河南省罗山高中届高三化学二轮复习考点综合训练物质结构元素周期律doc.docx
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河南省罗山高中届高三化学二轮复习考点综合训练物质结构元素周期律doc
河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：
物质结构元素周期律
1、恐龙曾是地球上的霸主，要确定恐龙突然灭绝的年代，可以利用碳－14通过测定恐龙骨骼化石来完成。
碳-14测定年代的可靠性已经被对已知年代的生物样品（如树木年轮）的测定所证实，并在考古学、人类学、第四纪地质学等领域中得到广泛的应用。
下列有关说法不正确的是（）
A、碳-14能测定考古样品的年代是因为它具有放射性
B、碳-14是碳的一种核素
C、碳元素具有三种核素
D、碳-14常用作相对原子质量的标准
【答案】D
【解析】碳元素具有碳-12、碳-13、碳-14三种核素，其中碳-12常用作相对原子质量的标准
2、表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（）
A．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多
B．将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出
C．同价态阳离子，甲比乙氧化性强
D．将甲、乙组成原电池时，甲为正极
【答案】B
3、9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）
A．0.2mol中子 B．0.4mol电子
C．0.2mol质子D．0.4mol分子
【答案】B
【解析】9.2g金属钠可以与重水反应生成0.2mol氢气（D2），0.2mol该氢气含有0.4mol中子，0.4mol电子，0.4mol质子和0.2mol分子，故B项正确。
4、短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1．下列叙述正确的是（ ）
A．R在化合物中显+1价
B．最高价氧化物的水化物的碱性：
X＞R
C．原子半径：
X＞Y＞Z
D．简单气态氢化物的热稳定性：
Y＞W
【答案】C
【解析】短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，若二者同周期，只能处于第二周期，W为Li、Y为C，则X最外层电子数为15﹣1﹣4=10，不符合题意，则W、Y同主族，可推知W为O元素、Y为S元素，X原子最外层电子数为=15﹣6﹣6=3，结合原子序数可知X为Al，Z为Cl；R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1，原子序数小于Al、大于O，则R为Mg，
A．R为Mg，在化合物中表现+2价，故A错误；
B．X为Al、R为Mg，金属性Mg＞Al，故最高价氧化物的水化物的碱性：
X＜R，故B错误；
C．X为Al、Y为S、Z为Cl，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：
Al＞S＞Cl，故C正确；
D．Y为S、W为O，非极性O＞S，故简单气态氢化物的热稳定性：
Y＜W，故D错误，
故选C．
5、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（）
A．3种B．6种
C．9种D．18种
【答案】D
【解析】由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，
在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，
若水分子中的氢原子相同，
则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；
17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；
18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；
若水分子中的氢原子不同，
则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；
17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；
18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；
综上所述，共形成3×6=18种水，
故选D．
6、下列粒子的电子式正确的是（）
A.—OH
B.—OH
·
C.—OH
D.OH-
【答案】C
7、下列说法正确的是（）
A．KOH和CaCl2所含化学键类型相同B．PH3各原子均满足8电子稳定结构
C．HClO的结构式为H-O-ClD．H2O2的电子式H+［∶
∶
∶］2-H+
【答案】C
8、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
【答案】B
【解析】试题分析：
A选项正确，因为钾比钠单质更活泼；B选项错误，氯单质比溴单质更活泼，因为氯元素比溴元素的非金属性更强，正好与金属相反。
C选项同周期的原子，核电荷数越大，半径反而越小，但是同主族的元素，核电荷数越大，半径越大。
D选项正确，失电子联系金属性，得电子联系非金属性。
考点：
元素周期律
点评：
本题涉及到了金属性、非金属性的比较；半径的比较，得失电子能力的比较。
归根结底是比较元素的金属性和非金属性，利用元素周期律来比较，处理好位、构、性三者之间的关系。
9、如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（ ）
A.原子半径大小比较为A>B>C>D
B.A、B、C、D的单质在常温下均不导电
C.生成氢化物的稳定性A>B>C>D
D.A与C形成的阴离子可能有AC32—、A2C42—
【答案】D
【解析】A、B、C、D分别为C、N、O、S，原子半径大小比较为D>A>B>C；石墨能导电；稳定性最强的氢化物是H2O；A与C形成的阴离子可能有CO32—、C2O42—。
10、科学家最近发现两种粒子：
第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）
A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
【答案】C
【解析】第二种粒子是由4个氧原子构成的分子，属于氧元素的一种单质，不是氧元素的另一种同位素，故C错。
11、下列元素中，属于第VA族的是（）
A．氮B．硅C．硫D．氯
【答案】A
12、下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（ ）
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
⑥除惰性元素外，周期表中共有16种非金属元素
A．②⑤④B．①③⑥C．①⑤⑥D．②③④
【答案】C
【解析】金属单质在反应中做还原剂，非金属的氢化物一般为气态，金属的氢化物一般为固态，CO就不能与水反应，所以正确的是①⑤⑥，答案选C。
13、放射性的
I对治疗肿瘤有一定疗效。
该原子的原子核内的中子数是
A．19
B．53
C．72
D．125
【答案】C
14、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
15、阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是（）
A.
B．
C．
D．
【答案】A
16、现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
则c（NaOH）=（表达式）。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会。
（填“偏大”、“偏小”或不影响）
【答案】
（1）润洗
（2）
（3）偏大
【解析】
（1）在装液体前，需要润洗玻璃仪器，以免玻璃壁上残留的水影响溶液的浓度。
（2）利用物质的量公式进行计算。
（3）气泡消失后，氢氧化钠的体积测量值比实际值大，根据浓度计算公式，浓度计算值偏大。
17、（10分）阅读下列材料，按要求回答问题。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
（1）下列能用分液漏斗进行分离的是________。
A．液溴和CCl4 B．酒精和煤油
C．CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水
（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________（填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质。
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是________，萃取时上层液体呈________色，下层液体呈________色。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？
______，为什么？
_____________________________________________________。
【答案】
（1）D
（2）①苯、CCl4 不能 ②CCl4 无色 橙色 ③不能 酒精与CCl4互溶
【解析】
（1）能用分液漏斗进行分离的是互不相溶的液态混合物，D正确；
（2）①碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂，且CCl4、苯与水互不相溶，故能够将碘单质萃取出来，进行分液之后得到的是碘的CCl4溶液或碘的苯溶液，属于混合物；酒精、NaCl均易溶于水，故不能将碘单质萃取出来；②CCl4密度大于水，萃取时溴的CCl4层在下层，呈橙色，上层无色是水层；③CCl4与碘酒中的溶剂酒精互溶，因而无法把碘酒中的碘萃取出来。
18、（16分）实验室配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：
用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。
第二阶段：
溶解配制成0.1mol·L－1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：
A.将游码拨至0.2g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5g砝码。
（1）其正确的操作顺序是（填序号）C________。
（2）进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是_______________________________
（3）第二阶段操作，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有____________，然后将溶液转入________中，再洗涤、________、摇匀后即可得到0.1mol·L－1BaCl2溶液。
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
【答案】
（1）FAEDB
（2）左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡
（3）烧杯、玻璃棒 250mL容量瓶 定容 （4）AC
19、动手实践，某一位同学做同周期元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表所示，表中的“实验方案”和“实验现象”前后不一定是对应关系。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F．生成淡黄色沉锭。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
研究元素性质递变规律。
（2）实验用品：
试剂：
金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：
①，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：
（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象（填A~F）
写出下列实验步骤所对应的化学方程式
②，③，
（4）实验结论：
同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强
【答案】
（1）同周期
（2）酒精灯
（3）
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象
B
F
A
C
D
E
②Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓
③2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
【解析】试题分析：
（1）由题目可知，实验目的为同周期元素性质递变规律，故答案为：
同周期；
（2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，钠与水反应的实验应在烧杯中进行，故答案为：
酒精灯；
（3）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓，
将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，离子方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，
故答案为：
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象（填A-F）
B
F
A
C
D
E
S2-+Cl2=2Cl-+S↓；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；
（4）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，则非金属性Cl＞S，
故答案为：
金属性：
Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S；
（5）从原子结构的角度分析，原子的原子半径越小，原子核对核外电子的吸引能力越强，原子的吸电子能力越强，失去电子能力越弱，核内质子数越多，核外电子的吸引能力越强，原子的吸电子能力越强，失去电子能力越弱，
故答案为：
同周期元素，随原子序数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e-能力减弱，而得e-能力逐渐增强。
考点：
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系性质实验方案的设计
点评：
本题考查同周期元素性质递变规律，题目难度中等，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律。
20、主族元素R的最高价氧化物R2O4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。
试通过计算求：
（1）R和Q各为什么元素（写出推导过程）；
（2）写出R和Q在元素周期表中的位置；
（3）将4.7gR2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R＋（写出计算过程）。
【答案】
（1）R为K元素，Q为F元素。
（2）R在第4周期ⅠA族，Q在第2周期ⅦA族。
（3）90.9g
【解析】
（1）设R的相对原子质量为M，生成ROH的质量为x。
R2O＋H2O=== 2ROH
2M＋16 2（M＋17）
4．7g x
＝
x＝
g
w（ROH）＝
×100%＝5.6%
M＝39。
则R原子核内质子数为39－20＝19，为K。
又因Q能与水反应置换O2，并能跟R形成离子化合物RQ，则Q为－1价元素，为ⅦA族，则Q为F。
（2）R在第4周期，ⅠA族；Q在第2周期，ⅦA族。
（3）K2O ＋H2O===2KOH
94g 18g 2mol
4．7g m（H2O） n（KOH）
共需水：
0.9g＋0.1mol×50×18g/mol＝90.9g。
21、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO。
试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。
【答案】第三周期ⅡA族
【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：
2X＋O2===2XO
2Ar2（Ar＋16）
0．6g1.0g
＝
，解得Ar＝24
由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。
22、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
（1）W元素是________；Z元素是________。
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
【答案】
（1）钙 氧
（2）CaS CaC2
（3）SO2 SO3 （4）CO2＋CaO===CaCO3
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。
23、现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。
已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。
D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。
请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图：
；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为；
（2）工业上制取E单质的化学方程式为：
；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有和（填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式；
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。
通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：
；
【答案】
（1）
（2分）
（2分）
（2）SiO2+2C
Si+2CO↑（2分）
（3）Na2O2（2分）CaC22分）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑（2分）
（4）CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）；△H＝－820kJ·mol－1（3分）
24、人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述正确的是
A．最外层有6个电子
B．该元素为过渡元素
C．最高化合价为＋4价
D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
【答案】B
25、氮元素可形成多种离子，如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等，其中N2H62+是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH4+的性质。
回答下列问题：
（1）N3—离子半径比Na+离子半径（填“大”或“小”）
（2）写出Na3N与水反应的化学方程式
（3）NH4+离子中N—H键的键角为，写出离子化合物NH5的电子式
（4）写出N2H62+离子与过量强碱溶液反应的离子方程式
【答案】
（1）大
（2）Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH（3）109°28′；
[H∶N∶H]+[∶H]—
（4）N2H62++2OH—=N2H4+2H2O
26、A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大，其中A、B、C位于同一周期，A元素有多种气态氢化物，其中一种是广泛应用的优质气体燃料，C元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。
A、B、D、E可分别与C元素的原子按1:
2组成化合物。
已知在DC2中，D与C的质量比为7:
8，在EC2中，E与C的质量比为1:
1。
根据以上条件回答下列问题：
（1）写出元素符号：
A为 ，C为 ，E为 。
（2）写出B单质分子的电子式：
；D元素在周期表中位于第周期族。
（3）B和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是。
①易磨损 ②难溶于水，易溶于有机溶剂
③有润滑性 ④熔点很高
（4）E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。
写出该氧化物与氯水反应的离子方程式。
【答案】
（1）COS
（2）:
N┇┇N:
3ⅣA
（3）①②③
（4）SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-
27、已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。
元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题：
（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 ▲ 。
⑵K的电子排布式是 ▲ 。
⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是 ▲ ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 ▲
⑷若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ▲ ；1mol该分子中含有σ键的数目是 ▲ 。
⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ▲ ，Z原子的配位数是 ▲ 。
【答案】⑴N＞O＞C⑵1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
⑶C2H6（2分）氮的氢化物（N2H4）分子间存在氢键（1分）
⑷sp2（1分）4NA⑸Cu3N6
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