高考理综全国1卷及答案docx.docx
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高考理综全国1卷及答案docx
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12N14O16Na23S32Cl
Ar40Fe56I127
一、选择题：
本题共13小题，每小题
6分，共
78分。
在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。
下列有关叙述错误的是
A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶
B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏
C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道
D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶
2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA-蛋白质复合物的形式存在。
下列相关叙述
错误的是
A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA-蛋白质复合物
B．真核细胞的核中有DNA-蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有
C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是
DNA聚合酶
D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有
RNA聚合酶
3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是
A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N和NO3
2
B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收
C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收
D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象
4．已知药物X对细胞增殖有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。
某同学将同一瓶
小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行
不同的处理（其中甲组未加药物），每隔一段时间测定各组细胞数，结果如图所示。
据图分析，下列相关叙述不合理的是
A．乙组加入了药物
X后再进行培养
B．丙组先加入药物
X，培养一段时间后加入药物
D，继续培养
C．乙组先加入药物
D，培养一段时间后加入药物
X，继续培养
D．若药物X为蛋白质，则药物D可能改变了药物X的空间结构
5．种群密度是种群的数量特征之一。
下列叙述错误的是
A．种群的S型增长是受资源因素限制而呈现的结果
B．某林场中繁殖力极强老鼠种群数量的增长会受密度制约
C．鱼塘中某种鱼的养殖密度不同时，单位水体该鱼的产量有可能相同
D．培养瓶中细菌种群数量达到K值前，密度对其增长的制约逐渐减弱
6．某大肠杆菌能在基本培养基上生长，其突变体M和N均不能在基本培养基上生长，
但M可在添加了氨基酸甲的基本培养基上生长，N可在添加了氨基酸乙的基本培养基上生长。
将M和N在同时添加氨基酸甲和乙的基本培养基中混合培养一段时间后，
再将菌体接种在基本培养基平板上，发现长出了大肠杆菌（X）的菌落。
据此判断，
下列说法不合理的是
A．突变体M催化合成氨基酸甲所需酶的活性丧失
B．突变体M和N都是由于基因发生突变而得来的
C．突变体M的RNA与突变体N混合培养能得到X
D．突变体M和N在混合培养期间发生了DNA转移
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
8．下列说法错误的是
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
10．NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为NA
B．L（标准状况）氩气含有的质子数为
18NA
C．g甘油（丙三醇）中含有羟基数为
NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺
[]戊烷（
）是最简单的
一种。
下列关于该化合物的说法错误的是
A．与环戊烯互为同分异构体
B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面
D．生成
1molC5H12至少需要
2molH2
12．主族元素
W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于
20。
W、X、Z最外层电子
数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀
玻璃。
下列说法正确的是
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
13．最近我国科学家设计了一种CO2H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的
高效去除。
示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和
石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①
EDTA-Fe2+
eEDTA-Fe3+
②
2EDTA-Fe3+
H2S2H+S
2EDTA-Fe2+
该装置工作时，下列叙述错误的是
A．阴极的电极反应：
CO22H
2eCOH2O
B．协同转化总反应：
CO2H2SCOH2OS
C．石墨烯上的电势比
ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe3/Fe2
取代EDTA-Fe3/EDTA-Fe2
，溶液需为酸性
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第
14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的
得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．高铁列车在启动阶段的运动可看作初速度为零的匀加速直线运动。
在启动阶段，列
车的动能
A．与它所经历的时间成正比B．与它的位移成正比
C．与它的速度成正比D．与它的动量成正比
15．如图，轻弹簧的下端固定在水平桌面上，上端放有物块P，系统处
F
于静止状态。
现用一竖直向上的力F作用在P上，使其向上做匀加
P
速直线运动。
以x表示P离开静止位置的位移，在弹簧恢复原长前，下列表示F和x之间关系的图像可能正确的是
FFFF
O
x
O
x
O
x
O
x
A
B
C
D
16．如图，三个固定的带电小球
a、b和c，相互间的距离分别为
c
ab=5cm，bc=3cm，ca=4cm。
小球c所受库仑力的合力
的方向平行于
a、b的连线。
设小球
a、b所带电荷量的比值
a
b
的绝对值为k，则
A．a、b的电荷同号，k
16
B．a、b的电荷异号，k
16
9
9
C．a、b的电荷同号，k
64
D．a、b的电荷异号，k
64
27
27
17．如图，导体轨道
OPQS固定，其中PQS是半圆弧，Q为半圆弧的中点，
O为圆心。
轨
道的电阻忽略不计。
OM是有一定电阻、可绕
O转动的金属杆，M端位于PQS上，OM
与轨道接触良好。
空间存在与半圆所在平面垂直的匀强磁场，磁感应强度的大小为
B。
现使OM从OQ位置以恒定的角速度逆时针转到位置并固定
（过
Q
程I）；再使磁感应强度的大小以一定的变化率从
B增加到（过
M
S
P
O
程II）。
在过程I、II
中，流过OM的电荷量相等，则
B等于
B
A．5
B．3
C．7
D．2
4
2
4
18．如图，abc是竖直面内的光滑固定轨道，ab水平，长度为2R；
Rc
bc是半径为R的四分之一圆弧，与
ab相切于b点。
一质量
为m的小球，始终受到与重力大小相等的水平外力的作用，
自a点处从静止开始向右运动。
重力加速度大小为
g。
小球
a
b
从a点开始运动到其轨迹最高点，机械能的增量为
A．2mgR
B．4mgR
C．5mgR
D．6mgR
19．如图，两个线圈绕在同一根铁芯上，其中一线圈通过开
关与电源连接，另一线圈与远处沿南北方向水平放置在
N
S
纸面内的直导线连接成回路。
将一小磁针悬挂在直导线
北
南
正上方，开关未闭合时小磁针处于静止状态。
下列说法
正确的是
A．开关闭合后的瞬间，小磁针的N极朝垂直纸面向里
的方向转动
B．开关闭合并保持一段时间后，小磁针的N极指向垂直纸面向里的方向
C．开关闭合并保持一段时间后，小磁针的N极指向垂直纸面向外的方向
D．开关闭合并保持一段时间再断开后的瞬间，小磁针的N极朝垂直纸面向外的方
向转动
20．2017年，人类第一次直接探测到来自双中子星合并的引力波。
根据科学家们复原的
过程，在两颗中子星合并前约100s时，它们相距约400km，绕二者连线上的某点
每秒转动12圈。
将两颗中子星都看作是质量均匀分布的球体，由这些数据、万有
引力常量并利用牛顿力学知识，可以估算出这一时刻两颗中子星
A．质量之积B．质量之和
C．速率之和D．各自的自转角速度
21．图中虚线a、b、c、d、f代表匀强电场内间距相等的一组等势面，已知平面b上的
电势为2V。
一电子经过a时的动能为10eV，从a到d的过程中克服电场力所做的
功为6eV。
下列说法正确的是
A．平面c上的电势为零
abcdf
B．该电子可能到达不了平面f
C．该电子经过平面d时，其电势能为4eV
D．该电子经过平面b时的速率是经过d时的2倍
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第
38题为选考题，考生根据要求作答。
33～
（一）必考题：
共129分。
22．（5分）
如图（a），一弹簧上端固定在支架顶端，下端悬挂一托盘；一标尺由游标和主尺构成，主尺竖直固定在弹簧左边；托盘上方固定有一能与游标刻度线准确对齐的装置，简化为图中的指针。
0
指针
游标
3
4
现要测量图（a）中弹簧的劲度系数。
当托盘内
10
5
没有砝码时，移动游标，使其零刻度线对准指针，
此时标尺读数为1.950cm；当托盘内放有质量为
主尺
20
0.100kg的砝码时，移动游标，再次使其零刻度线对准
游标
主尺
cm
指针，标尺示数如图（b）所示，其读数为
cm
。
图（a）
图（b）
当地的重力加速度大小为
9.80m/s2
，此弹簧的劲度系数为
N/m
（保留3位有效数
字）。
23．（10分）
某实验小组利用如图（
a）所示的电路探究在
a
b
R0
25C~80C范围内某热敏电阻的温度特性。
所用器
V
S21
2
材有：
置于温控室（图中虚线区域）中的热敏电阻RT，
R1
其标称值（25°C时的阻值）为
900.0
；电源（6V
，
E
R2
RT
○
E
内阻可忽略）；电压表
（量程150mV）；定值电
1
V
S
阻R0（阻值20.0），滑动变阻器
R1（最大阻值为
图（a）
1000）；电阻箱R2（阻值范围
0~999.9
）；单刀开关S1，单刀双掷开关S2。
实验时，先按图（a）连接好电路，再将温控室的温度t升至°C。
将S2与1端接通，
闭合S1，调节R1的滑片位置，使电压表读数为某一值
U0；保持R1的滑片位置不变，将R2
置于最大值，将S2与2端接通，调节R2，使电压表读数仍为
U0；断开S1，记下此时R2
的读数。
逐步降低温控室的温度
t
，得到相应温度下
R2的阻值，直至温度降到°
C。
实
验得到的R2t数据见下表。
t/C
R2/
回答下列问题：
（1）在闭合S1前，图（a）中R1的滑片应移动到
（填“a”或“b”）端；
（2）在图（b）的坐标纸上补齐数据表中所给数据点，并做出
R2t曲线；
R2/
1000
800
600
×100
×10
400
200
×1
×
0
t/
C
图（b）
图（c）
（3）由图（b）可得到RT在25C~80
C范围内的温度特性。
当
t44.0C时，可
得RT
；
（4）将RT握于手心，手心温度下R2的相应读数如图（c）所示，该读数为
，
则手心温度为
°C。
24．（12分）
一质量为m的烟花弹获得动能E后，从地面竖直升空。
当烟花弹上升的速度为零时，
弹中火药爆炸将烟花弹炸为质量相等的两部分，
两部分获得的动能之和也为
E，且均沿
竖直方向运动。
爆炸时间极短，重力加速度大小为
g，不计空气阻力和火药的质量。
求
（1）烟花弹从地面开始上升到弹中火药爆炸所经过的时间；
（2）爆炸后烟花弹向上运动的部分距地面的最大高度。
25．（20分）
如图，在y>0的区域存在方向沿y轴负方向的匀强电场，场强大小为
E；在y<0
的区域存在方向垂直于
xOy平面向外的匀强磁场。
一个氕核
11H和一个氘核
21H先后从y
轴上yh点以相同的动能射出，速度方向沿
x轴正方向。
已知
11H进入磁场时，速度方
向与x轴正方向的夹角为
60，并从坐标原点O处第一次射出磁
E
y
1
场。
1H的质量为m，电荷量为q。
不计重力。
求
h
（1）11H第一次进入磁场的位置到原点
O的距离；
O
x
（2）磁场的磁感应强度大小；
（3）21H第一次离开磁场的位置到原点O的距离。
26．（14分）
醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分
析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。
仪器a的名称
是。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。
打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为
②同时c中有气体产生，该气体的作用是。
（3）打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是
砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、
（4）指出装置d可能存在的缺点。
27．（14分）
。
；d中析出
、洗涤、干燥。
焦亚硫酸钠（
Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：
（1）生产
Na2S2O5，通常是由
NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的
化学方程式
。
（2）利用烟道气中的
SO2生产
Na2S2O5的工艺为：
①
pH
4.1时，I
中为
溶液（写化学式）。
②工艺中加入
Na2CO3固体、并再次充入
SO2的目的是
。
（3）制备
Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中
SO2碱吸收液中
含有
NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为
。
电解后，
室的
NaHSO3
浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到
Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取
50.00mL葡萄酒样品，用molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。
滴定反应的离
子方程式为
，该样品中Na2S2O5的残留量为
gL1（以SO2计）。
28．（15分）
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到
广泛应用。
回答下列问题：
（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。
该反应的氧化产
物是一种气体，其分子式为。
（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强
p随时间t
的变化
如下表所示（t=
时，N2O5（g）完全分解）：
t/
0
40
80
160
260
1300
1700
min
p/
kPa
①已知：
2N2O5（g）
2N2O4（g）
O2（g）
H1
4.4kJ
mol1
2NO2（g）
N2O4（g）
H2
55.3kJ
mol1
则反应N2O5（g）
2NO2（g）
1O2（g）的H
kJmol
1。
2
②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v
210
3
pN2O5（kPamin1）。
t62min时，
测得体系中pO2
2.9kPa，则此时的pN2O5
kPa，v
kPamin
1。
③若提高反应温度至
35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强
p（35℃）
63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是
。
④25℃时N
垐?
2NO2（g）反应的平衡常数
Kp
kPa（Kp为以分压表
2O4（g）噲?
示的平衡常数，计算结果保留
1位小数）。
（3）对于反应
2N2O5（g）
4NO2（g）
O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步
垐?
NO3
快速平衡
N2O5噲?
NO2
第二步
NO2
NO3
NO
NO2
O2
慢反应
第三步
NO
NO3
2NO2
快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是（填
标号）。
A．v（第一步的逆反应
）>v（第二步反应
）
B．反应的中间产物只有
NO3
C．第二步中
NO2与
NO3的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
29．（10分）
回答下列问题：
（1）大自然中，猎物可通过快速奔跑来逃脱被捕食，而捕食者则通过更快速的奔跑来获得捕食猎物的机会，猎物和捕
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