第八单元 海水中的化学.docx
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第八单元海水中的化学
第八单元海水中的化学
第一节海洋化学资源
一、学习目标：
1、知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪些资源；认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。
2、了解海水及海底所蕴藏的主要物质。
3、了解海水淡化的方法－－蒸馏法、结晶法、膜法。
二、重点：
了解海洋资源及其开发和利用的价值。
三、学习过程：
（一）、知识链接：
1、物质分为物和物，物分为单质和物
2、溶液是物，具有性和性
新知探究：
导入新课：
地球表面有70%的表面积被水覆盖着，这里的水主要是指海水。
你都知道哪些海洋产品？
学习任务一：
认识海水中的物质。
学生活动1：
阅读课本P30
交流和总结：
1、海水中溶解的盐占______％，其中已发现的化学元素有80多种，其中______、______、_______、_______较多。
2、海洋中的元素含量前四位的是、、、。
学习任务二：
1、海洋资源包括资源、资源、资源、资源等。
2、海水制镁
海水或卤水
氢氧化镁
氯化镁
镁
以海水为原料生产单质镁反应的化学方程式有
⑴（是反应，填基本反应类型，下同）
⑵（是反应）
⑶。
（是反应）
*以海水和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料也能制取金属镁，但是要先用贝壳制取熟石灰，相关化学方程式是：
⑴（煅烧石灰石）
⑵（生石灰制取熟石灰）
学习任务三：
海底矿物
阅读课本P31-33，解决以下问题：
1、海底蕴藏着哪些矿物资源？
2、“可燃冰”是如何形成的？
3、为什么“可燃冰”被誉为为“未来能源”、“21世纪能源”？
4、什么是锰结核？
锰结核里主要含有哪些元素？
5、试写出甲烷（CH4）燃烧的化学反应方程式
学习任务四：
探究海水淡化的方法。
1提出问题：
威海著名的旅游圣地刘公岛上每天需用的数千吨淡水都是利用海水淡化得到的，用什么方法可以将海水淡化呢？
2建立假设：
蒸馏或其他方法
3搜集证据：
1、组装仪器、检查气密性。
2、加入约5mL海水，加热。
3、取少量冷凝水滴入AgNO3溶液观察。
4获得结论：
蒸馏是海水淡化的一种方法。
目前世界上普遍采用的是蒸馏法的“___________________”。
5反思交流评价：
①为使蒸馏效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？
②还有什么淡化海水的方法？
四、课堂反思：
本节课你有哪些收获？
还有什么疑问？
五、达标练习
1、广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（）
A、矿产资源B、动力资源C、化学资源D、生物资源
2、关于“可燃冰”的说法正确的是（）
A.可燃冰是纯净物
B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性
C.可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物
D.可燃冰就是天然气冷却后得到的固体
3、为了区别海水和淡水，可分别加入下列试剂中的（）
A、澄清石灰水B、硝酸银溶液C、酚酞试液D、石蕊试液
4、学习了海水中的化学资源后，你认为海水中含量最多的盐是（）
A、NaClB、MgCl2C、K2SO4D、CaCl2
5、右图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（ ）
A．溶质质量分数B．溶剂质量
C．溶液质量D．溶质质量
6、为了保护海洋资源，下列措施不正确的是（）
A.建立海洋保护区B.禁止工业“三废”排放到大海中
C.健全海洋环境污染监测系统D.在海上倾弃和焚烧危险物质
7．下列操作不能用来淡化海水的是（）
A.过滤B.使海水结冰脱盐C.加热蒸馏D.多级闪急蒸馏
8．为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂（）
A.澄清石灰水B.硝酸银溶液C.酚酞试液D.石蕊试液
9．青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任．下列情况中，不造成海洋污染的是（）
A.垃圾填海B.油轮泄漏C.海水晒盐D.生活废水排入海洋
10、镁是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
主要步骤如下：
（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，，试剂①可以选，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应，验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是。
（3）试剂②可以选用。
（4）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
第二节海水晒盐（第一课时）
【学习目标】1、了解海水“晒盐”的过程；
2、掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念；
3、了解结晶和蒸发结晶。
【重点、难点】饱和溶液和不饱和溶液的概念；
【学习过程】一：
课前自主学习
1、溶液是由__________和__________组成，其中被溶解的叫_________；起溶解作用的叫____________。
例如：
氯化钠溶液中:
溶质是__________，溶剂是_________
蔗糖的水溶液中：
溶质是__________，溶剂是_________
2、当固体、气体溶于液体时，溶质是__________，溶剂是_________例如________；两种液体相互溶解时量多的作______，量少的作______，但溶液中如果有水，不管水的量再多再少，水一律作______。
二：
课堂助学
导入新课：
思考：
一杯水里能不能无限的溶解食盐？
学习任务一：
探究饱和溶液和不饱和溶液
一、阅读课本，完成下列习题:
1、从海水中提取食盐的方法主要为
2、海水晒盐的过程为：
先将海水引入，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入，继续日晒，海水成为食盐的，再晒就会逐渐析出食盐。
这时得到的晶体就是，剩余的液体为（也称）。
3、饱和溶液定义：
4、不饱和溶液定义：
二、交流和总结：
1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？
2、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？
3、在描述饱和溶液与不饱和溶液时为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
4、浓溶液一定是饱和溶液，对吗？
稀溶液一定是不饱和溶液，对吗？
5、饱和溶液转化成不饱和溶液有哪些方法？
不饱和溶液转化成饱和溶液有哪些方法？
学习任务二：
认识结晶与蒸发结晶
阅读教材，完成下列习题：
1、叫结晶。
2、海水“晒盐”属于。
三：
课堂反思：
1.本节课你有哪些收获？
还有什么疑问？
2.知识梳理，形成知识网络
四：
强化训练
1．欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液．最可靠且简便的方法是（）
A.改变温度B.蒸发溶剂C.加溶质D.倒出一些溶液
2．在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和的食盐水，然后倒出。
在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液
A.是饱和溶液B.是不饱和溶液
C.氯化钠的溶解度升高D.氯化钠的溶解度降低
3、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（）A、很浓的溶液B、含100g水的溶液C、不能再溶解该物质的溶液D、含100g该物质的溶液
4、下列说法正确的是（）
A、浓溶液一定是饱和溶液B、稀溶液一定是不饱和溶液C、不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液
5、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）
A、蒸发1g水，有少量固体析出B、降低温度，有少量固体析出
C、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D、升高温度，没有固体析出
6、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。
再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（）
A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定是不饱和溶液
7、不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是（）
A.KNO3溶液B.NH4Cl溶液C.石灰水D.食盐溶液
8、一实心球悬浮在KNO3的不饱和溶液中，你有哪些方法使它浮上来？
并用学过的理化知识解释这些方法。
9、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。
配制步骤为：
（1）计算：
需氢氧化钠固体g，水mL（水的密度是1g/cm3）。
（2）称量：
用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在盘（填：
“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“∨”表示选用）：
砝码/g
100
50
20
20
10
5
打“∨”表示选用
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项（填字母）
（3）溶解：
将氢氧化钠固体溶于水，用搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
第二节海水晒盐（第二课时）
【学习目标】1、记住溶解度的概念，理解其含义；
2、知道影响固体物质溶解度的因素；
3、能正确使用溶解度曲线。
【重点、难点】溶解度的概念、溶解度曲线；溶解度的概念
【学习过程】一：
课前自主学习
1、20℃时氯化钠的溶解度为36g的含义是：
。
2、根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，为什么？
1〉20℃时，把20gA物质放到100g中，并完全溶解，则20℃时，A物质的溶解度为20g。
2〉20℃时，把18gA物质放入一定量的水中，完全溶解后，正好形成100g饱和溶液，则20℃时，A物质的溶解度为18g。
3〉把25gA物质放入100g水中，完全溶解后正好形成饱和溶液，则20℃时，A物质的溶解度为25g。
二：
课堂助学
导入新课：
请你猜测一下，哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢？
学习任务一：
探究影响固体物质溶解限量的因素
固体物质的溶解限量一般受、、的影响。
学习任务二：
探究固体物质的溶解度
交流和总结：
1、溶解度定义：
2、溶解度的四个要素：
a、外界条件b、溶剂的量
c、溶液的状态d、溶解度单位
学习任务三：
归纳溶解度与溶解性的关系
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度＼g
学习任务四：
探究溶解度曲线的使用方法
1、定义：
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的
溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2、溶解度曲线的意义：
1溶解度受温度变化而变化的趋势
2溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度
3交点：
表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等
3、溶解度曲线的应用：
1查阅某温度下指定物质的溶解度
2比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小
3比较不同温度下，同种物质溶解度大小
4选择适宜方法（结晶法）分离混合物
请根据硝酸钾的溶解度曲线查出：
20℃时，100g水最多溶解g硝酸钾，（即20℃时，KNO3的溶解度）
60℃时，100g水最多溶解g硝酸钾，（即60℃时，KNO3的溶解度）
学习活动6：
大多数固体物质溶解度随温度升高而；如
少数固体物质溶解度受温度变化影响；如
极少数固体物质溶解度随温度升高而；如
反思：
采用降温的方法是否可以使任何不饱和溶液都变成饱和溶液？
举
例说明
学习任务五：
探究结晶的方法
结晶的方一般有结晶和结晶。
结晶适用于溶解度随温度变化较大的固体物质，结晶适用于溶解度随温度变化不大的固体物质。
如：
从KNO3饱和溶液中析出KNO3一般采用结晶；
从NaCl饱和溶液中析出NaCl一般采用结晶。
学习任务六：
气体物质的溶解度随温度升高而;随压强增大而。
三：
课堂反思：
1.本节课你有哪些收获？
还有什么疑问？
2.知识梳理，形成知识网络
四：
强化训练：
1、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。
表示
。
2、为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是（）
A、加入大量硝酸钾固体B、升高温度
C、加入大量水D、降低温度
3、在20℃时，A物质1g溶解在10g水里，B物质150g溶解在1000g水里，C物质25g溶解在500g水里，分别得到A、B、C三种物质的饱和溶液，则20℃时，A、B、C三种物质溶解度大小顺序是（）
（A）、A>B>C（B）、B>A>C（C）、C>A>B（D）、B>C>A
4、10℃时，20g水中溶解了2g甲物质，正好形成饱和溶液；50℃时，100g水中最多溶解乙物质25g。
则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是（）
A、甲＝乙B、甲<乙C、甲>乙D、无法比较
5、已知：
氯化氨在50℃时的溶解度为50g，则在50℃时氯化氨饱和溶液中溶质与溶液的比为（）
A、1:
1B、1:
2C、1:
3D、1:
4
6、在20℃时，3g某物质溶于200g水中，恰好成为饱和溶液，则该物质属于（）
A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质
7、已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，把一定量50℃的硝酸钾饱和溶液降温至30℃时，肯定不变的是（）
A、溶质的质量B、溶液的质量
C、溶液中溶质的质量分数D、溶剂的质量
8、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A、a的溶解度大于b的溶解度B、c一定是熟石灰的溶解度曲线C、p点表示在t1℃，a、b两物质的饱和溶液
溶质质量分数相同D、三种物质的饱和溶液分别从t2℃降至t1℃，a、b析出的晶体质量相等
9、如右图所示，根据A、B两固体物质的
溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，A的溶解度B的溶解度。
（填“>”“<”或“＝”）
（2）A、B两物质饱和溶液溶质质量分数相等的
温度是℃。
（3）当A、B两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是物质的溶液。
10、右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试回答问题：
（1）t3℃三种物质的溶解度由大到小的顺序为
（2）现有一杯20℃接近饱和的溶液，温度升高到40℃时，变为饱和溶液，你认为该物质可能是A、B、C中的。
（3）当A中混有少量B时，我们可以采用
法，提取较纯净的A。
第二节海水晒盐（第三课时）
【学习目标】1、了解粗盐提纯的步骤
2、学会过滤、蒸发实验基本操作
3、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系
【重点、难点】粗盐提纯的步骤
【学习过程】一：
课前自主学习
思考：
海水晒盐得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，怎样才能得到精盐呢？
使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？
二：
课堂助学
导入新课：
混合物提纯是化学上经常用到的一个知识。
前面你学过什么分离混合物的方法？
学习任务一：
探究粗盐的提纯
1、简述去除粗盐中难容固体的实验步骤：
（1）
（2）（3）
在以上各步中都要用到的仪器是其作用依次是、、
学习任务二：
去除食盐中可溶性固体的方法
阅读课本，完成下列习题：
1、从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如图：
其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作一：
加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+
操作二：
加入过量的X，除去滤液中的Mg2+
操作三：
加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42﹣
请回答：
操作中的物质X为 ，正确的操作顺序为 （填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是 ；
2、比较过滤和结晶两种分离混合物的方法.
过滤
结晶
原理
使用范围
三：
课堂反思：
1.本节课你有哪些收获？
还有什么疑问？
2.知识梳理，形成知识网络
四：
强化训练
1．下列可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（）
A.水和酒精B.硝酸钾和氯化钠C.粗盐（含泥沙）D.碳酸钙和氧化铜
2．在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：
A、蒸发结晶B、降温结晶C、过滤
①食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先再；
②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用；
③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用；
④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用。
3．右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。
试回答：
⑴写出仪器名称：
①②
⑵漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
⑶蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是
；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
移去蒸发皿时应使用的仪器是。
4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于
水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加
适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合
适的是（ ）
A．
②④⑤①③
B．
⑤④②③①
C．
⑤②④③①
D．
②⑤④①③
5、通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。
为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。
下列操作及加入溶液顺序错误的是（）A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClC．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
6、用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。
请回答下列问题：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：
溶解、过滤、 、计算产率；
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式 ，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
7、通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。
粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。
食盐晶体
蒸发
溶液C
⑤
加碳酸钠溶液至过量
溶液B
操作X
加氢氧化钠至过量
浑浊液体
④
沉淀D
操作X
溶液A
溶解
粗盐
③
沉淀
操作X
②
①
沉淀
[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是；实验步骤③和④的目的是。
（2）实验操作X的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
（3）实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）
；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是。
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是。
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是
；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是
。
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法（选填“可行”或“不可行”），理由是。
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是。
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是
（仅写出补充部分的实验操作和现象）
8．氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用。
提纯中常用下列操作步骤：
①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；
则：
（1）正确的操作顺序为或（填步骤编号）；
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为。
第三节海水制碱（第一课时）
一、学习目标：
1.认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2.知道工业制取纯碱的化学反应原理.
3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观.
4.以侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
二、学习重点：
理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理
三、学习过程：
（一）知识链接
1.复分解反应发生的条件是：
生成物中如果有，，或
那么反应就能够发生。
2.饱和溶液的定义：
在下，在里，
。
3.酸性溶液可以使紫色石蕊试液变为色，无色酚酞变为色；碱性溶液可以使紫色石蕊试液变为色，无色酚酞变为色。
4.以石灰石为原料制取熟石灰的化学反应方程式为
（1）
（2）
5.写出下列俗称对应物质的化学式：
（1）食盐
（2）纯碱（3）石灰
石（4）生石灰（5）熟石灰（6）烧碱
导入新课：
纯碱是我们生活中经常用到的。
它是怎样制得的呢？
（二）、知识探究：
学习任务一：
氨碱法制纯碱
1.
（1）原料：
、、
（2）媒介：
（3）原理：
氨碱法制纯碱的原理
纯碱
碳酸氢钠
饱和氨盐水
精盐水
（加）（通）（、）
上述过程中的化学反应原理为：
（1）
（2）
既：
在饱和食盐水中通入制成，在加压并不断通入的条件下，析出晶体，经过后，将加热得到。
（4）产物：
、
（5）反应方程式为
《想一想》①以氯化钠为原料制取碳酸钠，组成上发生的变化是
②你认为在工业上制取一种产品时应该考虑的因素是、
、等。
《延伸拓展》①用氨盐水吸收二氧化碳而不用食盐水的原因是。
②氨盐水吸收二氧化碳生成的碳酸氢钠和氯化铵两种物质，更易析
出的是，原因是。
11.氨碱法制纯碱的优点是，缺点是。
12.联合制碱法（又称），是我国化学家发明的，该方法的创新之处在于保留了，克服了。
学习任务二.苏打小苏打用途
1、纯碱的应用：
（1）在化学工业上，用途极广，如、等
（2）还广泛应用于、、等领域。
2、.碳酸氢钠：
俗名，化学式，属于物质类别中的类，又称。
通常为色体，溶于水。
其用途为
（1），
（2）食品工业中制、
（3）医疗上治疗。
四、课堂小结：
本节课你有哪些收获？
还有什么疑问？
五、达标练习
1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）
A、二氧化碳B、氯化钠C、氢氧化钠D
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