人教版九年级上学期期末化学试题I卷测试.docx
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人教版九年级上学期期末化学试题I卷测试
人教版2019年九年级上学期期末化学试题（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，可以用石灰石为原料制得。
石灰石的主要成分碳酸钙中碳元素的化合价是（）
A．﹣2
B．+2
C．+4
D．+6
2.下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．白糖
B．牛奶
C．面粉
D．花生油
3.中考复习阶段，小谢同学梳理了以下知识：
①生活中使用的洗发液一般是弱碱性的；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度⑥淬火后的针制钓鱼钩。
其中你认为合理的个数是：
A．2
B．3
C．4
D．5
4.根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法能达到目的的是
A．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线
B．煤炉上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒
C．经常用水冲洗自行车，可以防止生锈
D．用氢氧化钠固体来除去二氧化碳中的水蒸气
5.向一定质量的固体中加入某溶液，反应后固体质量的变化图与下图相符的是
A．MnO2粉末中加入H2O2溶液
B．Cu—Zn合金中加入稀盐酸
C．CaCO3粉末中加入过量盐酸
D．Fe丝中加入CuSO4溶液
6.下列实验操作正确的是.（）
A．
称量5.0g粗盐
B．
点燃酒精灯
C．
过滤
D．
吸取液体药品
7.下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化的类型不相同，这种变化是
A．蒸发
B．燃烧
C．凝固
D．变形
8.下列处理方法不正确的是（）
A．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
B．图书馆着火，用二氧化碳灭火器灭火
C．用点火法检查厨房内天然气是否泄漏
D．进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛试验
9.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。
高铁酸钾与水反应的化学方程式是：
4K2FeO4+10H2O==4X↓+8KOH+3O2↑。
下列说法错误的是
A．高铁酸钾属于氧化物
B．高铁酸钾中铁元素显+6价
C．X的化学式是Fe（OH）3
D．高铁酸钾应密封、防潮保存
10.下列说法不正确的是
A．煮沸可以降低水的硬度
B．武汉市区行政区域范围禁止燃放烟花爆竹可保护环境
C．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
D．在硫、铁丝分别在氧气中燃烧的实验中集气瓶里水的作用不同
11.下图分别是某元素的原子结构示意图及该元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．该元素原子的最外层电子数为7
B．该元素的原子序数为19
C．该元素是金属元素
D．在化学反应过程中该元素原子容易失去电子形成阳离子
12.下列对有关主题知识的归纳完全正确的一组是（）
A数值关系
B操作规程
原子中：
质子数=中子数=核外电子数
化合物中：
元素化合价的代数和为零
制氧气结束后先撤酒精灯再撤水槽中的导管
制气体时先装固体再倒液体
C物质鉴别
D环保知识
硬水和蒸馏水：
加入肥皂水振荡
氧气和二氧化碳：
通入澄清石灰水
减缓“温室效应”：
大量植树造林
防治“白色污染”：
减少白色粉尘的排放
A．A
B．B
C．C
D．D
13.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（）
A．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸
B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银
C．滤出的固体中一定含银，可能含铜
D．滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
14.为达到实验目的，下列实验方案正确的是（）
选项
实验目的
实验方法
A
区别固体氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠
取等质量固体，分别溶于同温、同体积的水中，测定温度变化
B
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
滴加适量的稀盐酸，充分反应
C
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加适量的铝粉，充分反应后，过滤
D
鉴别N2和CO2
用燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
A．A
B．B
C．C
D．D
15.下列除去杂质的方法，错误的是（）
A．除去H2中的少量水蒸气：
通过浓硫酸
B．除去CuO中的少量碳粉：
在空气中充分加热
C．除去CO2中少量的CO：
通过灼热的氧化铜
D．除去ZnCl2溶液中少量的CuCl2：
加入足量的铁屑充分反应后，过滤
二、填空题
16.生活中处处有化学，请按要求回答下列问题。
（1）水体富营养化，使藻类水生植物疯长，导致水体污染，其中绿藻（C21H28O6）最为典型，则该物质属于____ （填“有机物”或“无机物”），其中氢、氧元素的质量之比为_______；
（2）新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时，会在油面上形成一层水膜，进而灭火，其灭火原理是_________；
（3）二氧化硫是空气污染物之一，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式_______。
17.请在下列图片和意义的描述中找出相对应的关系，在答题卡上用字母填空。
（1）_____
（2）_____（3）_____ （4）_____（5）_____（6）_____
18.能供给动植物呼吸的是_______，空气中含量最多的气体是_______．
19.溶液在生产和生活中有广泛的应用。
某同学配制50g15%的氯化钠溶液，称量时砝码和氯化钠放反了（1g以下用游码），在用量筒量取所需水的过程中，他仰视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法确定”）。
20.现有甲、乙、丙三种与碳有关的物质，它们之间的关系为：
固体甲在空气中燃烧生成乙气体，乙在空气中燃烧生成丙气体，甲与氧化铜在高温条件下也可以生成丙气体．则：
（1）甲、乙、丙三种物质分别是_____、_________、_________．（填化学式）
（2）写出甲与氧化铜在高温条件下生成丙气体的化学方程式_______________．
三、实验题
21.常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容。
如图是实验室常用的仪器，请回答下列问题：
（1）写出图1中标号④的仪器名称_____________。
（2）若要组装一套用高锰酸钾制取并收集氧气的装置，可选择的仪器组合为_________（填序号），该装置中还需要的种实验用品是_________，发生反应的化学方程式为__________，实验中有些错误操作可能会使试管炸裂，写出为避免试管炸裂的一个操作___________。
（3）实验室制取二氧化碳选用的药品是___________（填名称），一般不用排水法收集二氧化碳的原因是_______。
实验结束后，小静发现试管内仍有固体剩余，她处理的办法是_______________。
（4）某同学利用如图2装置进行二氧化碳的性质探究实验时，将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，但将变红的溶液加热时，溶液没有变紫色。
于是小组同学对产生该现象的原因进行了下列探究。
（提出猜想）猜想①：
紫色石蕊溶液已变质；猜想②：
二氧化碳中混有较多氯化氢。
同学们经过讨论后很快就排除了猜想①，其原因是_________。
（设计实验）请设计实验验证猜想②正确。
实验操作
实验现象
_______
_______
（5）实验室可以用草酸脱水的方法来制取氧化碳，反应原理如下：
，为获得较纯净的一氧化碳，可采取___________方法净化。
四、简答题
22.根据如图回答问题：
（1）配制一定质量10%的稀硫酸，若量取浓硫酸时仰视读数，得到溶液中溶质的质量分数会__（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；图1操作中用玻璃棒搅拌的目的是____________。
（2）图2实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要_____________；烧杯中热水的作用是___________和提供热量。
（3）图3实验可验证二氧化碳的主要物理性质是___________________________.。
（4）图4实验验证铁生锈的条件之一是_____________________。
五、推断题
23.A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，C、D均为黑色固体，B为红色固体单质，F是一种有毒的气体，其关系如下图所示，请完成下列问题。
（1）写出有关物质的化学式：
B___________，F________
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：
___________________；
该反应的基本反应类型为___________________。
反应②：
_____________________________。
六、科学探究题
24.钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。
化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。
[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
请回答：
三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_______。
[实验现象]
金属
Ti
Mg
Ag
反应现象
反应缓慢
反应强烈
无明显现象
[实验结论]原假设中________不正确，理由是__________________________。
[反思]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论?
_____请说明理由_______。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
五、推断题
1、
六、科学探究题
1、
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