完整版分析化学试题Abc.docx
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完整版分析化学试题Abc
分析化学试题(A)
一、单项选择(在四个答案中,选一正确的答案将其序号填在()内,每小题1分,共20分)
1.对某试样进行平行三次测定,得CaO平均含量为30.6%,而真实含水量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为()。
a.相对误差b.绝对误差
c.相对偏差d.绝对偏差
2.氧化还原滴定的主要依据是()。
a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化
c.滴定过程中电极电位发生变化d.滴定过程中有络合物生成
3.根据置信度为95%对某项分析结果计算后,写出的合理分析结果表达式应为()。
a.(25.48±0.1)%b.(25.48±0.13)%
c.(25.48±0.135)%d.(25.48±0.1348)%
4.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时,选用()标准溶液作滴定剂。
a.NaClb.AgNO3
c.NH4SCNd.Na2SO4
5.欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液,应取浓盐酸()。
a.0.84mlb.8.4ml
c.1.2mld.12ml
6.已知在1mol/LH2SO4溶液中,MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电位值为()。
a.0.73Vb.0.89V
c.1.32Vd.1.49V
7.按酸碱质子理论,Na2HPO4是()。
a.中性物质b.酸性物质
c.碱性物质d.两性物质
8.下列阴离子的水溶液,若浓度相同,则()碱度最强。
a.CN-(KCN头=6.2′10-10)b.S2-(KHS-=7.1′10-15,KH2S=1.3′10-7)
c.F-(KHF=3.5′10-4)d.CH3COO-(KHAc=1.8′10-5)
9.在纯水中加入一些酸,则溶液中()。
a.[H+][OH-]的乘积增大b.[H+][OH-]的乘积减小
c.[H+][OH-]的乘积不变d.[OH-]浓度增加
10.以EDTA滴定Zn2+,选用()作指示剂。
a.酚酞b.二甲酚橙
c.二苯胺磺酸钠d.淀粉
11.在吸光光度法中,透过光强度和入射光强度之比,称为()。
a.吸光度b.透光率
c.吸收波长d.吸光系数
12.在EDTA络合滴定中,()。
a.酸效应系数愈大,络合物的稳定性愈大b.酸效应系数愈小,络合物的稳定性愈大
c.pH值愈大,酸效应系数愈大d.酸效应系数愈大,络合滴定曲线的pM突跃范围愈大
13.符合比尔定律的有色溶液稀释时,将会产生()。
a.最大吸收峰向长波方向移动b.最大吸收峰向短波方向移动
c.最大吸收峰波长不移动,但峰值降低d.最大吸收峰波长不移动,但峰值增大
14.用SO42-沉淀Ba2+时,加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全,这是利用()。
a.络合效应b.同离子效应
c.盐效应d.酸效应
15.在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐,滴定应()。
a.象酸碱滴定那样快速进行b.在开始时缓慢进行,以后逐渐加快
c.始终缓慢地进行d.在近化学计量点附近加快进行
16.络合滴定中,金属指示剂应具备的条件是()。
a.金属指示剂络合物易溶于水b.本身是氧化剂
c.必须加入络合掩蔽剂d.必须加热
17.分析测定中的偶然误差,就统计规律来讲,()。
a.数值固定不变b.数值随机可变
c.无法确定d.正负误差出现的几率相等
18.氧化还原反应进行的程度与()有关
a.离子强度b.催化剂
c.电极电势d.指示剂
19.重量分析对称量形式的要求是()。
a.表面积要大b.颗粒要粗大
c.耐高温d.组成要与化学式完全相符
20.Ksp称作溶度积常数,与该常数的大小有关的是()。
a.沉淀量b.温度
c.构晶离子的浓度d.压强
二、判断(每小题2分,共20分,正确的在()内
打“√”,错误的在()内打“╳”)
1.摩尔法测定氯会产生负误差()。
2.氧化还原滴定中,溶液pH值越大越好()。
3.在分析测定中,测定的精密度越高,则分析结果的准确度越高()。
4.K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量()。
5.吸光光度法只能用于混浊溶液的测量()。
6.摩尔法可用于样品中I-的测定()。
7.具有相似性质的金属离子易产生继沉淀()。
8.缓冲溶液释稀pH值保持不变()。
9.液-液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变()。
10.重量分析法准确度比吸光光度法高()。
三、简答(每小题5分,共30分)
1.简述吸光光度法测量条件。
2.以待分离物质A为例,导出其经n次液-液萃取分离法水溶液中残余量(mmol)的计算公式。
3.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。
4.比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。
5.影响条件电势的因素。
6.重量分析法对沉淀形式的要求。
四、计算(每小题10分,共30分)
1.有一纯KIOx,称取0.4988克,进行适当处理后,使之还原成碘化物溶液,然后以0.1125mol/LAgNO3溶液滴定,到终点时用去20.72ml,求x(K:
39.098,I:
126.90,O:
15.999)。
2.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-,加入25.00ml0.1000mol/LFeSO4标准溶液,然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4。
计算钢样中铬的百分含量。
(Cr:
51.9961)
3.在1cm比色皿和525nm时,1.00′10-4mol/LKMnO4溶液的吸光度为0.585。
现有0.500克锰合金试样,溶于酸后,用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-,然后转移至今500ml容量瓶中。
在1cm比色皿和525nm时,测得吸光度为0.400。
求试样中锰的百分含量。
(Mn:
54.94)
分析化学试题(A)标准答案
一、单项选择(在四个答案中,选一正确的答案将其序号填在()内,每小题1分,共20分)
1.b2.c3.b4.c5.b6.c7.d8.b9.c10.b
11.b12.b13.c14.b15.b16.a17.d18.c19.d20.b
二、判断(每小题2分,共20分,正确的在()内
打“√”,错误的在()内打“╳”)
1.(╳)2.(╳)3.(╳)4.(√)5.(╳)6.(╳)7.(╳)8.(√)9.(√)10.(√)
三、简答(每小题5分,共30分)
1.简述吸光光度法测量条件。
答:
1)测量波长的选择2)吸光度范围的选择3)参比溶液的选择4)标准曲线的制作
2.以待分离物质A为例,导出其经n次液-液萃取分离法水溶液中残余量(mmol)的计算公式。
答:
设VW(ml)溶液内含有被萃取物为m0(mmol),用VO(ml)溶剂萃取一次,水相中残余被萃取物为m1(mmol),此时分配比为:
用VO(ml)溶剂萃取n次,水相中残余被萃取物为mn(mmol),则
3.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。
答:
酸碱滴定法:
a.以质子传递反应为基础的滴定分析法。
b.滴定剂为强酸或碱。
c.指示剂为有机弱酸或弱碱。
d.滴定过程中溶液的pH值发生变化。
氧化还原滴定法:
a.以电子传递反应为基础的滴定分析法。
b.滴定剂为强氧化剂或还原剂。
c.指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。
d.滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。
4.比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。
答:
两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。
摩尔法:
a.反应:
Ag++Cl-=AgClˉ(白色),中性或弱碱性介质。
b.滴定剂为AgNO3。
c.指示剂为K2CrO4,Ag++CrO42-=Ag2CrO4ˉ(砖红色)
d.SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干扰。
e.可测Cl-、Br-、Ag+,应用范围窄。
佛尔哈德法:
a.反应:
Ag++Cl-=AgClˉ(白色),Ag++SCN-=AgSCNˉ(白色),酸性介质。
b.滴定剂为NH4SCN。
c.指示剂为铁铵钒,Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+(红色)。
d.干扰少。
e.可测Cl-、Br-,I-、SCN-、Ag+,应用范围广。
5.影响条件电势的因素。
答:
离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应
6.重量分析法对沉淀形式的要求。
答:
1)沉淀的溶解度必须很小。
2)沉淀应易于过滤和洗涤。
3)沉淀力求纯净,尽量避免其它杂质的玷污。
4)沉淀易于转化为称量形式。
四、计算(每小题10分,共30分)
1.有一纯KIOx,称取决0.4988克,进行适当处理后,使之还原成碘化物溶液,然后以0.1125mol/LAgNO3溶液滴定,到终点时用去20.72ml,求x(K:
39.098,I:
126.90,O:
15.999)。
解:
,
,
,X=3
2.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-,加入25.00ml0.1000mol/LFeSO4标准溶液,然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4。
计算钢样中铬的百分含量。
(Cr:
51.9961)
解:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Cr?
Cr2O72-?
6Fe2+
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OMnO4-?
5Fe2+
3.在1cm比色皿和525nm时,1.00′10-4mol/LKMnO4溶液的吸光度为0.585。
现有0.500克锰合金试样,溶于酸后,用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-,然后转移至今500ml容量瓶中。
在1cm比色皿和525nm时,测得吸光度为0.400。
求试样中锰的百分含量。
(Mn:
54.94)
解:
根据
分析化学试题(B)
一、单项选择(在四个答案中,选一正确的答案将其序号填在()内,每小题1分,共20分)
1、摩尔法的指示剂是()。
a.K2Cr2O7b.K2CrO4
c.Fe3+d.SCN-
2、用NaC2O4(A)标定KMnO4(B)时,其反应系数之间的关系为()。
a.nA=5/2nBb.nA=2/5nB
c.nA=1/2nBd.nA=1/5nB
3、佛尔哈德法的指示剂是()。
a.K2Cr2O7b.K2CrO4
c.Fe3+d.SCN-
4、测定FeCl3中Cl含量时,选用()指示剂指示终点。
a.K2Cr2O7b.K2CrO4
c.NH4Fe(SO4)2·12H2Od.NH4SCN
5、提高氧化还原反应的速度可采取()措施。
a.增加温度b.加入络合剂
c.加入指示剂d.减少反应物浓度
6、符合比尔定律的有色溶液稀释时,将会产生()。
a.最大吸收峰向长波方向移动b.最大吸收峰向短波方向移动
c.最大吸收峰波长不移动,但峰值降低d.最大吸收峰波长不移动,但峰值增大
7、测定FeCl3中Cl含量时,选用()标准溶液作滴定剂。
a.NaClb.AgNO3
c.NH4SCNd.Na2SO4
8、氧化还原滴定曲线是()变化曲线。
a.溶液中金属离子浓度与pH关系b.氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系
c.溶液pH与金属离子浓度关系d.溶液pH与络合滴定剂用量关系
9、摩尔法测定Cl时,溶液应为()。
a.酸性b.弱酸性
c.HCld.碱性
10、佛尔哈德法测定Cl时,溶液应为()。
a.酸性b.弱酸性
c.中性d.碱性
11、氧化还原电对的电极电位可决定()。
a.滴定突跃大小b.溶液颜色
c.温度d.酸度
12、测定Ag+含量时,选用()标准溶液作滴定剂。
a.NaClb.AgNO3
c.NH4SCNd.Na2SO4
13、在纯水中加入一些酸,则溶液中()。
a.[H+][OH-]的乘积增大b.[H+][OH-]的乘积减小
c.[H+][OH-]的乘积不变d.[OH-]浓度增加
14、测定Ag+含量时,选用()指示剂指示终点。
a.K2Cr2O7b.K2CrO4
c.NH4Fe(SO4)2·12H2Od.NH4SCN
15、测定SCN-含量时,选用()指示剂指示终点。
a.K2Cr2O7b.K2CrO4
c.NH4Fe(SO4)2·12H2Od.NH4SCN
16、在吸光光度法中,透过光强度和入射光强度之比,称为()。
a.吸光度b.透光度
c.吸收波长d.吸光系数
17、在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐,滴定应()。
a.象酸碱滴定那样快速进行b.在开始时缓慢进行,以后逐渐加快
c.始终缓慢地进行d.在近化学计量点附近加快进行
18、已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+,则下列表示正确的是()。
a.TFe/KMnO4=1mL/0.005682gb.TFe/KMnO4=0.005682g/mL
c.TKMnO4/Fe=1mL/0.005682gd.TKMnO4/Fe=0.005682g/mL
19、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到()。
a.待测组分的含量b.最大吸收波长
c.摩尔吸光系数d.络合物组成
20、用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时,溶液中不能有()共存。
a.SO42-b.Ac-
b.Cl-d.NO3-
二、判断(每小题2分,共20分,正确的在()内
打“√”,错误的在()内打“╳”)
1、AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大,所以,AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4()。
2、氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂()。
3、摩尔法不能用于直接测定Ag+()。
4、在酸性溶液中,Fe3+可氧化I-,所以,佛尔哈德法不能测定I-()。
5、待测溶液的浓度愈大,吸光光度法的测量误差愈大()。
6、用佛尔哈德法测定Cl-时,如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离,AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀()。
7、用佛尔哈德法测定Br-时,生成的AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定()。
8、摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl-()。
9、吸光光度法灵敏度高,仅适用于微量组分的测量()。
10、增加溶液的离子强度,Fe3+/Fe2+电对的条件电势升高()。
三、简答(每小题5分,共30分)
1、影响沉淀溶解度的因素。
2、含有相等浓度Cl和Br的溶液中,慢慢加入AgNO3溶液,哪一种离子先沉淀?
第二种离子开始沉淀时3、Cl和Br的浓度比为多少?
(AgCl:
Ksp=1.56×10-10;AgBr:
Ksp=4.1×10-13)。
4、氧化还原指示剂的类型?
5、晶体沉淀的沉淀条件有哪些?
5、简述吸光光度法显色反应条件。
6、写出四种常用氧化还原滴定的原理(包括反应方程式、介质条件、指示剂)。
四、计算(每小题10分,共30分)
1、应用佛尔哈德法分析碘化物试样。
在3.000克试样制备的溶液中加入49.50ml0.2000mol/LAgNO3溶液,过量的Ag+用KSCN溶液滴定,共耗用0.1000mol/LKSCN溶液6.50ml。
计算试样中碘的百分含量。
(I:
126.90447)
2、分析铜矿试样0.6000克,用去Na2S2O3溶液20.00ml,1.00mlNa2S2O3相当于0.005990克纯碘,求铜的百分含量(I:
126.90;Cu:
63.546)。
3、用一般吸光光度法测量0.00100mol/L锌标准溶液和含锌试液,分别测得A=0.700和A=1.000,两种溶液的透射率相差多少?
如用0.00100mol/L锌标准溶液作参比溶液,试液的吸光度是多少?
分析化学试题(B)标准答案
一、单项选择(在四个答案中,选一正确的答案将其序号填在()内,每小题1分,共20分)
1.b2、a3、c4、c5、a6、c7、c8、b9、b10、a
11、a12、c13、c14、c15、c16、b17、b18、b19、b20、b
二、判断(每小题2分,共20分,正确的在()内
打“√”,错误的在()内打“╳”)
1、╳2、╳3、√4、╳5、╳6、√7、√8、╳9、╳10、╳
三、简答(每小题5分,共30分)
1、影响沉淀溶解度的因素。
答:
1)同离子效应;2)盐效应;3)酸效应;4)络合效应;5)温度的影响;6)溶剂的影响
2、含有相等浓度Cl-和Br-的溶液中,慢慢加入AgNO3溶液,哪一种离子先沉淀?
第二种离子开始沉淀时,Cl和Br的浓度比为多少?
(AgCl:
Ksp=1.56×10-10;AgBr:
Ksp=4.1×10-13)。
答:
AgCl和AgBr属1:
1型沉淀,因AgCl:
Ksp=1.56×10-10Ksp=4.1×10-13,所以,Br-先沉淀。
AgCl:
Ksp=[Ag+][Cl-]=1.56×10-10;AgBr:
Ksp=[Ag+][Br-]=4.1×10-13
3、氧化还原指示剂的类型?
答:
1)自身指示剂;2)显色指示剂;3)氧化还原指示剂
4、晶体沉淀的沉淀条件有哪些?
答:
1)沉淀作用应在适当稀的溶液中进行;2)应在不断搅拌下,缓慢加入沉淀剂;3)沉淀作用应当在热溶液中进行;4)陈化。
5、简述吸光光度法显色反应条件。
答:
1)溶液的酸度;2)显色剂用量;3)显色反应时间;4)显色反应温度;5)溶剂;6)干扰及其消除方法。
6、写出四种常用氧化还原滴定的原理(包括反应方程式、介质条件、指示剂)。
答:
1)高锰酸钾法
2)重铬酸钾法
3)碘量法
4)铈量法
四、计算(每小题10分,共30分)
1、应用佛尔哈德法分析碘化物试样。
在3.000克试样制备的溶液中加入49.50ml0.2000mol/LAgNO3溶液,过量的Ag+用KSCN溶液滴定,共耗用0.1000mol/LKSCN溶液6.50ml。
计算试样中碘的百分含量。
(I:
126.90)
解:
2、分析铜矿试样0.6000克,用去Na2S2O3溶液20.00ml,1.00mlNa2S2O3相当于0.005990克纯碘,求铜的百分含量(I:
126.90;Cu:
63.546)。
解:
3、用一般吸光光度法测量0.00100mol/L锌标准溶液和含锌试液,分别测得A=0.700和A=1.000,两种溶液的透射率相差多少?
如用0.00100mol/L锌标准溶液作参比溶液,试液的吸光度是多少?
解:
分析化学试题(D)
一、选择题(共20分,每小题1分)
1.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是()。
A.对照实验B.空白实验
C.校正仪器D.增加平行测定次数
2.Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10-6mol/L,则其Ksp值为()。
A.1.0×10-30B.5.0×10-29
C.1.1×10-28D.1.0×10-12
3.影响氧化还原反应平衡常数的因素是()。
A.反应物浓度B.温度
C.催化剂D.反应产物浓度
4.测定Ag+含量时,选用()标准溶液作滴定剂。
A.NaClB.AgNO3
C.NH4SCND.Na2SO4
5.EDTA滴定Zn2+时,加入NH3—NH4Cl可()。
A.防止干扰B.防止Zn2+水解
C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度
6.用