福建省罗源第一中学届高三化学月考试题12.docx
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福建省罗源第一中学届高三化学月考试题12
罗源一中2019—2020学年高三年段10月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56Ca-40Zn-65Ba-137Cu-64K-39Mn-55
一、选择题（共22题，每题2分，共44分）
1．中国文化对人类文明贡献巨大。
对下列古代研究成果的说明不合理的是（ ）
A．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca（OH）2
B．《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
C．《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
D．《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．食盐中阴离子的结构示意图为：
B．中子数为10的氟原子：
F
C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：
D．乙酸的结构简式：
C2H4O2
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH3易溶于水，可用作制冷剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
4．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚，杀菌的新型高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解，高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程有（ ）
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解
⑤焰色反应⑥氧化还原反应。
A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥
5．下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2B．FeCl3C．AlCl3D．FeCl2
6.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：
①Na2CO3②AgNO3③FeCl3④品红⑤Na2SO3
配制的溶液会变质的有（ ）
A．②③⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．全部
7．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列说法正确的是（ ）
A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜
B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解
C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3
D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
B．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
C．在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和03molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
9．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝12的溶液中：
NH4+、Na+、SO42﹣、C1﹣
B．c（H+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：
K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣
C．含有大量AlO2的溶液中：
NH4+、Na+、C1﹣、H+
D．强碱溶液中；Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
10．某溶液中大量存在五种离子：
NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：
n（NO3﹣）：
n（SO42﹣）：
n（Fe3+）：
n（H+）：
n（X）=2：
3：
1：
3：
1，则X可能为（ ）
A．Fe2+B．Mg2+C．Cl﹣D．Ba2+
11．下列有关实验操作或叙述中，不正确的是（）
A．用酸式滴定管量取25.00mL1mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液
B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高
C．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中，浓硝酸保存在无色的玻璃试剂瓶中
D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌
12．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl﹣
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42﹣
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．钠加入水中：
Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C．FeS溶液中加入稀硝酸：
FeS+2H+═Fe2++2H2S↑
D．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
14．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）
A．
制取氨气B．
制取NaHCO3
C．
分离NaHCO3D．
干燥NaHCO3
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．Fe2O3（s）Fe（s）
FeCl3（aq）
B．Al（s）
NaAlO2（aq）
Al（OH）3（s）
C．Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
D．NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
NaOH（aq）
16．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ）
A．实验I：
可用于吸收氨气，并能防止倒吸
B．实验Ⅱ：
静置一段时间，小试管内有晶体析出
C．实验III：
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．实验Ⅳ：
海水的淡化
17.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A．浓盐酸在反应中仅体现还原性
B．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：
1
C．氧化性：
NaClO3＜ClO2
D．每生成0.1molClO2转移0.5mol电子
18．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
下列说法中错误的是（）
A．滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B．滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-
C．反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32-
D．滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质
19．下列实验操作、现象和结论或解释中有错误的是（ ）
操作
现象
结论或解释
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入盐酸至红色褪去
产生白色胶状物
非金属性：
Cl＞Si
B
打磨过的镁条在空气中点燃后迅速插入充满二氧化碳的集气瓶
耀眼白光，产生白烟以及少量黑色固体
镁与二氧化碳发生置换反应
C
将新制氯水和溴化钠溶液在试管中混合后，加入四氯化碳，震荡静置
下层溶液呈橙红色
氧化性：
氯气＞溴
D
向硫酸铝溶液中滴加过量氨水
产生白色胶状物质，且物质不溶解
铝离子与一水合氨不能大量共存
20.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：
PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是（ ）
A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体
B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl
21．在保证安全的前提下，学以致用是我们化学教学一直倡导的理念，某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.2g/cm3的消毒液，下列说法正确的是（ ）
A．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为144g
B．该消毒液的物质的量浓度约为4.0mol•L-1
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
D．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
22．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）
A．0.2molB．0.4molC．0.8molD．0.9mol
二、非选择题（共56分）
23．某溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子
H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2-
为探究其成分，进行了探究实验。
取一定量的溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示：
（1）该溶液中一定不存在的阴离子是_____________
（2）该溶液中一定存在的阳离子是_____________，各阳离子对应的物质的量浓度之比为____________________________
（3）写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________
24.氧化还原滴定是常用的定量分析方法。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.1mol•L﹣1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
②下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是 （填字母序号）
a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的含量。
①滴定时应用 （“酸式”或“碱式”）滴定管。
②写出该反应的离子方程式 。
若消耗3.16gKMnO4，则该反应转移的电子数目为 。
（3）测定某葡萄洒中Na2S2O5残留量时，用碘标准液进行滴定。
①滴定前需加作指示剂。
②滴定反应的离子方程式为 。
③滴定终点的判断：
当滴入最后一滴标准液，。
25.（15分）铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示：
（1）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，
制取铝氢化钠的化学方程式是 。
（2）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。
已知AlCl3易升华（178℃），在潮湿空气中易水解。
实验时应先点燃 （填“A”或“D”）处酒精灯。
C中装有（填试剂）装置A中发生的化学反应方程式是 。
装置F的作用是 。
（2）制取铝氢化钠的化学方程式是 。
（3）铝氢化钠样品性质探究和纯度测定。
已知：
铝氢化钠样品中仅含有少量杂质NaH，NaH也会与水反应。
①铝氢化钠与水反应的化学方程式为 ；
②取少量上述样品，滴加足量的水，向反应后的溶液中逐滴滴加盐酸并振荡，直至盐酸过量。
滴加盐酸过程中可观察到的现象是 。
③称取1.56g上述样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为2240mL，样品中铝氢化钠的质量为 。
若实验室用如下两种装置分别测定生成气体的体积（其他操作一致），用甲装置测得铝氢化钠的含量 乙装置。
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
26．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：
相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式______________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=
时，z=___________。
学校班级姓名座号准考号：
.
---------密…………封…………装…………订…………线-----------
..
罗源一中2019—2020学年高三年段10月月考
化学答题卡
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
二、填空题
23（8分）
（1）
（2），
（3）
24.（16分）
（1）①。
②（填字母序号）
（2）①、
②。
（3）①，
②。
③。
25.（16分）
（1），，
。
。
（2）。
（3）①；
②。
③，。
26（16分）
（1），。
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
学校班级姓名座号准考号：
.
---------密…………封…………装…………订…………线-----------
..
罗源一中2019—2020学年高三年段10月月考
化学参考答案
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
C
D
B
C
C
B
A
D
B
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
D
C
D
B
B
C
A
C
B
A
二、填空题
23（8分）（各2分）
（1）CO32-AlO2-____，
（2）H+、Al3+、NH4+_____，c（H+）:
c（Al3+）:
c（NH4+）=2:
1:
3
（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
24.（16分）（各2分）
（1）① 250mL容量瓶 。
②cd（填字母序号）
（2）①酸式、 5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O 。
②0.1NA。
（3）①淀粉、②S2O52﹣+2I2+3H2O＝2SO42﹣+4I﹣+6H+。
③溶液由无色变成蓝色，且在半分钟内不变色
25.（16分）
（1）A、浓硫酸、（各1分）
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置或防止AlCl3水解。
（2）AlCl3+4NaH
NaAlH4+3NaCl。
（3）①NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑；
②开始没有沉淀，后产生白色沉淀，最终白色沉淀完全溶解。
③1.08g、大于。
26.（16分）（各2分）
（1）SiO2（不溶性硅酸盐）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
（2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）4.7（4）NiS和ZnS
（5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2
Mg2++2F−平衡向右移动
（6）Mn2++2
=MnCO3↓+CO2↑+H2O
（7）
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