北师大实验中学高三年级化学基础知识大赛 含答案.docx
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北师大实验中学高三年级化学基础知识大赛含答案
北师大实验中学2019年高三年级化学基础知识大赛
Ⅰ卷（单选）
1．下列实验现象描述准确的是
A.鸡蛋清溶液遇到浓硝酸颜色变蓝
B.葡萄糖遇碘变成蓝色
C.某种抗酸药（有效成分为碳酸氢钠）与盐酸反应能放出气体
D.淀粉与新制的银氨溶液混合放入洁净的试管中会发生银镜现象
2．下列说法准确的是（）
A.绿色食品就是指颜色为绿色的食品
B.白色污染是指白色的废弃物的污染
C.有机食品是指含有有机物的食品
D.维生素C具有较强的还原性
3．下列情况不会对人体健康造成危害的是（）
A.海产品用福尔马林（35％～40％的甲醛水溶液）浸泡实行防腐保鲜
B.用SO2漂白食品以增强美观
C.将含甲醇（CH3OH，对视神经有破坏作用）的工业酒精兑制成折酒
D.自来水中通入少量Cl2实行消毒杀菌
4.下列说法准确的是（）
A．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
B．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物
C．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性
D．制作航天服的聚酯纤维和用于发动机的高温结构陶瓷都是新型无机非金属材料
5.下列叙述中，准确的是
A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
C.在催化剂存有下，苯能够与硝酸或液溴发生取代反应
D.（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性
6．下列说法准确的是
A.天然气和液化石油气都属于化石燃料，它们的主要成分都是甲烷
B．油的催化重整是获取烷烃和烯烃的主要途径
C．葡萄糖、蔗糖、麦芽糖都属于还原性糖
D．用热的KOH溶液能区分石蜡油和牛油
7．下列关于药物的叙述准确的是（）。
A．在饭前服用鱼肝油，更有利于人体吸收药物的有效成分
B．能够用萃取等方法从中草药中提取有效成分
C．患有胃溃疡的患者可用小苏打治疗胃酸过多
D．服用铝膜包装的药品对人体没有任何危害
8．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是因为海带中含较丰富的
A．碘元素B．铁元素
C．钾元素D．锌元素
9.青霉素是一种高效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其结构简式如图。
下列关于该物质的叙述不准确的是
A．属于α氨基酸
B．能发生加聚反应生成多肽
C．核磁共振氢谱上共有5个峰
D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要实行皮肤敏感试验
10.使用化学手段能够消除某些环境污染。
下列主要依靠化学手段消除环境污染的是（）
A.在燃煤中添加生石灰
B.将某些废旧塑料熔化后再成型
C.把放射性核废料深埋于地下岩层
D.用多孔吸附剂清除水面油污
11.我国城市环境中的大气污染物主要是
A.CO、Cl2、N2、酸雨B.HCl、O2、N2、粉尘
C.SO2、NO2、CO、粉尘D.NH3、CO2、NO、雾
12.下列各组名词或现象中,三者间没有逐级因果关系的是
A.汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B.含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡
C.人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应
D.氟氯烃——臭氧层空洞——皮肤癌患者增多
13．下列关于合金的说法不准确的是（）
A.青铜是一种铜锡合金B.合金中能够含有非金属元素
C.硬铝比纯铝的硬度低D.储氢合金是一类能大量吸收
成金属氢化物的材料
14．下列说法准确的是
A.水泥的主要成分是硅酸一钙、硅酸二钙、硅酸三钙
B.高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅，其化学式为Si4N3
C.热塑性塑料和热固性塑料均能够反复加热使其软化
D.合成纤维的吸收性和透气性均不如天然纤维
15．合金具有很多优良的性能。
下列物质属于合金的是（）
A．钠B．硫C．青铜D．氧化铜
16．普通玻璃的主要成分是（）
①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO
A．①③⑥B．②③④C．①③④D．③④⑤
17．现代以石油为基础的三大合成材料是
①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂
A．②④⑥B．②④⑦C．①③⑤D．④⑤⑥
18.下列关于环境问题的说法准确的是
A．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨
B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染
C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化
D．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质
19．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法准确的是
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含苯废水
用活性炭吸附
物理法
D
含纯碱的废水
加石灰水反应
化学法
20．下列说法不准确的是（）
A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
B．能够用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：
混凝法、中和法、沉淀法
D．
是世界通用的循环再生标志，简称回收标志
21．关于垃圾数字惊人：
美国每年扔掉旧汽车900多万辆、各种纸2700多万吨、罐头盒480亿个。
我国年消耗快餐盒16亿只，其中上海市日消耗量50万只……以下相关垃圾的说法不准确的是
A．垃圾是污染物，一定条件下还可能继续反应产生二次污染
B．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则
C．废旧金属、玻璃等可回收利用，不属于垃圾
D．没有绝对的垃圾，垃圾也能够回收利用
22．卤素及其化合物与社会、生活密切相关。
下列相关说法不准确的是（）
A．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯
C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水与自来水
D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
23．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列说法准确的是（）
A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B．将废电池深埋，能够避免其中的重金属污染
C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油
D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源
24．下列相关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是
①对燃煤实行脱硫
②对含SO2、NO2等的工业废气实行无害处理后，再排放到大气中
③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物
④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
A.①②③④B.①②③C.①②④D.①③④
25.19世纪给“生命力论”致命一击的事实是
A.加热氰酸铵直接转化为尿素B.人工合成了结晶牛胰岛素
C.用丁二烯合成橡胶D.用苯酚等合成阿司匹林
26.下列说法中准确的是
A．油脂是人体内直接供能物质
B．煤、石油、天然气是不可再生能源
C．盐析、变性均为化学变化
D．纤维素、塑料都是天然高分子化合物
27.为了检验溴乙烷中含有溴元素，以下操作顺序合理的是
①加AgNO3（aq）②加NaOH（aq）③加热④加蒸馏水⑤加硝酸至溶液显酸性
A．②①③⑤B．②④⑤③C．②③⑤①D．②①⑤③
28.下列烷烃实行一氯取代反应可得到二种沸点不同产物的是
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3
C．（CH3）3CCH2CH3D．（CH3）2CHCH（CH3）2
29.甘氨酸与丙氨酸缩合最多可形成二肽的种类是
A．1B．2C．3D．4
30.某有机物化学式为C5H10O能发生银镜反应，若它与H2加成，所得有机物可能有
A．4种B．5种C．7种D．8种
31.下列物质与钠、苛性钠、小苏打均能反应的是
A．乙醇B．苯酚C．乙酸D．乙醛
32.下列有机化合物中沸点最高的是
A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸
33.若用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯，则最有可能发生的反应类型是
①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原
A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤
34.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象准确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
35.下列说法准确的是
A．室温下，在水中的溶解度：
丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同
36.某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是
A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇
37.有机物分子中基团间相互影响会导致性质的不同。
下列叙述不能说明上述观点的是
A．甲苯与硝酸作用可得到2,4,6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯
B．甲苯能够使高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能
C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能
38.常见有机反应类型有：
①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦氧化反应⑧还原反应，其中可能在有机分子中产生羟基的反应类型有
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①②⑦⑧D．③④⑤⑥
39.下列关于苯酚的叙述中，准确的是
A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色
B．苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上
C．苯酚钠溶液不能使酚酞变红色
D．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀
40.下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外不同的是
A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料C．酚醛塑料D．聚苯乙烯塑料
—COONa
—OH
—COONa
—OCOCH3
41.将转变为的方法是
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
B．加热溶液，通入足量的HCl
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
42.除去混合物中的杂质（括号中为杂质），所选试剂和分离方法都准确的是
混合物
除杂试剂
分离方法
A
溴苯（溴）
NaOH溶液
分液
B
乙醇（水）
生石灰
过滤
C
甲苯（苯酚）
溴水
过滤
D
溴乙烷（乙醇）
NaOH溶液
分液
43.下列高分子中有可用作高吸水材料的是
A.
B.
C．
D．
44.有机导电高分子材料的典型代表是聚乙炔。
请根据聚乙炔的结构推断下列有机高分子材料中可作为导电材料的是（）
A．
B．
C．
D．
45．下列说法中准确的是
A．吸热反应中的反应速率比较小
B．吸热的化学反应不加热就不能发生
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．化学反应有物质变化，还伴随着能量变化
46．用铁片与稀硫酸反应制H2，下列措施不能使H2生成速率增大的是
A.加热B.改用浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D.改铁片为铁粉
47．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且能够再生。
下列属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
48．《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议暨《京都议定书》第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这个会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会。
减排成为国际社会热议的话题。
下列说法准确的是：
①推广乙醇汽油能够减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是当前世界上可再生能源的发展重点之一
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油能够缓解当前石油紧缺的矛盾。
④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。
⑤乙醇属于一级能源
A．①②⑤B．①②③C．③④D．①②③④
49．已知：
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94kJ热量，据此下列热化学方程式准确的是
A．C+H2O＝CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol-1
B．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH=+10.94kJ·mol-1
C．C（s）+H2O（l）＝CO（g）+H2（g）ΔH=-131.3kJ·mol-1
D．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ·mol-1
50．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOHB．SO2C．（NH4）2CO3D．Cl2
51．下列各组物质中，都是强电解质的是
A．HBr、HCI、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）2
52．把0.05molNaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电性基本不变的是
A．自来水B．0.5mol·Lˉ1盐酸C．0.5mol·Lˉ1醋酸D．0.5mol·Lˉ1氨水
53．在C（s）+CO2（g）
2CO（g）反应中可使正反应速率增大的措施是
①增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压充入N2⑤恒容充入N2
A．①⑤B．②④C．①③D．③⑤
54．相关碰撞理论，下列说法中不准确的是
A．具有充足能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率
增大
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
D．正催化剂能降低反应的活化能，提升活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，
反应速率增大
55．下列相关化学平衡常数K的说法中，准确的是
A．K的大小与起始浓度相关B．温度越高，K值越大
C．K值越大，反应物的转化率越大D．K值越大，正向反应实行的水准越小
56．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应
57．2SO2＋O2
2SO3达到平衡，通入少量18O2气体，再次达到平衡，18O存有于
A．O2中B．SO2、O2中C．SO2、SO3中D．SO2、O2、SO3中
58．下列说法准确的是
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用正催化剂能缩短达到平衡时间，提升效率
C．在其他条件不变时，升高温度能够使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
59．下列离子方程式书写准确的是
A．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体：
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
C．向烧碱溶液中加入少量明矾：
4OH-+Al3+==AlO2-+2H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：
NH4++OH－==NH3·H2O
2,4,6
60．某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述准确的是
A．NaHA的电离方程式：
NaHANa++H++A2—
B．HA—的水解方程式：
HA—+H2O
H3O++A2—
C．该溶液中离子的物质的量浓度关系：
c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）
D．该溶液中离子的物质的量浓度关系：
c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（A2—）+c（HA—）
61．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，相关叙述准确的是
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
62．下列各溶液中的离子组能大量共存的是
A．pH=0的溶液中：
K+、Fe2+、C1-、NO3-
B．强碱性溶液中：
Na+、K+、A1O2-、CO32-
C．c（H+）=c（OH-）的溶液中：
Na+、Ba2+、C1-、SO42-
D．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：
Na+、K+、SO32-、HCO3-
63．铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O，
则下列说法准确的是
A．放电时，电流方向由B过M到A
B．充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连
C．放电时，正极反应是Pb－2e-+SO42-PbSO4
D．充电时，阳极反应是PbSO4－2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+
64．在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度，下列说法准确的是
A．溶液的pH不变，有氢气放出B．溶液的pH增大，有氧气放出
C．溶液中Na+数目减小，有氧气放出D．溶液中c（Na+）增大，有氧气放出
65．下列反应的离子方程式准确的是
A．NaHCO3溶液中加入盐酸：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：
H2S
2H++S2－
C．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至pH=7
2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D．电解CuSO4溶液：
Cu2++2H2O
Cu+O2↑+4H+
66．已知某溶液中存OHˉ、H+、NH4+和C1ˉ四种离子，其浓度大小有如下关系：
①c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
②c（C1ˉ）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）
③c（C1ˉ）=c（NH4+）且c（OHˉ）=c（H+）
④c（OHˉ）＞c（H+）＞c（C1ˉ）＞c（NH4+）
⑤c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（C1ˉ）＞c（H+）
其中可能的是
A．①②③④B．②③④⑤C．①②③⑤D．①③④⑤
67．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列
说法不准确的是
A．从E口逸出的气体是H2
B．电解一段时间后加适量盐酸，电解液能够恢复
到电解前的浓度
C．从B口进入NaOH的稀溶液以增强导电性
D．理论上每生成22.4LH2（标况），便产生2molNaOH
68．“在火星上找到水存有的证据”位居《Science》杂志评出的十大科技突破之首。
下列关于水的说法中不准确的是
A．纯水在90oC时pH值等于7B．HCl通入水中，将仰制水的电离
C．NH4Cl加入水中，将促动水的电离D．水的pH可小于7
69．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质
可能是
①NaOH②H2SO4③CuSO4④HCl
A．①②B．②④C．①③D．①④
70．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4+Na2CO3主要反应：
Cu2++CO32—+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
次要反应：
Cu2++CO32—=CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S主要反应：
Cu2++S2─=CuS↓
次要反应：
Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，准确的是
A.Cu（OH）2Cu（OH）2>CuCO3
C.Cu（OH）2>CuCO3>CuSD.CuS71．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中准确的是
A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极
72．用惰性电极实现电解，下列说法准确的是
A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小
B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变
C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－溶液pH变小
D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
73．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Ni等杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中准确的是
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：
Ni2++2e—=Ni
B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存有的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt。
74．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列相关说法中，不准确的是
A.正极电极反应式为：
2H++2e—=H2↑
B．此过程中还涉及到反应：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
75．已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中准确的
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
76．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO42－）：
c（H+）约为
A.1：
1B.1：
2C.1：
10D.10：
1
77．向盛有少量FeCl3溶液试管中滴入KSCN溶液，发生FeCl3＋3KSCN
Fe（SCN）3（红色）＋3KCl。
欲使试管内溶液颜色变浅。
下列措施合理的是
①加入Fe（SCN）3，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
②加浓NaOH溶液，生成Fe（OH）3沉淀，降低Fe3+浓度，平衡逆向移动
③加入Zn粉，将Fe3+浓还原为Fe2+，降低Fe3+浓度，平衡逆向移动
④加KCl固体，增大KCl浓度，平衡逆向移动
A．②③B．②④C．①②D．①④
78．金属钾的冶炼可采用如下方法：
2KF＋CaC2
CaF2＋2K↑＋2C，下列相关说法合理的是
A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K
B．该反应能说明C的还原性大于K
C．电解KF溶液不可能制备金属钾
D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1
79．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述准确的是
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是BaSO3D．FeCl3全部被还原为FeCl2
80.下列相关无机非
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