届高三化学周练汇编教师版第七周 含答案.docx
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届高三化学周练汇编教师版第七周含答案
第七周
时间：
45分钟
满分：
100分
一、选择题（每题6分，共66分）
1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验
B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重
C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料
D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子
答案 C
解析 A项，氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，错误；B项，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，错误；C项，氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器，正确；D项，明矾净水时Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，错误。
2．[2017·衡水模拟]下列叙述正确的是（ ）
①含有大量AlO
的溶液中，NH
、NO
、H＋、Cl－可以大量共存
②0.1mol·L－1的AlCl3溶液中，Na＋、K＋、SO
、HCO
可以大量共存
③向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
④加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO
一定能够大量共存
⑤用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：
Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
⑥依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO
3Mg＋Al2O3
⑦向明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，发生反应：
2SO
＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO
＋2H2O
⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液
A．⑤⑦B．③⑤C．④⑥D．⑦⑧
答案 A
解析 ①含大量AlO
的溶液呈碱性，H＋不能大量存在，错误；②Al3＋与HCO
发生双水解反应：
Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑，不能大量共存，错误；③Al（OH）3不溶于NH3·H2O，错误；④加入铝粉放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在NO
，若呈碱性，Ca2＋、Fe2＋不能大量共存，错误；⑥金属性：
Mg>Al，铝不能置换出Mg，错误；⑧常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。
故A项符合题意。
3．[2017·河南郑州高三质检]某无色溶液含有下列离子中的若干种：
H＋、NH
、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO
、Cl－、OH－、NO
。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A．3种B．4种C．5种D．6种
答案 C
解析 Cu2＋在溶液中为蓝色，则溶液中一定不含有Cu2＋。
能与铝粉反应放出H2，则溶液中含有H＋或OH－。
若溶液中含有H＋，则不含CO
、OH－、NO
，一定含有Cl－，可能含有NH
、Ba2＋、Al3＋。
若溶液中含有OH－，则不含H＋、NH
、Al3＋，结合溶液呈电中性知，一定含有Ba2＋，一定不含CO
，可能含有Cl－、NO
。
综上所述，溶液中能大量存在的离子最多有5种。
4．[2017·山东重点中学联考]下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有（ ）
①（NH4）2CO3 ②Al2O3 ③Al2（SO4）3 ④Al ⑤NaHSO3 ⑥Al（OH）3
A．3种B．4种C．5种D．6种
答案 B
解析 Al为单质，排除④；（NH4）2CO3与酸反应生成CO2，与碱反应生成NH3；Al2O3、Al（OH）3为两性物质，均能与强酸、强碱反应；NaHSO3与酸反应生成SO2，与碱反应生成Na2SO3；Al2（SO4）3只能与碱反应，不能与酸反应。
故既能与酸反应也能与碱反应的化合物是①②⑤⑥，B项正确。
5．下列各项所述内容对应的图象正确的是（ ）
答案 D
解析 A选项，因为含有H＋，所以开始不会生成沉淀，错误；B选项，最终有BaSO4沉淀生成，错误；C选项，Al产生的氢气多，错误。
6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物
因为Al和Al2O3既可以与酸反应又可以与碱反应
Ⅰ对，Ⅱ
对，有
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
Ⅰ对，Ⅱ
对，有
C
海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化
因为明矾水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性
Ⅰ对，Ⅱ
错，无
D
铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应
Ⅰ错，Ⅱ
对，无
答案 A
解析 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落是因为Al2O3的熔点高于金属Al，故B错；明矾水解产生Al（OH）3胶体，可净化水，但不能进行消毒，故C错；铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，并不是不反应，故D错。
7．[2016·福建四地六校联考]用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．操作②中发生的化学方程式为NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋NaHCO3
答案 D
解析 A项，分离氧化铝和氧化铁，应用氢氧化钠溶液，不可能用盐酸，因为二者都可与盐酸反应，故A错误；B项，氧化铁与NaOH不反应，则反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，故B错误；C项，电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，故C错误；D项，操作②中向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3，故D正确。
8．[2016·日照联考]甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是（ ）
A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致
B．甲中沉淀一定比乙中的少
C．甲中沉淀可能比乙中的多
D．乙中沉淀可能比甲中的多
答案 D
解析 Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而不溶于氨水，NaOH溶液和氨水均为一元碱的水溶液，根据加入的碱溶液的量进行分析，可能出现以下几种情况：
①若加入的碱溶液均不足量或均恰好完全反应生成Al（OH）3，则甲、乙中的现象一致，生成的沉淀的量相等；②若加入的碱溶液均过量，过量的NaOH会使生成的Al（OH）3沉淀部分溶解或完全溶解，而加入氨水的烧杯中生成的Al（OH）3不会溶解。
综上分析，只有D项符合题意。
9．一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1mol·L－1的NaOH溶液，向另一份中滴加xmol·L－1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．该铝块的总质量为8.46g
B．a＝260
C．b＝780
D．该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3∶20
答案 A
解析 当铝块与NaOH溶液反应时，由关系式Al2O3～2NaOH可得，n（Al2O3）＝
n（NaOH）＝0.03mol；由关系式2Al～2NaOH～3H2可得，n（H2）＝1.5n（Al）＝1.5n（NaOH）＝0.3mol，n（Al）＝0.2mol，n（NaOH）＝0.2mol，V（NaOH）＝200mL，a＝260。
当铝块与盐酸反应时，由关系式Al2O3～6HCl可得，n（HCl）＝0.03mol×6＝0.18mol，c（HCl）＝
＝1mol·L－1；由关系式Al～3HCl可得，n（HCl）＝3n（Al）＝0.6mol，V（HCl）＝
×1000mL·L－1＝600mL，b＝180＋600＝780。
该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为0.03mol∶0.2mol＝3∶20。
铝块的总质量为（0.03mol×102g·mol－1＋0.2mol×27g·mol－1）×2＝16.92g。
10.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．原合金质量为0.92g
B．产生氢气的体积为896mL（标准状况下）
C．图中m的值为1.56
D．图中V2的值为60
答案 C
解析 由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，后发生反应NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al（OH）3↓，最后发生反应Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L＝0.02mol，则V1为0.02mol÷1mol/L＝0.02L＝20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL－20mL＝20mL，其物质的量为0.02L×1mol/L＝0.02mol，生成沉淀的物质的量为0.02mol，合金中钠的物质的量为0.04mol，铝的物质的量为0.02mol。
由原子守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol＋0.02mol×27g/mol＝1.46g，故A错误；由Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL＋60mL＝100mL，故D错误；由上述计算可知，生成沉淀0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol＝1.56g，C正确；由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑可知，生成氢气的物质的量为0.02mol＋0.03mol＝0.05mol，在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，B错误。
11．某烧杯中盛有含0.2molNH4Al（SO4）2的溶液，向其中缓缓加入4mol·L－1的NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（ ）
A．Al3＋和Al（OH）3B．AlO
C．AlO
和Al（OH）3D．Al（OH）3
答案 D
解析 由NH
＋OH－===NH3·H2O，Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓及题给数据知，Al3＋恰好全部转化为Al（OH）3。
二、非选择题（共34分）
12．[2017·云南高中统一检测]（12分）铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。
回答下列问题：
（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是______________________________________________________；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生。
若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。
铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（Al2O3）。
若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为______________________________________________；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是____________________________________________________。
（3）饮用水中的NO
对人体健康会产生危害。
为了降低饮用水中NO
的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO
还原为N2，该反应的离子方程式为____________________________________________________。
（4）将0.1mol·L－1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。
则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为______________________________________________。
答案
（1）10Al＋3V2O5
5Al2O3＋6V
（2）铝表面很快形成致密氧化膜，其熔点高于铝 2Al＋6H2O===2Al（OH）3＋3H2↑ 其表面不易形成致密的氧化膜（合理即可）
（3）10Al＋6NO
＋4OH－===3N2↑＋10AlO
＋2H2O
（4）AlCl3＋6NH4F===（NH4）3AlF6＋3NH4Cl
解析
（1）金属铝作还原剂化合价升高生成Al2O3，V2O5作氧化剂化合价降低生成V。
（2）Al2O3的熔点高于金属铝，所以铝熔化而不滴落；金属铝与水发生置换反应：
2Al＋6H2O===2Al（OH）3＋3H2↑；单质铝的化学性质活泼，会与O2迅速反应生成Al2O3致密氧化膜，阻碍Al与H2O发生反应，当制成铝汞齐后，Al与O2反应生成蓬松的Al2O3，此时将其放入水中，Al与H2O接触发生反应生成H2。
（3）金属铝作还原剂在碱性条件下生成AlO
，硝酸根离子作氧化剂被还原为N2，再根据氧化还原方程式配平原则配平离子方程式。
（4）加入氨水后，无沉淀生成，说明溶液中不存在Al3＋，依据元素守恒和冰晶石的化学式，可写出反应的化学方程式。
13．（12分）某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品。
某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：
（1）操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有_________、_________、________。
（2）该同学用pH试纸对溶液D进行测试发现溶液呈酸性，请用离子方程式解释其原因：
____________________________________________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
②____________________________________________________，
③____________________________________________________，
④________________________________________________________________________。
（4）根据实验推测，该胃药的主要成分为________________________________________________________________________。
（5）该同学通过阅读课外读物了解到：
常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验（简要描述操作步骤）：
________________________________________________________________。
答案
（1）烧杯 漏斗 玻璃棒
（2）Al3＋＋3H2O3H＋＋Al（OH）3
（3）②Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
③2Al（OH）3
Al2O3＋3H2O
④AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al（OH）3↓＋3NaCl
（4）Al（OH）3
（5）①将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na＋；②向C溶液中滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3
解析
（1）对悬浊液进行的操作，应为过滤。
（2）固体B既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，则B中含有Al元素，所以D中含有Al3＋，水解使溶液显酸性。
（3）因D、E混合得到B，所以B为Al（OH）3。
（4）由流程图可知Al（OH）3是胃药的主要成分。
（5）检验Na＋可选用焰色反应，HCO
与酸反应生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
14．[2017·河南高中适应性测试]（10分）铝是一种应用广泛的金属。
工业炼铝的原料由铝土矿（主要成分Al2O3、SiO2、Fe2O3）提取而得。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图所示：
（1）滤渣A为________；①中涉及的离子方程式为____________________，______________________。
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________；过量气体B的作用是________________________________。
（3）②中反应的化学方程式为______________________________________________________。
（4）工业上可用石墨为电极电解熔融氧化铝和冰晶石混合物冶炼铝，其阳极的反应式为__________________________；每生成11.2L（标准状况）氧气时，得到铝的物质的量为________mol。
（5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。
如2Al＋4BaO
3Ba↑＋BaO·Al2O3，常温下Al的金属性比Ba的金属性________（填“强”或“弱”）。
利用上述方法可制取Ba的主要原因是________（填序号）。
a．高温时Al的活泼性大于Ba
b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定
d．Ba的沸点比Al的沸点低
答案
（1）Fe2O3 Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O
（2）CaSiO3 CO2可将NaAlO2完全转化为Al（OH）3
（3）2Al（OH）3
Al2O3＋3H2O
（4）2O2－－4e－===O2↑
（5）弱 d
解析
（1）铝土矿中Fe2O3不溶于NaOH，滤渣A为Fe2O3。
而Al2O3、SiO2均能溶于NaOH。
（2）加入CaO，CaO和水反应生成的Ca（OH）2与SiO
反应生成CaSiO3沉淀。
过量CO2，使NaAlO2全部转化为Al（OH）3沉淀。
（3）Al（OH）3高温分解生成Al2O3和H2O。
（4）阳极阴离子（O2－）放电生成O2。
由2Al2O3
4Al＋3O2↑，可知生成0.5molO2时制得
molAl。
（5）Ba的金属性强于Ca，Ca的金属性强于Al。
该反应能发生，是因为Ba的沸点比Al的沸点低，高温时Ba以蒸气的形式逸出，促进平衡向正反应方向移动。
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