王永胜优质教案.docx

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王永胜优质教案

高中化学优质课教案：

氯　气

授课人：

王永胜

授课班级：

高一

（1）班

2009年12月9日

高中化学优质课教案：

氯　气

第四章第一节氯　气

第1课时氯　气

教学目的

　　1　认知目标

（1）了解氯气的物理性质：

色、味、态、水溶性、毒性

（2）掌握氯气的二个化学性质：

与水的反应和与碱的反应

（3）了解氯水中的存在微粒和主要微粒浓度大小关系

（4）掌握次氯酸的不稳定性和强氧化剂，理解它漂白的原理

2　技能目标

（1）培养实验规范操作的能力

（2）培养学生通过实验验证物质性质的学习方法，增强创新意识

（3）培养学生思考问题、发现问题、解决问题的能力

（4）初步了解对比实验在科学研究中的作用

3　情感目标

（1）通过化学史的教育，培养学生科学意识和科学素质

（2）培养学生的爱国主义精神和为科学献身的思想

教学重难点

重点：

氯气与水的反应和与碱的反应

难点：

氯气与水的反应

教学方法

基于问题形式的探究性学习：

创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题→……

教学媒体

　　化学仪器和药品（略），多媒体设备

教学过程

［师］舍勒是瑞典著名化学家，氧气的发现人之一。

1774年他用浓盐酸与软锰矿（MnO2）反应制得一种气体。

［实验］用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，并收集一瓶气体。

［师］观察制得的气体具有什么颜色，其气味如何？

［师］介绍闻气体气味的方法。

［生］黄绿色，有刺激性气味的气体。

［师］这时法国化学家贝托雷继续研究氯气。

他想：

制得的气体物质是单质还是化合物呢？

［师］他发现氯气能溶于水中形成溶液。

［展示］展示一瓶氯水溶液

［问］氯水溶液呈什么颜色？

说明有什么微粒？

［生］淡黄绿色，说明有氯气分子存在。

［师］他发现溶有氯气的水溶液，在光照下可以分解成盐酸和氧气。

贝托雷以此判断出氯气是盐酸和氧气结合成的：

氯气＝盐酸＋氧气。

［师］他认为氯气是盐酸和氧气结合得很松散的化合物，即氯气是一种比盐酸具有更复杂的结构、更大的分子量的化合物。

因此将氯气称作“氧化盐酸”。

［师］1809年法国化学家盖·吕萨克和泰纳用金属钾（当时金属钾已被戴维用电解法制得，并证明钾是一种元素。

）和铁等与盐酸气（HCl）反应，结果分别得到氯化钾与氢和氯化铁与氢气。

这些实验证明，不是氯气分解成盐酸和氧气，而是盐酸分解成氯气和氢气。

［师］接着盖·吕萨克和泰纳把同量的氢气和氯气混合在一起，静置数日，或稍微加热，或露置日光中，都能化合成盐酸气，证明了盐酸的组成。

［实验］氢气在氯气中燃烧的实验。

［师］后来，戴维开始进行了研究，他重做盖·吕萨克和泰纳合成盐酸的实验，并证实氯气和氢气化合成盐酸的结论是正确的，除了稍有水的痕迹外，没有其它杂质。

他又想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来。

他说：

“即使木炭被伏打电堆烧成白热状态，也不能使氧化盐酸气发生任何变化，我多次重复这种实验，结果都是一样，因此我怀疑这些物质中是否存在着氧。

”他感到只有认为氯是一种元素，那么有关氯的所有实验才能得到合理的解释。

1810年11月，戴维在英国皇家学会宣读了他的论文，正式提出氯是一种元素。

他将这种元素命名为Chlorine（中译名为氯），意为黄绿色的，简写为Cl。

［师］氯气自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为是一种元素，其间经历了36年。

［师］写出Cl原子的结构示意图。

［师］Cl原子最外层有7个电子，两个原子共用一对电子对就都达到了8e稳定结构，所以氯气分子式为Cl2。

请写出氯气的电子式。

［生］

［师］所以氯气分子是双原子分子，其结构式可表示为Cl-Cl。

［展示］氯气的双原子结构。

［师］既然氯气是一种单质，那么氯水溶液是什么物质能见光分解生成盐酸和氧气？

［师］因为氯气除溶于水外，有一部分还与水发生了反应。

从元素组成看，氯水中含有Cl、H、O元素，可能有什么离子？

［生］Cl-和H+

［师］如何通过实验证明？

［生］加酸化的硝酸银溶液和紫色石蕊试液

［学生分组实验］①向氯水溶液中加入酸化的硝酸银溶液；

②向紫色石蕊试液中加入氯水溶液。

［师］从实验①中看到了什么现象？

［生］生成了白色沉淀。

［师］那说明溶液中有什么微粒？

［生］Cl-。

［师］实验②中看到了什么现象？

［生］石蕊试液先变红后褪色。

［师］变红说明氯水溶液中有H+吗？

［生］有。

［师］有一新问题出来了，石蕊试液为什么又褪色了？

一定有物质与石蕊发生了反应。

是什么物质呢？

溶液中有H+和Cl-，可认为是盐酸，盐酸能否使石蕊试液褪色？

［生］不能。

［师］是什么物质使石蕊试液褪色呢？

我们先推测氯气与水反应的化学方程式：

Cl2+H2O=

HCl+___________。

［生］Cl2+H2O=HCl+HClO

［师］生成的物质叫次氯酸，是一种弱酸。

［师］请同学们分析氯水溶液中有哪些微粒？

［生］Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-。

［师］从组成氯水的微粒看，使石蕊褪色的物质可能是Cl2或HClO，如何设计一个实验来证明？

［生］对比实验。

［师］给你二张红纸，请设计一个实验来确定是Cl2还是HClO使石蕊褪色。

［实验］取干燥与湿润的有色纸条分别放入二个有氯气的集气瓶中，观察发生的现象。

［师］我们看到干燥的纸条没有褪色，而湿润的纸条褪色了，说明起作用的物质是氯气还是次氯酸？

［生］次氯酸。

［师］次氯酸的这种性质我们称之为漂白性，其原因是HClO具有强氧化性，它把有色物质氧化成无色物质，它把石蕊试液氧化了。

由于具有这个性质，可用作棉、麻和纸张的漂白剂和杀菌消毒剂。

日常生活中就有用氯气来杀菌消毒，是什么？

［生］自来水

［师］若自来水中的杀菌消毒试剂是氯气，如何证明？

［生］设计一个实验：

向自来水中加酸化的AgNO3溶液。

［实验］自来水中加入酸化的硝酸银溶液，观察发生的现象。

［师］通过实验我们证明了自来水中确实用氯气消毒。

有一个实际问题：

［问］为什么用自来水养金鱼时，不能直接将水注入金鱼缸？

［生］自来水中含有HClO，会使金鱼死亡。

［师］怎样处理就可以了？

［生］太阳底下爆晒一段时间。

［师］其目的是什么？

［生］除去水中微量的HClO

［师］说明HClO的什么性质？

［生］不稳定性，见光易分解。

［师］HClO见光分解的产物是盐酸和氧气，写出化学方程式。

［生］2HClO=2HCl+O2↑

［师］向NaOH溶液中加入酚酞试液的，溶液呈红色，若向其中加入氯水溶液，会有什么现象？

［生］褪色

［实验］向滴有酚酞的NaOH溶液中加入氯水。

［师］我们确实看到溶液褪色了。

对褪色的原因有二种解释：

（1）氯水溶液呈酸性，它与NaOH发生中和反应，最终溶液呈酸性后，酚酞就变为无色；

（2）氯水溶液中存在的次氯酸具有漂白性，它把酚酞给氧化成无色物质，所以褪色了。

请设计一个实验方案来判断哪一种原因使溶液褪色的？

［生］（经讨论后）加NaOH溶液

［实验］向褪色的混和液中加入NaOH溶液。

［师］我们要养成一个习惯：

对待问题不能光凭猜想，要以事实为依据。

在这个问题中我们是可以通过实验来证明的。

［师］氯气与水反应生成的产物中HCl和HClO都是酸，若向氯水溶液中加入NaOH溶液，反应后的产物是什么？

［生］NaCl和NaClO

［师］写出氯气与NaOH反应的方程式。

［生］Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

［师］这个反应是氧化还原反应，判断反应的氧化剂和还原剂分别是什么？

转移了几个电子？

［生］氧化剂和还原剂都是氯气，共转移了e。

［师］实际中用NaOH溶液来吸收多余氯气，以防止氯气泄漏到空气中污染空气。

［史实］氯气有毒。

1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。

趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。

霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。

毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。

一位战地记者进行了如此描述：

“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。

尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。

”德军共施放氯气18万公斤，使协约国有1.5万人中毒，5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。

［师］氯气把人类带入了痛苦，但它也能造福人类，关键在于人类自身怎样去使用。

［课后思考题］请比较Cl2、H2O、H+、Cl-四种微粒的浓度大小关系。

●板书设计

第一节氯　气（第1课时）

一、氯气分子的结构

氯气分子是双原子分子，氯气分子式为Cl2。

氯气的电子式

，其结构式可表示为Cl-Cl。

结构示意图。

Cl原子最外层有7个电子，两个原子共用一对电子对就都达到了8e稳定结构，

二、氯气的性质

（1）物理性质

（2）化学性质

Cl2+H2O=HCl+HClO

HClO的性质：

漂白性（强氧化性）

不稳定性，见光易分解。

2HClO=2HCl+O2↑

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

教后反思:

本节课主要讲述了氯气的物理性质（色、味、态、水溶性、毒性）和化学性质（与水反应和与碱反应），重点是氯气的化学性质。

第一节氯　气（第1课时）

说课材料：

本教案设计的初衷是通过基于问题的教学方式，培养学生的创新能力和创新意识，使学生学会用实验或事实来验证自己的假设。

本案以回顾氯气发现的化学史为主线，着重探讨新制氯水溶液中微粒的存在和设计实验证明它们的存在及性质，于化学故事史实形式中轻松完成氯气的物理性质、结构和部分化学性质（与水反应和与碱反应）的教学任务。

从教学效果看，学生反响不错，课堂气氛热烈，基本达到了预期目的。

不过现在的学生已习惯了接受式教学，对实验的设计和创新能力不强，往往需要教师的提示和帮助，说明培养创新意识和创新能力不是通过一节课就能提高解决的，还需教师在教学中有意识地、坚持不懈地培养，给学生多创造创新的机会。

从发现氯气到认识氯是一种元素，经过了36年，经过多位科学家努力才解决。

追溯历史，科学探索的过程是充满艰辛曲折的，也是在不断走向进步的。

是需要许多科学家不断努力取得的成果。

希望大家以后也能在科学研究上取得对人类有益的成果，要用科学方法：

提出问题→提出假设→实验验证→解决问题。