电子教案与课件《无机及分析化学》 第二章 习题答案.docx

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电子教案与课件《无机及分析化学》第二章习题答案

第二章重要元素及其化合物

一、选择题  

1.所有金属中密度最小的是（D）。

A. 铯B.铷 C. 钠 D. 锂  

2.金属 Li 应保存在下列哪种物质之中（D）。

A. 汽油 B. 煤油C. 干燥空气 D.液态石蜡  

3.Li与氧气反应生成的化合物是（C）。

A. LiO B.LiO2 C.Li2OD. Li2O2  

4.下列各物质遇水后能放出气体并生成沉淀的是（C）。

A. SnCl2 B. Bi（NO3）3 C. Mg3N2 D. （NH4）2SO4  

5. 向 MgCl2 溶液中加入Na2CO3 溶液，生成的沉淀为（C）。

A. MgCO3 B. Mg（OH）2 C. Mg2（OH）2CO3 D. Mg（HCO3）2  

6. 元素 Be、Mg、Ca、Sr、Ba 的相同点是（D）。

A.与冰水迅速反应 B.原子体积相同 

C. 可生成不溶于水的硫酸盐  

D. 氢氧化物均可与酸反应  

7. NaNO3受热分解的产物是（B）。

A. Na2O，NO2，O2B. NaNO2，O2 C. NaNO2，NO2，O2 D.Na2O，NO，O2  

8.下列哪对元素的化学性质最相似（D）。

A.Be 和Mg B. Mg 和Al  C. Li 和Be   D.Be 和Al  

9.下列金属中最软的是（C）。

 A. Li   B. Na C. Cs D. Be  

10. 关于ⅠA、ⅡA元素性质的比较，下列叙述中不正确的是（A）。

A. 由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物  

B.在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定  

C. s区元素的单质都有很强的还原性

D.除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料  

11. 下列金属表现为两性的是（D）。

A. Li  B. MgC. Ca D. Be  

12.下列物质中显两性的是（C）。

 A. LiOHB. Mg（OH）2   C.Be（OH）2 D.Sr（OH）2  

13.铝在地壳中含量高，它在自然界的主要存在形式是（B）。

A. 铝单质   B. Al2O3.2H2O  C. NaAlO2   D.明矾  

14.下列关于Al（OH）3性质的叙述错误的是（A）。

A.Al（OH）3是两性的，其酸性与碱性相当

B.Al（OH）3是两性的，其酸性弱于碱性 

C. 可溶于酸D. 可溶于过量的强碱   

15.下列关于氯化铝的性质叙述错误的是（C）。

A.AlCl3•6H2O加热，只能得到Al2O3和HClB.易与电子对给予体形成配离子 

C.AlCl3•6H2O加热，可得到无水AlCl3D.溶于水并强烈水解 

16. 硼砂珠实验产生蓝色表示存在（C）。

  A.CrB.NiC.CoD.Fe  

17.在铝酸盐溶液中加入足量的氢氧化钠固体则（C）。

 A. 生成白色沉淀 B.有气体放出  

 C. 先生成白色沉淀,而后沉淀消失D. 生成白色沉淀,并放出气体

18. 下列各组物质中不能溶于冷浓硝酸的是（A）。

A.Al、Cr、Fe B.Al、Mg、Sn C. Sn、Al、CuD.Zn、Mn、Fe  

19.下列关于SiCl4 性质的叙述正确的是（A）。

A. 在水中生成H4SiO4和HCl  B.在潮湿空气中水解无“白烟”  

C. 在水中生成H2[SiCl6]D. 像 CCl4 一样不水解  

20.下列各种矿物中，主要成分不是SiO2 的是（D）。

A. 石英砂    B.水晶    C.玛瑙    D. 刚玉  

21.下列化合物中不水解的是（B）。

A. SiCl4 B. CCl4  C. BCl3D. PCl5  

22.铁锈的成分是（D）。

A. Fe2O3B. Fe3O4 C. FeO•H2O  D.Fe2O3•xH2O   

23.下列氧化物中氧化性最强的是（D）。

A. SiO2B. GeO2C.SnO2D. Pb2O3  

24.SnS 在下列哪种溶液中溶解（D）。

A. （NH4）2SB. Na2SC. NaOHD. Na2S2  

25.加入无水CoCl2 的硅胶干燥剂，呈现下列哪种颜色时需烘干处理（B）。

A. 紫红B. 粉红C. 蓝紫D. 蓝色

26. PbO2是强的氧化剂的原因是（C）。

A. Pb4+的有效电荷大B. Pb2+盐溶解度小  

C. Pb原子存在惰性电子对效应D. Pb2+易形成配离子  

27. 与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的是（C）。

A. Al3+B. Ba2+C. Cu2+ D. Hg2+  

28. 具有半导体性质，工业上常用来制造各种半导体器件的元素（B）。

A. CB. SiC. SD. Al  

29.下列物质中最不稳定的是（D）。

A. KNO2B.KNO3C. NH4NO2D. NH4NO3 

30.下列物质中，常可用来掩蔽 Fe3+的是（B）。

A. ClB. IC. SO42-D. PO43- 

31.列关于NH3的说法中不正确的是（D）。

A. 它是一种配位剂B.它是一种还原剂   C.它是一种碱D. 它不能在氧气中燃烧  

32.在氨水中不可能存在的物质是（A）。

A. NH3B. NH4OHC. OH-D. NH4+

33.下列白磷的性质正确的是  （C）

A. 没有毒B. 不溶于有机溶剂   C. 在空气中易被氧化D. 不与金属直接反应  

34.关于 PCl3 的下列说法正确的是（D）。

A. 分子构型为平面三角型 B. 潮湿空气中不水解  

C. 干燥氧气中不反应D. 遇干燥氯气生成 PCl5  

35.在磷的含氧酸中，不具有还原性的是（D）。

A. H3PO3B. H3PO2C. H4P2O5D. H4P2O7

36.下列性质中那一条是H3PO4 和 HNO3 相同的（C）。

A. 酸的强度B.挥发性 C. 中心元素的氧化态D.氧化性的强弱  

37.下列物质中受热可得到NO2的是（B）。

A. NaNO3B. LiNO3C. KNO3D. NH4NO3  

38.遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（B）。

A. Bi（NO3）3B. Mg3N2C. （NH4）2SO4D. NCl3  

39.下列含氧酸中属于三元酸的是（D）。

A. H3BO3    B. H3PO2  C. H3PO3   D.H3AsO4  

40.下列叙述中错误的是（A）。

A. 自然界中不存在单质硫B. 由H和18O组成的水叫做重氧水 

C. O2和O3为同素异形体  

D. 氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物  

41.下列叙述中不正确的是（D）。

A.H2O2既有氧化性又有还原性

B.H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应可生成Cr2O5 

C. H2O2是弱酸

D. H2O2分子结构为直线型  

42．下列说法中错误的是（B）。

A. H2SO3可使品红褪色B. SO2溶于水可制取纯H2SO3

C. SO2分子为极性分子D.H2SO3既有氧化性又有还原性  

43.实验室中制备SO2的方法主要是（C）。

A. 单质在硫在空气中燃烧B. 焙烧FeS2

C. 亚硫酸盐与酸反应D. 浓硫酸与铜反应  

44. H2O2与PbS反应的主要产物是（B）。

A. SB. PbSO4C. PbSO3 D. PbO  

45.下列物质中，只有还原性，没有氧化性的是（B）。

A. Na2S2O3B. Na2SC. Na2SO3D. Na2S2  

46.能发生反应的一组是（A）。

A.Na2S2O3和I2B.AlCl3和H2SC.Ag和HClD.BaSO4和HCl

47.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（C）。

A. 用氯水擦洗B.用SO3漂白 C.用稀H2O2溶液擦洗D.用SO2气体漂白  

48.在常温下卤素单质呈液态的是（C）。

A.F2B.Cl2C.Br2D.I2  

49.下列离子中还原性最强的是（C）。

A.F－B.Cl－C.I－D.Br-    

50.由于HF分子间形成氢键而产生的现象是（A）。

A.HF的熔点高于HClB.HF是弱酸C.除F-化物外，还有HF2-等化合物D.三种现象都是

51.卤酸中具有最大氧化性的是（A）。

A.HClO3B.HBrO3C.HIO3D.三者都是  

52.盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（C）。

A.浓HCl有配位性B.具有还原性C.具有强酸性D.三者都是  

53.氯元素会全部被氧化的反应是（BD）。

A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2NaCl+F2=2NaF+Cl2

C.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O  D.2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2

54.实验室制备Cl2气体的最常用的方法是（A）。

A.MnO2与浓盐酸共热B.KMnO4与稀盐酸反应C.MnO2与稀盐酸反应D.KMnO4与浓盐酸共热  

55.实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气欲通过二个洗气瓶净化下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（A）。

A.NaOH  浓H2SO4B.CaCl2  浓H2SO4C.H2O  浓H2SO4D.浓H2SO4  H2O  

56.下列各试剂混合后能产生氯气的是（A）。

A.KMnO4与浓HClB.NaCl与浓H2SO4C.NaCl与浓HNO3D.NaCl和MnO2  

57.欲由 KBr 固体制备 HBr 气体应选择的酸是（C）。

A.HACB.HNO3C.H3PO4D.H2SO4  

58.氢氟酸最好储存在（C）中。

A.金属容器B.棕色玻璃瓶C.塑料瓶D.透明玻璃瓶  

59.卤素单质中与水不发生水解反应的是（D）。

A.F2B.Cl2C.Br2D.I2  

60.下列有关卤素的论述不正确的是（B）。

A.溴可由氯作氧化剂制得B.卤素单质都可由电解熔融卤化物得到C.F2 是最强的氧

化剂D.I2是最强的还原剂  

61.波尔多液是硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液,它的有效成分是（A）。

A.硫酸铜B.硫酸钙C.氢氧化钙D.碱式硫酸铜 

62.下列离子在水溶液中不能稳定存在的是（B）。

A. Cu2+B. Cu+C. Au3+D. Hg22+  

63.除去ZnSO4溶液中所含有的少量CuSO4，最好选用下列物种中的（C）。

A. NH3•H2OB. NaOHC. ZnD. H2S 

64.铜与热浓盐酸作用,产物是（D）。

A.CuCl2B.[CuCl4]2-C.CuClD.[CuCl4]3-  

65.向CuSO4 溶液中加入Na2CO3 溶液，得到的沉淀是（D）。

A.CuCO3B. Cu（OH）2C.Cu（OH）CO3D.Cu2（OH）2CO3 

66.下列金属不能溶于浓NaOH的是 （B）。

A. BeB.AgC. ZnD. Al  

67. 下列金属中，熔点最高的是（C）。

A. CrB. MoC. WD. Mn     

68.下列金属中，硬度最高的是 （A）。

A. CrB. MoC. WD. Mn    

69.下列金属中，不能被冷的浓硝酸钝化的是 （C）。

A. CrB. FeC. VD. Ti  

70.下列Mn的化合物最稳定的是（B）。

A. Mn2O3B. MnO2C. K2MnO4D. KMnO4   

71.下列金属制备和提纯的方法，不可行的是（B）。

A. 用Na还原TiCl4制备TiB. 热分解Cr2O3制备Cr    

C. H2还原WO3制备WD. 羰化法提纯Ni   

72.下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的是（B）。

A. PbO2B. NaBiO3C. KMnO4D. Tl2（SO4）3

73.下列化合物中，还原性最强的是 （D）。

A. Mg（OH）2B. Ca（OH）2C. Cu（OH）2D. Mn（OH）2

74.在酸性介质中加入过氧化氢时不生成过氧化物是 （D）。

A. TiCl4B. （VO2）2SO4C. K2Cr2O7D. KMnO4   

75. 在K2Cr2O7的浓盐酸溶液中，加入下列离子，能产生沉淀的是（C）。

A. Sr2+B. Mg2+C. Ag+D. Pb2+   

76.下列氧化物酸性最强的是（D）。

A. MnOB. Mn2O3C. MnO2D. Mn2O7  

77. 下面物质不能被KMnO4氧化的是（D）。

A. HClB. H2O2C. H2C2O4D. H2S2O8 

78. Al（Ⅲ）和Cr（Ⅲ）化学性质的不同点表现在（D）。

A. 形成配合物的能力B. 形成复盐的能力      

C. 盐类的水解性D. 氧化物的两性      

二、填空题  

1.写出下列物质的化学式：

  硼砂Na2B4O7•10H2O刚玉α-Al2O3萤石CaF2石膏CaSO4泻盐 MgSO4·7H2O芒硝Na₂SO₄·10H₂O明矾KAl（SO4）2·12H2O 光卤石KCl·MgCl2·6H2O重晶石BaSO4

2.周期表中元素Li与非同族元素____Mg_______的性质相近似。

3.与同族元素相比，锂的氢氧化物溶解度较___小_____，碱性较___弱_____。

4.s区元素的氢氧化物中，具有两性__Be（OH）2__。

5.周期表（主族元素）中具有对角线关系的元素是___Be--Al_________；___Li--Mg___________； ______B---Si___________________________。

6.在炼钢中常用来除去生铁中Si，P和物质是____CaO_______。

7.硼砂是Na2B4O7•10H2O，刚玉是___α-Al2O3________。

8.硼酸是一元酸，其在水中的解离方程式为B（OH）3+2H2O====B（OH）4-+H3O+。

这体现了其缺电子性性质。

9.硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，其水溶液呈碱性，这在分析化学上常用定量测定酸的浓度。

10.乙硼烷中有4个B—H共价键，还有2个三中心两电子键键，B原子采用sp3杂化轨道成键。

11.Al2S3在水中，生成Al（OH）3沉淀和H2S气体。

12.H3BO3的分子结构为

，它的酸性不是它本身给出质子，而是因为它接受水中的OH-，而释放出质子，所以它是一种典型的一元酸。

13.锡石矿_____SnO2_____、方铅矿__PbS_______、金刚石____C________、小苏打___NaHCO₃________、石英___SiO2_______、水玻璃___Na2SiO3·9H2O__、密陀僧__PbO_____________、

铬黄___PbCrO4____________、铅丹____Pb3O4___________。

14.最硬的单质是___C____________。

15.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃或泡花碱，该溶液显碱性，与盐酸反应、加热脱水后得]到硅胶，在实验室中可用作干燥剂，实验室中使用的变色硅胶中含有少量的CoCl2，烘干后的硅胶呈蓝色，吸水后的硅胶呈粉红色。

16.石墨中碳原子轨道杂化方式是sp2，层内存在分子键，层间存在范德华力力。

17.SbCl3的水解反应式为__SbCl3+H2O⇌SbOCl↓+2HCl____________。

18.K2S2O8___过硫酸________H2S2O7__焦硫酸_______明矾__KAl（SO4）2·12H2O _______蓝矾__CuSO4·5H2O________砒霜__As2O3______

大苏打__Na2S2O3____________雄黄_As4S4________雌黄_As2S3_______。

19.硼砂的化学式为_Na2B4O7•10H2O__________，加酸的反应式为_ Na2B4O7·10H2O+2HCl→2NaCl+4H3BO3+5H2O_____________。

20.王水指得是浓硝酸和浓盐酸按体积比1:

3所配成的混合液，它可解Au、Pt等不与硝酸反应的金属。

21.单质磷常见的同素异形体主要白磷、、红磷、和黑磷三种。

22.磷主要的三种同素异形体中，性质最活泼的是白磷，它在空气中易自燃，因此，通常应存于水中以隔绝空气。

23.白磷燃烧后的最终产物是__五氧化二磷____________。

24.在H3BO3、H3PO3、H3PO2、H2S2O7中，属于一元酸的是H3BO3。

25.硫的两种主要同素异形体是_斜方硫__________和___单斜硫________。

其中稳定态的单质是_斜方硫__________，它受热到95℃时，转化为_____单斜硫_______，两者的分子都是____S8_______，具有_____环状______结构，其中硫原子的杂化方式是_sp2不等性杂化__________。

26.给出下列离子的结构式：

硫代硫酸根__S2O32-___________；过二硫酸根__（S2O8 2-_________；

连二亚硫酸根__S2O42-_________；连四硫酸根__S4O62-_________。

27.高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为__吸收紫外线_________。

28.除去氢气中少量的SO2、H2S和水蒸气，应将氢气先通过___氢氧化钠________溶液，再通过__浓硫酸_________。

29.H2S水溶液长期放置后变混浊，原因是_被空气中的氧氧化后有S单质析出__________。

30.写出下列物质的化学式：

胆矾__CuSO4·5H2O_________；石膏___CaSO4·2H2O________；绿矾__FeSO4·7H2O_____；

芒硝__Na2SO4·10H2O_________；皓矾_ZnSO4·7H2O__________；泻盐__MgSO4·7H2O_________；

摩尔盐_（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O________；明矾__KAl（SO4）2·12H2O __

31.染料工业上大量使用的保险粉的分子式是__Na2S2O4_______，它具有强__还原________性。

32.卤素单质的颜色为F2___黄色______，Cl2___黄绿______,Br2___红棕______,I2___紫黑_____。

33.下列物质的颜色为I2__紫黑_____，I2溶于CCl4中___紫黑色____，I2溶于乙醇中__红棕色_____，少量I2溶于KI溶液中_黄色____。

（提示：

紫色、紫黑色、红棕色、黄色）

34.将Cl2（g）通入热的Ca（OH）2溶液中，反应产物是_ Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O__________。

35.用NaCl固体和浓硫酸制HCl时，是充分考虑了HCl的____挥发_性___________性和_还原__________性。

36.导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是_F原子_小而电负性_特大。

37.氧化性HClO3____＜_______HClO；酸性HClO3___＞________HClO。

38.Cr与冷的稀硫酸反应生成的是 CrSO4+H2↑，与热的浓硫酸反应生成的是 Cr2（SO4）3+3SO2↑。

39.铬酸洗液是由K2Cr2O7和H2SO4混合配置而成的。

40.K2Cr2O7溶液与BaCl2反应的方程式是：

K2Cr2O7+2BaCl2+H2O====2BaCrO4↓+2KCl+2HCl__________。

41.铬钾矾的分子式为_KCr（SO4）2·12H2O__________。

42.随着溶液酸性增强，Cr（VI）的存在状态依次为：

CrO42-→Cr2O72-

43.Mn3+在溶液中不稳定，易发生歧化反应，相应离子方程式 2Mn3+ +2H2O===MnO2+Mn2++4H+ 。

44.向K2MnO4溶液中滴加硫酸，将发生歧化反应，化学方程式3MnO4 2-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O。

45.向Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH生成_亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）。

46.KMnO4溶液须盛放在棕色瓶中避光保存，长期放置后，会在瓶壁产生一层棕色的垢，其主要成分为MnO2和MnO（OH）2，可以用酸性草酸和盐酸羟胺来清洗。

47.将黄色BaCrO4溶于浓盐酸最后得到一种绿色溶液，这过程中发生的化学反应方程式：

2BaCrO4+16HCl===2BaCl2+2CrCl3（绿色）+8H2O+3Cl2↑。

48.分别写出各写出一个MnO2作为氧化剂和还原剂时的反应