湖北省宜昌市高一化学上册期末检测考试题1.docx

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湖北省宜昌市高一化学上册期末检测考试题1

2015-2016学年上学期期末考试高一化学试卷

时间：

90分钟满分100分

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间为90分钟。

可能用到的原子量：

H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35．5Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Zn-65

第Ⅰ卷选择题（共51分）

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题有一个选项符合题意。

）

1．保护环境，就是关爱自己。

下列说法中你认为不正确的是（）

A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物。

B．酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的。

C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理。

D．氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒。

2．下列物质为纯净物的是（）

A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯

3．2013年3月1日武汉至宜昌高速45辆车因雾连环追尾，事故导致2人不幸死亡，25人受伤，其中重伤2人，汉宜高速封闭近5小时，近千名旅客滞留。

雾属于下列分散系中的（）

A．乳浊液B．溶液　　　C．胶体　　　D．悬浊液

4．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D．萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤

5．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者，青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物，易溶于乙酸、苯，可溶于乙醇、几乎不溶于水，下列说法不正确的是（　　）

A．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段

B．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化

C．可以用苯把溶解在乙醇中的青蒿素萃取出来，静置分层后，下层为苯的青蒿素溶液。

D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素

6．下列物质在水溶液中没有漂白作用的是（）

A．Cl2B．Na2O2C．NaOHD．SO2

7．NO在人体内起多方面的重要生理作用，称为身体的“信使分子”。

下列关于NO的说法错误的是（）

A．NO是汽车尾气的有害成分之一

B．NO是红棕色气体

C．在雷雨天可以生成NOD．NO2与水反应有NO生成

8．下列叙述正确的是（）

A．常温常压下，1.5molNO2的体积约为33.6L

B．NaOH的摩尔质量是40g

C．100mL水中溶解了8.4gNaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L

D．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同

9．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．K+、Ca2+、HCO3﹣、SO42﹣B．Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、K+

C．Na+、OH﹣、MnO4﹣、Ba2+D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣

10．下列叙述正确的是（）

A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应

B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强

C．SiO2是制造光导纤维的材料，SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连

D．工业上制玻璃的主要原料有：

黏土、石灰石、石英

11．下列叙述中，正确的是（）

A．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水

B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强

C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+

D．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去

12．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）

13．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（）

化学实验现象

解释与结论

A

钠与水反应时浮在水面上

钠与水生成的气体托举钠浮在水面上

B

铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟

产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气

C

氯水呈黄绿色

氯气与水反应生成了黄绿色物质

D

氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾

氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状

14．下列离子方程式书写正确的是（）

A．铁粉跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．铝跟氢氧化钠溶液反应2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑

C．氯气和水的反应C12+H2O=2H++C1—+ClO—

D.少量铜屑放入稀硝酸中Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

15.在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是（　　）

A．y=4，R2+是氧化剂B．y=2，R2+是还原剂

C．y=2，R3+是还原产物D．y=4，R3+是氧化产物

16．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.24L（标准状况），原混合物的质量可能是（）

A．1.8gB．6.5gC．3gD．10g

17．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）

A．Al--Al2O3--Al（OH）3--NaAlO2      B．Fe--FeO--Fe（OH）2--Fe（OH）3

C．S--SO3--H2SO4--MgSO4          D．Na--Na2O2--Na2CO3--NaOH

第Ⅱ卷非选择题（共49分）

18．（10分）

（1）在标准状况下，由CO2和SO2组成的混合气体8.96L，质量是23.6g．此混合物中CO2和SO2的物质的量比是　　　，SO2的体积分数是　　　，S和O的原子个数比是　　　　．

（2）现有200mlFe2（SO4）3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是　　　　　　．

（3）在反应：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的数目为　　　　　　．

19．（15分）⑴右图所示是分离某种混合物时实验装置，请完成下列问题：

装置中仪器甲的名称是，乙的名称是，水流的方向是进（填a或者b）,指出装置中的一个错误并改正：

；

⑵为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤②中应加入的试剂是溶液，步骤⑥中应加入的试剂是溶液，步骤⑦中的蒸发结晶应该在中【答仪器名称】加热至大量晶体析出时移走酒精灯，第④步中相关的离子方程式是，。

⑶欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。

试回答下列问题：

①你所需要量取的浓硫酸的体积为mL；

②本实验必需用到的玻璃仪器有：

胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、；

③配制过程中，造成浓度偏高的操作有（填序号）；

A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数

E．定容时，俯视液面加水至刻度线F．转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外

20．（14分）某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，

烧瓶中发生反应的化学方程式为

C中的现象为

（2）利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：

KMnO4>Cl2并制取漂白液（有效成分为NaClO），则A为浓盐酸，B为高锰酸钾C中发生反应的离子方程式为。

D装置的作用是：

。

也可设计证明酸性的强弱：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3则A为硫酸、B为纯碱、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是。

（3）利用上述装置可以验证SO2的性质,若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有溶液时可验证其具有还原性。

21．（10分）将Mg、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：

（1）A点沉淀的成分是（用化学式表示）．

（2）写出0-V1及AB段反应的离子方程式，，

（3）A点沉淀的总物质的量n=V2=．

（4）若V1=60mL，列式计算混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？

《参考答案》

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题有一个选项符合题意）

1．B2．D3．C4．A5．C6．C

c7.B8．D9．D10．B11．A12．D13．B14．B15．D16.C17．D

二、填空题（本题共4小题，共49分）

18．共10分，每空2分

（1）1:

375%3:

8

（2）0.75mol/L

（3）1.5NA

19．共15分

（1）蒸馏烧瓶（1分）冷凝管（1分）b（1分）错误是温度计水银球处于液体内（处于支管口以下），应处于蒸馏烧瓶支管口处。

（1分）

（2）BaCl2或者Ba（OH）2HCl蒸发皿

Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓（每空1分）

（3）5.4（2分）500mL容量瓶（2分）DE（2分）

20．（共14分）

（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）

溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色（2分）

（2）Cl2+2OH¯=Cl¯+ClO¯+H2O（2分）防止倒吸（2分）

（3）生成白色沉淀（2分）品红（2分）氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）（2分）

21．（共10分）

（1）Mg（OH）2、Al（OH）3（2分）

（2）OH－+H+=H2O（2分）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）

（3）0.1mol300mL（2分）

（4）若V1=60mL，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.06L=0.06mol，则和金属反应的盐酸的物质的量=3mol/L×0.1L-0.06mol=0.24mol，设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y，

解得

所以镁的物质的量是0.06mol，铝的物质的量是0.04mol（2分）

高一年级上学期（必修一）期末测试

化学试卷（考点列表）

1．【考点】化学与生活

2．【考点】物质组成（纯净物、混合物）

3．【考点】分散系----溶液、胶体、浊液区别

4．【考点】四种基本操作装置识别

5．【考点】萃取

6．【考点】漂白性物质

7.【考点】氮氧化物性质

8．【考点】物质的量为中心的计算和阿伏加德罗定律．

9．【考点】离子共存

10．【考点】硅及其化合物性质

11．【考点】实验操作与物质性质（氨气、除杂、热稳定性、Fe3+）

12．【考点】物质及化合物性质（氯气、颜色反应、氨气）

13．【考点】物质性质、现象呈现与结论（钠、铁、氯气）

14．【考点】离子方程式书写

15.【考点】电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应

16．【考点】Mg、Zn、Al与酸反应相关计算

17．【考点】元素化学，物质间相互转化（Al、Fe、S、Na）

18．【考点】物质的量、物质的量浓度及氧化还原反应计算

19．【考点】实验基本操作---蒸馏、粗盐提纯、物质量浓度溶液配制

20．【考点】氯铁硫硅性质实验题

21．【考点】镁的化学性质；铝的化学性质．化学方程式的有关计算；