福建省福州市八县市一中学年高二化学上学期期末联考试题.docx

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福建省福州市八县市一中学年高二化学上学期期末联考试题

福建省福州市八县（市）一中2020-2021学年高二化学上学期期末联考试题

（考试时间：

75分钟试卷满分：

100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试范围：

苏教版选修《化学反应原理》。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Fe56Ag108

第I卷

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法错误的是

A.太阳能电池可将光能转化为电能

B.利用植物秸秆制取酒精是有效利用其中的生物质能的方法之一

C.使用电解水法制取氢气可以有效利用能源

D.太阳能、风能资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很少，是绿色能源

2.下列有关化学能与热能的说法正确的是

A.吸热反应在常温或低温条件下都难以发生

B.已知C（金刚石，s）＝C（石墨，s）△H＝－1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定

C.H2→H＋H的变化需要吸收能量

D.反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）为放热反应

3.下列有关电化学原理及其应用的相关说法正确的是

A.燃料电池放电时，化学能全部转化为电能

B.电热水器在不锈钢内胆上镶铜棒可以防止内胆腐蚀

C.电解法精炼铜的过程中，电解质溶液的质量保持不变

D.电解可以使反应Cu＋Zn2＋＝Zn＋Cu2＋发生

4.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是

A.H2SO4B.CCl4C.石墨D.KOH溶液

5.下列说法中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则CH3COOH和NaOH反应的中和热△H<－57.3kJ·mol－1

B.H2（g）的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则反应2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）的△H＝＋571.6kJ·mol－1

C.H原子的能量一定高于H2的能量

D.放热反应中正反应的活化能高于逆反应的活化能

6.25℃时，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A.能使石蕊溶液变红的溶液中：

Fe3＋、Na＋、SO42－

B.由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：

Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－

C.无色透明的溶液中：

K＋、NH4＋、SO42－、SiO32－

D.中性溶液中：

Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

7.某兴趣小组在实验室通过镁粉和空气中的氮气制备氮化镁（可与水发生反应），其装置如下图所示。

已知：

维生素C具有较强的还原性。

下列说法错误的是

A.装置①③中盛放的分别是NaOH溶液和浓硫酸B.装置②的作用为吸收空气中的O2

C.实验开始时应先通空气再点燃酒精灯D.装置⑤中碱石灰可以替换为NaCl

8.如图所示是我国科学家研制的一种新型燃料电池，成功实现了有机废弃物的处理和能源的利用。

下列说法正确的是

A.该电池作精炼铜的电解池的电源时，a极应该连接粗铜

B.负极区发生反应HCOO－＋2OH－－2e－＝HCO3－＋H2O

C.物质A是硫酸亚铁

D.每处理1molHCOO－，理论上生成0.5molK2SO4

9.氧化亚铜是一种重要的工业原料，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。

已知：

1gC（s）燃烧全部生成CO（g）放出9.2kJ热量。

下列说法错误的是

A.C（s）的燃烧热△H<－110.4kJ·mol－1

B.氧化亚铜与氧气的反应为放热反应

C.氧化亚铜与氧气反应的活化能为292kJ·mol－1

D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C（s）＋2CuO（s）＝Cu2O（s）＋CO（g）△H＝＋35.6kJ·mol－1

10.以CH4、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，右侧池中隔膜仅允许H＋通过。

下列说法错误的是

A.石墨1上的电极反应式为CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O

B.右侧池中H＋由Pt1极通过隔膜移向Pt2极

C.Pt1极上的电极反应式为N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋

D.每制得1molN2O5，理论上消耗O211.2L（标准状况下）

二、选择题：

本题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

11.下列实验操作、现象以及得出的结论均正确的是

12.常温下，在20.00mL0.1000mol·L－1氨水中逐滴滴加0.1000mol·L－1盐酸，溶液pH随滴入盐酸体积的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.①溶液中：

c（NH3·H2O）＋c（OH－）＝c（NH4＋）＋c（H＋）

B.②溶液中：

c（NH4＋）＝c（Cl－）＝0.0500mol·L－1

C.①②③3点所示的溶液中水的电离程度：

③>②>①

D.③溶液中：

c（Cl－）>c（NH4＋）>c（OH－）>c（H＋）

13.从海水中提取粗盐后，所得母液可用于提取镁，流程如下：

海水

母液

Mg（OH）2

MgCl2溶液

MgCl2·6H2O

MgCl2

Mg

下列说法错误的是

A.经过步骤①②③，MgCl2得到富集

B.步骤①④均用到结晶操作，步骤①②④均用到过滤操作

C.在水溶液中，MgCl2会部分水解，是因为MgCl2是弱电解质

D.步骤⑥得到的另一产物可间接用于该提取镁的流程

14.常温下，向1L0.01mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下，Kb（NH3·H2O）＝1.75×10－5，忽略温度和溶液体积的改变]，混合溶液的lg

与pH的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是

A.该温度下，Ka（HR）＝10－5

B.随着氨气的通入，

逐渐减小

C.0.01mol·L－1HR溶液的pH约为6

D.当通入0.01molNH3时，溶液中存在：

c（NH4＋）>c（R－）>c（OH－）>c（H＋）

15.用起始质量相同的两根铁棒作电极电解500mL0.2mol·L－1的AgNO3溶液，当两极质量相差16.4g时，阴极收集到的气体在标准状况下的体积为

A.1120mLB.2240mLC.3360mLD.4480mL

16.硫化汞常用于彩色封蜡、塑料、橡胶和医药及防腐剂等方面。

不同温度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：

HgS溶解的过程中吸收热量。

下列说法正确的是

A.图中T1<20℃

B.升高温度可实现b点向a点的转化

C.向b点对应的溶液中加入少量Na2S固体，b点向c点方向移动

D.20℃时，HgS的饱和溶液的物质的量浓度为10－mmol·L－1

第II卷

三、非选择题：

本题共4小题，共56分。

17.（10分）已知：

25℃时，Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5，Ka（HClO）＝2.95×10－8，Ka1（H2CO3）＝4.30×10－7、Ka2（H2CO3）＝5.61×10－11，Ka1（H2SO3）＝1.54×10－2、Ka2（H2SO3）＝1.02×10－7。

回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式Ka1（H2CO3）＝。

（2）在相同条件下，等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO34种溶液中溶质浓度由大到小的顺序为。

等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列的量会变小的是（填字母）。

a.c（CH3COO－）b.c（H＋）c.

（4）下列离子方程式中书写错误的是（填字母）。

a.少量CO2通入NaClO溶液中：

CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

b.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

c.少量Cl2通入Na2CO3溶液中：

Cl2＋2CO32－＋H2O＝Cl－＋2HCO3－＋ClO－

18.（18分）硫化氢（H2S）危害人体健康，造成环境污染。

工业上可采用如下反应处理含H2S的尾气。

请回答下列问题：

（1）已知：

I.S（g）＋O2（g）＝SO2（g）△H1＝－314.27kJ·mol－1；

II.2H2S（g）＋O2（g）＝2S（g）＋2H2O（g）△H2＝－407.07kJ·mol－1

则2H2S（g）＋SO2（g）＝3S（g）＋2H2O（g）△H＝，1molS（s）完全燃烧放出的热量（填“>”“<”或“＝”）314.27kJ。

（2）H2S直接分解可制取H2：

2H2S（g）

2H2（g）＋S2（g）△H>0。

一定温度下，起始压强为100MPa，在体积为5L的恒容密闭容器中充入1molH2S气体，发生该反应。

①下列说法可以判定该反应达到平衡状态的是（填字母）。

A.H2S与H2的物质的量之比不再改变B.气体的密度不再改变

C.断裂2molH－S键的同时断裂1molH－H键D.气体的平均摩尔质量不再改变

②若10min时反应达到平衡，压强变为原来的1.25倍，则从开始到平衡，v（H2）＝mol·L－1·min－1，H2S的转化率为%，化学平衡常数Kp＝MPa（用平衡分压代替平衡浓度表示，平衡分压＝总压×物质的量分数）。

③若保持其他条件不变，将反应容器改为绝热恒容的密闭容器，则重新达到平衡时，S2（g）的体积分数与原平衡相比将（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）H2S燃料电池的开发成功，使得H2S可以作为一种新型能源被资源化利用，基本工作原理如图所示。

①该电池工作时，负极的电极反应式为。

②已知1个电子的电量是1.602×10－19C。

则1kgH2S输出的电量为（列出计算式即可）。

19.（14分）铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]常用作沉淀剂、絮凝剂、泡沫灭火器的内留剂。

某化学小组拟用工业废氧化铝粉末（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3和MgO等杂质）制备铵明矾，制备流程如图所示。

回答下列问题：

（1）0.1mol·L－1铵明矾溶液中各离子浓度从大到小的顺序为。

（2）写出由滤液A生成Al（OH）3沉淀的离子方程式：

。

（3）加稀硫酸溶解Al（OH）3沉淀要使溶液的pH小于2，目的是。

该反应为（填“吸热反应”或“放热反应”）。

（4）样品中NH4Al（SO4）2·12H2O的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示（加热和仪器固定装置已略去）。

精确称取wg样品于蒸馏烧瓶中，加150mL水溶解，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液，确保样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的硫酸吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过量的硫酸，到达终点时消耗V2mLNaOH溶液。

①用NaOH标准溶液滴定过量的硫酸时，应使用式滴定管（填“酸”或“碱”），可使用的指示剂为。

②样品中NH4＋的质量分数表达式为。

20.（14分）根据我国“煤多、油少”的能源构成格局，中国科学院大连物化所自主研发出了以煤炭为基本原料先制备出甲醇，在催化剂存在条件下，再利用甲醇制备出乙烯和丙烯的新型“煤代油”技术（简称MTO技术）。

该技术涉及的主要反应为：

反应I：

2CH3OH（g）

CH2＝CH2（g）＋2H2O（g）△H1＝－11.72kJ·mol－1；

反应II：

3CH3OH（g）

CH2＝CH－CH3（g）＋3H2O（g）△H2＝－30.98kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）反应I能自发进行的条件为（填“高温自发”“低温自发”或“高低温均能自发”）。

（2）具有笼状结构的SAPO－34分子筛是MTO技术中常用的催化剂，其在CH3OH（g）烯烃化的过程中的示意图如图甲所示。

①TK时，在SAPO－34分子筛作用下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）发生反应I和反应II，测得起始时容器内的压强为p0，平衡后容器内的压强为1.3p0，H2O（g）的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则平衡后CH2＝CH－CH3（g）的体积分数为，TK时反应II的平衡常数K＝（结果均保留3位有效数字）。

②在SAPO－34分子筛作用下，反应过程中一定要防止积碳的产生，若产生积碳，造成的后果为（答1点即可）。

（3）环氧乙烷（

）是重要的化工原料，工业上常用甲酰胺（

）－H2O2氧化乙烯来制备环氧乙烷，我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了该反应在常温下，水分子作催化剂时的反应过程，如图乙所示。

甲酰胺H2O2氧化乙烯来制备环氧乙烷的△H0（填“>”“<”或“＝”）。

该过程中最大能垒（活化能）E正＝kJ·mol－1，写出该步骤的化学方程式：

。