含3套新高考模拟卷学年高考化学考前模拟考试试题.docx

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含3套新高考模拟卷学年高考化学考前模拟考试试题

福建省厦门市2020届高考化学考前模拟考试试题（含解析）

可能用到的相对原子质量：

H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5As-75

第1卷（选择题共126分）

1.下列有关说法不正确的是

A.“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性

B.“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜’’，过程中发生了罝换反应

C.人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D.含钙镁离子的硬水均可通过煮沸的方法使之软化

【答案】D

【解析】A．石灰水为氢氧化钙水溶液，可用于除去原料中的杂质，与石灰的碱性有关，故A正确；B．铁赤色如铜，说明生成铜，为置换反应，故B正确；C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；D.含钙镁离子的永久硬水不能通过煮沸的方法使之软化，需要使用药剂法软化，故D错误故选D。

点睛：

本题考查物质的组成、性质，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查。

本题的易错点是D，暂时硬水是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉；永久硬水是由硫酸钙和硫酸镁等盐类物质引起的，经煮沸后不能去除。

2.设NA为阿伏伽徳罗常数的值。

下列有关叙述错误的是

A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

B.lmolCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NA

C.标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA

D.25°C时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+浓度为l·10-5mol·L-1

【答案】B

【解析】A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液含有46g乙醇，物质的量为1mol，含有1molO，含有54g水，物质的量为3mol，含有3molO，共含有氧原子4NA，故A正确；B.1molCl2通入水中，根据原子守恒，Cl2、HClO、Cl-、ClO-中氯原子之和为2mol，因此HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故B正确；C.标准状况下，2.24LD2的物质的量为0.1mol，所含中子的数目是0.2NA，故C正确；D.未注明溶液的体积，无法计算BaSO4饱和溶液中Ba2+数目，故D错误；故选D。

3.下列关于有机化合物的说法错误的是

A.1，2-二甲苯也称邻二甲苯

B.氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽

C.苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象

D.C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种

【答案】C

【解析】A.1,2-二甲苯用习惯命名，也称邻二甲苯，故A正确；B.氨基酸的氨基与羧基脱水可生成二肽，氨基乙酸与α-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽，分别是氨基乙酸与氨基乙酸、α-氨基丙酸与α-氨基丙酸、氨基乙酸的氨基与α-氨基丙酸的羧基、氨基乙酸的羧基与α-氨基丙酸的氨基，故B正确；C.苯与溴水不能发生加成反应，但两者混合后出现分层现象，原水层为无色，苯层在上层为橙色，故C错误；D.丁基有四种，则C5H10O2属于羧酸的同分异构体也有4种，故D正确，答案为C。

4.下列有关实验操作和结论均正确的是

选项

操作

结论

A

配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸

防止Fe2+氧化

B

浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KmnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去

“黑面包实验”产生的气体具有还原性

C

制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上

防止倒吸，便于分层

D

幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的转化为，防止蛀牙

Ksp

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A．亚铁离子发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子，配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸，可以抑制Fe2+水解，故A错误；B．“黑面包实验”产生了CO2和SO2，SO2可以被KMnO4溶液吸收，CO2不可被KMnO4溶液吸收，故B错误；C．乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液发生反应，乙酸乙酯蒸汽应导在饱和的Na2CO3溶液液面以上，而非NaOH，故C错误；D．幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5（PO4）3OH转化为Ca5（PO4）3F，防止蛀牙，由于溶解度越小则Ksp越小，则溶度积Ksp＜Ksp，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查了化学实验方案的评价，涉及盐的水解应用、酯化反应、难溶物溶解平衡等知识，注意掌握盐的水解原理及其影响，B为易错点，注意生成气体为CO2和SO2。

5.碳酸二甲酯是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。

下列说法正确的是

A.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l：

2

B.石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=（CH3O）2CO+H+

C.石墨2极与直流电源正极相连

D.H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

【答案】A

【解析】通氧气的一极，氧气得到电子生成水，发生还原反应，为阴极，则阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应。

A.石墨l极为阳极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为：

2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+，通入氧气的为阴极，电极反应式为O2+4e--+4H+==2H2O，根据电极反应式，电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l：

2，故A正确；B.石墨l极为阳极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为：

2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+，故B错误；C.石墨2极为阴极，与直流电源负极相连，故C错误；D.阳离子向阴极移动，故氢离子由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故D错误；故选A。

点睛：

本题考查原电池与电解池综合知识的应用，侧重于原电池的和电解池工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。

6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

在下图所示物质转化关系中，b是Y元素的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。

常温时，0.1mol·L-1的a溶液的pH为1，d为红棕色气体，e为无色气体。

下列说法正确的是

A.元素的非金属性：

Y>Z>X

B.反应①中消耗lmola时转移电子数与反应②中生成1mola时转移电子数相等

C.原子半径的大小：

Y

D.Y的氢化物常温常压下为气态

【答案】B

【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

常温时，0.1mol·L-1的a溶液的pH为1，说明a一元强酸，d为红棕色气体，d为二氧化氮，则a为硝酸，b是Y元素的单质，根据框图，b为C；则e为无色气体，e二氧化碳；则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素。

c为水，f为一氧化氮。

A.同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性：

Z>Y>X，故A错误；B.反应①为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，反应中消耗lmola时转移电子1mol；反应②为3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1mola时转移电子1mol，故B正确；C.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径的大小：

Y＞Z＞W，故C错误；D.碳的氢化物在常温常压下不一定为气态，如二十烷，故D错误；故选B。

7.25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100ML，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A.Ka（HA）=l×10-6mol·L-1

B.b点c（B+）=c（A-）=c（OH-）=c（H+）

C.c点时，随温度升高而减小

D.a→c过程中水的电离程度始终增大

【答案】C

点睛：

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各个数据含义及各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，易错选项是D，注意酸碱盐对水电离平衡的影响变化规律。

8.氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。

某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。

I.实验室制备卤砂：

所需装置如下，装置可重复选用。

（1）装置接口连接顺序是_________→a；b←_________。

（2）C装置的作用是___________，D装置盛装的物质是_________________。

（3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂：

_________________。

Ⅱ.测定卤砂中C1元素和N元素的质量之比。

该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。

收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。

（4）E装置内的试剂为________________。

卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为________________。

（5）卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为_________（用含b、v的式子表示）。

（6）为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将ag:

卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。

请你评价该方案是否合理，并说明理由：

_____________。

【答案】

（1）.c→f→g

（2）.e←d←c（3）.干燥氨气（4）.浓硫酸（5）.浓氨水和碱石灰（或其他合理答案）（6）.浓硫酸（7）.2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O（8）.（或等其他合理答案）（9）.合理，氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可求得氯离子质量（或不合理，氯化铵不纯，杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案）

【解析】I.

（1）制取氯化铵，可以由氨气和氯化氢反应制备，应该选用B装置分别制备氨气和氯化氢，干燥除杂后通入A中反应，根据氨气的密度小于氯化氢，应该由b口通入氨气，a口通入氯化氢，因此装置接口连接顺序是c→f→g→a；b←e←d←c，故答案为：

c→f→g；e←d←c；

（2）根据上述分析，C装置中装入碱石灰可以干燥氨气，D装置盛装浓硫酸可以干燥氯化氢，故答案为：

干燥氨气；浓硫酸；

（3）根据装置图，可以选用浓氨水和碱石灰制备氨气，故答案为：

浓氨水和碱石灰（或其他合理答案）；

Ⅱ.（4）氯化铵与氧化铜混合加热，发生的反应为2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O，F中的碱石灰可以吸收氯化氢，则E装置内可以装入浓硫酸反应过程中的水蒸汽，G装置中收集氮气，故答案为：

浓硫酸；2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O；

（5）氮气的物质的量为=mol，氯化氢的物质的量为=mol，卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为mol×35.5g/mol：

mol×28g/mol=，故答案为：

；

（6）若氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可以求得氯离子质量，因此该方案合理，故答案为：

合理，若氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可以求得氯离子质量（或不合理，氯化铵不纯，杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案）。

9.硫化氢是天然气及石油中含硫杂质，近年来发现H2S可用于高效制取氢气。

回答下列问题：

（1）H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。

①FeCl3溶液吸收H2S气体，该反应的还原产物为_________。

②NaClO溶液吸收H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：

1，则该反应的离子方程