X
Y
Z
W
B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是
图1图2图3图4
A.图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2
B.实验室用图2装置检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2
C.用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水
D.实验室常用图4装置制取少量氯气
8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO－+Fe（OH）3=FeO42－+3Cl－+H2O+H+
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－
D．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：
Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
9．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
NO
NO2
N2
HNO3
②
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
③
FeCl2
FeC13
Fe
CuCl2
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
A．①②③B．③④C．①③④D．②④
10.下列图示与对应的叙述相符的是
图5图6图7图8
A．图5表示盐酸滴加到0.1mol·L－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。
B．图6表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。
C．图7表示工业上用CO生产甲醇的反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g），该反应的ΔH=－91kJ/mol。
D．图8表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系。
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．科学家用催化剂将苯酚（X）和1，3－二羰基化合物（Y）合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃（Z），W是中间产物（R1、R2均为烃基）。
则下列有关叙述不正确的是
A．反应①属于取代反应
B．仅使用溴水或FeCl3溶液不能鉴别X和W
C．W中没有手性碳原子
D．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应、都能使酸性高锰酸钾褪色
12．下列化学实验事实及其解释或
结论都正确的是
A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋。
B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明卤代烃中含有氯原子。
C．向1mL1％的NaOH
溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热后未出现砖红色沉淀，说明Y中不含有
醛基。
D．向浓度均为0.1mol·L—1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]。
13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH值的大小关系：
②>①>③
B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c（Na＋）>（CH3COO－）>c（Cl－）＝c（CH3COOH）>c（H＋）＝c（OH－）
C.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：
c（SO
）－c（H2SO3）＝9.9×10－7mol·L－1
D.物质的量浓度之比为1:
2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）＋c（ClO－）＝2c（HCO
）＋2c（H2CO3）＋2c（CO
）
14．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图9所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。
下列叙述正确的是
A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
B．放电时，b极发生还原反应
C．充电过程中，a极的反应式为：
VO2++2H++e—=VO2++H2O
图9
D．电池的总反应可表示为：
VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O
15.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同温度下，发生反应：
A（g）＋B（g）
xC（g）△H＜0。
测得两容器中c（A）随时间t的变化如图10所示
。
下列说法正确的是
A.x不可能等于2
B.甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）
C.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中
图10
0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L
第Ⅱ卷非选择题（共80分）
16．（15分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。
某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为▲。
（2）第②步加H2O2的作用是▲。
（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。
方案一：
取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为：
I2＋2S2O
===2I－＋S4O
），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
滴定过程中可选用▲作指示剂，滴定终点的现象是▲。
②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为▲。
方案二：
取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L-1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL。
滴定反应如下：
Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+。
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝▲。
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是▲。
（填序号）
a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
17．（11分）有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。
一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：
（1）“焙烧1”通入空气的目的是▲。
（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：
▲。
（3）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室中检测溶液pH的简单方法是▲。
（4）写出“焙烧2”发生反应的化学方程式:
▲。
（5）Pd中加入王水的反应可以表示为：
Pd＋HCl＋HNO3→A＋B↑＋H2O（未配平）。
其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。
则A的化学式为：
▲。
18．（16分）某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）。
已知：
（苯胺，易被氧化）
（1）X的结构简式是▲，反应
的类型是▲。
（2）反应②③两步能否互换▲，（填“能”或“不能”）
理由是▲。
（3）反应
的化学方程式是▲。
（4）
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有▲种。
（5）请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
最合理的方案。
例：
AC
▲。
19．（14分）甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。
以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
（1）写出催化反应室1中在一定条件下进行的化学方程式：
▲。
（2）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图11所示，则：
①P1▲P2。
（填“<”、“>”或“=”）
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率▲。
（填“增大”、“减小”或“不变”）
③在P1压强下，100℃时，反应：
CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g）的平衡常数为▲。
（用含a、V的代数式表示）。
图12
图11
（3）图12为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为▲。
（4）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）；ΔH＝－90.8kJ·mol-1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH＝－23.5kJ·mol-1
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；ΔH＝－41.3kJ·mol-1
则反应：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH＝▲。
20．（12分）高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业。
实验室制取高氯酸钾的步骤为：
称取一定质量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到。
有关物质溶解度与温度的关系如下表：
溶解度
温度
化学式
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
KClO4
0.76
1.06
1.68
2.56
3.73
KCl
28
31.2
34.2
37.2
40.1
NaClO4
167
183
201
222
245
（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：
▲；
用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是：
▲。
（2）Fe和KClO4反应放出的热量能为熔融盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，这类电池称为热电池。
Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为：
▲。
（3）Fe和KClO4作为热电池加热材料的供热原理为：
KClO4（s）+4Fe（s）=KCl（s）+4FeO（s），△H<0。
①600℃时FeO可部分分解生成Fe3O4，写成有关的化学方程式：
▲。
②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0g棕色固体。
求该加热材料反应前，铁和高氯酸钾的质量。
（写出计算过程，结果保留2位有效数字）
▲。
21．（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。
A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。
（1）写出B的基态原子的核外电子排布式：
▲。
（2）A、C形成的分子极易溶于水，其主要原因是▲。
与该分子互为等电子体的阳离子为▲。
（3）比较E、F的第一电离能：
E▲F。
（选填“＞”或“＜”）
（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图13所示
。
该晶体的类型属于
图13
▲（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为▲。
（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH）4]－生成，则[F（OH）4]－中存
在▲。
（填序号）
a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键
常州市常州中学年第一学期期末模拟测试
高三化学试题参考答案及评分标准
1.B2.C3.C4D5.A6.D7.A8.D9.B10.C
11.CD12.B13.BC14.D15AD
16．（15分）
（1）Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
或3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（2）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）
（3）①淀粉溶液（2分）蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色（2分）
②2Cu2++4I－=2CuI↓+I2（2分）
7.5c/a×100%（3分）
c（2分）
17．（11分）
（1）使有机化合物等可燃物通过燃烧而除掉（2分）
（2）HCOOH＋PdO===Pd＋CO2↑＋H2O（2分）
（3）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上（2分）
（4）Pd（NH3）2Cl2
2NH3↑＋PdCl2（2分）
（5）H2PdCl4（3分）
18．（16分）
（1）
（2分）氧化反应（2分）
（2）不能，（2分）因为还原得到的氨基会被氧化。
（2分）
（3）
（2分）
（4）6（2分）
（5）
（每步1分，共4分）
19．（14分）
（1）CH4+H2O
CO+3H2（2分）
（2）①＜（2分）；②增大（2分）；③a2/V2（3分）
（3）CH3OCH3－12e-+3H2O＝2CO2+12H+（2分）
（4）－246.4kJ·mol－1（3分）
20．（12分）
（1）NaClO4+KCl=KClO4↓+NaCl（2分）
尽可能除去溶解度较大的杂质（2分）
600℃
（2）FeS2+4Li=Fe+2Li2S（2分）
（3）①4FeO====Fe3O4＋Fe（2分）
②
m（Fe）=n（Fe）×56g·mol－1=
×2×56g·mol－1=4.2g（2分）
m（KClO4）=n（KClO4）×138.5g·mol－1=n（KCl）×138.5g·mol－1=
×138.5g·mol－=0.80g（2分）
21．（12分）
（1）1s22s22p2（1分）
（2）NH3与H2O间能形成氢键（2分）H3O+（2分）
（3）＞（1分）
（4）原子（2分）sp3（2分）
（5）acd（2分）（全对给分，有错不给分）
常州市常州中学年第一学期期末模拟测试
高三化学试题答卷
题号
一、二
16
17
18
19
20
21
总分
得分
阅卷人
考生注意：
请在规定区域答题，在规定范围之外答题一律无效。
一、二、选择题（40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16．（15分）
（1）。
（2）。
（3）
___________，_________________。
②______________________________。
ω＝_____________________。
。
17．（11分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
18．（16分）
（1）__________________，。
（2）_________，。
（3）。
（4）。
（5）
19．（14分）
（1）__________________________________。
（2）①_______________。
②________。
③____________。
（3）__________________。
（4）ΔH＝___________。
20．（12分）
（1）_______________________________；
_______________________________。
（2）。
（3）①_____。
②
21.（12分）
（1）__________________________。
（2）_____________，。
（3）____________。
（4）_____，。
（5）_。
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