第九单元溶液中考题集锦.docx
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第九单元溶液中考题集锦
2013年考试说明有关溶液一章的要求
水
与
常
见
的
溶
液
4．溶解现象。
5．水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。
6．了解饱和溶液和溶解度的含义。
7．溶质质量分数的简单计算。
8．配制一定溶质质量分数的溶液。
9．结晶现象。
10．一些常见的乳化现象。
11．溶液在生产、生活中的重要意义。
理解
了解
理解
应用
操作②
理解
了解
理解
（2013年）．下列说法错误的是（）
A．铁粉可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜
B．保持干燥、外加保护层可以防止铁制品生锈
C．配制一定浓度的氯化钠溶液所需要的都是玻璃仪器
D．我国研制出吸附能力超强的“碳海绵”（见右上图），它很轻、可用于吸附油污
（2013年）右下表是同学们做溶液形成的实验记录。
以下说法不正确的是（）
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
（2013）．（4分）右下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1oC时，A、B两种物质的溶解度是AB（填
“>”、“<”或“=”，下同）。
（2）将t3oC的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至
t1oC，析出晶体的质量关系是AB。
（3）t2oC时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中
溶解gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是（精确到0.1%）。
（2012年）．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等
C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温变为不饱和溶液
D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，
得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液
（2012年）．下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（）
A．①将饱和石灰水升温
B．②等体积、等质量分数的双氧水溶液分解
C．③一定量的锌粉与稀盐酸反应
D．④相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH溶
液
（2012年）．（10分）甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请回答有关问题：
甲同学：
取40g氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶液。
（1）甲同学所得溶液中使溶液显蓝色的溶质的化学式为____________。
（2）溶液中含硫酸铜的质量是多少？
写出计算过程。
（2011年）．下列曲线正确的是
（2011年）（9分）下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度
（g）
NaOH
31
91
111
129
313
336
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
（1）从表中数据可以获得的信息是_____________________________（写一条）。
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是________________；现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质量分数乙_____甲（填＞、＜、＝）。
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：
请回答：
（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为___________________________________________；
加入过量Ca（OH）2的目的是__________________________________________。
（Ⅱ）滤液B中的溶质是________、________（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、______________、过滤。
__（2011年）（6分）镁是叶绿素中唯一的金属元素。
植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严惩时整片叶干枯。
给农作笺施加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。
（1）NH4MgPO4中含有________种元素，其相对分子质量是________________。
（2）NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是________________（精确到0.1%）。
（3）现要配制溶质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施，需25%MgSO4溶液的质量是___________kg。
_____________________________________
（2010年）．下列有关溶液的说法正确的是
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％
D．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
（2010年）．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
（2009年）下列图象关系合理的是
（2009年）17．（4分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为g。
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为g。
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的
取值范围是g。
（2008年）
20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是
A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
（2008年）（14分）现有以下实验仪器，请按要求填空：
（1）仪器⑤的名称是；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有
（填序号），还缺少的仪器是（填名称）；如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的（填序号）组合成制气装置。
（2008年）（10分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，
加入120g质量分数为‘10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成
份不与氢氧化钠反应）。
请计算：
（1）废水中硫酸的质量分数；
（2）该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?
（2007年）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是
A.A的溶解度大于C的溶解度
B.t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态
C.t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小
（2006年）9．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）。
（2006年）．（6分）下图是实验室所用盐酸试剂瓶上
盐酸（分析纯）
化学式：
HCl相对分子质量：
36.5
密度：
1.20g／cm3质量分数：
36％
标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：
（1）欲配制100g溶质质量分数为8.64％的稀盐酸，需用
这种盐酸多少毫升?
（2）取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克?
（计算结果精确到0.1）
（2005年）（3分）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）20℃时，甲的溶解度比乙的溶解度（填“大”或“小”）；
（2）40℃时，在100g水中加入80g甲固体，充分搅拌所得溶液的质量是g；
（3）50℃时，某溶液所溶解的甲和乙物质都已饱和。
把该溶液冷却到室温，有晶体析出，经检验发现析出的晶体主要是甲，其原因是（填编号）。
①50℃时，甲的溶解度更大
②50℃时，乙的溶解度更大
③甲的溶解度受温度变化的影响比乙大
（2005年）（7分）过氧化钙（化学式为C如）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，其化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。
某同学把1．8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0．224L氧气（氧气的密度为1．43g／L）。
请计算：
（1）生成氧气的质量（计算结果精确到0．01g）。
（2）样品中过氧化钙的质量分数。
（2004年）a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。
现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是
A．c溶液中有晶体析出
B．a、b溶液均为不饱和溶液
C．c溶液中的溶质质量分数最小
D．a溶液中的溶质质量分数最大
（2004年）20．（9分）某校化学课外活动小组研究外界条件对水中氧气含量的影响。
他们利用仪器测得以下数据。
表1某日的不同时间，长有水中植物的人工湖的水样
时间
6：
30
11：
30
16：
30
20：
30
气温（℃）
25
28
3l
27
水中氧气的含量（mg／L）
7.0
10.2
12.7
6.8
表2某日同一时间．相距不远四个地点的水样
地点
造纸厂的排污口
菜市场的下水道
家中自来水
生长着植物的人工湖
水中氧气的含量（mg/L）
O．2
1.2
15．O
11.8
请回答下列问题：
（1）在其他条件相同的情况下，随着温度的（填“升高”或“降低”），氧气在水中的溶解度（填“增大”或“减小”）。
（2）分析表中的数据，可得出的结论是。
（3）为了验证结论，进行了如下图所示的实验：
①实验要通人一种气体，这种气体是；
②试管内收集到的气体可用来检验；
③欲达到该实验的目的，装置必须放在有的环境中。
（4）若在家中饲养金鱼，写出给水增加氧气含量的两种方法：
①；
②。
（2004年）（5分）食醋是家庭常用的调味品。
某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数。
该同学进行了这样的实验：
取10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1g/mL）逐滴加入到200g食醋中，至恰好完全反应，共用去10％的氢氧化钠溶液50mL。
已知反应化学方程式如下：
CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
求：
（1）该50mL氢氧化钠溶液中溶质质量；
（2）食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到O．1％）。
（2003年）甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。
现将温度由80℃降到20℃。
下列说法正确的是（）
A．杯中固体甲和固体乙都减少
B．杯中固体甲减少、固体乙增多
C．溶液中甲、乙溶质都减少
D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
（2003年）（3分）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用消毒剂，目前广泛用于环境消毒。
过氧乙酸由
种元素组成，其中C、H、O元素的原子个数比为；若对1m3空间进行有效消毒需要0.2%的过氧乙酸3g，现对80m3的空间进行有效消毒，需要0.2%的过氧乙酸g。
（2003年）20、（8分）溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。
下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
请仔细分析后回答下列问题：
溶液中溶质的质量分数/%
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度/g/mL
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/g/mL
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
⑴20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐（填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐（填增大、减小或不变）
⑵取12%的硫酸溶液100%配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应100g（填大于、小于或等于）。
⑶向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是mL（保留到0.1）。
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