考点：
考查元素推断，元素周期表的结构，元素周期律的应用，元素性质的判断
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.Fe（SCN）3溶液中存在Fe3++3SCN﹣
Fe（SCN）3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质
C.反应CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D.合成氨：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0在高温、高压和催化剂条件进行
【答案】D
【解析】试题分析：
A、加入固体KSCN，Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3平衡正向移动，溶液的颜色变深，故A正确；B、氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，可除去HCl，故B正确；C、反应CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深，故C正确；D、合成氨：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0在高温平衡逆向移动，不利于氨的合成，故D错误；故选D。
【考点定位】考查化学平衡移动原理
【名师点晴】本题考查了勒夏特列原理的使用条件。
注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。
5.已知H—H键的键能为436kJ/mol，O＝O键的键能为498kJ/mol，热化学方程式H2（g）＋
O2（g）＝H2O（l）ΔH＝－286kJ/mol，则H2O分子中O—H键的键能为（ ）
A.485.5kJ/molB.610kJ/molC.917kJ/molD.1220kJ/mol
【答案】A
【解析】试题分析：
设O—H键的键能为xkJ/mol,各化学键键能为:
H—H键的键能为436kJ/mol,O═O键的键能为498kJ/mol,反应热的焓变:
ΔH＝反应物总键能-生成物总键能,则反应H2（g）＋
O2（g）＝H2O（l）ΔH＝－286kJ/mol,计算得出:
x=485.5kJ/mol所以A选项是正确的.
考点：
热化学方程式、键能
6.碳酸钙受热分解的方程式为CaCO3（S）
CaO（S）+CO2（g）在一固定容积的密闭容器中进行该反应，达到平衡后，二氧化碳的浓度为amol·L-l，保持温度不变，再通入一定量的二氧化碳气体，平衡后，体系中二氧化碳的浓度与原平衡相比（）
A.增大B.减小C.不变D.无法判断
【答案】C
【解析】CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g），K=c（CO2），再充入CO2，平衡逆向移动，但因为温度没变，则K=c（CO2）不变，所以CO2浓度不变，答案选C。
7.下列说法正确的是（ ）
A.工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：
2
D.在铁上镀铜，应选用铜作阴极
【答案】B
【解析】试题分析：
A、因为氧化镁的熔点非常高，由固体转化成熔融状态，消耗很多的能量，因此工业上常电解氯化镁，冶炼金属镁，故错误；B、盖斯定律：
对一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，因此可以利用盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，故正确；C、阴极反应式：
2H＋＋2e－=H2↑，阳极反应式4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，根据电子守恒，阴阳两极产物的物质的量之比为2：
1，故错误；D、根据电镀的原理，铁做阴极，铜作阳极，故错误。
考点：
考查金属冶炼、盖斯定律、电解原理应用等知识。
8.下列有关电化学装置的叙述正确的是（）
A.图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化
B.图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C.图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：
Al－3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－
D.图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时为“牺牲阳极的阴极保护法”
【答案】C
【解析】试题分析：
A、锌作原电池的负极，发生氧化反应，而不是MnO2被氧化，故A错误；B、电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，而粗铜中有比铜活泼的金属首先放电，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故B错误；C、铝与电源的正极相连，叫阳极，而阳极发生氧化反应，所以电极反应式为：
Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正确；D、K与M相连接，铁作阴极，受保护；而K与N相连接，构成原电池，铁在的电极叫正极，受保护，称为“牺牲阳极的阴极保护法”，所以前者不是“牺牲阳极的阴极保护法”，故D错误；故选C。
考点：
考查了原电池和电解池原理的相关知识。
9.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ·mol－1（中和热），原因可能是（）
A.实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口
B.用浓硫酸代替了稀硫酸
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度
【答案】B
【解析】试题分析：
实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口，热量散失较多，实验数值结果小于57.3kJ·mol－1，故A错误；用浓硫酸代替了稀硫酸，浓硫酸溶解放热，实验数值结果大于57.3kJ·mol－1，故B正确；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，实验数值结果小于57.3kJ·mol－1，故C错误；用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度，测得硫酸温度偏高，造成实验数值结果小于57.3kJ·mol－1，故D正确。
考点：
本题考查中和热测定。
10.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
A.①⑥⑦B.③⑤C.③⑦D.⑤⑦
【答案】C
【解析】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；③加浓盐酸，反应速率加快，且不会改变氢气的体积；④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，且生成的氢气体积不变，答案选C。
点睛：
本题考查反应速率的影响因素，注意本题不改变生成氢气总量的要求，答题时注意审题。
11.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。
2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-l。
下列判断正确的是（）
A.A的转化率为40%B.2min内B的反应速率为0.2mol·L-l．min-1
C.x=2D.若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态
【答案】A
【解析】试题分析：
生成0.8molD，消耗0.8×3/2mol=1.2mol,即A的转化率是1.2/3×100%=40%，故正确；B、生成0.8molD的同时，消耗B的物质的量为0.8/2mol=0.4mol，因此B的反应速率是0.4/（2×2）mol/（L·min）=0.1mol/（L·min），故错误；C、生成C的物质的量为0.2×2mol=0.4mol，即x=1，故错误；D、根据密度的定义，气体质量不变，气体反应前后气体系数之和相等，即n不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故错误。
考点：
考查化学反应速率和化学平衡计算、化学平衡状态的判断等知识。
12.将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），达到平衡时SO3为nmol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是（ ）
A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3B.2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3
C.4.0molSO2+1.0molO2D.2.0molSO2+0.5molO2+1.0molSO3
【答案】C
【解析】试题分析：
对于反应前后气体体积不等的反应，将物质一边倒转化，若相应的物质的物质的量相等，则平衡等效。
该反应的等效开始状态是：
认为2.0molSO3不是加入的，而是消耗SO2和O2反应产生的，根据方程式可知：
产生2.0molSO3，消耗2.0molSO2和1.0molO2。
所以在反应开始时各种物质的物质的量是：
4.0molSO2＋1.0molO2，0mol的SO3，答案选B。
【考点定位】考查等效平衡的判断的知识。
【名师点晴】所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。
等效平衡的判断及处理一般步骤是：
进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。
等效平衡一般有三种类型：
I类：
恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：
等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：
恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：
等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：
恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。
13.恒容密闭容器中存在下列平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．
下列说法错误的是（ ）
A.在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆
B.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
C.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
D.反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的△H＞0
【答案】B
【解析】试题分析：
A．T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故A正确；B．平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故B错误；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故C正确；D．由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故D正确；故选B。
考点：
考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
14.下列图示与对应叙述相符合的是 （）
A.图I：
反应H2+I2
2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B.图Ⅱ：
反应2SO2＋O2
2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C.图III：
反应N2+3H2
2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
D.图IV：
反应CO2（g）+H2（g）
CO（g）＋H2O（g）ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化
【答案】B
【解析】试题分析：
A、任何化学反应都伴随能量变化，升高温度平衡必然改变，故错误；B、缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，故正确；C、看交点以后，增大压强，平衡向正反应方向移动，v正>v逆，故错误；D、T2的温度高于T1，升高温度，平衡向正反应方向进行，水蒸气含量增大，故错误。
考点：
考查化学平衡图像、勒夏特列原理等知识。
15.下列叙述错误的是（ ）
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物
A.全部B.
（1）
（2）（3）（4）
C.
（1）
（2）（3）D.
（2）（3）（4）
【答案】B
【解析】试题分析：
非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此如果R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R不一定大于Q，
（1）不正确；阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键，
（2）不正确；水分子间存在氢键，所以在同主族元素的氢化物中沸点最高，（3）不正确；氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响物质的稳定性。
氢化物的稳定性与化学键有关系冒（4）不正确；都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如氯化铵，（5）不正确，答案选A。
考点：
考查元素周期律的应用、化学键、氢键、物质稳定性以及共价化合物和离子化合物的判断
点评：
该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题综合性强，侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。
答题时注意学会排除法，通过举例、逐一筛选得出正确结论的方法。
16.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述正确的是（）
A.该反应的化学方程式是：
H2（g）＋CO2（g）
CO（g）＋H2O（g）
B.上述反应的正反应是吸热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，如果此时测得CO2为0.5mol，则该反应达到平衡状态
D.某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：
＝
，则此时温度700℃
【答案】C
【解析】A、依据平衡常数的表达式可知反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：
H2（g）＋CO2（g）
CO（g）＋H2O（g），A错误；B、表中数据分析，温度越高，平衡常数越小，所以反应是放热反应，B错误；C、反应是一定体积容器中设为1L，则
H2（g）＋CO2（g）
CO（g）＋H2O（g）
起始浓度（mol/L）1100
变化浓度（mol/L）0.50.50.50.5
5min的浓度（mol/L）0.50.50.50.5
则浓度熵Qc=0.5×0.5/0.5×0.5=1，830°C时Qc等于K，说明反应达到平衡，C正确；D、关系式：
c（CO2）/3c（CO）=c（H2O）/5c（H2）得到[CO2][H2]/[CO][H2O]=0.6，对照平衡常数可知温度是1000℃，D错误；答案选C。
点睛：
本题考查了化学平衡常数的意义和计算应用，化学平衡的影响因素，关键是任意状态下是否平衡的判断依据，是和平衡常数比较判断。
17.全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：
VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）
VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+
下列说法错误的（）
A.充电时，反应每生成1molH+时电子转移的物质的量为1mol
B.放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱
C.放电时，正极反应为VO2++2H++e—=VO2++H2O
D.充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色
【答案】A
.....................
考点：
考查电极反应式的书写等知识。
18.用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（ ）
A
B
C
D
装置
实验
结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢
证明温度对化学平衡的影响
验证铁钉发生吸氧腐蚀
可证明非金属性
C＞Si
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
点睛：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率的测定、温度对化学平衡的影响、电化学腐蚀及非金属性比较等，把握实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项D是解答的易错点。
19.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4琼脂溶液．
下列说法正确的是（ ）
A.a电极上发生的反应为：
MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D.b电极上发生还原反应
【答案】A
【解析】试题分析：
A、总电极反应式：
2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a极是正极得电子，电极反应式＝总电极反应式－b极反应式，得出：
2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化简得：
MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，A正确；B、根据A的分析，外电路电子流向是从b流向a，B错误；C、根据原电池的工作原理：
阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42－向b极移动，C错误；D、根据原电池的工作原理：
负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：
Fe2＋－e－＝Fe3＋，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理及常见的化学电源
【名师点晴】根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，再结合原电池理论，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答即可。
20.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：
2，以下说法不正确的是（ ）
A.a极与电源的正极相连
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）
D.a电极反应式为2H++2e﹣═H2↑
【答案】D
【解析】试题分析：
电解硫酸钠溶液时，阳极上OH-放电生成O2、阴极上H+放电生成H2，所以实质上是电解H2O，同温同压下，转移电子相等时生成H2、O2的体积之比为2：
1，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：
2，则甲是O2、乙是H2，所以a是阳极、b是阴极；阳极附近有H+生成，所以产物丙是H2SO4，阴极附近有OH-生成，所以产物丁是NaOH。
A．通过以上分析知，a是阳极，则a与电源正极相连，A正确；B．通过以上分析知，产物丙是硫酸，B正确；C．电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过），C正确；D．a电极反应式为2H2O-4e-＝4H++O2↑，b电极反应式为2H2O+2e-＝2OH-+H2↑，D错误，答案选D。
考点：
考查电化学原理的应用
二、简答题（本题包括4小题，共50分。
请把答案填写在答题卡相应位置上）
21.已知：
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
①C的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
②A与D可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种液态化合物X和Y，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。
请回答下列问题：
（1）C原
升级会员 