学年下学期高一期中备考精编金卷 化学B卷.docx
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学年下学期高一期中备考精编金卷化学B卷
2019-2020学年下学期高一期中备考精编金卷
化学(B)
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量:
H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137
一、单选题(每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)
1.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是
A.断开化学键会释放能量B.氧化还原反应均为放热反应
C.化学反应过程中一定伴有能量变化D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
2.下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①②④B.②③C.①④⑤D.②④
3.ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A.20Ne和22Ne互为同位素B.20Ne和22Ne互为同素异形体
C.20Ne和22Ne的质量数相同D.20Ne和22Ne的中子数相同
4.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)。
若反应物A的浓度由2mol·L−1降到0.8mol·L−1需20s,那么反应物浓度由0.8mol·L−1降到0.2mol·L−1所需反应时间为
A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断
5.在2A+B
3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)=0.5mol·(L·s)−1B.υ(B)=0.3mol·(L·s)−1
C.υ(C)=0.8mol·(L·s)−1D.υ(D)=1mol·(L·s)−1
6.下列说法正确的是
A.人体运动所消耗的能量与化学反应无关
B.在反应C+CO2
2CO中,若v(CO)为1mol·(L·min)−1,则v(C)为0.5mol·(L·min)−1
C.决定化学反应速率的主要因素为反应温度
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
7.在密闭容器中进行反应X+2Y
2Z,已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到化学平衡时,各物质的浓度可能是
A.X为0.2mol/LB.Y为0.5mol/L
C.Z为0.35mol/LD.Y为0.10mol/L
8.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子B.H2O与D2O互称同素异形体
C.1H与D互称同位素D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
9.可逆反应:
2NO2
2NO+O2在恒容容器中进行,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥
10.氢化钠(NaH)化合物中钠元素是+1价,NaH跟水反应放出H2,下列叙述正确的是
A.在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大
B.在NaH中的氢离子的电子层排布与Li+不相同
C.NaH跟水反应后溶液呈酸性
D.NaH中的氢离子被还原成氢气
11.如图所示,将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中,下列说法正确的是
A.甲中电子经导线从铜片流向锌片
B.两烧杯中锌片上均发生还原反应
C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D.一段时间后,两烧杯中溶液的c(H+)均减小
12.应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
②砹(At)单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.②④B.①②③④C.①③⑤D.②④⑤
13.锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而重视,目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li+MnO2==LiMnO2,下列说法正确的是
A.Li是正极,电极反应式为Li-e−=Li+
B.Li是负极,电极反应式为Li-e−=Li+
C.MnO2是负极,电极反应式为MnO2+e−=MnO2-
D.Li是负极,电极反应式为Li-2e−=Li2+
14.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与化合价的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.Q位于第三周期ⅠA族
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径:
M−>Q+>R2+
D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
15.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:
实验装置
部分实验现象
a极质量减小;b极质量增加
b极有气体产生;c极无变化
d极溶解;c极有气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
16.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是
A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易
D.X的原子半径小于Y
2、非选择题(共52分)
17.A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D分别是同主族元素;A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中A、B单质是气体,C、D单质是固体。
(1)写出以下元素的名称:
B___;C___。
(2)写出D元素在周期表中的位置。
(3)用电子式表示C2D的形成过程:
。
(4)写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的的电子式;属于(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键的种类有;写出它与水反应的化学方程式。
18.在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示,表示NO2变化曲线的是____。
用O2表示0~2s内该反应的平均速率v=____。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变
19.某温度下,在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示,反应在t1min时达到平衡。
(1)请写出该反应的化学方程式:
_____________________________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则至t1min时,该反应吸收的热量为________;在此t1min时间内,用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。
下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A.容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B.正反应速率与逆反应速率相等
C.容器内气体的密度不再发生改变
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
20.在2L密闭容器中进行反应:
mX(g)+nY(g)
pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。
在0~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示:
时间物质
X
Y
Z
Q
起始/mol
0.7
1
2min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
3min末/mol
0.8
已知2min内v(Q)=0.075mol·L−1·min−1,v(Z)∶v(Y)=1∶2。
(1)试确定:
起始时n(Y)=________,n(Q)=________。
(2)方程式中m=________,n=________,p=________,q=________。
(3)用Z表示2min内的反应速率________。
21.
(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。
其正极反应方程式为________________________,若将负极材料改为CH4,写出其负极反应方程式_________________________。
(2)以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。
使用的电解质溶液是2mol·L−1的KOH溶液,电池总反应为:
4NH3+3O2=2N2+6H2O。
该电池负极的电极反应式为____________________;每消耗3.4gNH3转移的电子数目为_________。
(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中,负极是_______(填图中字母“a”或“b”或“c”);
②环境中的Cl−扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为______________;
③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为_______L(标况)。
2019-2020学年下学期高一期中备考精编金卷
化学(B)答案
1.【答案】C
【解析】A.断裂化学键吸收热量,形成化学键释放能量,故A错误;B.C或氢气作还原剂的氧化还原反应吸热,多数氧化还原反应放热,故B错误;C.化学变化中有化学键的断裂和生成,则一定有能量变化,故C正确;D.反应条件与反应中能量变化无关,加热进行的反应可能为放热反应,故D错误;故选:
C。
2.【答案】D
【解析】①液态水汽化是吸热过程,是物理变化,不属于化学反应,不符合题意;②将胆矾加热变成白色粉末,失去结晶水发生化学反应,是吸热反应,符合题意;③浓硫酸稀释过程放热,不符合题意;④在加热条件下氯酸钾发生分解反应制氧气,是吸热反应,符合题意;⑤生石灰跟水反应生成熟石灰,是放热反应,不符合题意;据此回答;答案选D。
3.【答案】A
【解析】具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素。
同种元素形成的不同单质为同素异形体。
在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数。
A.由具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素,20Ne和22Ne互为同位素,故A正确;B.同种元素形成的不同单质为同素异形体,20Ne和22Ne不是同素异形体,故B错误;C.20Ne和22Ne的质量数分别为20、22,故C错误;D.20Ne和22Ne的中子数分别为20−10=10、22−10=12,故D错误;答案选A。
4.【答案】B
【解析】反应物的浓度越大,反应速率越大;反应物A的浓度由2mol·L−1降到0.8mol·L−1需20s,那么反应物浓度由0.8mol·L−1降到0.2mol·L−1的这个过程中,A的浓度比前一段的小,故反应速率也小,则所需时间增加,故该过程的时间要大于10s,故选B。
5.【答案】B
【解析】将不同物质的反应速率转化为B的反应速率,则A.υ(B)=
υ(A)=0.5mol·(L·s)−1÷2=0.25mol·(L·s)−1;B.υ(B)=0.3mol·(L·s)−1;C.υ(B)=
υ(C)=0.8mol·(L·s)−1÷3=0.233mol·(L·s)−1;D.υ(B)=
υ(D)=1mol·(L·s)−1÷4=0.25mol·(L·s)−1;所以应速率最快的是B;故选B。
6.【答案】D
【解析】A.Fe在浓硫酸中钝化,不能生成氢气,A项错误;B.碳是固体,浓度为定值,一般不用固体表示反应速率,B项错误;C.决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质,C项错误;D.浓度越大,反应速率越快,量多量少不影响反应速率,D项正确;答案选D。
7.【答案】C
【解析】X+2Y
2Z,已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,反应无论是正向进行,还是逆向进行,总不会进行到底,故在一定条件下,当反应达到平衡时,0答案为C。
8.【答案】B
【解析】A.氘(D)质子数为1,质子数=核外电子数,故原子核外有1个电子,故A正确,但不符合题意;B.H2O与D2O均为水,属于化合物,不互为同素异形体,故B错误,符合题意;C.1H与D质子数都是1,中子数分别为0、1,互称同位素,故C正确,但不符合题意;D.1H218O的相对分子质量为:
1×2+18=20,D216O的相对分子质量为:
2×2+16=20,故D正确,但不符合题意;故选:
B。
9.【答案】A
【解析】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2,说明反应v(正)=v(逆),达到平衡状态,①正确;②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO,这是必然的,无论反应是否达到平衡状态都满足,
,不能说明达到平衡状态,②错误;③反应中必然满足
和
,但是只有
才平衡,当用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态,可能已经平衡,也可能没有平衡,与各物质的初始浓度及转化率有关,③错误;④混合气体的颜色不再改变,说明NO2气体的浓度不变,达到平衡状态,④正确;⑤无论反应是否达到平衡状态,混合气体的质量不变,容器的体积不变,所以混合气体的密度不变,不能说明达到平衡状态,⑤错误;⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等,反应过程中,混合气体的物质的量一直变化,又因为气体质量不变,所以混合气体的平均相对分子质量一直在变,当其不再变化时,说明达到平衡状态,⑥正确;答案选A。
10.【答案】A
【解析】A.H−离子和Li+离子电子层结构相同,锂离子核电荷数大于H−,核电荷数越大,离子半径越小,故H−离子半径大于Li+离子半径,故A正确;B.NaH中H元素是-1价,其核外电子数为2,所以其电子层排布与Li+的相同,故B错误;C.NaH中H元素是-1价,氢化钠和水放出氢气,氢元素的化合价升高到0,氢气单质中有两个氢原子,一个是升高的,另一个氢原子降低,根据元素守恒写出化学方程式:
NaH+H2O=H2↑+NaOH,有NaOH生成,其水溶液显碱性,故C错误;D.反应NaH+H2O=H2↑+NaOH中,NaH中H元素是-1价,生成物氢气中H元素的化合价为0价,氢元素的化合价升高,氢化钠中氢离子被氧化成氢气,故D错误;答案选A。
11.【答案】D
【解析】甲装置是原电池,锌比铜活泼,锌为负极,乙装置不是原电池,锌直接与稀硫酸反应,以此解答。
A.甲装置是将化学能转化为电能的装置,为原电池,锌是负极,铜为正极,甲中电子经导线从锌片流向铜片,故A错误;B.甲装置中锌是负极,发生失去电子的氧化反应,乙装置中锌直接与稀硫酸反应,锌作还原剂,发生氧化反应,故B错误;C.甲装置是原电池,锌是负极,铜为正极,铜片上电极反应式为2H++2e−=H2↑,有氢气产生。
乙装置中铜与稀硫酸不反应,故C错误;D.两个装置中均是氢离子得到电子生成氢气,则一段时间后,两烧杯中溶液的c(H+)均减小,故D正确;故答案选D。
12.【答案】A
【解析】①N元素为第二周期非金属元素,其气态氢化物溶于水显碱性,故错误;②卤族元素单质从上到下,单质由气体过渡为固体,颜色逐渐加深,AgAt具有AgCl的相似的性质,不溶于水也不溶于稀硝酸,故正确;③Li燃烧只能生成Li2O,故错误;④同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性,Ba与Sr同主族,且Sr在Ba下方,硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体,则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,故正确;⑤非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:
S>Se,则氢化物稳定性为:
H2S>H2Se,故错误;综上所述正确的有②④,故答案为A。
13.【答案】B
【解析】在原电池中,失电子的金属为负极,发生失电子的氧化反应,得电子的物质在正极发生还原反应,锂电池是一种体积小,储存能量较高的可反复充电的环保电池。
A.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2,失电子的金属Li为负极,电极反应为:
Li-e−=Li+,故A错误;B.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2,失电子的金属Li为负极,电极反应为:
Li-e−=Li+,故B正确;C.MnO2是正极,电极反应为MnO2+e−=MnO
,故C错误;D.负极电极反应为:
Li-e−=Li+,故D错误;故答案为B。
14.【答案】C
【解析】由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素,X的半径比氧原子的半径小且只有+1价,则X为氢元素,M的最高正价为+7价,最低负价为-1,则M代表氯元素,Z的半径小于氯元素,且最低负价为-3价,最高价为+5价,则Z代表氮元素,Q只有+1一种化合价,且Q的半径大于氯原子半径,但小于只有+2价的R,故Q代表钠元素,R代表Ca元素,据此分析解答。
A.Q代表钠元素,Na为第三周期IA族,A正确;B.X、Y、Z三种元素分析代表H、O、N,可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨,故B正确;C.M−、Q+、R2+的半径大小应该为Cl−>Ca2+>Na+,故C错误;D.Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4,都是强酸,故D正确。
答案为C。
15.【答案】C
【解析】装置1:
a极质量减小,b极质量增加,a极为负极,b极为正极,说明金属的活动性顺序a>b;装置2:
b极有气体产生,c极无变化,说明金属的活动性顺序b>c;装置3:
d极溶解,则d是负极,c极有气体产生,c是正极,所以金属的活动性顺序d>c;装置4:
电流从a极流向d极,则a极为正极,d极为负极,因此金属的活动性顺序d>a;所以这四种金属的活动性顺序d>a>b>c,故合理选项是C。
16.【答案】B
【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素,Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,Z位于第三周期,其第一层电子数为2,最外层电子数为6,所以Z应为S,结合位置可知,Y为O,X为N,W为Cl,并利用元素及其单质、化合物的性质来解答。
A.X的最常见气态氢化物为氨气,其水溶液显碱性,A项错误;B.非金属性Cl>S,所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强,B项正确;C.非金属性O>S,所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈,C项错误;D.同周期从左向右原子半径在减小,则X的原子半径大于Y,D项错误;答案选B。
17.【答案】
(1)氧钠
(2)第三周期,ⅥA族
(3)
(4)
离子离子键、非极性键2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑
【解析】A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的,则A为氢元素;B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;则B、D在二、三周期,故C处于第三周期,则C为钠元素;B、D分别是同主族元素,B、D两元素的原子核中质子数之和为2×(1+11)=24,故B为氧元素,D为硫元素;四种元素所形成的单质中A、B单质是气体,C、D单质是固体,符合要求。
由以上分析:
A为氢元素,B为氧元素,C为钠元素,D为硫元素。
(1)由上述分析可知,B为O元素,名称为氧;C为Na元素,名称为钠,故答案为:
氧;钠;
(2)D为硫元素在周期表中的位置第三周期,ⅥA族;故答案为:
第三周期,ⅥA族;(3)C2D为Na2S,由钠离子与硫离子构成,电子式表示Na2S的形成过程为:
,故答案为:
;(4)B为氧元素,C为钠元素,由两元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2,电子式为:
;由钠离子与过氧根离子构成,属于离子化合物,钠离子与过氧根离子之间为离子键,过氧根离子中氧原子之间为非极性键;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,反应离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑;故答案为:
;离子;离子键、非极性键;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑。
18.【答案】
(1)是
(2)b0.0015mol·L−1·s−1
(3)bc
【解析】
(1)根据表中数据,NO的浓度随时间延长,浓度不再变化,且没有完全反应,所以反应为可逆反应;
(2)根据一氧化氮物质的量的变化,同一时间内,NO减少的量等于NO2增加的量,所以表示NO2变化曲线的是b;在0~2s内,
;则该反应的O2平均速率v(O2)=0.0015mol·L−1·s−1;(3)a.无法判断正逆反应速率是否相等,则a错误;b.反应前后气体体积不同,压强不变,说明正逆反应速率相等,各组分浓度不变,则b正确;c.v逆(NO)=2v正(O2),说明正逆反应速率相等,反应达到平衡,c正确;d.恒容容器内,反应物生成物都是气体,气体质量不变,所以密度不变不能判断平衡,d错误,综上能说明该反应已达到平衡状态的是bc。
19.【答案】
(1)2X
3Y+Z(写“==”不得分)
(2)36.8kJ
mol/(L·min)ABD
【解析】
(1)由图象可以看出,X的物质的量逐渐减小,则X为反应物,Y、Z的物质的量逐渐增多,Y、Z为生成物,当反应到达t1min时,Δn(X)=0.8mol,Δn(Y)=1.2mol,Δn(Z)=0.4mol,化学反应中,各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比,则Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=2∶3∶1,所以反应的化学方程式为2X
3Y+Z;
(2)由于1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,而反应中Δn(X)=0.8mol,热效应为:
0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ;在此t1min时间内生成氢气是1.2mol,浓度是0.6mol/L,则用H2表示该反应的平均速率v(H2)为
mol/(L·min);A.容器内各气体组分的质量分数不再发生改变说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,A正确;B.正反应速率与逆反应速率相等,反应达到平衡状态,B正确;C.由于反应在体积不变的密闭容器中进行,反应过程中气体的体积不变,质量不变,则混合气体的密度不变,不能判断是否达到平衡状态,C错误;D.混合气的平均相对分子质量是混合气的质