化学综合题单元测试题含答案.docx
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化学综合题单元测试题含答案
化学综合题单元测试题（含答案）
一、中考化学综合题
1．鉴别CaCl2、NaOH和K2CO3三种物质的水溶液的方法有多种。
（已知：
CaCl2溶液呈中性、K2CO3溶液呈碱性）
①方法一：
步骤
操作
现象
结论
I
取样，滴加酚酞
溶液无色
是CaCl2溶液
_________
NaOH或K2CO3溶液
II
在滴有酚酞的NaOH、K2CO3溶液中继续滴加氢氧化钙溶液
__________
是K2CO3溶液
无沉淀
是NaOH溶液
②方法二：
用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是______溶液。
③方法三：
选用一种试
剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填空。
步骤
操作
现象
结论
I
取样，滴加酚酞
溶液无色
是CaCl2溶液
II
滴有酚酞的氯化钙溶液，再分别滴入另两种待测液至过量
_____
是K2CO3溶液
_____
是NaOH溶液
若选用其他一种试剂鉴别CaCl2、NaOH和K2CO3溶液，也能进行检验的是____（选填下列编号）
A．HCl溶液B．AgNO3溶液C．Ba（NO3）2溶液D．MgCl2溶液
【答案】溶液变红有白色沉淀K2CO3有白色沉淀，溶液变无色没有白色沉淀，溶液变红ACD
【解析】
【分析】
【详解】
氢氧化钠和碳酸钾均显碱性，都能使酚酞变红，碳酸钾和氯化钙反应有白色沉淀生成。
实验如下：
步骤
操作
现象
结论
I
取样，滴加酚酞
溶液无色
是CaCl2溶液
__溶液变红__
NaOH或K2CO3溶液
II
在滴有酚酞的NaOH、K2CO3溶液中继续滴加氢氧化钙溶液
__有白色沉淀__
是K2CO3溶液
无沉淀
是NaOH溶液
②方法二：
用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是K2CO3溶液。
③方法三：
选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下：
步骤
操作
现象
结论
I
取样，滴加酚酞
溶液无色
是CaCl2溶液
II
取滴有酚酞的氯化钙溶液，再分别滴入另两种待测液至过量
_____有白色沉淀，溶液无色
是K2CO3溶液
____没有沉淀，_溶液变红
是NaOH溶液
若选用其他一种试剂鉴别CaCl2、NaOH和K2CO3溶液，也能进行检验的是：
A、HCl溶液能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钾和氢氧化钠不能反应，能鉴别，正确；
B、AgNO3溶液能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，硝酸银溶液也能和碳酸钾反应生成白色沉淀，故不能鉴别，错误；
C．Ba（NO3）2溶液能与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸钡与氢氧化钠不反应，故能鉴别，正确；
D、MgCl2溶液能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钾和氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀和氯化钾，碳酸镁的溶解度小于氢氧化镁，生成沉淀较少，氯化钙和氯化镁不反应，故能鉴别，正确。
故选ACD。
2．常见的酸（盐酸、硫酸、硝酸）和常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钾）完全反应时，所得的溶液呈中性。
已知固体A是一种纯净物，B是一种无色中性液体，C和D是两种常见的溶液。
将固体A与液体B混合进行如下实验（实验过程中的各步反应均恰好完全）：
请回答下列有关问题：
（1）操作a的方法叫做______________。
（2）有色溶液与D溶液反应的化学方程式为________________________________。
（3）若无色中性液体B是纯净物，则该中性液体的化学式为__________________。
（4）若无色中性液体B是含一种溶质的溶液，则该溶质可能是______或_______。
【答案】过滤CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClH2O氯化钠（或NaCl）硫酸钠（或Na2SO4）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据操作a得到的物质为固体和液体，可以得出操作a为过滤；故填：
过滤。
（2）固体A加入无色中性溶液后得到蓝色溶液，可以推测固体A为铜盐的溶液，而中性液体B可以为水或是不与铜盐反应的中性溶液，最后得到的是氯化钠溶液，可以判断操作a后的有色溶液为氯化铜，那么D为氢氧化钠溶液，而白色沉淀只能为硫酸钡，所以可以判断A为硫酸铜，那么C为氯化钡溶液，所以操作b后的蓝色沉淀为氢氧化铜，故可以知道有色溶液与D的反应为氢氧化钠和氯化铜的反应，它们反应生成了氢氧化铜和氯化钠；故填：
（3）若无色中性液体B是纯净物，则该液体为水；故填：
H2O。
（4）若无色中性液体为含一种溶质的溶液，则该溶质可以是氯化钠，硫酸钠等中性物质的溶液；故填：
氯化钠、硫酸钠。
3．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
某兴趣小组请你参与研究：
铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质和利用。
实验装置如下图所示（夹持仪器略）
（推断）观察到D中的黑色固体变红，则B中生成的气体是_______；
（实验探究）B装置中的剩余固体是什么？
（查阅资料）
（1）碎瓦石能防止爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
（2）铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引；
（初步探究）B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
（猜想和假设）
猜想一：
剩余固体是Fe3O4；
猜想二：
剩余固体是___________；
（实验探究）
实验操作
实验现象
实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸；
____________
则猜想二正确
（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为_________________________________。
（成分再利用）若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为_____________。
（用a来表示，精确到0.01）
【答案】氢气Fe和Fe3O4固体全部溶解，并有气泡冒出Fe+4H2O══Fe3O4+4H20.03a≤x<0.43a
【解析】
（1）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体具有还原性，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以该气体是氢气；
（2）【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe与Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe，故猜想二：
剩余固体是：
Fe与Fe3O4；【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：
若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确；【实验结论】根据“在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体”和猜想，所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2；（3）假设黑色固体全是铁，则
3Fe-----Fe2O3 质量增加
112 160 48
ag x
则x=0.43a
假设黑色固体全部是四氧化三铁，则
2Fe3O4------3Fe2O3 质量增加
464 480 16
ag x
则x=0.03a，根据猜想，所以x的取值范围为0.03a≤x<0.43a。
4．根据下图所示，按要求回答问题：
（1）图中仪器a的名称是_________，图F实验的目的是_______________；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________________________，所选用的发生装置是__________（填序号）；若用E装置收集氧气，当实验结束时实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：
_________________。
（写出一种即可）
（3）反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣（假定已完全反应，锰酸钾易溶于水）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。
正确操作的先后顺序是______（填写序号）。
A．烘干B．溶解C．过滤D．洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是________（填序号）。
A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗
（4）请你参与探究，联想到工业上用铁矿石冶炼铁，某兴趣小组在实验室模拟工业炼铁反应原理的装置如下，请回答下列问题：
（a）A装置中反应的化学方程式为_________________。
（b）E装置中的现象是_______________，发生反应的化学方程式为___________________，其中氧化剂是______。
（c）实验中应先点燃E装置的酒精喷灯还是G装置的酒精灯______。
（用E或G填空）
（d）G装置的作用是____________________。
【答案】集气瓶检查装置气密性略B迅速将导管移出水面，或迅速将带有导管的橡皮塞取下BCDACCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑红棕色固体逐渐变成黑色略氧化铁（Fe2O3）G点燃尾气，防止CO污染空气
【解析】
（1）图中仪器a的名称是集气瓶；图F实验的目的是：
检查装置气密性；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；发生装置选B；当实验结束时实验结束时，先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，应迅速将导管移出水面或迅速将带有导管的橡皮塞取下；（3）①正确操作的先后顺序是溶解、过滤、洗涤、烘干；②过滤、蒸发时都需用到的仪器是玻璃棒；（4）（a）A装置中反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（b）在高温的条件下，一氧化碳能将红棕色的氧化铁粉末还原为黑的铁粉；发生反应的化学方程式为：
；其中氧化剂是氧化铁（Fe2O3）；（c）在点燃E装置的酒精喷灯前，已经通入了一氧化碳一段时间，为了防止一氧化碳污染空气，应点燃G装置的酒精灯；（d）G装置的作用是防止一氧化碳污染空气。
5．兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的?
加入足量的BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
（1）小江加入的“？
”是___。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是___。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。
已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
_________
【答案】稀盐酸溶液（或稀硫酸或稀硝酸）碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红10.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）因为氢氧化钠溶液在空气中如果变质，就会生成碳酸钠，而碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等反应生成二氧化碳气体，所以根据实验现象有气泡生成可知，小江加入的是稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸），且可判断氢氧化钠溶液变质；
（2）小柯的实验和结论不正确，理由是：
变质后产生的碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红
（3）解：
设该溶液中碳酸钠的质量为x。
106:
197=x:
1.97g，解之，x＝1.06g，
。
答：
该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
6．化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
（1）新型材料有着广泛的应用。
应用
“蛟龙”号深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
①上述材料中属于有机合成材料的是______。
②纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。
下列物质也能因吸附而具有净水作用的是______（填字母）
a．生石灰b．活性炭c．纯碱
（2）溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
②某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是______（填字母）。
③t3℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。
（结果精确到0.1%）
【答案】高强度涤纶b丙＞乙＞甲B33.3%
【解析】
【详解】
（1）①特种钢和纳米铁粉属于金属材料；高强度涤纶属于有机合成材料；
②活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，具有净水作用；
（2）①由溶解度曲线可知，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：
丙＞乙＞甲；
②t2℃时甲物质的溶解度是28g，即100g水中最多可以溶解28g甲物质，所以B溶液是饱和溶液；t3℃时甲物质的溶解度是50g，在C溶液中含有溶质的质量是42g，是不饱和溶液；
③t3℃时甲物质的溶解度是50g，50g水中最多可以溶解25g甲物质，所得溶液溶质的质量分数=
33.3%。
7．过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮，过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质，以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验，实验装置如图；已知：
CaO2是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应：
CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2
实验步骤：
实验前称取产品及二氧化锰共12克，先缓慢通入氮气，一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。
继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入氮气，将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2.0克。
回答下列问题，
（1）二氧化锰与稀盐酸不反应，A中二氧化锰的作用是______________
（2）样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是______________
（3）装置B的作用有，除去气体中的水蒸气、______________
（4）实验测得C装置中铜网增重1.8克，该产品中过氧化钙的质量分数为_____________
【答案】使生成的过氧化氢催化分解使生成的氧气全部与铜反应，防止空气中的氧气与热的铜网反应可通过气泡产生的速率来控制气流速度81％
【解析】
【详解】
（1）由于稀盐酸与过氧化钙反应生成氯化钙和过氧化氢，而二氧化锰与稀盐酸不反应，故A中二氧化锰的作用是：
使生成的过氧化氢催化分解；
（2）样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是：
使生成的氧气全部与铜反应，防止空气中的氧气与热的铜网反应；
（3）装置B的作用有，除去气体中的水蒸气、可通过气泡产生的速率来控制气流速度；
（4）C装置中铜网与反应生成的氧气反应生成氧化铜。
C装置中铜网增重的质量即为反应生成的氧气的质量。
设生成1.8g氧气需要过氧化氢的质量为x。
x=3.825g
设过氧化钙的质量为y。
y=8.1g
故该产品中过氧化钙的质量分数为：
×100％=81％。
8．小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。
结合下列过程，回答有关问题。
（1）MnO2作催化剂，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：
____________________________________。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→__________→________（填标号）。
为了确保实验成功，在装药品之前应该_________。
③检验O2的方法是___________________________，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。
（2）FeCl3溶液做催化剂
向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。
（已知）FeCl3溶液中主要含有三种微粒：
H2O、Fe3+、Cl-
（问题）那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？
（假设）假设一：
可能是H2O
假设二：
可能是Fe3+
假设三：
可能是Cl-
（分析）①假设一不可能成立，理由是__________________________________________。
（实验）
操作
现象
其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液
无明显变化
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液
无明显变化
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2（SO4）3溶液
立即产生大量气泡
（结论）②假设___成立，而假设一和另一种假设不成立。
③催化剂比较从循环利用的角度分析，_____（填化学式）更适合做该反应的催化剂。
【答案】2H2O2
2H2O+O2↑BCE检查装置气密性将带火星的木条放置在集气瓶内过氧化氢溶液中溶剂是水二MnO2
【解析】
本题考查了气体的制取装置和收集装置的选择，氧气的检验，催化作用的探究等。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；在催化作用的探究时，运用控制变量的原理。
（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式是2H2O2
2H2O+O2↑；②用H2O2溶液制备O2时，是固体与液体混合不需加热，可选择的发生装置是B，制得氧气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可用装有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集。
制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为B→C→E；为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置气密性；
③氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
检验O2的方法是将带火星的木条放置在集气瓶内，若木条复燃，则证明收集的气体为O2；
（2）①假设一不可能成立，理由是过氧化氢溶液中溶剂是水；
②其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液，无明显变化，说明Cl-对H2O2溶液的分解不起催化作用；其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2（SO4）3溶液，立即产生大量气泡，FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液都存在Fe3+，说明Fe3+对H2O2溶液的分解起催化作用，假设二成立；
③MnO2不溶于水，更容易回收，催化剂比较从循环利用的角度分析，MnO2更适合做该反应的催化剂。
9．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题。
（1）t1℃时，溶解度相同的物质是_____。
（2）若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是_____。
（3）t2℃时，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____（填最简整数比）。
（4）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t1℃时所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为_____。
【答案】A、C降低温度1:
3C、B、A
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度相同的物质是A、C；
（2）C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是：
降低温度；
（3）t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为25g：
75g＝1：
3；
（4）t2℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，所以将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t1℃时，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为C、B、A。
10．某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：
2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”。
某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I．定性探究
（提出问题）烧碱样品中可能含有哪些杂质？
（猜想）猜想一：
可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是（用化学方程式表示）。
猜想二：
可能含有NaCl，作出此猜想的依据是（用简洁的文字表述）。
（设计实验）
实验步骤
实验现象
解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁。
试管外壁发热
原因是
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量
一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
样品中含有的杂质是
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液
产生白色沉淀
样品中还含有的杂质是
（交流与讨论）小明同学提出：
“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。
你认为他的观点
（填“正确”或“不正确”）。
II．定量探究
（提出问题）烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
（设计实验）小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）。
（交流与反思）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。
（2）探究方案中因缺少（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
【答案】2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
氢氧化钠从电解后的溶液中析出时有少量未反应的氯化钠同时析出
氢氧化钠固体溶于水放热；碳酸钠；氯化钠；不正确
91.5%洗涤
【解析】
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠；
（2）加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化钠；上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．
解：
设20g样品中含Na2CO3的质量为x，NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
1064458.5143.5
x0.22gy2.87g
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