸的化学式可以推断出X元素的化合价为+（3n-2）价，然后讨论：

当n=1时，该元素的化合价为+1价，所对应的氧化物为X2O；当n=2时，该元素的化合价为+4价，所对应的氧化物为XO2。

10．C．提示：

将三种元素的化合价一一待入选项，如果化合物的各元素化合价的代数和为零，则表明该化学式正确。

11．+5；-3

12．+（4-n）；M-32-n

13．+3；R（OH）3

14．RCl3；R2（SO4）3初三化学：

化学式与化合价精选练习题

（2）

1．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（）

A．XYZB．X4YZ3C．X2YZ3D．X3YZ2

2.下列离子符号书写正确的是（　　）A.Na1+   B.OH-1   C.Al3+   D.SO42-

3.下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（  ）

A.Fe2+：

一个亚铁离子带2个单位正电荷

B.Ba（OH）2：

氢氧化钡中，钡离子和氢氧根离子的个数比是1:

2

C.Mg2+：

带2个单位正电荷的镁离子

D.2SO42-：

2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷

4．下列化学式书写正确的是（）

A.MgO2B.K2ClC.ZnCl3D.Ca（NO3）2

5．下列物质中硫元素化合价最低的是（）

A.SB.SO2C.H2SO4D.H2S

6．下列关于化合价的说法正确的是（）

A.化合物中，氧元素一定显－2价B.化合物中，非金属元素一定显负价

C.氢气中氢元素的化合价为＋1价D.化合物中正负化合价的代数和一定为零

7．下列物质的化学式，书写错误的是（）

A．氯化亚铁FeCl2B．氢氧化钠NaOHC．氧化镁MgOD．碳酸钠NaCO3

8．有H、O、S、K四种元素，按指定化合价（

、

、

、

）组合，最多可以组成由两种元素组成的化合物的种数是（）

A．4种B．5种C．6种D．7种

9．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐，会使人中毒死亡。

亚硝酸钠中氮元素的化合价是（）A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

10．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是（）

A.钾元素的化合价B.氧元素的化合价

C.所含元素的种类D.锰元素的化合价

11．下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是（）

A.CO2和Na2CO3B.CO和CO2C.CO和H2CO3D.CH4和CO2

12．下列符号中只表微观意义的是（）既可用来表示一种物质,又可用来表示一种元素,还可用来表示一个原子的是（）A.SB.O2C.3CD.N

13在KMnO4中锰元素的化合价为______，在NaNO3中氮元素的化合价为________。

14．标出下列物质中各元素的化合价：

NH3N2K2SO4

15．用数字和化学符号表示：

氦元素，3个硫酸根离子，4个亚铁离子，4个铁原子，铁元素的化合价为+3，3个二氧化硫分子．3个水分子，2个硫原子______，钙离子_____，＋5价的磷元素______，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价

16．下列化学符号①2CO②2Ag+③Mg2+④

⑤H2O中的数字“2”表示（填序号）

（1）离子个数的是；

（2）离子所带电荷数值的是。

（3）分子个数的是；（4）元素化合价数值的是；（5）表示1个分子中某原子个数的是。

17．写出下列物质的化学式：

碳酸钙氧化铁硫酸铜

氯化钾硫酸铝氢氧化亚铁氯化银硝酸铜

碳酸钠氯酸钾高锰酸钾二氧化锰硫酸

18．下列含氯的化合物：

①HClO②Cl2③NaCl④KClO3⑤HClO4,按氯元素的化合价由高到低的顺序排列为（填序号）________________。

19．为了履行国际社会的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》，我国政府决定自2003年6月1日起在全国范围内禁止使用“CTC”作为清洗剂。

“CTC”又称作四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。

根据以上信息回答：

（1）“CTC”的化学式为__________，其中碳元素的化合价为__________。

（2）推测“CTC”的物理性质和化学性质各一种。

物理性质：

____________________________________________；

化学性质：

____________________________________________。

20．现有下列物质：

氢气．二氧化硫．汞．水．氯化亚铁．红磷．二氧化碳．氧化铜．空气（除混合物之外均写化学式）

（1）属于单质的是________________

（2）属于化合物的是________________

（3）属于氧化物的是（4）属于混合物的是

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

C

C

C

D

D

A

D

A

B

D

A

C,A

13、+7，+5

14、

15、He，3SO42-，4Fe2+，4Fe，

，3SO2，3H2O，2S，Ca2+，

，

16、

（1）②

（2）③（3）①（4）④（5）⑤

17、CaCO3Fe2O3CuSO4KClAl2（SO4）3Fe（OH）2AgClCu（NO3）2Na2CO3KClO3KMnO4MnO2H2SO4

18、⑤④①②③

19、

（1）CCl4，+4

（2）物理性质：

无色液体；化学性质：

不支持燃烧

20、

（1）H2HgP

（2）SO2H2OFeCl2CO2CuO（3）SO2H2OCO2CuO（4）空气

习题精选

（二）

1．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（）

A．+2价B．+3价C．-2价D．-3价

2．下列物质的化学式，书写错误的是（）

A．氯化亚铁FeCl3B．氢氧化钠NaOH

C．氧化镁MgOD．碳酸钠NaCO3

3．某元素氧化物的化学式为M2O3（M化合价没有变化），则下列化学式中错误的是（）

A．MCl3B．MSO4C．M2（SO4）3D．M（OH）3

4．下列说法正确的是（）

A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目B．铁的化合价为零

C．水中氢气的化合价为零D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价

5．下列化学式中正确的是（）

A．ZnCl3B．Ca（NO3）2C．K2OHD．AlCl2

6．某金属元素M的氯化物的化学式为M迅，其氧化物的化学式为（）

A．MO2B．M2OC．MOD．M2O3

7．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（）

A．47．1％B．26．5％C．77．1％D．72％

8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（）

A．C→CO2B．KClO3→KClC．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl

9．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（）

A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O3

10．X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。

X、Z两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。

则此化合物的化学式为。

11．下列化学符号①2CO②2Ag+③Mg④

⑤H2O中的数字“2”表示（填序号）

（1）离子个数的是；

（2）离子所带电荷数值的是。

（3）分子个数的是；（4）元素化合价数值的是。

12．某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n。

的相对分子质量为。

参考答案二

1．B由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为R2O3。

根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为－2价，可推算出R的化合价应是+3价。

2．AD在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价，且在化合物里正负化合价的代数和为零。

例如：

亚铁是指+2价的铁元素，氯化亚铁应写作FeCl2；碳酸根（

）为-2价，钠元素为+1价，所以碳酸钠应写作Na2CO3。

3．B由化学式

确定M的化合价为+3价。

根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断，可知化学式

是错误的。

4．D对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度决定，A不确切；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显+2、+3价，类似的铜元素也是这样，所以B错D对；水是由

分子聚集而成的，不存在单质

分子，即

中氢元素的化合价为+1价。

5．B根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有B项满足。

6．C此金属元素的氯化物化学式为

，金属一般显正价，那么氯元素为-1价，金属为+2价，那么它的氧化物有

。

7．A由于元素化合价为+3价，则氧化物化学式为

，那么氧的质量分数为

％=47．1％。

8．BA项中C的化合价由0价变为+4价，B项

的化合价由+5价变为-1价，C项中

的化合价由+7价变为+6价，D项中N的化合价由-3价变为-3价。

所以B项中化合价的数值变化最大。

9．DA中N元素的化合价依次为0，-3价，+4价，0，-3；B中N元素的化合价依次为-3仇+5价，+4价；C中N元素的化合价依次为0，+5价，-3价；D中N元素的化合价依次为-3价，0，+5价。

10．

分析：

已知Y为+2价，X、Z两元素在化合物里组成的两原子团为-3价，要求写出此化合物的化学式，必须求出原子团中X、Z元素的原子个数。

设由X、Z两元素组成的原子团为（

），根据原子团的化合价等于原子团里各元素正、负化合价代数和列式：

即原子团为

，交叉书写化学式：

此化合物的化学式为

。

11．

（1）②

（2）③（3）①（4）④

分析：

化学式前面的数字表示粒子个数，如2CO表示两个一氧化碳分子，

表示两个银离子；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有这种原子的个数，如

中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子；元素的化合价与离子电荷的表示方法有严格的区别，化合价标在元素符号正上方，且符号在前，数字在后，例

，离子电荷标在元素符号右上角，且数字在前，符号在后，例

。

12．+3n

或

A+33n

分析：

设R的化合价为

的相对分子质量=

习题精选（三）

1．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。

司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬（Cr2（SO4）3），问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为（）

A．+3、+3B．+6、+3C．+2、+3D．+2、+2

2．目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气（Cl2）可以和水反应得到HCl和HClO（次氯酸），HClO能杀菌消毒。

而新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）的效果更好，且对人体无害。

下列有关说法错误的是（）

A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂B．HClO中氯元素的化合价为+1价

C．Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价D．Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价

3．已知碳酸钙（CaCO3）和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一种物质可能是下列中的（）

A．Na2CO3B．KHCO3C．MgCO3D．FeCO3

4．重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。

重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是（）

A．重水的相对分子质量为20B．重氢原子核外有2个电子

C．重氢分子的相对分子质量为2D．重氢离子核内有2个质子

5．填写下列分子式中数字2的意义：

H2O；2Ca；2H2；2N；CaCl2；SO42-；

；

6．1998年，我国的十大科技成果之一是合成材料纳米氮化镓。

已知镓（Ga）元素的原子结构示意图

则氮化镓的化学式是。

7．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。

它是由种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈价。

写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式。

8．某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。

则该药物中磷的化合价为，如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有个中子。

（已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16）

9．长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠（NaNO2），它是硝酸钠（NaNO3）在一定的条件下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20％，那么含氧量为。

10．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是。

11．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5g二氧化碳进行光合作用，试计算表面积为1.76m2的叶片在10天内能吸收多少克的二氧化碳?

相当于多少克碳?

12．世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0．004g以下。

油条是我国许多地方的传统早点，每270g中含0．9g明矾（KAl（SO4）2·12H2O）。

试通过计算说明，若每日食用约150g油条，请问铝元素的摄人量是否超过安全摄入量。

13．钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。

如果人体从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙（Ca（C6H11O7）2）、碳酸钙（CaCO3）等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。

一个体重为60kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙，问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为多少?

参考答案三

1．B2．C3．C4．A

5．一个水分子中有2个氢原子（水中氢氧原子的个数比为2︰1）；2个钙原子；2个氢气分子，每个氢分子中有2个氢原子；2个氮原子；氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1︰2；亚硫酸根带2个单位的负电荷；硫酸镁中镁的化合价为+2价。

6．GaN

7．4，+4。

SiO2

8．+5，10

9．47.1％

10．C5H10O5

11．88g，24g。

12．大大超过13．86．0％

初三化学：

方程式配平经典练习题（含答案）

初三（　　）班学号　姓名

一化学方程式的基础知识：

1化学方程式配平常用方法：

最小公倍数法、奇数配偶法（先配奇数大）：

（1）P+O2点燃P2O5

（2）C　+　O2点燃CO

（3）Al+O2点燃Al2O3（4）Fe+O2　　点燃Fe3O4

（5）Mg+O2点燃MgO　（6）H2O2　MnO2H2O+O2↑

（7）H2O通电H2↑+O2↑（8）H2+O2点燃H2O

2观察法：

先金属后原子团

（1）CuSO4+NaOH—Na2SO4+Cu（OH）2

（2）Mg+HCl—MgCl2+H2↑

（3）Fe2O3+H2SO4Fe2（SO4）3+H2O

（4）Al+H2SO4—Al2（SO4）3+H2↑

（5）Fe（OH）3+H2SO4Fe2（SO4）3+H2O

（6）Al2（SO4）3+NaOH—Na2SO4+Al（OH）3

3　配平下列的各个化学反应的方程式：

（1）KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）Al+CuSO4—Al2（SO4）3+Cu

（3）Zn+HCl—ZnCl2+H2↑

（4）Al2O3+H2SO4Al2（SO4）3+H2O

（5）Fe2（SO4）3+NaOH—Na2SO4+Fe（OH）3

（6）Fe（OH）3+H2SO4Fe2（SO4）3+H2O

（7）CH4+O2点燃CO2+H2O

（8）C+CO2高温CO

（9）NH3+O2催化剂NO+H2O

（10）CO+Fe2O3高温Fe+CO2

二练习

1在X+2O2===CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

ACOBCH4CCH3OHDC2H4

2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：

X+3O2===2CO2+3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

AC2H4BC2H4OCC2H6DC2H6O

3在4Cu+10HNO3=4Cu（NO3）3+X+5H2O反应方程式中，X的化学式为：

ANOBNO2CN2ODN2O3

4物质X和B2能发生下列反应：

2X+B2=2AB3，则X的化学式是：

AAB2　BA2B2CAB3DA2B3

5某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：

AR一定含有碳，氢，氧三种元素

BR一定含有碳和氢元素，不含有氧元素

CR一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素

DR不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素

6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：

A一定含有CH元素，不含O元素B一定含有CH元素，可能有O元素

C一定含有CHO三种元素D条件不足，不能判断

7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：

A1：

1B2：

1　C2：

32D4：

32

8对于质量守恒定律的解释不正确的是：

A化学反应前后，分子的数目不变

B化学反应前后，原子的种类不变。

C化学反应前后，原子的数目不变。

D化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等

9白色固体粉末氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾（KCl）和氧气，试写出该反应的化学方程式：

10发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。

该反应的化学方程式为____________________________________　　　__。

11剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。

该反应的化学方程式为____________________________________________。

12汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。

写出CO与NO反应的化学方程式是

________。

13　镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。

已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。

试写出以上发生的两条化学方程式：

①，②。

14　简答题：

镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：

_______

__________