学年河南省濮阳市油田一中高一上学期期中考试化学试题解析版.docx
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学年河南省濮阳市油田一中高一上学期期中考试化学试题解析版
河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括20小题。
1～10每小题2分，11～20每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）
A.化合物：
干冰、冰水混合物、烧碱、胆矾
B.非电解质：
乙醇、四氯化碳、氨气、氯气
C.混合物：
纯净矿泉水、盐酸、石灰石、Fe（OH）3胶体
D.酸性氧化物：
CO2、P2O5、Mn2O7、CrO3
『答案』B
『解析』
【详解】A.虽然冰水混合物叫“混合物”，但它们的化学式都为H2O，所以其为纯净物，胆矾的化学式为CuSO4∙5H2O，其仍为纯净物，干冰、烧碱都是纯净物，A正确；
B.乙醇、四氯化碳、氨气都是非电解质，但氯气既不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C.纯净矿泉水、盐酸、石灰石、Fe（OH）3胶体都为混合物，C正确；
D.CO2、P2O5、Mn2O7、CrO3都是酸性氧化物，D正确。
故选B。
2.下列对古文献记载内容理解错误的是（）
A.《本草纲目》记载“（火药）乃焰硝（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性
B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发屠呦呦采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取仅属于物理变化
C.《天工开物》记载“欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪”，这是利用重结晶方法提纯物质
D.《天工开物》记载了砒霜的制取：
“凡烧砒，下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为蒸馏
『答案』D
『解析』
【详解】A.“焰硝（KNO3）、硫磺、杉木炭”是黑火药的主要成分，在炸药爆炸时，KNO3、S都表现氧化性，A正确；
B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，属于萃取操作，因此青蒿素的提取仅属于物理变化，B正确；
C.“欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪”，这种提纯物质的方法属于重结晶，C正确；
D.“凡烧砒，下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为升华，D错误。
故选D。
3.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）
A.用试管加热高锰酸钾粉末时使试管口竖直向上
B.进行蒸馏实验时发现忘记加沸石，应立即向蒸馏烧瓶中补加
C.排水法收集满KMnO4分解产生的O2后，先移出导管，后熄灭酒精灯
D.使用分液漏斗前首先检查其气密性是否良好
『答案』C
『解析』
【详解】A.用试管加热固体时，试管口应向下倾斜，防止水蒸气在试管口冷凝，流回试管底，使试管底因受热不均而破裂，A错误；
B.进行蒸馏实验时发现忘记加沸石，应待液体冷却后，再往蒸馏烧瓶中补加，B错误；
C.排水法收集满KMnO4分解产生的O2后，先移出导管，后熄灭酒精灯，以防产生倒吸，C正确；
D.使用分液漏斗前，应首先检查其是否漏液，D错误。
故选C。
4.以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是（）
A.反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化
B.从母液中可以提取Na2SO4
C.反应2中，H2O2做氧化剂
D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
『答案』C
『解析』A.在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根据方程式可知，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化，故A正确；B.根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，故B正确；C.在反应2中，ClO2与H2O2在NaOH作用下反应生成NaClO2，氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；D.减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，故D正确；『答案』选C。
5.在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用NH4Cl、KCl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.0L上述营养液，所需三种盐的物质的量为（）
A.0.5mol、0.4mol、0.12molB.0.5mol、0.66mol、0.24mol
C.0.5mol、0.64mol、0.24molD.0.02mol、0.64mol、0.24mol
『答案』D
『解析』
【详解】需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用NH4Cl、KCl和（NH4）2SO4三种物质来配制,我们利用守恒法进行求解。
利用K+守恒，可求出n（KCl）=0.16mol+0.24mol×2=0.64mol；利用Cl-守恒，可求出n（NH4Cl）
=0.5mol+0.16mol-0.64mol=0.02mol，利用SO42-守恒，可求出n[（NH4）2SO4]=0.24mol。
故选D。
6.VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到8VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是（）
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
mol/L
『答案』C
『解析』
【分析】利用n=
，计算agAl3+的物质的量，然后计算0.5VmL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），计算0.5VmL溶液中SO42-的物质的量，将其稀释为8VmL，在稀释过程中溶中SO42-的物质的量不变，再根据c=
，计算稀释后溶液SO42-的物质的量浓度。
【详解】agAl3+的物质的量为n=
mol，故0.5VmL溶液中Al3+的物质的量为n（Al3+）=
，根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），所以0.5VmL溶液中SO42-的物质的量为n（SO42-）=
，取0.5VmL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）=
，选项C符合题意。
合理选项是C。
7.某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了a%，下列说法正确的是（）
A.若a%=60%，则AH3分解反应的化学方程式为：
4AH3=A4↑+6H2↑
B.若a%=75%，则A单质的分子式为A2
C.若该气体对空气的相对密度是x，则该气体的摩尔质量为29x
D.若a%=100%，则AH3分解反应的化学方程式为：
2AH3=A2↑+3H2↑
『答案』D
『解析』
【分析】由阿伏加德罗定律的推论：
相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:
（1+a%），可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为1:
（1+a%），再按氢原子守恒不妨先将反应式写为AH3==A（x）↑+3/2H2↑，再由A原子守恒得A右下角的数字，最后确定A单质的分子式；结合以上分析解答。
【详解】A.据以上分析可知：
当a%=60%时，1:
（1+60%）=5:
8，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为5:
8，反应式为：
5AH3==A（x）↑+7.5H2↑，再由A原子守恒得：
x=5，A错误；
B.据以上分析可知：
当a%=75%时，1:
（1+75%）=4:
7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4:
7，反应式为：
4AH3==A（x）↑+6H2↑，再由A原子守恒得：
x=4，则A单质的分子式为A4，B错误；
C.空气的分子量为29，则根据公式：
M1/M2=ρ1/ρ2=d，若该气体对空气的相对密度是x，则该气体的摩尔质量为29xg/mol，C错误；
D.据以上分析可知：
若a%=100%，1:
（1+100%）=1:
2，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为2:
4，2AH3=A（x）+3H2,再由A原子守恒得：
x=2，反应的方程式为：
2AH3=A2↑+3H2↑，D正确；
综上所述，本题选D。
8.在100g物质的量浓度为18mol/L、密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）
A.小于100mLB.等于100mL
C.大于100mLD.等于100ρmL
『答案』A
『解析』
【详解】设需加入水的体积为x，加水稀释后溶液有密度为ρ2
依据稀释定律可得
>1，从而得出200>100+x，x<100mL。
故选A。
9.现有以下反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）
A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2
B.还原性强弱
顺序为A2+>B->Z->X2+
C.X2+是XO4﹣的还原产物
D.在溶液中可能发生：
8H++5A2++XO4﹣=X2++5A3++4H2O
『答案』A
『解析』
【详解】A.由③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣知，Z2能将B﹣氧化为B2，不符合“不氧化B-”的题意，A错误；
B.由①知，还原性Z﹣>X2+，由②知，还原性A2+>B﹣，由③知，B﹣>Z﹣，从而得出还原性强弱的顺序为A2+>B->Z->X2+，B正确；
C.XO4﹣是氧化剂，X2+是XO4﹣的还原产物，C正确；
D.因为还原性A2+>X2+，所以在溶液中可能发生：
8H++5A2++XO4﹣=X2++5A3++4H2O，D正确。
故选A。
10.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：
16，则x的值是（）
A.2B.3C.4D.5
『答案』D
『解析』Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由-
升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：
16，根据电子转移守恒，则：
x×[6-（-
）]=16×[1-（-1）]
解得：
x=5，『答案』为D。
11.下列说法正确的个数为（）
①CO2、NO2、P2O5为酸性氧化物；②Na2O、Al2O3为碱性氧化物；③胶体带电是电泳的前提；④熔融的电解质都能导电；⑤布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、浊液区分开；⑥二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质；⑦盐酸既有氧化性又有还原性；⑧Fe（OH）3胶体用于净水由于其具有强氧化性；⑨用苯萃取四氯化碳中的碘
A.1项B.2项C.3项D.4项
『答案』A
『解析』
【详解】①CO2、P2O5为酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，①错误；
②Na2O为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，②错误；
③电泳是胶粒在直流电作用下，向某一电极定向移动的现象，所以胶粒带电是电泳的前提，胶体是电中性的，不带电，③错误；
④由离子构成的熔融电解质都能导电，但由分子构成的熔融电解质不导电，④错误；
⑤被分子撞击的悬浮微粒都能做布朗运动，布朗运动并不是胶体粒子特有的运动方式，⑤错误；
⑥二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，所以二氧化碳不属于电解质，而是非电解质，⑥错误；
⑦盐酸中的H+具有氧化性，Cl-具有还原性，⑦正确；
⑧Fe（OH）3胶体用于净水由于其具有吸附能力，⑧错误；
⑨因为苯与四氯化碳互溶，所以用苯不能萃取四氯化碳中的碘，⑨错误。
综合以上分析，只有⑦正确；故选A。
12.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，2.24LCCl4中含有的氯原子数为0.4NA
B.常温常压下，NaH与水反应生成2gH2时，转移电子数为NA
C.将0.1molFeCl3溶于水中形成的胶体后，胶体粒子数为0.1NA
D.在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
『答案』B
『解析』
【详解】A.标准状况下，CCl4为液体，不能利用2.24L/mol进行计算，A错误；
B.NaH与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，生成2gH2，即1molH2时，转移电子数为NA，B正确；
C.将0.1molFeCl3溶于水中形成的胶体后，由于Fe3+只有一部分水解及胶粒是由许多个Fe（OH）3微粒构成，所以胶体粒子数小于0.1NA，C错误；
D.在0.1molNaHSO4晶体中阳离子为Na+，阴离子为HSO4-，所以阴阳离子总数为0.2NA，D错误。
故选B。
13.向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是（）
A.标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同
B.向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:
3
C.将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol
D.同温同压下，两容器中气体质量相同
『答案』B
『解析』
【分析】CO2和N2O的摩尔质量相同，都为44g/mol。
【详解】A项、标准状况下，两种气体体积相同和密度相同，所以二者质量相等，由于两者相对分子质量相同，则气体的物质的量相同，故A正确；
B项、氮原子数相同说明n（N2O）=n（N2）=amol,氧原子数相同说明n（CO2）=2n（N2O）=2amol,甲容器中气体物质的量之和为3amol，由P甲：
P乙=n甲：
n乙=3amol：
amol=3:
1，故B错误；
C项、CO2和N2O的摩尔质量相同，都为44g/mol，将两气体混合，无论以何种物质的量比混合，混合气体的平均摩尔质量恒为44g/mol，故C正确；
D项、同温同压下，CO2和N2O的体积相同，由阿伏加德罗定律可知，两种气体物质的量相同，由于CO2和N2O的摩尔质量相同，则两容器中气体质量相同，故D正确。
故选B。
14.下列离子方程式的书写正确的是（）
A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2:
2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C.向澄清石灰水中通入过量CO2：
CO2+OH-=HCO3-
D.向FeI2溶液中通入少量Cl2：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
『答案』C
『解析』
【详解】A.忽视了NH4+与OH-发生的反应，A错误；
B.在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2，但H2O2转化为H2O，不能生成O2，B错误；
C.向澄清石灰水中通入过量CO2，起初生成
CaCO3全部转化为Ca（HCO3）2，总反应式为CO2+OH-=HCO3-，C正确；
D.向FeI2溶液中通入少量Cl2，由于I-的还原能力比Fe2+强，所以I-先与Cl2反应，D错误。
故选C。
15.下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）
A.NH4Fe（SO4）2的溶液中：
Mg2+、H+、Cl-、NO3-
B.滴入酚酞显红色的溶液中：
Na+、NH4+、SO42-、Fe2+
C.无色透明溶液中：
K+、Ca2+、MnO4-、Cl-
D.与NH4HCO3反应生成气体的溶液中：
Ba2+、NO3-、Cl-、CH3COO-
『答案』A
『解析』
【详解】A.NH4Fe（SO4）2的溶液中：
Mg2+、H+、Cl-、NO3-都能大量共存，A正确；
B.滴入酚酞显红色的溶液显碱性，NH4+、Fe2+与OH-不能大量共存，B错误；
C.无色透明溶液中，呈紫色的MnO4-不能大量存在，C错误；
D.与NH4HCO3反应生成气体的溶液，可能呈酸性，可能呈碱性。
在酸性溶液中，CH3COO-不能大量存在；在碱性溶液中，HCO3-、Ba2-、OH-会反应生成沉淀，D错误。
故选A。
16.相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中（不与水反应），得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是（）
A.溶液密度ρ=
B.相对分子质量M=
C.物质
量浓度c=
D.溶质的质量分数w%=
『答案』B
『解析』A、根据c=
可知，溶液密度ρ=
=
，选项A错误；B、VL气体的物质的量为的物质的量为
=
mol，故氨气的质量为
mol×Mg/mol=
g，溶液的质量为（
+m）g，故溶液质量分数w%=
，整理得M=
，选项B正确；C、VL气体的物质的量为的物质的量为
=
mol，故氨气的质量为
mol×Mg/mol=
g，溶液的质量为（
+m）g，溶液的体积为
=
L，故溶液的物质的量浓度c=
=
mol/L，选项C错误；D、VL气体的物质的量为的物质的量为
=
mol，故氨气的质量为
mol×Mg/mol=
g，溶液的质量为（
+m）g，故质量分数w%=
=
，选项D错误。
『答案』选B。
17.已知还原性由强到弱的顺序是SO32->I->Fe2+>Br-，溴水呈黄色，碘水呈棕色。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Cu2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（）
A.肯定不含I-B.肯定不含NH4+
C.肯定不含SO42-D.可能含有SO32-
『答案』C
『解析』
【详解】溶液呈无色，则溶液中不含有Fe2+、Cu2+；加入少量溴水，溶液仍呈无色，则溶液中一定含有SO32-，Na+、NH4+、K+三种离子中至少含两种；若溶液中含Na+、NH4+、K+三种离子，则溶液中一定含有I-；若溶液中含有Na+、NH4+、K+三种离子中的两种，则不含I-；但SO42-一定不存在。
A.从以上分析可知，溶液中可能含I-，A不正确；
B.溶液中可能含有NH4+，B不正确；
C.依据“所有离子物质的量浓度相等”，溶液中肯定不含SO42-，C正确；
D.溶液中一定含有SO32-，D不正确。
故选C。
18.已知在相同条件下进行下列反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。
下列说法正确的是（）
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同
C.反应②中被还原与被氧化物质的物质的量之比为5:
1
D.③中lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol
『答案』D
『解析』
【详解】A.反应①和③都有单质生成和参加反应，是置换反应，反应②没有单质参加反应，不是置换反应，A错误；
B.反应①中溴元素发生氧化反应，反应③中溴元素发生还原反应，B错误；
C.反应②中被还原（KClO3）与被氧化物质（HCl）的物质的量之比为1:
5，C错误；
D.③中lmol还原剂（由Cl2→KClO3）反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2×5mol=10mol，D正确。
故选D。
19.下列实验过程可以达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验过程
A
配制1.00mol/L的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH稀溶液滴加到饱和氯化铁溶液中
D
除去KNO3晶体中少量的NaCl杂质
先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
『答案』B
『解析』
【详解】A.4.0gNaOH配成100mL溶液，浓度为4.0mol/L，A错误；
B.向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，若溶液由黄色变为浅绿色，则证明维生素C具有还原性，B正确；
C.制备Fe（OH）3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，C错误；
D.除去KNO3晶体中少量的NaCl杂质，应将晶体溶于热水配制热的浓溶液，然后降温结晶获得KNO3晶体，D错误。
故选B。
20.除去下列物质中杂质选用的试剂和方法最合理的是（）
选项
物质
杂质
试剂
方法
A
CO2
HCl
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
HNO3溶液
H2SO4溶液
BaCl2溶液
过滤
C
NaCl溶液
碘（I2）
酒精
萃取、分液
D
CO
CO2
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
『答案』D
『解析』
【详解】A.饱和碳酸钠溶液不仅能吸收HCl，还能吸收CO2，A错误；
B.BaCl2溶液与H2SO4溶液反应，能除去SO42-，但同时引入杂质Cl-，B错误；
C.酒精易溶于水，不能作萃取剂，C错误；
D.NaOH溶液能吸收CO2、浓H2SO4干燥CO，D正确。
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（本题共包括4小题，共50分）
21.
（1）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量是7.60g，则混合气体中甲烷的体积为________，一氧化碳的质量为_______。
（2）现有CO、CO2的混合气体，根据下列条件回答问题
①若该混合气体在标准状况下的密度为1.79g/L，则混合气体中CO的体积分数为__________。
②若标准状况下，2.24L该混合气体的质量为4g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_________。
（3）一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量是7.2g，若其中水的质量为3.6g，则CO的质量是_________。
（4）在一定条件下，某固体化合物X受热分解方程式为:
2X=A↑+2B↑+3C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11。
在相同条件下，X的相对分子质量是_____________。
『答案』
（1）.6.72L
（2）.2.8g（3）.25%（4）.1:
3（5）.1.4g（6）.66
『解析』
【分析】
（1）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，物质的量为
，其质量是7.60g，列方程可求出甲烷和一氧化碳的物质的量，从而求出甲烷的体积和一氧化碳的质量。
（2）①可假设混合气为1m
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