初三化学基础知识复习资料.docx
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初三化学基础知识复习资料
初三化学基础知识复习资料
第1部分溶解现象
1、溶解的现象和溶液的性质
⑴下列物质溶于水，溶液温度如何变化？
氢氧化钠，硝酸铵，氯化钠，
氧化钙，浓硫酸。
⑵少数固体溶于水后会引起溶液沸点，凝固点。
⑶下列物质是否导电：
蒸馏水，稀硫酸，氢氧化钠溶液。
⑷食盐水能导电，是因为溶液中存在大量能自由移动的
（分子、原子、离子）；蔗糖水溶液不导电，是因为在蔗糖水溶液中，溶质和溶剂的微粒是。
⑸洗涤精去油污属于汽油去油污属于
2、溶液的组成：
⑴溶液的特征：
、、。
溶液由和组成；溶液中溶质可以有
种，状态可以为。
溶剂不指明一般为。
⑵用化学式表示下列溶液中的溶质：
①稀硫酸；②石灰水；
③氯化铁溶液；④盐酸；
⑤铁与一定量稀硫酸正好完全反应后所得的溶液；
⑥少量铁粉与过量的硫酸铜溶液充分反应后过滤，得到的溶液。
3、溶液的溶质质量分数：
⑴定义式：
溶质质量分数＝
⑵含义：
“质量分数为20%的食盐水”表示：
⑴每份质量的食盐水中含有20份质量的食盐。
⑵每份质量的水中含有20份质量的食盐。
⑶该溶液中食盐、水和食盐水的质量比为。
4、一定质量分数的NaCl溶液的配制
⑴实验步骤：
、、。
⑵仪器：
、、、。
⑶玻璃棒在该实验中的作用。
5、一定质量分数的溶液的稀释
⑴仪器：
、、。
⑵稀释原理：
溶液稀释前后，质量保持不变。
表达式。
⑶浓、稀溶液质量关系：
6、固体物质的溶解度：
⑴四要素：
。
⑵含义：
“20℃时NaCl的溶解度为36g”是指在20℃时，在克水中达到饱和状态时能溶解36gNaCl。
⑶固体物质溶解度的影响因素：
①；②；③。
⑷对于饱和溶液溶质质量分数为（写公式）
溶解度越大，溶质质量分数越。
7、固体物质的溶解度曲线的应用：
⑴如下图所示，t2℃时A物质的溶解度是，其含义是在t2℃时，在100g水中最多可以溶解gA物质。
想在100g水中溶解更多的A，可采用的措施。
⑵t1℃时，A、B、C三种物质溶解度从大到小的顺序是
。
⑶t2℃时，将25gA物质放入盛有100g水的烧杯，充分搅拌，得到不饱和溶液，再加入gA或降温至，则都能恰好形成饱和溶液。
⑷t1℃时C物质的饱和溶液中溶质质量分数；t1℃时盛有C物质的饱和溶液的试管中，还有剩余的C晶体，想使晶体减少可采用的方法是或。
⑸t1℃时将40gB物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量（“＞”“＝”“＜”）140g；
⑹从A物质的饱和溶液中获是A晶体，适宜用法；从B物质的饱和溶液中获得B晶体，适宜用法。
⑺将接近饱和的A溶液变成饱和溶液的方法：
①②③。
⑻将接近饱和的C溶液变为饱和溶液的方法：
①②③。
⑼t2℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质质量分数从大到小的顺序是；降温至t1℃时，溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是。
⑽判断下列说法是否正确？
①0℃-t2℃，B的溶解度大于A。
②t2℃时，A和B溶液的溶质质量分数相等。
③将t2℃时，A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是A。
④在t2℃时可以配置25%A溶液。
8、混合物分离和提纯：
物质分离方法有、、。
⑴过滤所需玻璃仪器有。
玻璃棒的作用
过滤适合与物质之间的分离。
⑵蒸发所需仪器；
蒸发时，当，停止加热。
⑶除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO4的方法是先加入足量，充分反应后。
冬天，在公路上撒食盐化积雪原理
9、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A．80gB．100gC．200gD．280g
第1部分溶解现象答案
1、⑴升高降低不变升高升高升高
⑵升高降低凝固点降低
⑶不导电导电导电
⑷离子；分子
⑸乳化溶解
2、⑴均一稳定混合物溶质溶剂多种水
⑵①H2SO4②Ca（OH）2③FeCl3
④HCl；⑤FeSO4⑥FeSO4、CuSO4
3、溶液的溶质质量分数：
溶液
溶质
⑴×100%
⑵100801:
4:
5
4、一定质量分数的NaCl溶液的配制
⑴计算称量溶解
⑵烧杯量筒胶头滴管玻璃棒
⑶加速固体的溶解
5、一定质量分数的溶液的稀释
⑴计算量取溶解
⑵溶质m（稀）ⅹw（稀）=m（浓）ⅹw（浓）
⑶m（稀）=m（浓）+m（水）
6、固体物质的溶解度：
⑴一定温度100g水饱和状态溶解质量
⑵100
⑶溶质种类溶剂种类温度
⑷
100+S
S
×100%
大
7、固体物质的溶解度曲线的应用：
⑴4040升温或加水
⑵B>A=C
⑶15t1
⑷20%降温加水
⑸＜
⑹降温结晶蒸发结晶
⑺降温加溶质蒸发溶剂
⑻升温加溶质蒸发溶剂
⑼A=BA>C
⑽继续加溶质看是否溶解看溶液底部是否有固体
8、混合物分离和提纯：
过滤降温结晶蒸发结晶
⑴溶解过滤蒸发结晶烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、酒精灯、铁架台、铁圈
⑵降温结晶过滤⑶铁过滤9、C
第2部分金属的冶炼
1、金属、金属矿物
⑴写出下列物质的颜色：
铁粉色，洁净的铁丝色，铜丝色；
氧化铁色，四氧化三铁色，氧化铜色；
硫酸铜溶液色，硫酸亚铁溶液色
⑵金属材料包括和。
下列属于金属材料的有。
①生铁；②氧化铁；③硬铝；④不锈钢；⑤硫酸铜；
⑶赤铁矿主要成分，磁铁矿主要成分。
金属一般具有良好的性、性、性。
和能被磁铁吸引
2、金属的化学性质
⑴大多数的金属都能与反应生成金属氧化物。
默写下列反应方程式：
①铝在常温下被氧化生成一层致密的氧化膜
②铁丝在氧气中燃烧，，生成黑色固体
③色的铜在空气中加热生成色固体。
④镁条在空气中燃烧，发出的白光，生成白色固体。
⑵活泼金属能与稀和反应生成气体
默写下列反应方程式
①一种金属与稀硫酸反应生成浅绿色溶液：
；
②将形状相同的镁、铁、锌、铜四种金属分别放入四份相同的稀硫酸中，反应速度最快的是，不反应的是
，四种金属的活泼性顺序为；写出上述反应的方程式、
、
。
⑶能与某些盐反应
铁钉放入硫酸铜溶液，溶液由色变为色，铁钉质量，溶液质量。
反应的方程式为
，若铁过量，反应后过滤得到的固体为。
3、铁的冶炼
⑴现象：
色的氧化铁粉末变为色，澄清的石灰水。
点燃尾气有火焰。
⑵注意事项：
实验开始先后，
目的是；
实验完毕先后。
目的是
⑶尾气处理：
在a导管口放燃着的酒精灯，反应的化学方程式；
⑷炼铁的原理：
用赤铁矿炼铁的化学方程式：
；
⑸此实验说明一氧化碳具有的性质为、
、。
⑹如何证明实验中有铁生成：
⑺A装置反应前后质量差为中氧元素的质量。
⑻若在上述实验中回收再利用一氧化碳，装置的接口顺序为
4、工业炼铁：
⑴原料
⑵焦炭的作用：
和
⑶反应方程式：
①
②③
5、合金、生铁、钢
⑴合金：
在金属中加热熔合某些或，
制得的具有特性的物质。
⑵合金性质：
合金的硬度一般比组成它们的纯金属，而熔点比组成它们的纯金属。
⑶生铁、钢：
生铁和钢都是铁的，生铁的含碳量比钢。
⑷举出三种合金：
、、。
6、金属的锈蚀和防护
⑴常温下，铁生锈是铁跟、等物质相互作用的结果。
铁锈的主要成分是。
⑵欲除铁制品表面的铁锈，可用来清洗。
7、锌铜合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。
求：
①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数。
③反应后溶液溶质质量分数
第2部分金属的冶炼答案
1、金属、金属矿物
⑴黑，银白，红色；
红棕，黑，黑；
蓝，浅绿
⑵金属合金①③④
⑶Fe2O3Fe3O导电导热延展铁四氧化三铁
2、金属的化学性质
⑴氧气
①4Al+3O2=2Al2O3
②火星四射3Fe+2O2
Fe3O4
△
③红黑
2Cu+O2=2CuO
④2Mg+O2
2MgO
⑵硫酸盐酸氢气
①Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
②镁铜镁>锌>铁>铜
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑶蓝浅绿色增大减小Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铁和铜
3、铁的冶炼
⑴红棕黑变浑浊淡蓝色
⑵通气点灯赶尽装置内的空气，防止加热爆炸
⑶2CO+O2
2CO2
⑷3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑
⑸毒性还原性可燃性
⑹向固体加入稀盐酸看是否有气泡生成
⑺氧化铁
⑻acbd
4、工业炼铁：
⑴铁矿石焦炭石灰石空气
⑵提供还原剂和热量
⑶C+O2
CO2
2CO+O2
2CO2
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑
5、合金、生铁、钢
⑴金属非金属金属
⑵大低
⑶铁碳合金高
⑷铝合金生铁钢
6、金属的锈蚀和防护
⑴氧气和水Fe2O3
⑵醋酸
7、解：
氢气的质量为20+50-69.8=0.2克。
设锌的质量为X，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
XY0.2g
65：
X=2：
0.2gX=6.5g
161：
Y=2：
0.2gY=16.1g
黄铜中铜的质量分数：
（20-6.5）/20×100%=67.5%
反应后所得溶液中溶质质量分数：
16.1/（6.5+50-0.2）×100%=28.6%
答：
黄铜中铜的质量分数为67.5%；反应后所得溶液中溶质质量分数为28.6%
第3部分认识化学变化
1、燃烧和燃烧条件
⑴可燃物与发生的一种的的氧化反应。
⑵燃烧的条件：
①物质具有性；②与接触；
③达到燃烧所需的温度（也叫）。
⑶物质充分燃烧方法①②
物质不充分燃烧会和。
⑷灭火常用的方法：
①使可燃烧物与隔离；
②降低可燃烧物的；
③将撤离燃烧区。
2、燃烧条件的实验探究：
查资料知：
白磷着火点约40℃，红磷着火点大约240℃。
⑴实验中可观察到的现象是
；
⑵铜片上白磷和红磷对比，得出可燃物燃烧，需要；
⑶铜片上的白磷和水中的白磷对比，得出可燃物的燃烧，需要；
3、判断下列说法是否正确？
⑴点燃可燃性气体之前要验纯。
⑵煤气、天然气泄漏应打开排气扇通风。
⑶电器着火应用水扑灭。
⑷图书室着火用液态二氧化碳灭火器灭火。
⑸进入长久未开地窖时先进行灯火实验。
⑹油库着火用水扑灭。
⑺水灭火原理是降低了可燃物的着火点。
4、质量守恒定律：
⑴微观解释：
反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变。
⑵ag高锰酸钾加热后，称得剩余固体的质量为bg，则生成的氧气为
⑶应用：
①现有反应Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+X↑+2H2O，根据质量守恒定律，X的化学式是。
②某物质在氧气中燃烧产生CO2、H2O、SO2，该物质含有元素。
③一定条件，向一密闭的容器加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到如下数据：
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
20
20
20
20
反应后质量（g）
20
30
未知
14
B是（填反应物或生成物）；A可能是
反应后C的质量为g；此反应类型为
点燃
5、化学方程式的含义：
化学方程式“2H2+O2＝2H2O”表示：
⑴和在点燃条件下生成；
⑵每个氢与个氧在点燃的条件下生成个水；
⑶每份质量的氢与份质量的氧在点燃的条件下生份质量的。
6、化学方程式的书写：
写出符合下列条件的化学方程式：
⑴加热一种紫黑色固体产生氧气：
；
⑵一种无色液体和黑色粉末反应产生氧气：
；
⑶实验室制取二氧化碳气体：
；
⑷实验室检验二氧化碳的方程式
；
⑸氢气在氧气中燃烧
；
⑹二氧化碳使紫色的石蕊变红的反应方程式
；
⑺铝和氧化铁在高温条件下生成铁和氧化铝
；
⑻电解水
；
⑼碳酸受热分解
；
7、医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.4g。
请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是，
生成的氧气为g。
（H-1O-16）
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）
第3部分认识化学变化答案
1、燃烧和燃烧条件
⑴氧气发光放热剧烈
⑵燃烧的条件：
①可燃；②氧气；③最低着火点
⑶充足的氧气增大与氧气接触面积
⑷①氧气；②温度；③可燃物。
2、燃烧条件的实验探究：
⑴白磷燃烧，冒白烟；水中白磷、铜片上红磷不燃烧
⑵温度达到可燃物的着火点
⑶有氧气
3、判断下列说法是否正确？
⑴√⑵×⑶×⑷√⑸√⑹×⑺×
4、质量守恒定律：
⑴种类数目质量。
⑵a-b⑶SO2。
②C、H、S。
③生成物；催化剂或杂质；16；化合
点燃
5、化学方程式的含义：
化学方程式“2H2+O2＝2H2O”表示：
⑴氧气；氢气；水；
⑵2分子1分子2分子；
⑶4气32气36水
6、化学方程式的书写：
△
⑴2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
⑵2H2O2
2H2O+O2↑
⑶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑷Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑸2H2+O2
2H2O
⑹CO2+H2O=H2CO3
高温
⑺
2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
⑻2H2O
2H2↑+O2↑；
⑼
H2CO3
H2O+CO2↑；
7、
（1）催化作用（1分）；1.6（2分）
（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x
MnO2
2H2O2=====2H2O+O2↑………1分
6832
x1.6g
x=3.4…………………1分
×100％＝5％…1分
答：
该双氧水溶液的溶质质量分数为5％
设、答完整………………1分
第3部分认识化学变化答案
1、燃烧和燃烧条件
⑴氧气发光放热剧烈
⑵燃烧的条件：
①可燃；②氧气；③最低着火点
⑶充足的氧气增大与氧气接触面积
⑷①氧气；②温度；③可燃物。
2、燃烧条件的实验探究：
⑴白磷燃烧，冒白烟；水中白磷、铜片上红磷不燃烧
⑵温度达到可燃物的着火点
⑶有氧气
4、判断下列说法是否正确？
⑴√⑵×⑶×⑷√⑸√⑹×⑺×
4、质量守恒定律：
⑴种类数目质量。
⑵a-b⑶SO2。
②C、H、S。
③生成物；催化剂或杂质；16；化合
点燃
5、化学方程式的含义：
化学方程式“2H2+O2＝2H2O”表示：
⑴氧气；氢气；水；
⑵2分子1分子2分子；
⑶4气32气36水
6、化学方程式的书写：
△
⑴2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
⑵2H2O2
2H2O+O2↑
⑶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑷Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑸2H2+O2
2H2O
⑹CO2+H2O=H2CO3
高温
⑺
2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
⑻2H2O
2H2↑+O2↑；
⑼
H2CO3
H2O+CO2↑；
7、
（1）催化作用（1分）；1.6（2分）
（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x
MnO2
2H2O2=====2H2O+O2↑………1分
6832
x1.6g
x=3.4…………………1分
×100％＝5％…1分
答：
该双氧水溶液的溶质质量分数为5％
设、答完整………………1分
第4部分构成物质的奥秘
1、原子、分子、离子
⑴判断下列说法是否正确？
①物质的热胀冷缩是因为微粒的大小发生变化。
②轮胎充气——分子间有间隔
③湿衣晾干——分子不停地运动
⑵构成物质基本微粒有、和。
铁由（填微粒名称，下同）构成，水由构成，氦气由构成，汞由构成，氧气由构成，氯化钠由构成。
2、分子和原子的概念：
下图是水通电分解的微观示意图，完成下列问题：
⑴分子的种类在化学变化中（改变、不变）；
⑵原子的种类在化学变化中（改变、不变），原子的数目在化学变化中。
⑶化学变化中元素的种类（改变、不变）。
⑷原子和分子的主要区别是。
⑸当物质发生物理变化时，例如干冰升华时，CO2分子本身
（改变、不改变），分子间距离；
3、原子的构成：
带负电；
不带电；
居于原子中心，带正电；
带正电；
4、元素概念、元素的分布：
⑴同种元素的原子具有相同的数；
⑵元素概念是（宏观、微观）概念，用来表示
（宏观物质、微观粒子）的组成；
⑶元素只能讲（种类、个数），不能讲。
⑷地壳中含量最多的金属元素是，含量最多的金属元素是，其中硅属于元素；
⑸空气中含量最多的元素是，人体含量最多的元素是；
⑹缺铁缺钙缺碘
5、元素符号、化学式及元素符号周围数字的含义：
⑴“H”宏观上表示，微观上表示；
⑵“2H”表示；
⑶“H2O”中“2”表示；
⑷“Fe”表示、、；
⑸2CH4中的“2”表示；
⑹Ca2+中“2”表示；
⑺
O中“2”表示；
⑻2NO3－中“2”表示；
⑼甲醛（CH2O）由组成，一个甲醛分子由构成；
⑽2CO（NH2）2中含有个碳原子个氮原子。
6、化合价：
⑴写出下列元素或原子团在化合物中的常见化合价：
NaCaKMgAlClZnCuHOAg
Ba亚FeFeOHNO3CO3SO4NH4
⑵在单质中，元素的化合价为。
⑶计算下列物质中加点元素化合价：
①K2SO4②Na2FeO3
7、用化学符号表示：
①碳酸钠；氧化铁；
②碳酸；硫酸；
③氢氧化钙；硫酸亚铁；
④五氧化二磷；钠离子；
⑤两个氮原子；干冰；
⑥过氧化氢中氧元素的化合价
8、实验室中利用过氧化氢、水、高锰酸钾都可以获得氧气，其原因是
A．都属于氧化物B．都含有氧气
C．都含有氧气分子D．都含有氧元素
9、甲型H1N1流感在全世界的蔓延，是对人类健康的重大威胁.从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为C7H10O5。
下列关于莽草酸的说法中，不正确的是（）
A．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．莽草酸的相对分子质量为174
C．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
D．莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
10、2011年食品安全问题再次引起公众的关注。
某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。
请回答下列问题：
（1）苯甲酸含有_________种元素，苯甲酸中C、H、O三种元素的质量比是________。
（2）苯甲酸中氧元素的质量分数为________（只列式）。
第4部分构成物质的奥秘答案
1、原子、分子、离子
⑴①×②√③√
⑵分子原子离子铁原子水分子氦原子汞原子
氧分子氯离子、钠离子
2、分子和原子的概念：
⑴不变；⑵不变，不变。
⑶不变。
⑷在化学变化中，原子不可再分，分子可以再分。
⑸不改变，改变；
3、原子的构成：
质子原子核中子电子
4、元素概念、元素的分布：
⑴核电荷数⑵宏观宏观物质
⑶种类个数⑷氧铝非金属；
⑸氮，氧；⑹贫血骨质疏松甲状腺肿大
5、元素符号、化学式及元素符号周围数字的含义：
⑴氢元素一个氢原子⑵2个氢原子；
⑶一个水分子中含有2个氢原子；
⑷铁；1个铁原子；铁元素；
⑸2个甲烷分子；
⑹1个钙离子带2个单位正电荷。
⑺氧化钙中钙元素化合价为+2价；
⑻2个硝酸根离子；
⑼碳、氢、氧三种元素，
1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子；
⑽2；4。
6、化合价：
⑴+1+2+1+2+3-1+2+2+1-2+1；
+2+2+3-1—1-2-2+1
⑵0⑶①+6②+4
7、用化学符号表示：
①Na2CO3；Fe2O3②H2CO3；H2SO4；
-21
③Ca（OH）2；FeSO4④P2O5;Na+
⑤2N;CO2⑥H2O2
8、D．9、C10、
（1）3，42:
3:
16
（2）26.2%
第5部分二氧化碳和水
1、用化学方程式表示CO2在自然界中的循环：
⑴C、CH4分别在空气中燃烧，产生CO2：
①；
②。
⑵绿色植物光合作用，消耗CO2，产生O2：
。
⑶空气中CO2增多，会引起效应。
2、二氧化碳性质：
⑴如下图A现象是，说明二氧化碳溶于水。
⑵如图B现象是，说明二氧化碳具有、的性质。
⑶如图C将CO2通入石蕊试液，石蕊试液变色，加热该溶液会变为色，有关化学方程式：
；；
⑷如图E现象是，化学方程式：
。
⑹二氧化碳在高温下能与碳反应，生成，化学方程式。
⑺固态二氧化碳俗称“”，该物质在空气中气化时要周围环境热量。
3、二氧化碳的实验室制法：
⑴药品：
常用或和反应
反应来制取CO2气体。
⑵反应原理；
⑶发生装置：
选下列装置中的或装置。
⑷收集装置：
可选用下图的或装置。
⑸验满：
将放在集气瓶，木条
，说明二氧化碳收满。
⑹验证：
证明一瓶气体是否是二氧化碳，可向集气瓶中加入，出现现象，说明气体是二氧化碳。
⑺操作顺序：
实验室制取二氧化碳有以下步骤：
①检查装置气密性；②安装置制气装置；③加入稀盐酸；④加入几粒石灰石；⑤收集气体。
正确顺序是。
⑻氨气密度比空气小且极易溶于水，收集氨气可用下图中的、装置。
⑼NO气体密度比空气大，有毒，易与空气中的氧气反应，难溶于水，收
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