人教版高一化学必修2第七章 有机化合物精练包含答案.docx

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人教版高一化学必修2第七章有机化合物精练包含答案

第七章　有机化合物

可能用到的相对分子质量：

H1　C12　O16　Br80

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）。

A．淀粉B．纤维素C．聚乙烯D．蛋白质

2．下列化合物中所有原子能处在同一平面上的是（）。

A．乙烯B．丙烷C．乙醇D．乙酸

3．下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是（）。

A．葡萄糖与果糖B．蔗糖和麦芽糖

C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素

4．分别将下列选项中的两种物质充分混合静置一段时间后，能分层的是（）。

A．乙醇与乙酸B．乙醇与饱和Na2CO3溶液

C．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液D．乙酸与水

5．碳与硅都是元素周期表中第IVA族元素，原子最外层电子数相同。

下列叙述中，不正确的是（）。

A．C－H键、C－Cl键和Si－H键都是极性键

B．C－H键、C－Cl键和Si－H键的键长不同

C．CH4分子、CCl4分子和SiH4分子的空间构型都是正四面体

D．在相同条件下断裂1molC－H键、C－Cl键和Si－H键吸收的能量相同

6．下列说法中，不正确的是（）。

①糖类是由碳元素和水组成的，因此也称为碳水化合物

②葡萄糖不能再水解

③淀粉可水解为多分子单糖，因而它属于多糖

④麦芽糖是由2分子单糖组成的

A．①②B．②③C．③④D．①④

7．下列说法中,不正确的是（）。

A．医院里用高温蒸煮、紫外线照射或涂抹医用酒精等方法进行消毒

B．温度越高，酶的催化活性越强

C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

D．浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应

8．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，下列所选试剂及顺序均正确的是（）。

A．澄清石灰水，浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4

C．溴水，烧碱溶液，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液

9．下列叙述中，不正确的是（）。

A．1molCH2＝CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗2.5molCl2

B．实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2＝CH2

C．实验室中可用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3与CH2＝CH2

D．工业上可利用CH2＝CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl

10．将15gCH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4和C2H4的体积之比为（）。

A．1∶2B．2∶1C．3∶2D．2∶3

11．丙烯醇（CH2＝CHCH2OH）可发生的化学反应有（）。

①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代

A．①②③④⑤B．只有①②③④

C．只有①②③⑤D．只有①③④

12．提纯下列物质（括号中为少量杂质），选择的试剂和分离方法都正确的是（）。

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

甲烷（乙烯）

酸性高锰酸钾溶液

洗气

B

乙醇（碘）

氢氧化钠溶液

过滤

C

乙酸乙酯（乙醇）

饱和碳酸钠溶液

过滤

D

乙醇（水）

生石灰

蒸馏

13．下列说法错误的是（）。

A．室温下乙烷能与浓盐酸发生取代反应

B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C．室温

下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

14．下表中是几种烷烃的沸点数据，据此推测丙烷的沸点可能是（）。

名称

甲烷

乙烷

丁烷

戊烷

沸点/ºC

－164

－88.6

－0.5

36.1

A．大约－40ºCB．低于－88.6ºC

C．高于36.1ºCD．－0.5ºC～36.1ºC

15．下列由实验得出的结论正确的是（）。

实验

结论

Ⅰ

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明

生成的1，2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

Ⅱ

乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体

乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

Ⅲ

用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除

乙酸的酸性小于碳酸的酸性

Ⅳ

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红

生成的一氯甲烷具有酸性

A．ⅠB．ⅡC．ⅢD．Ⅳ

二、非选择题（共5道小题）

16．如图所示，甲烷和氯气按体积比为1∶4混和（氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可被忽略）。

将该装置放置在光亮处一段时间。

（1）甲烷与氯气反应所得有机物有________________。

（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是____________。

A．升高B．降低C．不变D．无法确定

（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因_______________________________

______________________________________________________________________________。

（4）右段玻璃管的作用是_____________________________________________________。

17．根据下列变化关系，请完成下列空白。

已知：

C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑

（1）A物质的名称为________。

加B溶液的作用为____________________。

（2）写出④、⑥两步反应的化学方程式，并在括号中标明反应类型。

④___________________________________________（）；

⑥___________________________________________（）。

18．下图是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质混合物的操作步骤流程图。

请完成下列空白。

（1）加入试剂：

a___________________，b___________________。

（2）分离方法：

①___________________，②_________________。

（3）物质名称：

A___________________，C___________________，E___________________。

19．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示，请完成下列空白。

（1）A的结构简式为_____________。

（2）B的化学名称是_____________。

（3）由乙醇生产C的化学反应类型为________________。

（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是_____________。

（5）由乙醇生成F的化学方程式为__________________________。

20．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的85%，能够得到的乙酸乙酯的质量是多少____________。

参考答案

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1．C

解析：

天然有机高分子化合物有蛋白质、淀粉、纤维素、天然橡胶；聚乙烯属于合成有机高分子化合物。

考查知识点：

有机高分子材料

2．A

解析：

乙烯分子中6个原子处于同一平面；丙烷中碳的价键均饱和，每个碳原子和与它相连的原子都呈四面体结构；乙醇中的两个碳原子价键均饱和，每个碳原子和与它相连的原子也呈四面体结构；乙酸分子中甲基中的碳和与它相连的原子呈四面体结构。

考查知识点：

有机物的结构

3．D

解析：

葡萄糖与果糖、蔗糖和麦芽糖、正丁烷和异丁烷均为分子式相同，但结构不同，都互为同分异构体；而淀粉和纤维素都是高分子化合物，n的取值（聚合度）不同，相对分子质量、分子式都不相同，不能互称为同分异构体。

考查知识点：

同分异构体

4．C

解析：

乙醇与乙酸互溶，乙醇与饱和Na2CO3溶液中的水互溶，乙酸与水互溶，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度最小，分层，且乙酸乙酯的密度小于水，在饱和Na2CO3溶液的上层。

考查知识点：

有机物的分离提纯

5．D

解析：

不同种原子之间形成的共价键都是极性键；不同种原子之间形成的化学键键长也不同；碳与硅原子最外层电子数相同，CH4分子的空间构型是正四面体，将CH4分子中的4个H原子都换成Cl原子即得CCl4，可知CCl4分子的空间构型是正四面体。

同理可知SiH4分子的空间构型也是正四面体；在相同的条件下断裂1mol不同的化学键，所吸收的能量不同。

考查知识点：

有机物的结构

6．D

解析：

糖类的组成大多可用Cn（H2O）m表示，因而也称为碳水化合物，但是不能说糖类是由碳元素和水组成的；葡萄糖是单糖，是不能再水解的糖；淀粉可水解为多分子单糖，因而它属于多糖；1分子麦芽糖水解可生成2分子单糖，但不能说1分子二糖是由2分子单糖组成的。

考查知识点：

糖类的组成、结构和性质

7．B

解析：

高温蒸煮、紫外线照射或涂抹医用酒精等方法可使蛋白变性，从而杀死病毒等；在一定温度范围内，随着温度的升高，酶的催化活性增强，但当温度超过一定范围时，随着温度的升高，酶的活性逐渐降低，直至完全丧失活性；毛织物的主要成分是天然蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉织物的主要成分是纤维素，灼烧时，无明显的气味；浓硝酸遇蛋白质会发生颜色反应，使皮肤变黄。

考查知识点：

蛋白质的性质

8．C

解析：

甲烷性质稳定，通常情况下，不与高锰酸钾溶液、溴水、强酸、强碱等发生反应。

而乙烯分子中含有碳碳双键，化学性质比较活泼，与高锰酸钾溶液、溴水等都可以发生反应。

由于酸性高锰酸钾的氧化性很强，可以使乙烯分子中的碳碳双键断裂，最终氧化成CO2气体，与甲烷混合在一起。

为了得到纯净的甲烷，需用碱液将CO2气体除去。

若将混合气体通入溴水中，乙烯可以与Br2发生加成反应生成1，2－二溴乙烷而从混合气体中除去，但是由于溴单质易挥发，甲烷气流中必然会带出溴蒸气。

为了得到纯净的甲烷，需用NaOH溶液将Br2吸收，再用浓硫酸吸收水蒸气，最终得到纯净的甲烷气体。

考查知识点：

有机物的分离提纯

9．A

解析：

CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl，CH3CH2Cl＋5Cl2→CCl3CCl3＋5HCl，最多消耗5molCl2；CH3CH3气体不溶于溴水，且不与溴水反应，CH2＝CH2气体在溴水中发生加成反应生成液态CH2BrCH2Br被除去；CH3CH3气体不溶于酸性KMnO4溶液，且不与酸性KMnO4溶液反应，CH2＝CH2气体在酸性KMnO4溶液中被氧化，酸性KMnO4溶液褪色；CH2＝CH2与HCl的加成反应生成唯一产物CH3CH2Cl。

考查知识点：

乙烯的性质

10．B

解析：

烷烃不能与溴水反应，乙烯可与Br2发生加成反应，因此，溴水质量增加是因为吸收了乙烯，故乙烯的物质的量为

＝0.25mol，则甲烷的物质的量为

＝0.5mol，相同条件下气体的体积比等于其物质的量之比，即CH4与C2H4的体积之比为2∶1。

考查知识点：

乙烯的加成反应

11．A

解析：

丙烯醇（CH2＝CHCH2OH）中的碳碳双键可以发生加成、氧化、加聚反应；分子中的－H和－OH可以发生取代反应，丙烯醇作为碳氢氧三种元素组成的有机物，可以发生燃烧反应。

考查知识点：

有机物性质综合

12．D

解析：

甲烷（乙烯），选择酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，会产生二氧化碳气体，在甲烷中又引入新的气体杂质；乙醇（碘），选择氢氧化钠溶液消耗碘，生成物依然可溶于水，无法采用过滤的方法分离；乙酸乙酯（乙醇），选择饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，乙酸乙酯不能溶解于水中，采用分液的方法分离；乙醇（水），加入生石灰，使其吸水，之后采用蒸馏的方法，将乙醇分离出来。

考查知识点：

有机物的分离提纯、有机物性质综合

13．A

解析：

乙烷和浓盐酸不反应；乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装；乙醇含有羟基，具有亲水性，乙醇与水任意比互溶，而溴乙烷不溶于水；乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体。

考查知识点：

有机化合物综合

14．A

解析：

对表中的数据进行分析可知，烷烃的沸点变化是有规律的，即随着碳原子数的增加而升高。

所以，丙烷的沸点应该在乙烷与丁烷之间。

考查知识点：

烷烃的物理性质

15．A

解析：

乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2－二溴乙烷，溶液最终变为无色透明；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且﹣OH中H的活性比水弱；用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸；甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离。

考查知识点：

乙烯的性质、乙醇的性质、乙酸的性质、烷烃的性质

二、非选择题（共5道小题）

16．

（1）CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

（2）B

（3）由化学方程式可知，反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl极易溶解于水，所以左侧压强减小，右侧玻璃管中的水柱降低

（4）连通外界大气，防止反应过程中试管内压强变化，引起危险。

解析：

甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。

甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳。

CCl4在常温下是液体，HCl极易溶于饱和食盐水中，所以反应后气体体积大量减小，左端气体压强小于大气压强。

因此，右端玻璃管内的液面降低。

考查知识点：

甲烷的性质、取代反应

17．

（1）葡萄糖中和稀硫酸溶液

浓硫酸

（2）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O　氧化反应

CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O　酯化反应（或取代反应）

解析：

淀粉溶液在稀硫酸存在并加热的条件下可以水解生成葡萄糖，所以A应该是葡萄糖。

而加B、C物质加热后出现了砖红色沉淀，可以证明推断是正确的。

葡萄糖在碱性环境下可与新制的氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀。

所以，可以推知B为NaOH溶液，其作用是中和硫酸，而C应为新制氢氧化铜。

其次，葡萄糖可以在酶的作用下生成酒精（乙醇），乙醇氧化生成乙醛，进一步氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在一定条件下可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以E为乙酸乙酯。

考查知识点：

糖类的性质、乙醇的催化氧化、制备乙酸乙酯

18．

（1）饱和Na2CO3溶液　稀硫酸

（2）蒸馏　蒸馏

（3）乙酸乙酯　乙酸钠、碳酸钠　乙醇

解析：

乙酸乙酯在水中的溶解度很小，在饱和碳酸钠等盐溶液中的溶解度更小。

而乙醇、乙酸均易溶于水，并且乙酸可以与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠。

所以，可采用加入饱和碳酸钠溶液的方法除去乙醇、乙酸。

B中存在乙醇、乙酸钠和过量的碳酸钠，由于乙醇沸点较低，而乙酸钠、碳酸钠均属于离子化合物，沸点较高，因此，可以利用沸点的差别采用蒸馏的方法将乙醇分离。

C中是乙酸钠和碳酸钠溶液的混合物，为了得到乙酸，可以利用乙酸钠和碳酸钠性质的不同，采用强酸制弱酸的方法，用稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，将乙酸钠转变成乙酸和硫酸钠。

硫酸钠属于离子化合物，沸点高，而乙酸沸点相对较低，因此，又可以采用蒸馏的方法将乙酸分离。

考查知识点：

有机物的分离与提纯

19．

（1）CH3COOH

（2）乙酸乙酯

（3）取代反应

（4）聚氯乙烯

（5）CH3CH2OH

CH2＝CH2↑＋H2O

解析：

（1）根据A的分子式，结合A由乙醇氧化得到可知A为乙酸。

（2）乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯。

（3）乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应。

（4）E的单体为D，根据D的分子式，可知D为氯乙烯，所以E为聚氯乙烯。

（5）乙醇在浓硫酸作催化剂、170°C时发生消去反应生成乙烯和水。

考查知识点：

有机物的转化、有机合成

20．37.4g

解析：

乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，当两种反应物的量都给出时，首先应该判断两种反应物是否恰好反应。

如果不能恰好反应，应该选择量少的（完全反应的）一种计算生成产物的量。

604688

30xy

x＝23g

由此可见，乙醇过量，应该用乙酸的质量计算生成乙酸乙酯的理论产量。

y＝44g。

由于实际产量只有理论产量的85%，所以实际产量为44g×85%＝37.4g。

酯化反应中值得注意的数量关系是：

1mol乙酸和1mol乙醇反应生成1mol乙酸乙酯，同时生成1molH2O，所以乙酸乙酯的质量就等于参加反应的乙酸和乙醇质量减去相应水的质量。

考查知识点：

乙酸乙酯的制备、依据化学方程式的计算