山东省乐陵市实验中学九年级第一学期期末考试化学试题解析版.docx

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山东省乐陵市实验中学九年级第一学期期末考试化学试题解析版

山东省乐陵市实验中学2017_2018第一学期期末考试九年级化学试题

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

1.下列古代文化遗迹与化学变化密切相关的是（　　）

A.冶炼并铸造青铜器皿B.用巨石筑金字塔

C.磨制玉石饰品D.在甲骨上刻字

【答案】A

【解析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。

A.冶炼并铸造青铜器皿，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；B.用巨石筑金字塔，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C.磨制玉石饰品，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D.在甲骨上刻字，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选A。

2.下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　）

A.金刚石做玻璃刀——金刚石硬度大

B.石墨做电池电极——石墨很软

C.不锈钢做水壶——不锈钢有导热性

D.钛合金制造船舶设备——钛合金抗腐蚀性强

【答案】B

【解析】A.金刚石做玻璃刀——金刚石硬度大，正确；B.石墨做电池电极——石墨具有导电性，错误；C.不锈钢做水壶——不锈钢有导热性，正确；D.钛合金制造船舶设备——钛合金抗腐蚀性强，正确。

故选B。

3.下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）

A.冰、干冰、盐酸B.红磷、食盐、石油

C.水银、蒸馏水、天然气D.金刚石、熟石灰、空气

【答案】C

【解析】A、冰是水的固态，属于氧化物；干冰是二氧化碳的固态，属于氧化物；盐酸属于混合物，错误；B、红磷属于单质；氯化钠，属于盐，不属于氧化物；石油属于混合物，错误；C、水银属于单质；蒸馏水属于氧化物；天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，正确；D、金刚石属于单质；氢氧化钙，属于碱，不属于氧化物；空气属于混合物，故D错。

故选C。

4.储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（　　）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】试题分析：

根据与燃烧和爆炸有关的以及腐蚀品、可回收标志、节水标志等几种常见的图标含义判断。

储存烟花爆竹的仓库，为了防止燃烧和爆炸，应贴上禁止烟火的标志。

A．图为禁止烟火标志，所以正确；B．图为废旧塑料回收标志，所以错误；C．图为节约用水标志，所以错误；D．图为剧毒品标志，所以错误；故选A

考点：

几种常见的与化学有关的图标

5.如下图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）

A.图中粒子共能表示四种元素B.图中表示阴离子的是c、e

C.图中b粒子的化学符号为Mg2+D.图中d粒子在化学反应中易失去电子

【答案】B

【解析】试题分析：

A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确。

B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法错误。

C、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确。

D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确。

故选：

C。

考点：

原子结构示意图与离子结构示意图

6.2016年世界环境日主题：

改善环境质量，推动绿色发展。

下列做法或认识不符合这一主题的是（）

A.提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行

B.在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具

C.植树造林，严禁乱砍滥伐

D.广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应

【答案】D

【解析】A.提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行，符合题意；B.在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具，符合题意；C.植树造林，严禁乱砍滥伐，符合题意；D.酒精、沼气燃烧时，也产生二氧化碳气体，不能减轻温室效应，不符合题意。

故选D。

7.“酸雨”的形成主要是由于（　　）

A.工业上大量燃烧含硫燃料B.大气中二氧化碳的含量增多

C.汽车排出大量尾气D.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡

【答案】A

【解析】“酸雨”的形成主要是由于空气中含有大量的二氧化硫气体，含硫元素的物质燃烧时生成二氧化硫气体，故选A。

8.空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是（　　）

A.Al2（SO4）3B.Al（NO3）3C.Fe（NO3）3D.Al2O3

【答案】B

【解析】解：

由题意可知，化学式中含有铝、氧、氮三种元素．根据选项，可以用排除法：

A、化学式中没有氮元素，故A错误；

C、化学式中没有铝元素，故C错误；

D、化学式中只有两种元素，故D错误；

故选B．

9.对下列实验现象进行的解释错误的是（　　）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】试题分析：

A、只能通过显微镜观察，正确；B、品红分子不断运动引起的宏观上的扩散现象，正确；C、分子在不断运动，温度越高分子运动越剧烈，错误；D、分子间有间隙，不同物质分子间间隔不同，因此混合时宏观上的体积会变小，正确。

考点：

分子的性质

10.在探究二氧化锰、氧化铜、氧化铁对过氧化氢溶液分解速率的影响的过程中，没有必要进行控制的变量是（　　）

A.过氧化氢的质量B.催化剂的质量

C.反应容器的形状D.反应前过氧化氢溶液的温度

【答案】C

【解析】做对比实验必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可探究出该条件对实验是否有影响。

两个实验中过氧化氢的质量必须相同、催化剂的质量必须相同、反应前过氧化氢溶液的温度必须相同，只有催化剂的种类不同，与反应容器的形状无关。

故选C。

11.用燃烧法除去氮气中混入的氧气而得到较纯净的氮气，最好选用的物质是（　　）

A.木炭B.硫粉C.磷D.细铁丝

【答案】C

【解析】选用的物质必须只与氧气反应，且反应后不生成气体。

A.木炭燃烧生成二氧化碳气体，不符合题意；B.硫粉燃烧生成二氧化硫气体，不符合题意；C.磷燃烧生成固体五氧化二磷，符合题意；D.细铁丝在空气中不燃烧，不符合题意。

故选C。

12.3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列关于这种物质的组成描述正确的是（　　）

A.该物质只含有碳元素和氢元素

B.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

C.该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素

D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l:

2

【答案】A

【解析】由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：

8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×

×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量=5.4g×

×100%=0.6g；．

根据质量守恒定律知：

生成物中的碳、氢两元素来自该物质，又由于2.4g+0.6g=3g，

说明该物质只含有碳、氢两元素，一定不含有氧元素．所以选项B、C错误．

该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为

=1：

4，故D错误．

故选A．

13.如图所表示的实验方法或操作不正确的是（　　）

A.

除去CO中的CO2B.

检查装置的气密性

C.

加热固体粉末D.

实验室制取氧气

【答案】D

【解析】A、二氧化碳能与澄清石灰水反应，一氧化碳不与澄清石灰水反应，混合气体通过澄清石灰水可除去二氧化碳，正确；B、用手握住试管的外壁，放入水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；C、给试管中的固体加热，试管口略向下倾斜，正确；D、用该装置制取氧气，长颈漏斗的末端必须在液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出，错误。

故选D。

14.如下图所示是某加碘盐包装袋上的部分图表文字（I是碘元素的符号），由此你得到的信息和作出的推测是（　　）

A.此食盐是纯净物

B.“加碘盐”中的碘是指碘单质

C.1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg

D.“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

【答案】D

【解析】试题分析：

根据加碘食盐包装袋上的图表文字分析。

A、此食盐含有碘酸钾，故为混合物，错误；

B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素，错误；

C、据图可知，1kg此食盐中含碘元素的质量为（35±15）mg，错误；

D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定，正确。

故选D

考点：

标签上标示的物质成分及其含量，纯净物和混合物的判别，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

点评：

解答这类题目时，要读懂和理解标签上标示的物质成分及其含量信息，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

15.元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。

例如：

2

+3

2

，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。

下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

A.4P+5O2

2P2O5B.FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.2H2O

2H2↑+O2↑

【答案】B

...............

考点：

氧化还原反应

视频

二、填空题（本题包括3小题，共25分）

16.用化学符号或化学式填空。

（1）两个硫酸根离子_____；

（2）汽水中含有的一种酸为_____；NaClO2中氯元素的化合价_____．

【答案】

（1）.2SO42﹣

（2）.H2CO3（3）.

【解析】

（1）离子符号前加数字，表示离子个数。

（2）制作汽水时，溶解了大量的二氧化碳气体，二氧化碳与汽水中的水反应生成了H2CO3。

设NaClO2中氯元素的化合价为x，（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+3。

17.用下列物质：

①氧气、②煤、③甲烷、④硫、⑤一氧化碳填空（用相应的序号填空）。

（1）为防止彩色照片褪色，可将照片塑封（用塑料薄膜封闭），目的是隔绝___；

（2）目前使用的能源多为化石燃料，如天然气、石油和___，天然气的主要成分是___；

（3）煤气的主要成分___易与人体中的血红蛋白结合而使人中毒，甚至致死。

生产煤气需要大量的煤，煤中含有一定量的___，燃烧会有二氧化硫产生，二氧化硫气体是引起酸雨的主要原因。

【答案】

（1）.①

（2）.②（3）.③（4）.⑤（5）.④

【解析】

（1）为防止彩色照片褪色，可将照片塑封，目的是隔绝空气。

（2）化石燃料包括天然气、石油和煤，天然气的主要成分是甲烷。

（3）煤气的主要成分是一氧化碳，易与人体中的血红蛋白结合而使人中毒，甚至致死。

化学反应前后元素的种类不变，煤中含有一定量的硫，燃烧会有二氧化硫产生，二氧化硫气体是引起酸雨的主要原因。

18.

（1）实验室制取二氧化碳，从下图中可选用的发生装置是____（填序号），若用I装置收集二氧化碳，则气体应从___端通入（填e或f），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____。

制得的二氧化碳中常含有少量的______与_____杂质，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：

混合气体→_____________（用端口字母表示）。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气时，从图中选用的装置依次为_____（填序号）。

实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是___________________。

【答案】

（1）.B和C

（2）.e（3）.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）.氯化氢（5）.水蒸气（6）.c→d→a→b（7）.AE（8）.2KClO3

2KCl+3O2↑

【解析】

（1）固液常温反应制取气体，选择装置B或C，二氧化碳的密度比空气的密度大，如果用装置I收集二氧化碳，二氧化碳进去以后占据下方空间，空气被赶到上方从f排出，故二氧化碳应从e端通入。

因为盐酸是氯化氢气体的水溶液，故制得的二氧化碳中含有氯化氢气体，盐酸的溶剂是水，二氧化碳中也含有水蒸气。

如果气体中含有多种杂质气体，最后除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体。

故欲用G、H装置将二氧化碳中的氯化氢气体、水蒸气杂质气体除去，装置正确的连接顺序是：

混合气体→c→d→a→b。

（2）加热固体制取气体，选择装置A，用排水法收集的氧气含有水蒸气，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，故选AE。

实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

点睛：

解答此题的关键是掌握装置的特点，根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的性质选择收集装置，知道除去杂质气体的顺序，问题即可迎刃而解。

三、实验题（共18分）

19.如下图是实验老师在实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的装置图：

请回答：

（1）写出标号①仪器的名称_________。

（2）该老师制取氧气应选用的发生装置是___（填字母编号）；写出该方法制取氧气的化学反应方程式__________；收集氧气可选用D装置，理由是_______；如果用E装置收集氧气，则气体应从__填“a”或“b”）进入。

（3）上面发生装置还可以用于实验室制取其他气体，请写出制取其中一种气体化学方程式：

__。

【答案】

（1）.长颈漏斗

（2）.A（3）.2H2O2

2H2O+O2↑（4）.氧气的密度大于空气（5）.a（6）.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】试题分析：

该老师制取氧气应选用的发生装置是A，装置B中的长颈漏斗没有深入液面以下，产生的气体会散失，如果用E装置收集氧气，则气体应从a管进气，水从b管出去。

考点：

气体的制取

四、计算题（共12分）

20.将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可求：

（1）生成氧气的质量为多少克？

（2）固体残余物中含有什么物质？

（3）质量各为多少？

【答案】⑴0.96g；⑵二氧化锰、氯化钾、氯酸钾;⑶1g、1.49g、0.55g

【解析】

（1）根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量是生成氧气的质量：

3g+1g-3.04g=0.96g。

（2）设生成0.96g氧气时，消耗氯酸钾的质量为x。

2KClO3

2KCl+3O2↑

24596

x0.96g

=

，解得x=2.45g，故氯酸钾没有完全反应，固体残余物中含有剩余的氯酸钾、作催化剂的二氧化锰、生成的氯化钾。

（3）设反应生成氯化钾的质量为y。

2KClO3

2KCl+3O2↑

14996

y0.96g

=

，解得y=1.49g

剩余氯酸钾的质量为：

3g-2.45g=0.55g,二氧化锰在化学反应前后质量不变，还有1g的二氧化锰，故固体残余物中含有剩余的氯酸钾0.55g、作催化剂的二氧化锰1g、生成的氯化钾1.49g。

点睛：

根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。