高中化学《化学反应的快慢和限度》教案5 鲁科版必修2.docx
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高中化学《化学反应的快慢和限度》教案5鲁科版必修2
2019-2020年高中化学《化学反应的快慢和限度》教案5鲁科版必修2
本节内容是鲁科版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章第二节《化学反应速率和限度》。
新课标中将本节分为三课时:
第1课时：
化学反应速率及浓度、温度对化学反应速率的影响；
第2课时：
催化剂对化学反应速率的影响，生产、生活中的化学反应速率问题；
第3课时：
化学平衡。
下面我将从教材、教学方法、学法、教学程序、设计体会五个方面谈一谈关于《化学反应速率和限度》
一、教材分析
1、说教材地位和作用：
在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：
反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
新教材的主要特点：
新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。
更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
2、教学目标分析
目标内容的选择依据：
化学反应速率是在研究浓度、温度、催化剂的基础上归纳出来的，是对浓度、温度、催化剂研究的必然结果，后者是对前者的经验事实作出高度的理论总结，比前者有更深刻的内涵和应用价值。
目标的层次—理解：
这是由于本节教材在全章和整个高中的地位作用决定的，确定为“理解”层次有利于学生认知结构和认知能力的发展，为以后的学习打下坚实基础。
根据新大纲人才培养的素质要求和学生的实际，我确定了以下教学目标。
三维目标
知识与技能
1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力
过程与方法
1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
情感态度与价值观
1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。
二、说教学方法
教师在把握本节内容的深度、广度时一定要注意与旧教材进行区分：
本节教材只要求学生根据已有的学习经验和实验认识到不同反应的化学反应的速率不同，知道反应条件的改变（温度、浓度、催化剂）会对化学反应速率产生怎样的影响，建立化学平衡的观点，不需要学生对上述内容进行理论分析和定量计算，也不需要他们了解平衡移动规律。
化学反应速率和化学平衡是重要的化学基本理论，是解决生产、生活中与化学反应有关的问题的重要依据。
因此，在教学过程中，要紧密联系生产、生活实际。
本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。
巧妙引入正题，设置学生探究的“空白点”。
通过生生互动，自主学习、合作探究，发现问题；再通过师生互动，教师点拨，发现规律、解决问题；并引导学生自主归纳、总结，进行创造性的应用，培养了学生观察能力、思维能力、实验能力、自学能力，体现新课标理念。
三、说学习方法
化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。
教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。
在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。
四、教学过程
1.本节教材内容框架为：
（1）了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
（2）使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
（3）通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
（4）通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
本节教学的重点和难点是影响化学反应速率的因素和化学平衡观点的建立。
2.本节课的重点、难点的处理
（1）知识上重点、难点：
化学反应速率及影响因素；化学平衡的建立。
探究活动是本节课解
决问题主要方式，在探究过程中，学生可以从已有经验出发，通过分析一讨论一设计一实验的程序完成探究任务；也可以从随机的实验入手，在实验过程中，通过对现象的观察、分析，逐渐发现其中的规律。
另外，由于本探究任务需要得到的结论较多、较复杂，教师在组织过程中要充分注意引导学生进行组内讨论和组间交流。
（2）方法上重点、难点：
学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践－理论－指导实践的认识问题及解决问题的方法。
从特殊到一般的认识事物的思维方法。
3.教学步骤
（1）学生准备：
课前预习思考：
如何描述化学反应的快慢？
哪些条件可以影响化学反应的快慢？
如何从实验的角度去分析和探讨？
是不是所有的化学反应都进行得很完全？
化学平衡是一种什么样的平衡体系？
如何优化化工生产的条件？
将学生每4－5人编为一组，设计“活动·探究”的实验方案。
（2）教师准备：
教学媒体、课件；
（3）教学过程：
本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。
在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素；再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论；最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。
从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣。
密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围。
让学生从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。
第一化学反应的快慢的教学：
可从镁、锌和相同浓度的稀硫酸反应现象有什么不同？
为什么不同？
生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？
实验室制氧气为什么要使用二氧化锰？
让学生讨论思考进行活动探究解决问题。
第二影响化学反应速率的因素的教学：
可从化学反应的快慢主要取决什么？
一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？
它们是如何影响的？
来进行质疑。
从几组实验比较得到结论：
实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。
第三化学平衡的教学：
建立化学平衡的观点是重点。
教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡认识平衡的特点，从教学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。
使抽象的概念学习变得直观、易懂。
通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学。
4.板书设计
第二节化学反应速率和限度
一、化学反应速率
1、概念：
2、表示方法：
3、表达式：
v（B）=△c（B）/t
4、单位：
mol/（L•s）或mol/（L•min）
二、影响化学反应速率的因素
1、内因：
参加反应的物质本身的性质
2、外因：
〔1〕温度的影响
〔2〕催化剂的影响
〔3〕浓度的影响
三、化学平衡
1.化学平衡的概念
2.化学平衡的特征
3.化学平衡的标志
五、设计体会
1、充分培养了学生实验能力：
这是能力结构的较高层次，是培养学生探索大自然最基本的手段，是学生综合能力培养的重要方法。
本节主要突出以下内容：
（1）实验方法。
①对比实验方法：
通过设置比较标准，比较反应速率。
②实验条件控制方法：
即在研究一个条件对反应速率的影响时，固定其他条件，只改变一个条件来探索其影响规律。
（2）实验的功能。
通过对探究实验的观察、分析、推理、归纳出浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2、变规律的传授过程为规律的探究过程。
培养了学生思维能力
3、采用CAI辅助教学法：
运用先进的教学手段，将抽象知识形象化，有助于学生分析规律的本质。
4、学生分组讨论，培养学生合作交流的能力，让学生懂得如何控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类不利的反应速率。
5、通过习题培养学生解决问题的能力。
也突破了本节课的第一个难点。
进一步达到学习目，增强学生的解题能力。
这一环节是学生巩固学习成果，形成技能，发展智力的重要环节。
通过点评、归纳、纠正错误，揭示解题规律，充分发挥学生的主观能动性，体现了教师是学习活动中的组织者、引导者与合作者的角色。
2019-2020年高中化学《化学反应的快慢和限度》教案6鲁科版必修2
[教材来源]
《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学2（必修）第二章第2节化学反应的快慢与限度
[课标分析]
引导学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，是解决“如何更加有效地利用化学反应”。
[教材分析]
1、本节教学的目的不是让学生深入认识化学反应速率和化学平衡的知识，而是让他们认识化学反应有快慢之分，建立化学平衡的观念，知道化学平衡是相对的，可以随外界条件的改变而改变。
2、让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。
[学情分析]
通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了物质的性质不同，例如知道金属的活泼性、有的能够跟酸反应，有的不能跟酸反应。
意识到化学反应中有的比较快，有的比较慢，但是没有从根本上认识化学反应的快慢和影响反应速率的快慢。
[教学目标]
一、知识与能力目标：
1、了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
二、过程与方法目标：
通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
三、情感态度与价值观目标：
通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用，知道如何提高生产效率，减少原材料的浪费，节约能源。
[教学重难点]
影响化学反应速率的因素和化学平衡观点的建立
[教学策略]
探究法、分析推理法、对比归纳等方法
[知识框架]
[课时安排]
3课时
[教学过程]
第1课时
教师活动
学生活动
设计意图
[新课引入]（教师自带一个装有水果的塑料袋）展示塑料袋，塑料袋给我们的生活带了很大的方便，更是给我们带来了无限麻烦。
为什么？
塑料袋中的水果要存放在冰箱中。
为什么呢？
从这些生活中的例子，可知反应有快慢，并受到条件的影响。
学生观察、聆听、思考
设置情景，利用生活中的实例，让学生感知反应的快慢，增加学生学习的兴趣，培养学生环保的意识。
[联想质疑]物体运动有快有慢，我们可以用什么描述物体运动的快慢？
反应有快有慢，我们是定性的描述，那我们如何定量的描述化学反应的快慢呢？
又有哪些因素影响着化学反应速率呢？
我们能否控制反应的快慢呢？
联系物理知识，学生思考化学反应中的快慢的描述。
通过联想质疑，联系初中物理知识，培养学生类比的方法，思考化学反应的快慢的描述，突出学习的任务，明确学习的目标
[指导阅读]教材40页
[板书]第1节化学反应的快慢和限度
一、化学反应的快慢
1、化学反应速率：
单位时间内反应物或者生成物浓度的改变量。
[质疑]化学反应速率跟哪些量有关？
单位如何推测？
V=△C/t
（单位：
mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1或mol·L-1·h-1
学生阅读、思考回答
引导学生自学化学反应速率的概念和计算式及单位。
培养学生分析推理能力，让学生不能单纯的记忆物理量的单位，学会如何去推断。
[课堂活动]某一反应物开始时的物质的量浓度是2mol/L，反应进行了两分钟后，测得其浓度为1.6mol/L，该反应的反应速率如何表示？
学生活动：
V=△C/t
=
=0.2mol·L-1·min-1
通过对化学反应速率的计算式的简单利用，加强学生对化学反应速率的理解
[联想质疑]学生实验：
锌与稀硫酸反应，观察现象。
对学生的实验结果进行点评，还能观察到先放出气泡快，后慢。
说明反应速率受到一些因素的影响。
学生动手实验，观察回答：
有气体产生、放热、锌逐渐消失。
通过简单常见的实验，培养学生对实验现象的全面分析、探究的兴趣。
[思考探究]
化学反应速率会受到哪些因素的影响呢?
如何设计探究?
学生思考回答1:
可能与温度、锌片的大小、硫酸的浓度有关。
回答2：
可以用比较的方法讨论。
引导学生继续探究,引进另一个主题.引导学生进行半定量实验
[活动探究]教材41页
分3个组探究：
第1组：
镁条、铁片、铜片分别与0.5mol·L-1的盐酸反应.
第2小组:
铁片与不同浓度的盐酸反应（最好是一个很稀的盐酸和较浓盐酸,现象更为直观）;块状大理石、粉末状大理石分别与0.5mol·L-1盐酸。
第3小组：
Mg条分别与水和热水反应（用水代替盐酸，现象更加明显）。
H2O2的分解实验，分别不加催化剂和加催化剂MnO2。
学生动手实验，认真观察现象，并记录。
对学生操作中出现的问题加以点拨。
在探究过程中，学生可以从已有经验出发，通过分析-讨论-设计-实验的程序完成探究任务。
通过探究活动体会实验研究中的变量控制思想，为学生今后进行定量实验探究奠定基础。
增强学生学习的兴趣。
[交流研讨]学生小组代表描述本小组的实验现象和得出的结论。
给予学生肯定和表扬。
（最好的小组奖励带来的水果）
各小组组内对实验现象进行讨论，得出结论，并由小组代表发言阐述。
培养学生分析和处理实验现象的能力，以及表达能力。
[归纳总结]
2、影响化学反应速率的因素：
（1）内因：
物质的本身性质
（2）外因：
①浓度：
增大反应物浓度，反应速率加快。
②接触面积：
增大接触面积，反应速率加快
③温度：
升高温度，反应速率加快
④催化剂：
加入（正）催化剂，反应速率加快。
学生总结。
引导学生从不同的角度分析影响反应速率的因素。
强调内因是影响反应速率的主要原因，外因只是次要的。
初步让学生了解如何调控化学反应的快慢。
[知识拓展]压强对反应速率有没有影响呢？
如果有影响，将是如何影响的？
学生思考、讨论
培养学生全面考虑问题，增强理论分析能力。
[归纳总结]压强增大，容器的体积会变小，各气体的浓度增大，反应速率加快。
⑤压强：
（有气体参加的反应）关键是引起反应物浓度的改变。
增大压强、体积减小、反应物气体浓度增大、反应速率加快。
学生回答、倾听
引导学生理解压强对化学反应的影响的本质原因是引起反应物浓度的改变。
[指导阅读]教材42页第3段
影响化学反应速率的外界条件除了浓度、温度、催化剂、压强、接触面积，还有光波、电磁波、超声波、溶剂等。
学生阅读，了解影响化学反应速率的因素。
让学生了解化学反应速率的其他因素。
[知识巩固]
1、把Zn粒放入盛有稀盐酸的容器中，产生H2的速率与下列因素无关的是（）
A、HCl的浓度
B、ZnCl2的浓度
C、Zn颗粒的大小
D、Cl-的浓度
2、木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺，为什么？
学生交流讨论
及时巩固
[阅读了解]教材42页第2、4段和“化学与技术”。
联想生活，寻找加快和减慢反应速率的例子。
学生阅读
学生讨论，寻找生活中的实例。
了解催化剂在化工生产和生活中的重要作用。
研究化学反应速率对优化生产条件具有指导意义。
[课堂反思]
1、你今天有什么收获？
2、你今天还有什么困惑
学生思考、回答
及时了解学生学习的效果，对今后的教学起到指导作用
[课外探究]生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的牌子,请分析其原因是什么?
并尝试设计一个面粉爆炸的实验（注意安全）。
学生课外探究
通过课外探究，增强对知识的理解和应用，解决生活和生产中的一些例子。
[板书设计]
第1节化学反应的快慢和限度
一、化学反应的快慢
1、化学反应速率：
单位时间内反应物或者生成物浓度的改变量。
V=△C/t
（单位：
mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1或mol·L-1·h-1）
2、影响化学反应速率的因素：
（1）内因：
物质的本身性质
（2）外因：
①浓度：
增大反应物浓度，反应速率加快。
②接触面积：
增大接触面积，反应速率加快
③温度：
升高温度，反应速率加快
④催化剂：
加入（正）催化剂，反应速率加快。
⑤压强：
增大压强、体积减小、反应物气体浓度增大、反应速率加快。
[教学反思]
1、对于本节课的引入，通过课件把学生生活中的化学反应（如塑料的应用、冰箱的用途等）展示出来，一下子就可以提高学生学习的兴趣。
所以在课堂中例子一定要贴切生活，让学生能够亲身参与探究，才能提高教学效果。
2、在课堂上，教师的言行举止无时不对学生起着作用。
很多同学会说“我们老师说的什么什么”。
很大程度上是教师的某些或者某次的不正确的表达所致。
所以对于任何教师来说，课堂表达一定要科学、准确。
课堂上，可以把很多的总结性的语言交给学生完成，从学生的表达中寻找问题，从而减少学生非智力因素失误。
3、高中新课标提出了“学生是学习和发展的主体”，倡导的是自主、合作、探究的学习方式。
这就是说教师在教学过程中只能是主导作用，而不是主体地位，
利用教材中的活动探究等，让学生动手、总结、讲解、展示为主，让他们体验成功，老师精讲,讲在惑处，调动学生积极性，提高课堂效率。
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