最新化学计算题练习题 经典.docx

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最新化学计算题练习题经典

最新化学计算题练习题经典

一、中考化学计算题

1．有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：

小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。

求：

（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。

【答案】80%10%

【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：

10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160219

8gx

160/8g=219/x

x=10.95g

所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：

10.95g÷109.5g×100%=10%；

答：

略

点睛：

方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

2．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。

某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有12g贝壳的烧杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示（贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）。

请你计算：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

烧杯内物质的质量/g

30.9

49.8

m

87.6

107.6

（1）贝壳中碳酸钙的质量分数______（精确到0.1%）；

（2）稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____（精确到0.1%）。

【答案】83.3%10.9%

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。

【详解】

（1）第一次生成的二氧化碳气体的质量为

，第二次生成的二氧化碳气体的质量为

，第四次生成的二氧化碳气体的质量为

，第五次生成的二氧化碳气体的质量为

，则第四次碳酸钙已反应完全。

设贝壳中碳酸钙的质量分数为x

（2）设稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为y，反应碳酸钙的质量为z

稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为

答：

贝壳中碳酸钙的质量分数为83.3%，稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.9%。

【点睛】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。

3．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

生成气体的总质量/g

1.1

2.2

m

4.4

4.4

试求：

（1）m的值为______g。

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量是_____。

（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数是_____。

（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数是____。

（结果保留小数点后一位小数）

【答案】3.3g。

10g9.1%10.5%

【解析】

【详解】

（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g；故填：

3.3；

（2）设参加反应的碳酸钙质量为x；第4次反应完全后用去稀盐酸的溶质的质量为y；第4次反应完全后生成氯化钙的质量为z，

解得x＝10g，y＝7.3g，z＝11.1g，故填10g；

（3）稀盐酸的溶质质量分数：

，故填9.1%；

（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数：

，故填10.5%；

答：

m的值为3.3g；

12g石灰石样品中碳酸钙的质量是10g；

所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数9.1%；

反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数10.5%。

4．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。

请计算：

（1）NaOH的化学式量为_________。

（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g（保留一位小数）。

（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？

（写出计算过程）

【答案】4065.116.0%

【解析】

【分析】

（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，

（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；

（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

【详解】

（1）NaOH的化学式量为23＋16＋1＝40；

（2）所得溶液的质量为50.0g＋20.0g−4.9g＝65.1g；

（3）设样品中硫酸铜的质量为x

CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

16098

x4.9g

x＝8g

硫酸铜溶液中溶质的质量分数为

答：

硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。

5．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。

操作如下：

取200g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。

实验测得的相关数据如下表：

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

加入铜锌粉的累计质量/g

9

18

27

36

40

产生氢气的累计质量/g

0.1

0.2

m

0.4

0.4

容器中剩余固体的质量/g

5.71

11.42

17.13

22.84

26.84

（1）表中m的值为_____________。

（2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。

（3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_____________？

（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（4）通过计算可知，每9g铜锌粉中含有_______________g锌粉。

【答案】0.3ZnSO4、ZnCl27.3%5.85

【解析】

（1）根据表中数据分析解答；

（2）对比第四次、第五次加入铜锌粉分析解答；（3）根据反应的化学方程式计算解答；（4）根据计算解答。

（1）对比第一次、第二次可知，每加入9g铜锌粉可产生0.1g氢气，第四次加入铜锌粉后产生了0.4g氢气，m为第三次加入铜锌粉后产生氢气的质量。

故m值为0.3；

（2）对比第四次、第五次加入铜锌粉后产生氢气的质量不再增加，说明第四次加入铜锌粉后盐酸与锌粉恰好完全反应，故第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为ZnSO4、ZnCl2；（3）设产生0.4g氢气消耗盐酸的质量为x，消耗锌的质量为y。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65732

yx0.4g

x=14.6g

y=13g

原混合液中盐酸的质量分数为

×100％=7.3％

（4）生成0.1g氢气时需要锌的质量为13g÷4=3.25g

设反应生成铜的质量为A。

生成0.1g氢气时与硫酸铜反应的锌的质量为9-3.25g-（5.71g-A）=0.04g+A

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

6564

0.04g+AA

A=2.56g

9g铜锌粉中含有锌粉的质量=2.56g+0.04g+3.25g=5.85g

答：

（3）原混合液中盐酸的质量分数是7.3％；（4）每9g铜锌粉中含有5.85g锌粉。

点睛：

解答本题的难点在于搞清楚第一次加入铜锌粉后，容器中剩余固体的质量包括铜锌粉中铜的质量及锌与硫酸铜反应生成的铜的质量。

6．某课外兴趣小组对一批铁样品（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：

甲

乙

丙

反应前，烧杯+稀硫酸

200g

150g

150g

加入的铁样品质量

10g

10g

14g

充分反应后，烧杯+剩余物

209.8g

159.8g

163.8g

（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

（2）计算样品中铁的质量分数。

（3）计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。

（烧杯的质量为25g，计算结果精确到0.1%）

【答案】

（1）乙；

（2）56%；（3）11.7%

【解析】根据反应数据和计算解答。

解：

（1）分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g。

甲同学所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量；

（2）设应聘者铁的质量为x生成硫酸亚铁的质量为y。

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

561522

xy0.2g

x=5.6g

y=15.2g

56％

（3）样品中杂质的质量=10g-5.6g=4.4g

恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数=

=11.7%

答：

（2）样品中铁的质量分数为56％；（3）恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数为11.7%。

7．有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。

现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。

然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。

滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。

（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）

（1）该反应中氧化铜起作用。

（2）生成的氧气为克。

（3）所得滤液中溶质是，其质量分数为。

（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？

（列出必要的计算过程）

【答案】

（1）催化；

（2）9.6g；（3）氯化钾；18.6%;（4）212.5g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）因为氧化铜反应前后质量和化学性质没有改变，起到改变化学反应速率的作用，故其催化作用；

（2）根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，得到生成氧气的质量为：

2.5g+24.5g-17.4g=9.6g；

（3）氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，故所的溶液中的溶质为氯化钾；设生成氯化钾的质量为x

X=14.9g

所得溶液的溶质的质量分数为：

（4）设与14.9g的氯化钾反应的硝酸银溶液的质量为Y

Y=212.5g

答：

需AgNO3溶液的质量为212.5g。

8．向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：

CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4。

加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）Cu（OH）2质量为______g。

（2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）_____。

【答案】9.816%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由图象可见氢氧化铜沉淀的质量为9.8g

（2）设硫酸铜溶液中溶质质量为x

x=16g

硫酸铜溶液溶质质量分数为

答：

硫酸铜溶液溶质质量分数为16%。

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算

9．取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。

（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为；

（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为g；

（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．

【答案】

（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）8g；（3）10%

【解析】

试题分析：

（1）向盐酸与氯化铜的混合溶液滴入NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，将稀盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化铜反应生成沉淀。

由图像可知滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：

HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的NaOH的质量为12g﹣4g=8g；

（3）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出氯化铜的质量。

设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x，

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

13580

x8g×20%

x=2.7g

所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为：

×100%=10%

答：

略

考点：

有关化学方程式的计算

10．100g某一定质量分数的稀硫酸恰好与13g锌完全反应．请计算：

（1）反应产生氢气的质量是　g．

（2）稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）．

【答案】

（1）0.4；

（2）19.6%．

【解析】

试题分析：

（1）设生成氢气的质量为x，稀硫酸中硫酸的质量为y

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65982

13gyx

解得：

x=0.4g，y=19.6g

（2）稀硫酸中溶质的质量分数为

×100%=19.6%

答：

（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

点评：

本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．