内蒙古呼和浩特铁路局包头职工子弟第五中学学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx

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内蒙古呼和浩特铁路局包头职工子弟第五中学学年高三上学期期中考试化学试题Word版含答案

2017-2018学年高三年级化学11月月考

一、单选题（本大题共10小题，共60分）

1.下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是（　　）

A.钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢

B.钠都要浮在水面上或乙醇液体表面

C.钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量

D.钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多

2.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应（　　）

①Al②Al2O3③NaHCO3④Al（OH）3⑤SiO2．

A.①③⑤   B.②④⑤   C.①②④⑤  D.①②③④

3.常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是（　　）

A.稀硫酸   B.稀盐酸   C.浓硝酸   D.浓硫酸

4.已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（　　）

A.CO2+2OH-→CO32-+H2O

B.Al2O3+2OH-+3H2O→2[Al（OH）4]-

C.2Al+2OH-+6H2O→2[Al（OH）4]-+3H2↑

D.Al3++4OH-→[Al（OH）4]-

5.向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是（　　）

A.MgSO4    B.NaAlO2   C.AlCl3    D.FeCl3

6.从自然界中获取金属单质，下列冶炼金属的方法不正确的是（　　）

A.电解法：

MgCl2

Mg+Cl2↑

B.热还原法：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

C.热分解法：

2Al2O3═4Al+3O2↑

D.物理方法：

利用密度大的性质水洗矿物提取金

7.有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；B、C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（　　）

A.D＞B＞A＞C＞E          B.D＞A＞B＞C＞E

C.A＞B＞C＞E＞D          D.D＞E＞B＞A＞C

8.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（　　）

A.将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同

B.在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：

4

C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：

1

D.等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等

9.下列关于焰色反应的说法正确的是（　　）

A.只有金属化合物才有焰色反应

B.焰色反应是化学变化

C.透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色

D.每次焰色反应实验后都要将铂丝蘸取盐酸或硝酸洗涤并灼烧，铂丝可用铁丝来代替

10.下列冶炼金属的化学原理错误的是（　　）

A.2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑ B.MgO+H2

Mg+H2O 

C.2Al2O3（熔融）

4Al+3O2↑ D.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

二、填空题（本大题共1小题，共12分）

11.

化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是______（填序号）．

A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型

B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

D．自然界有大量的游离态的铜

（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是______（填名称），铁的氧化物常见的还有______、______（填化学式）．

（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：

______，离子方程式为：

______．

三、实验题（本大题共1小题，共10分）

12.如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）：

（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______（填Ⅰ、Ⅱ）烧杯，该烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式是______，通过实验甲可比较出______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更稳定

（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：

包有Na2O2的棉花着火燃烧．写出Na2O2与CO2反应的化学方程式______，棉花能着火燃烧说明该反应的热量变化是______．

四、简答题（本大题共2小题，共18分）

13.

用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．

（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一：

有氧气生成

第二：

______生成氧气的化学方程式为_______

（2）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述结论．

①用以验证第一条结论的实验操作是______

②现象是______为了验证第二条结论，将管口B浸入水中，

③可观察到的现象为：

______．

14.冶炼金属一般有下列四种方法：

①焦炭法；②水煤气（H2或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．

（1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为______（填序号）．

A．O2、CO2　　　　　B．O2、CO

C．CO2、CO　　D．CO、CO2

（2）下列说法错误的是______（填序号）．

A．对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用

B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

（3）钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行______（填序号）．

A．稀有气体中　　B．空气中C．氮气中　　D．CO2气体中．

高三年级11月月考

答案和解析

【答案】

1.C    2.D    3.C    4.D    5.C    6.C    7.B    8.C    9.C    10.B    

11.ABC；三氧化二铁；FeO；Fe3O4；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

12.Ⅱ；2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；放热反应

13.反应放热；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近a处；带火星的木条复燃；将导管b置于水槽中．再打开分液漏斗的开关，发现b处有气泡放出

14.C；C；A

【解析】

1.解：

A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则不能置换出水中所有的氢，故A错误；

B．钠的密度比水小，比乙醇大，在乙醇的下面，故B错误；

C．钠与水、乙醇的反应中钠都可逐渐熔化，都为放热反应，故C正确；

D．钠与水反应较为剧烈，故D错误．

故选C．

钠的密度比水小，比乙醇大，性质活泼，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，可与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，与水反应较为剧烈，以此解答该题．

本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于钠与水、乙醇反应的对比，为高频考点，注意把握钠的性质，把握与水、乙醇反应的异同，难度不大．

2.解：

①Al 与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，故选；

②Al2O3为两性物质，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故选；

③NaHCO3为弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选；

④Al（OH）3为两性物质，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故选；

⑤SiO2与盐酸不反应，故不选；

故选：

D．

Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和强酸、强碱反应，据此分析解答．

本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质．

3.解：

Cu的活泼性较弱，与非氧化性酸（如稀硫酸、稀盐酸等）不反应，与强氧化性酸反应，如Cu与浓硫酸在加热条件下反应，常温不反应，Cu与浓硝酸在常温下反应生成二氧化氮，所以常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是浓硝酸；

故选C．

Cu的活泼性较弱，与非氧化性酸不反应，与强氧化性酸发生氧化还原反应，据此分析．

本题考查了Cu的性质，题目难度不大，注意把握Cu与浓硫酸、硝酸的反应．

4.解：

向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：

CO2+2OH-→CO32-+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：

2Al+2OH-+6H2O→2[Al（OH）4]-+3H2↑，则罐壁又重新凸起；

因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：

Al2O3+2OH-+3H2O→2[Al（OH）4]-，

根据分析可知，能够发生反应为A、B、C的，没有发生的反应为D，

故选D．

向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：

CO2+2OH-→CO32-+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：

2Al+2OH-+6H2O→2[Al（OH）4]-+3H2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：

Al2O3+2OH-+3H2O→2[Al（OH）4]-，据此进行解答．

本题考查了铝及其化合物性质，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握铝及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

5.解：

A、硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液，故A不符合；

B、偏铝酸钠与氢氧化钠不反应，故B不符合；

C、首先发生反应AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，生成白色沉淀，氢氧化钠过量，Al（OH）3溶于NaOH溶液，反应式为

Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，白色沉淀逐渐溶解，故C符合；

D、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故D不符合；

故选C．

A、硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液；

B、偏铝酸钠与氢氧化钠不反应；

C、氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量，溶解氢氧化铝，白色沉淀减小至消失；

D、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化钠过量，氢氧化铁不溶解．

考查元素化合物的性质，难度不大，注意掌握理解与反应物的量、先后顺序及反应条件有关的反应．

6.解：

A．Mg为活泼金属，利用电解法冶炼，电解熔融氯化镁生成Mg，故A正确；

B．Fe为较活泼金属，利用热还原法冶炼，则CO还原氧化铁生成Fe，故B正确；

C．Al为活泼金属，利用电解法冶炼，2Al2O3

4Al+3O2↑，故C错误；

D．Au为不活泼金属，利用密度大的性质水洗矿物提取金，为物理变化，故D正确；

故选C．

金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有：

热分解法：

对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：

2HgO

2Hg+O2↑；

热还原法：

在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，如：

Fe2O3+3CO

2Fe+CO2↑；

电解法：

活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：

2Al2O3

4Al+3O2↑；

沙里淘金利用金的密度比较大，可用水洗法淘金，以此来解答．

本题考查金属的冶炼，为高频考点，把握金属的活泼性与冶炼方法的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属活泼性顺序的应用，题目难度不大．

7.解：

相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱，则金属性A＞B；

B、C与硫酸构成的原电池中B为负极，说明B较活泼，则金属性：

B＞C；

D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气，说明D元素的金属性非常强，应是五种元素中金属性最强的元素；

A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气，则E的活泼性最弱，其金属性最弱；

根据分析可知，五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C＞E，

故选B．

B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱，则金属性B小于A；B、C与硫酸构成的原电池中B为负极，说明B较活泼；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气，则D的活泼性较强；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气，则E的活泼性最弱，据此进行解答．

本题考查金属性的比较，题目难度不大，本题注意比较金属性强弱的角度和方法，特别注意D可以与冷水剧烈反应并放出氢气，说明D元素的金属性非常强，试题培养了学生的灵活应用能力．

8.解：

A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠与水反应还生成氧气，且过氧化钠具有漂白性，现象不同，故A错误；

B．发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧化产物为O2，还原产物为NaOH，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，则氧化产物与还原产物物质的量之比为1：

2，故B错误；

C．Na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为

，所以阳离子和阴离子数目之比都是2：

1，Na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为

，则相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：

1，故C正确；

D．由Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，设Na2O与Na2O2的质量均为mg，反应后溶液质量相同，但NaOH的物质的量分别为

、

，则所得溶液物质的量浓度不相等，故D错误；

故选C．

A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠与水反应还生成氧气；

B．发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧化产物为O2，还原产物为NaOH；

C．Na20电子式为

，Na202电子式为

；

D．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，等质量的Na2O与Na2O2反应生成的NaOH不同．

本题考查钠的化合物的结构及性质，为高频考点，把握发生的反应及相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，注意过氧化钠的性质，题目难度不大．

9.解：

A、焰色反应是含有某些金属元素的物质在火焰上灼烧时呈现特殊的颜色，焰色反应是一种元素的性质，某些金属化合物有焰色反应，金属单质也有，故A错误；

B、焰色反应是物理变化，故B错误；

C、钾元素的焰色反应的颜色为紫色，但要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能观察到，故C正确；

D、铂丝要用盐酸来洗涤，更容易将铂丝上的物质洗去，且盐酸易挥发不会干扰实验，故D错误．

故选C．

A、焰色反应是含有某些金属元素的物质在火焰上灼烧时呈现特殊的颜色；

B、焰色反应是物理变化；

C、钾元素的焰色反应的颜色为紫色，但要透过蓝色钴玻璃；

D、用盐酸或硝酸来洗涤铂丝更容易将铂丝上的物质洗去．

本题考查了焰色反应的一些操作细节问题，注意铂丝要用盐酸来洗涤，难度不大．

10.解：

A．Na属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故A不选；

B．Mg属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，因为MgO熔沸点较高，浪费资源，故B选；

C．Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，因为氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，所以不采用电解熔融氯化铝的方法冶炼，故C不选；

D．铁属于较活泼金属，工业上采用热氧化还原法冶炼，故D不选；

故选B．

金属的活泼性不同，其冶炼方法不同，活泼金属采用电解其熔融盐或熔融氧化物的方法冶炼，较活泼金属用热还原法冶炼，不活泼金属用热还原法或热分解法冶炼．

本题考查金属的冶炼，明确金属活泼性与金属冶炼方法的关系是解本题关键，注意铝的冶炼方法，知道不能用电解氯化铝方法冶炼的原因，题目难度不大．

11.解：

（1）A．铜的熔点不是太高，易于冶炼、铸造成型，可应用于制造货币，故A正确；

B．铜的性质不活泼，不与空气中的水氧气等反应，不易被腐蚀，故B正确；

C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术，利用Fe与硫酸铜反应生成Cu，故C正确；

D．自然界有大量铜矿，开采后提炼Cu，故D错误；

故答案为：

ABC；

（2）铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁；常见铁的氧化物有FeO；Fe3O4；

故答案为：

三氧化二铁；FeO；Fe3O4；

（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，离子方程式为：

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，

故答案为：

Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

（1）Cu的性质较不活泼，提炼技术较早发现，且熔点不高，不易腐蚀，所以应用广泛；

（2）铁和碳在电解质溶液中发生电化腐蚀生成铁锈氧化铁，常见铁的氧化物为氧化亚铁，四氧化三铁；

（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．

本题考查氧化铝和Cu的性质，把握氧化铝的两性及Cu的活泼性与使用历史的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

12.解：

实验用石灰水是否变浑浊来说明谁不稳定发生了分解反应，大试管的温度高，石灰水不变浑浊，说明碳酸钠不分解，而小试管的温度低，石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠分解，得出碳酸钠更稳定；棉花着火燃烧即可燃物达到了着火点，说明Na2O2与CO2反应放热．

（1）因碳酸氢钠加热易分解，二氧化碳能使石灰水变浑浊，则实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ烧杯，该烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式是2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，通过实验甲可比较出Na2CO3更稳定，

故答案为：

Ⅱ；2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3；   

（2）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，包有Na2O2的棉花着火燃烧，可知该反应放出热量，即为放热反应，

故答案为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；放热反应．

实验用石灰水是否变浑浊来说明谁不稳定发生了分解反应，大试管的温度高，石灰水不变浑浊，说明碳酸钠不分解，而小试管的温度低，石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠分解，得出碳酸钠更稳定；棉花着火燃烧即可燃物达到了着火点，说明Na2O2与CO2反应放热．

（1）碳酸氢钠不稳定，加热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠不能；

（2）Na2O2与CO2的反应放出热量，生成碳酸钠和氧气．

本题考查性质实验的设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应与现象的关系，题目难度不大．

13.解：

（1）脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，试管内空气较少，若剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，根据题意知脱脂棉剧烈燃烧起来该反应有氧气生成且放热，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

故答案为：

反应放热，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（2）①氧气具有使带火星的木条复燃的性质，所以可用带火星的木条靠近a处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成，操作是打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近a处，

故答案为：

打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近a处；

②氧气具有使带火星的木条复燃的性质，用带火星的木条靠近a处，木条复燃，则证明有氧气生成，

故答案为：

带火星的木条复燃；

③气体具有热胀冷缩的性质，如果该反应放热，放出的热量能使集气瓶内空气的压强增大；如果b导管插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出，证明此反应放热，

故答案为：

将导管b置于水槽中．再打开分液漏斗的开关，发现b处有气泡放出．

（1）脱脂棉剧烈燃烧起来说明反应放热，是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；

（2）①可用带火星的木条靠近a处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成；

②氧气具有能使带火星的木条复燃的性质；

③气体具有热胀冷缩的性质，该反应放出的热量能使集气瓶内空气的压强增大，据此分析问题．

本题考查了过氧化钠和水反应的实验，难度不大，解答时要从实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

14.解：

（1）能和灼热的氧化铜反应的气体有一氧化碳和氢气，一氧化碳和氧化铜反应加热生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜反应生成铜和水，二氧化碳能和灼热的木炭反应生成一氧化碳，水不能和灼热的木炭反应，故A是一氧化碳，B是二氧化碳，

故选：

C；

（2）A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再用，这样可以节约金属资源，符合可持续发展理念，故A正确；

B．提炼金属先要富集提高金属元素的含量，然后冶炼得到粗产品，再精炼，故B正确；

C．活泼金属的冶炼有电解法、加热分解法、置换法等，电解法是电解熔融物，故C错误；

D．还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等常用作金属冶炼时的还原剂，故D正确；

故选：

C；

（3）金属镁性质活泼，能够和氮气、氧气、二氧化碳反应，所以选择稀有气体；

故选：

A．

（1）可从熟悉的反应入手，能和灼热的氧化铜反应的气体有一氧化碳和氢气，能和红热的碳反应生成一氧化碳的气体是二氧化碳；

（2）A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再用，这样可以节约金属资源；

B．根据金属提炼步骤分析；

C．活泼金属的冶炼有电解法、加热分解法、置换法等；

D．焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等常做还原剂；

（3）根据金属镁的化学性质来回答；

本题考查了金属的冶炼，明确金属活泼性及不同活泼性金属的冶炼方法是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．