山东省枣庄市中考模拟化学试题.docx

山东省枣庄市中考模拟化学试题.docx

《山东省枣庄市中考模拟化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省枣庄市中考模拟化学试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

山东省枣庄市中考模拟化学试题

2021年山东省枣庄市中考模拟化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．人类的进步离不开化学的贡献。

下列有关化学史的说法错误的是（　　）

A．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明了氧气约占空气总质量的五分之一

B．阿伏加德罗等科学家研究得出结论：

分子中原子的重新组合是化学变化的基础

C．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”

D．英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂

2．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法不正确的是（　　）

甲

乙

丙

丁

反应前的质量（g）

15

12

14

20

反应后的质量（g）

11

0

x

y

A．参加反应的甲和乙的质量之比为1：

3B．x的取值范围是：

0≤x≤30

C．当y≤20时，该反应为化合反应D．x+y=50

3．锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。

结合图中信息，下列叙述正确的是（　　）

A．锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g

B．锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子数决定

C．MnO2属于氧化物，能做所有化学反应的催化剂

D．KMnO4为紫黑色固体，易溶于水形成紫红色溶液

4．下列实验设计或结论合理的是（）

A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg（OH）2，充分搅拌后过滤

C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存

D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气

5．下列实验不能达到实验目的的是（　　）

A．

测定空气中氧气含量B．

验证质量守恒定律

C．

探究可燃物燃烧条件D．

验证硝酸铵溶解吸热

6．下列所描述的现象或变化中属于物理变化的是（）

A．用氢氧化钠干燥O2、N2等B．石蕊试液遇酸性溶液变为红色

C．石灰浆抹墙后，墙壁变硬D．用生石灰制熟石灰

7．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示。

下列关于以上反应的说法中，正确的是

A．X的值为44B．W由碳、氢两种元素组成

C．该反应属于置换反应D．W中碳、氢元素质量比为4∶1

8．下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（　　）

A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．Ba（OH）2溶液D．酚酞溶液

二、填空题

9．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。

如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐。

请回答：

（1）A点表示的物质所属的物质类别是_________。

（2）请写出B点表示的物质化学式_________。

（3）已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式___________________。

10．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的____，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：

（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________；

（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________

A稀HClB酚酞试液CCaCl2DCa（OH）2

（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出_______。

（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是____

AH2SO4BBaCl2CCuSO4DNa2CO3

发生反应的化学方程式为：

_____________

（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是________。

11．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息，回答下列问题：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是_______________g。

（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为____________。

（3）温度为_________℃时，甲、乙两物质溶解度相同。

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____________。

（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是_________。

12．额温枪在疫情防控中发挥着无可替代的重要作用，下图是额温枪及所用电池示意图，回答下列问题：

（1）所标物质中，含有的有机合成材料是__________，含有的金属材料是_____________。

（2）电池内部有一根碳棒，主要利用其___________性。

（3）写出能直接表示锌和铜活泼性强弱的化学方程式：

_______________。

三、综合应用题

13．根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：

（1）操作④中玻璃棒的作用是________。

（2）若按照②③①步骤配制50g16%的NaC1溶液，所配制溶液的溶质质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）操作⑤中停止加热的时间是__________。

（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为__________（填序号）。

（5）以下操作中可能会导致精盐产率（产率=精盐质量/粗盐质量×100%）偏小的有__________（填序号）。

a.操作①中有少量溶液溅出烧杯b.操作③中仰视读数

c.操作④中液面高于滤纸边缘d.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌

海水是宝贵的自然资源，某氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：

依据图示完成下列填空：

（6）如果粗盐中含SO

量较高，必须添加钡试剂除去SO

，该钡试剂可以是____________。

ABa（OH）2BBa（NO3）2CBaCl2DBaSO4

（7）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO

，加入试剂的合理顺序为_________________。

a.先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂

b.先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3

c.先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3

d.先加入Na2CO3，后加入钡试剂，再加NaOH

（8）脱盐工序中，通过加热、浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在______________上的性质差异。

（9）检验脱盐是否完全的实验方法是___________。

四、计算题

14．取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。

（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为；

（2）与氯化铜反应的NaOH溶液的质量为g；

（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．

参考答案

1．A

【详解】

A、拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一，故A说法错误；B、阿伏加德罗等科学家得出结论：

分子中原子的重新组合是化学变化的基础，故B说法正确；C、我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法”，故C说法正确；D、英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂，故D说法正确。

故选A。

2．B

【详解】

A、参加反应甲的质量为15-11=4g，参加反应乙的质量为12g，它们参加反应的质量之比为1：

3，A正确；

B、参加反应的物质总质量为16g，那么生成物的总质量也应为16g，当生成物只有丙，那么x为30，当生成物只有丁时，x为14，所以x的取值范围是：

14≤x≤30，B不正确；

C、当y=20时，丁可能为催化剂或杂质，当y<20时，丁为反应物，这两种情况下，生成物都只有丙，所以该反应为化合反应，C正确；

D、参加反应的物质总质量为16g，那么生成物的总质量也应为16g。

反应前丙、丁的物质总质量为14+20=34g，所以反应后丙、丁的物质总质量为x+y=34+16=50，D正确。

故选B。

【点睛】

本题难度有点大，要利用质量守恒定律进行判断丙丁存在的可能性，采用假设法进行分析理解，解答题目。

3．D

【详解】

A、由锰元素元素周期表的一格的信息，左上角的数字为25，表示原子序数为25；根据原子序数=核电荷数=质子数，锰原子核内有25个质子；汉字下面的数字表示相对原子质量，锰元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量的单位为“1”，通常不写出来，选项错误；

B、原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。

选项错误；

C、二氧化锰由两种元素组成且有一种是氧元素，但能做所有化学反应的催化剂说法过于绝对，有许多化学反应不需要催化剂就能进行，选项错误；

D、KMnO4为紫黑色固体，易溶于水形成紫红色溶液，选项正确。

故选D。

4．C

【解析】

试题分析：

A、盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体，故A错误；B、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应，故B错误；C、pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应，故C正确；D、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小，并不能说明不含氧气，故D错误。

考点：

考查化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；离子或物质的共存问题。

5．A

【详解】

A、因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳又不能全部溶于水，所以用此法测定空气中氧气含量结果不准确，不能达到实验目的，符合题意；

B、反应始终在密闭容器内进行，且反应过程中没有浮力等因素的干扰，能达到实验目的，不符合题意；

C、此实验符合控制变量的原则，试管中的白磷温度达到着火点能燃烧，而红磷没有达到着火点不能燃烧，因此可以探究出可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，能达到实验目的，不符合题意；

D、硝酸铵溶于水吸热，导致广口瓶内气体体积缩小，压强减小，U形管内液面左升右降，能达到实验目的，不符合题意。

故选A。

6．A

【解析】

A、氢氧化钠固体干燥O2、N2等，是氢氧化钠吸收了水分，没有新物质生成，属于物理变化．

B、石蕊试液遇酸性溶液变为红色的过程中有新物质生成，属于化学变化．

C、石灰浆粉刷的墙壁变硬的过程中生成了碳酸钙，属于化学变化．

D、生石灰和水反应能生成熟石灰，属于化学变化．

故选A．

点睛：

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

7．D

【分析】

根据质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。

由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是23g+（64g﹣16g）＝71g，而水的质量增加，且增加值是32g﹣5g＝27g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g﹣27g＝44g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。

【详解】

A、由以上分析知X的值等于44g+8g＝52g，故错误；

B、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：

27g×

×100%＝24g，二氧化碳中氧元素的质量：

44g×

＝32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量＝64g﹣16g＝48g，所以可判断W中含有氧元素，故错误；

C、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；

D、由C的分析可知W中碳、氢元素质量比为（44g﹣32g）：

（27g﹣24g）＝4：

1，故正确。

故选D。

8．A

【详解】

A、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与硫酸反应生成二氧化碳气体、与硫酸钠溶液不能反应，会出现三种不同现象，故A正确；

B、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硫酸、硫酸钠溶液不能反应，不能出现三种不同现象，故B错误；

C、Ba（OH）2溶液与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀，不能出现三种不同现象，故C错误；

D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4分别显碱性、酸性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种不同现象，故D错误。

故选A。

【点睛】

解答本题时要熟练掌握所涉及物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现三种不同的现象即符合题意。

9．单质FeO4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

【解析】

试题分析：

分析图像，⑴A点表示的物质中铁元素的化合价为0，而单质中元素的化合价为零，故A点表示的物质所属的物质类别是单质；⑵B点表示的物质是+2价铁的氧化物，依据氧化物定义及化合物化学式的写法可知B点表示的物质的化学式为FeO；⑶C点表示的化合物为Fe（OH）2，D点表示的化合物为Fe（OH）3，依据题意及化学方程式的书写步骤可得：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

考点：

图像题；化学式及化学方程式的书写；物质的分类

10．腐蚀性2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OBOH﹣CCuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓硝酸钾（KNO3）

【分析】

氢氧化钠很容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜。

【详解】

使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。

（1）氢氧化钠很容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生的反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，可以选择稀HCl，CaCl2和Ca（OH）2因为变质生成的碳酸钠会和三种物质发生反应，分别产生气体和沉淀，而酚酞试液遇到氢氧化钠和碳酸钠都会变为红色，所以不行，故选B。

（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH﹣。

（4）依据反应②，是碱与盐的反应，其中盐是BCD，但是氯化钡及其碳酸钠都不会和氢氧化钾反应，不能满足复分解反应的条件，故选C。

发生反应的是硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜，反应的化学方程式为CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓。

（5）硫酸铵含有氮元素，属于氮肥，磷酸二氢钙只含有磷元素，属于磷肥，亚硝酸钠含有氮元素，属于氮肥，硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故属于盐，其中又属于复合肥的是（KNO3）。

11．40乙〉甲〉丙40丙小于30℃

【详解】

（1）从50℃向上做垂线，与乙曲线的焦点再向纵坐标作垂线，所对应的数值就是该温度下的溶解度，故乙物质的溶解度是40g。

（2）从20℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以20℃时它们的溶解度大小顺序是乙＞甲＞丙。

（3）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以40℃时，甲、乙两物质溶解度相同。

（4）降温后甲和乙溶解度都减小，会析出晶体，因为饱和溶液的质量分数计算：

×100%，所以饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为10℃时乙的溶解度大于甲的，所以降温后乙的质量分数大于甲的，丙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以直接比较在10℃时甲的溶解度与50℃丙的溶解度大小就可以了，因为10℃时甲的溶解度大于50℃丙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数；所以所得溶液中溶质质量分数最小的是丙。

（5）根据：

饱和溶液的质量分数计算：

×100%，设溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液正好饱和，设该温度下的溶解度是X则：

×100%=9.1%解得X=10.011g，因为在30℃正好是10g，所以要配制9.1%的丙物质溶液，必须小于30℃才行。

12．塑料或橡胶铜或锌导电Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（合理即可）

【详解】

（1）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，金属材料包括纯金属及合金，含有的有机合成材料是塑料或橡胶，含有的金属材料是铜或锌

（2）电池内部的碳棒能导电，主要利用其导电性；

（3）可用金属间置换反应直接比较金属活动性强弱，锌和硫酸铜反应产生硫酸锌和铜的化学方程式：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

13．引流偏大当有较多固体出现时停止加热②③①④⑤②；ADACBC溶解度取样，加入硝酸酸化的硝酸银观察是否生成沉淀；

【详解】

（1）过滤时玻璃棒的作用引流，故填：

引流；

（2）量取水时俯视读数，会导致量取水的体积偏小，故溶质质量分是偏大，故填：

偏大；

（3）当有较多固体出现时停止加热；

（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作顺序②③①④⑤②；

（5）A、操作①中有少量溶液溅出烧杯，溶质减少，造成精盐产率降低；

B、操作③中仰视读数，会导致水的质量偏大，但对产率没影响；

C、操作④中液面高于滤纸边缘，会导致部分杂质进入滤液，使精盐产量偏大；

D、操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，容易造成液体飞溅，精盐质量减少，产率偏小；

故选：

AD。

（6）添加钡试剂除去SO42-，注意不能引入新的杂质，Ba（NO3）2会引入硝酸根离子，BaSO4本身是沉淀不反应，故选AC。

（7）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，沉淀可再通过过滤除去,Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液,盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以应BaCl2溶液再Na2CO3溶液之前加即可，所以符合该规则的加入试剂顺序为BC选项；

（8）氢氧化钠和氯化钠分离的方法是：

蒸发结晶，趁热过滤，是因为氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故填：

溶解度；

（9）检查脱盐是否完全就是检验溶液中是否有氯离子，取样，可以加入硝酸酸化的硝酸银观察是否生成沉淀；若有沉淀说明说明除盐不完全；若无沉淀，说明除盐完全；

14．

（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）8g；（3）10%

【详解】

（1）向盐酸与氯化铜的混合溶液滴入NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，将稀盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化铜反应生成沉淀。

由图像可知滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：

HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的NaOH的溶液质量为12g﹣4g=8g；

（3）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出氯化铜的质量。

设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x，

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

13580

x8g×20%

x=2.7g

所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为：

×100%=10%

答：

略