届化学高考模拟汇编卷一.docx

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届化学高考模拟汇编卷一

化学高考模拟汇编卷

（一）

1、下列关于物质的表述不正确的是（）

A.港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物

B.3D打印钛合金材料用于航天航空尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点

C.位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种无机非金属材料

D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

2、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．1mol氨基（-NH2）含有9NA个电子

B．1mol2，2-二甲基丁烷中含有2NA个甲基

C．标准状况下，22.4LSO2完全反应时，转移2NA个电子

D．1mol乙酸乙酯在碱性条件下水解后，溶液中存在NA个CH3COO—

3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：

4。

下列说法正确的是（）

A.原子半径：

W>Z>Y>X

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

4、环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷（

）是其中一种。

下列关于该化合物的说法正确的是（）

A．与C3H4是同系物B．一氯代物只有一种

C．与环丁烯互为同分异构体D．所有碳原子可能都处于同一平面

5、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]。

下列有关说法正确的是（）

A．a为电源的负极

B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C．除去尿素的反应为：

CO（NH2）2＋2Cl2＋H2O=N2＋CO2＋4HCl

D．若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol（忽略气体溶解，假设氯气全部

参与反应）

6、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

A

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色

X溶液中一定含有Fe2+

B

向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp（AgI）>Ksp（AgCl）

C

向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

Br2的氧化性比I2的强

D

用pH试纸测得：

CH3COONa溶液的pH约为

9，NaNO2溶液的pH约为8

HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

A.AB.BC.CD.D

7、已知298K时，Ksp（NiS）＝1.0×10−21，Ksp（NiCO3）＝1.0×10−7；p（Ni）＝－lgc（Ni2+），p（B）＝－lgc（S2−）或－lgc（

）。

在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动

D．P为3.5且对应的阴离子是

8、叠氮化钠（NaN3）固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。

已知：

①NaNH2+N2O

NaN3+H2O。

②NaNH2能与水反应生成NaOH和NH3

实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。

实验I：

制备NaN3

实验Ⅱ：

分离提纯

反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

实验Ⅲ：

定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500mL溶液

②取50.00L溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010m1·L－1（NH4）2Ce（NO3）6溶液。

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8.00mL浓硫酸，滴人3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。

测定过程的反应方程式为：

2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

请回答下列问题：

1.装置C中盛放的药品为______________________；

2.为了使反应均匀受热，装置D处b容器应采取的加热方式为______________________。

3.实验开始时首先应加热通氨气，其目的是___________。

4.氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为___________。

5.操作ⅳ采用乙醚洗涤的原因是______________________（答一项即可）。

6.配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有______________________。

7.若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数___________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

8.试样中NaN3的质量分数为___________（保留四位有效数字）。

9、高锰酸钾是常用的氧化剂。

某化学小组在实验室以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备KMnO4，下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。

已知：

温度

溶解度/g

K2CO3

KHCO3

KMnO4

20℃

111

33.7

6.38

请回答：

1.反应①的化学方程式为，加热软锰矿、KClO3和KOH固体，除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，还用到的仪器有，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_____________

2.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为；上述流程中可以循环利用的物质是。

3.实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低其原因是。

10、C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

1.尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：

第二步：

写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：

______________________。

2.一定温度下，向4L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应

。

若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v（CO）=_________，该温度下反应化学平衡常数K=__________。

3.工业上可用NaC1O碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO2。

①为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。

催化过程如图所示：

a．过程2的离子方程式_______________________________。

b．Ca（C1O）2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaC1O更好，原因是________________。

②室温条件下，将烟气通入（NH4）2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7，则

__________。

4.用食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理如图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为

，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。

如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为

反应的离子方程式___________________。

②溶液的pH对NO去除率影响的原因是______________________。

11、FritzHaber在合成氨领域的贡献距今已经110周年，氮族元素及其化合物应用广泛。

1.在基态

原子中，核外存在__________对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。

2.根据价层电子对互斥理论，NH3、

、

中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是______________，与

互为等电子体的分子为__________。

液氨中存在电离平衡2NH3=

+

，根据价层电子对互斥理论，可推知

的空间构型为__________，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为________。

NH3比PH3更容易液化的原因为__________________。

3.我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子（

）金属盐Co（N5）2（H2O2）▪4H2O的合成，其结构如图1所示，可知

的化学键类型有______________。

4.把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时，生成晶体X，其晶胞的结构图及晶胞参数如图2所示。

则晶体X的化学式为__________，其晶体密度为__________（设阿伏加德罗常数的值为NA，列出计算式）_______________g·cm－3。

12、有机物A~M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种.请回答：

已知：

（R1、R2代表烃基或氢原子）

1.B、F的结构简式分别为_________________、__________________；

2.反应①~⑦中，属于消去反应的是__________（填反应序号）；

3.D发生银镜反应的化学方程式为                     ；反应⑦的化学方程式为                  。

4.A的相对分子质量在180~260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为                        ；

5.符合下列条件F的同分异构体共有__________种.

a.能发生银镜反应

b.能与FeCl3溶液发生显色反应

c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：

1：

2：

6

答案以及解析

1答案及解析：

答案：

D

解析：

A.聚乙烯纤维属于有机合成髙分子材料，故A正确；B.钛合金具有低密度、高比强度、使用温度范围宽（—269〜600

）、耐蚀、低阻尼和可焊等诸多优点，是航空航天飞行器轻量化和提髙综合性能的最佳用材，故B正确；C.碳化硅是新型无机非金属材料，故C正确；D.彩瓷属于硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料，故D不正确，故选D。

2答案及解析：

答案：

A

解析：

A.氨基中含9个电子，故1mol氨基中含9NA个电子，故A正确；

B. 2，2−二甲基丁烷中含4个甲基，故1mol此烃中含4NA个甲基，故B错误；

C.二氧化硫反应后硫元素的价态不明确，故标况下22.4L二氧化硫即1mol二氧化硫转移的电子数无法确定，故C错误；

D.醋酸根是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中醋酸根的个数小于NA个，故D错误。

故选：

A。

3答案及解析：

答案：

D

解析：

由题给信息知，X为氢、Y为氮、Z为氧、W为钠。

原子半径：

，A项错误；

的热稳定性比

的弱，B项错误；Z、W组成的化合物可以是

或

，

与

的反应不是化合反应，C项错误。

4答案及解析：

答案：

C

解析：

A.C3H4可能是丙炔，所以二者可能不是同系物，故A错误；B.该分子中含有2种氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代物，所以其一氯代物有2种，故B错误；C.分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，二者分子式相同而结构不同，所以互为同分异构体，故C正确；D.所有原子都采用sp3杂化，具有四面体结构，所以所有C原子不能共平面，故D错误；

5答案及解析：

答案：

D

解析：

A.由图可以知道，左室电极产物为CO2和N2，发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故b为电源的负极，故A错误；B.阴极反应为6H2O+6e−=6OH-+3H2↑，阳极反应为6Cl−-6e−=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH−、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+，通过质子交换膜进入阴极室与OH−恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；C.由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为6Cl−-6e−=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，故C错误；D.如图所示，阴极反应为6H2O+6e−=6OH−+3H2↑，阳极反应为6Cl−-6e−=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若两极共收集到气体0.6mol，则n（N2）=n（CO2）=0.6×1/5mol=0.12mol，由反应CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12mol，故D正确。

答案选D。

6答案及解析：

答案：

C

解析：

A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；

B.黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp（AgI）

C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：

Br2的氧化性比I2的强，故C正确；

D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误；

故选C。

7答案及解析：

答案：

C

解析：

C.加热可使难溶电解质增加溶解，其溶度积常数增大，大多数物质都遵循这个规律，所以溶液中

和

都增大，但

和

存在关系为：

，不是正比例函数关系，所以对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点不是向c点移动，故C错误；

8答案及解析：

答案：

1.碱石灰

2.油浴

3.排尽装置中的空气

4.2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2

5.NaN3不溶于乙醚，能减少其损失；可洗去NaN3固体表面的乙醇杂质；乙醚易挥发，有利于产品快速干燥

6.500mL容量瓶、胶头滴管

7.偏大

8.0.9360或93.60%

解析：

1.Na、NaNH2能与水反应，需用干燥的氨气，所以装置C的作用是干燥氨气，盛放的药品为碱石灰；

2.NaNH2与N2O反应的温度是210℃～220℃，为了使反应均匀受热，装置D处b容器应采取的加热方式为油浴；

3.实验开始时首先应加热通氨气，排尽装置中的空气，防止Na与氧气反应；

4.氨气与熔化的钠反应生成NaNH2和氢气，反应方程式是2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2；

5.NaN3不溶于乙醚，用乙醚洗涤能减少产品损失；可洗去NaN3固体表面的乙醇杂质；乙醚易挥发，有利于产品快速干燥

6.配制500mL叠氮化钠溶液时，需用烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管；

7.滴定到终点后，读取滴定管中（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积时俯视，n［（NH4）2Fe（SO4）2］偏小，（NH4）2Fe（SO4）2消耗（NH4）2Ce（NO3）6少，则NaN3偏多，样品中叠氮化钠质量分数偏大；

8.用0.0500mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL，根据Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，（NH4）2Fe（SO4）2消耗Ce4+的物质的量是0.0500mol·L－1×0.029L=0.00145mol，则NaN3消耗Ce4+的物质的量是0.05L×0.1010mo1·L－1－0.00145mol＝0.0036mol；根据2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑，NaN3的物质的量为0.0036mol；试样中NaN3的质量分数为

。

9答案及解析：

答案：

1.KClO3+3MnO2+6KOH

3K2MnO4+KCl+3H2O；酒精灯、坩埚钳；瓷坩埚中的SiO2会与KOH发生反应

2.2∶1；KOH、MnO2

3.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；KHCO3的溶解度较小，滤液蒸发浓缩降温结晶时KHCO3会随KMnO4一同结晶析出

解析：

1.3MnO2+KClO3+6KOH

3K2MnO4+KCl+3H2O。

加热软锰矿、KClO3和KOH固体时除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，加热需要酒精灯，取用铁坩埚需要坩埚钳，还用到的仪器是酒精灯、坩埚钳。

不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是：

瓷坩埚中的SiO2会与KOH发生反应，反应的方程式为SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O。

3.反应②结束冷却至室温滤去MnO2后得到的溶液中含KMnO4和K2CO3，根据表中的溶解度，20℃时K2CO3的溶解度很大，KMnO4的溶解度较小，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a是：

蒸发浓缩、降温结晶、过滤。

反应②中若CO2过量，反应后滤去MnO2得到含KMnO4和KHCO3的混合溶液，根据表中溶解度数值可知，KHCO3的溶解度较小，滤液蒸发浓缩、降温结晶时KHCO3会随KMnO4一同结晶析出，导致得到的KMnO4产品纯度降低。

10答案及解析：

答案：

1.

2.0.015mol·L-1·min-1；22.5

3.①

；

与

结合生成

有利于反应的进行

②3：

1

4.①

②次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强

解析：

（1）已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=H2NCOONH4（s）△H=−272kJ⋅mol−1

②H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ⋅mol−1，

根据盖斯定律，①+②可得：

2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=（−272kJ⋅mol−1）+（+138kJ⋅mol−1）=−134kJ⋅mol−1

故答案为：

2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=−134kJ⋅mol−1；

（2）设反应到20min时，转化的CO的物质的量为2x，则：

                    2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2（g）

起始/mol          2            1             0           0

转化/mol         2x           x             x          2x

平衡/mol      2−2x        1−x           x          2x

平衡时CO2的体积分数为0.5，则2x/（2−2x+1−x+2x），解得：

x=0.6mol。

前20min消耗CO的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，v（CO）=1.2mol/2L/20min=0.03mol⋅L−1⋅min−1；

平衡时CO的浓度为（2mol−1.2mol）/2L=0.4mol⋅L−1，SO2的浓度为（1mol−0.6mol）/2L=0.2mol⋅L−1，CO2的浓度为1.2mol/2L=0.6mol⋅L−1，

则平衡常数K=0.62/0.42×0.2=11.25，

故答案为：

0.03mol⋅L−1⋅min−1；  11.25；

（3）①a.根据图示可知，转化关系中的过程1是Ni2O3和ClO−发生反应生成NiO2和Cl−，反应的离子方程式为Ni2O3+ClO−═2NiO2+Cl−；过程2为ClO−与NiO2反应生成Ni2O3、Cl−和O，该反应的离子方程式为：

ClO−+2NiO2=Ni2O3+Cl−+2O，

故答案为：

ClO−+2NiO2=Ni2O3+Cl−+2O；

b.由于Ca2+与

结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行，所以Ca（ClO）2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，

故答案为：

Ca2+与

结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行；

②b点时溶液pH=7，此时溶液中的溶质是（NH4）2SO3和NH4HSO3，根据电荷守恒，c（

）+c（H+）=c（OH−）+c（

）+2c（

），因pH=7，故c（H+）=c（OH−），则c（

）=c（

）+2c（

），由图可读出b点时，c（

）=c（

），故c（

）=3c（

），因在同一体系，n（

）：

n（

）=3：

1，

故答案为：

3：

1；

（4）①氯气作氧化剂，NO为还原剂，在碱性条件下的反应为：

3Cl2+8OH−+2NO=2

+6Cl−+4H2O，

故答案为：

3Cl2+8OH−+2NO=2

+6Cl−+4H2O；

②次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强，故溶液的pH对NO去除率会有影响，

故答案为：

次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强。

11答案及解析：

答案：

1.2；哑铃（纺锤）；2.NH3；SO3或BF3；V形；sp3；液氨存在分子间氢键，沸点高于PH3，故NH3比PH3更易液化；

3.σ键、π键；4.

；

解析：

1.氮原子的电子排布是1s22s22p3，可知核外存在2对自旋相反的电子。

最外层为p轨道，电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形。

2.不难计算出NH的中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为2，可知空间构型为V形；液氨存在分子间氢键，沸点高于PH3，故NH3比PH3更易液化。

3.由结构可知，存在的化学键为σ键、π键

4.由均摊法可知，1个晶胞中

、

、

个数分别为1、1、3。

晶体密度

，

又

，

。

故

。

12答案及解析：

答案：

1.

，

2.④；

3.

；

4.取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子

5.2

解析：

1.A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有﹣COOH，F的分子式为C9H10O2，其不饱和度为

=5，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种，说明F含有苯环，F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为

，M为

。

由A→B→C的转化可知，C中含有﹣COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为

，故D为

，B为

，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为

，X相对原子质量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能为Cl或Br。

C发生消去反应生成E为