学年山东省枣庄市峄城区高三化学期中复习题二 Word版含答案.docx

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学年山东省枣庄市峄城区高三化学期中复习题二Word版含答案

2017-2018学年山东省枣庄市峄城区高三化学期中复习题

（二）

1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）

A．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白

B．含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中

C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应

D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

2.欧洲核子研究中心（CERN）的科学家成功制造出多个反氢原子，首次成功地使其存在了“较长时间”——约0．17秒。

你认为下列说法不对的是

A.理论测算500克反物质能量超过氢弹

B.反氢原子由一个正电子和一个负质子组成

C.反氢原子由一个正电子和一个质子组成

D.反氢原子与氢原子相遇将湮灭

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．17g羟基与17gNH3所含电子数均为10NA

B．lmolCl2溶于水转移电子数为NA

C．1L0.1mol．L-1NH4HC03溶液中所含NH4+数为0.1NA

D．标准状况下，11.2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5NA

4.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是（　　）

A．在KMnO4溶液中：

SO42﹣、Mg2+、CH3CH2OH、NO3﹣

B．在由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液中：

Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

C．离子浓度相同的溶液中：

NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、Cu2+

D．无色溶液中：

Fe3+、NO3﹣、Na+、Cl﹣

5.下列离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：

NH4++OH－＝NH3·H2O

B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：

2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O

D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：

HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－

6.向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。

有关说法不正确的是（）

A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n（FeBr2）＝6mol

C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－

D．原溶液中n（Fe2+）:

n（I－）:

n（Br－）＝2:

1:

3

7.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：

CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。

下列说法正确的是（）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋

C．反应中转移电子的物质的量为xmol

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为（y－x）mol

8.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：

NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5：

3     B．5：

4    C．1：

1    D．3：

5

9.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 

8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4

Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列说法中正确的是

A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应

B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子

10.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（　　）

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．

A．

①②③④

B．

⑤⑥⑦⑧

C．

③⑤⑥⑦⑧

D．

③④⑤⑥⑦⑧

11.已知反应：

①101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量．下列结论中正确的是（　　）

A．

H2的燃烧热为285.8kJ/mol

B．

H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2（g）+

O2（g）=H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

C．

稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ

D．

稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物

D．四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素Y的氢化物

13.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:

1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:

X+2Y

2Z。

达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:

2，则Y的转化率最接近于（）

A.33%B.40%C.50%D.66%

14.对于可逆反应A（g）+2B（g）

2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（）

ABCD

15.常温下有关水溶液中的说法正确的是

A．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固体，c（Ag+）减小

B．室温下100mLpH=1．3的Ba（OH）2溶液中OH-的物质的量为0．02mol

C．稀释0．1mol/L的NH3·H2O溶液，溶液中所有离子浓度均减小

D．溶液中水电离出c（H+）和水电离出的c（OH-）的乘积一定等于10-14

16.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：

2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）

A．该电池为可充电电池

B．每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol

C．正极反应式为：

CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O

D．电子移动方向：

电极a→磷酸溶液→电极

17.下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

18.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）

A．淀粉、CuO、HClO、Cu

B．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖

C．KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

D．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3

19.在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（）

A．0.15mol/LB．0.45mol/LC．0.35mol/LD．0.225mol/L

20.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。

则x等于

A．8.64gB．9.20gC．9.00gD．9.44g

21.（2分）现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终消耗的硝酸的物质的量是（　　）

A．

12mo1

B．

15mo1

C．

16mo1

D．

17mo1

22.（2分）将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（　　）

A．

18.4mol•L﹣1H2SO4溶液

B．

1.5mol•L﹣1HCl溶液

C．

4mol•L﹣1HNO3溶液

D．

3mol•L﹣1NaOH溶液

23.硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。

将稀硝酸（HNO3浓度低于2mol·L-1）与过量金属镁缓和反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（）

A.灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH3+3CuO

N2+3H2O+3Cu

B.气体A为H2；气体B为NH3

C.气体A与气体B的体积比为1：

2

D.在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：

2

24.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（）

A.①B.①⑤C.①④⑤D.①③④⑤

25.

用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

A．验证浓硫酸具有强氧化性

B．制取干燥的NH3

C．干燥、收集并吸收多余SO2

D．验证乙炔的还原性

26.过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca（OH）2+H2O2+6H2O

CaO2·8H2O

反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。

A.Ca2+B.H+C.CO32－D.OH－

（3）水中溶解氧的测定方法如下：

向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O2

MnO（OH）2

I2

S4O62－

①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：

_____________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。

计算该水样中的溶解氧（用mg·L－1表示），写出计算过程。

27.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．

（1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为　　．

（2）C与氢氟酸反应的化学方程式是　　．

（3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．

①生成D和F的化学方程式分别为　　．

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是　　．

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．

28.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式　　．写出F的电子式　　．

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是　　．

（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为　　．

（4）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是　　．

29.某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸。

为研究该材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下实验：

取5.60g该材料放入15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（1）为分析溶液中的成分，甲组通过实验确定X中一定含Fe3+ ，但还可能有Fe2+，为确定是否含有Fe2+，可另取溶液加入____（填序号）

A．KSCN溶液和氯水B．K3溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4 溶液 

（2）为分析气体中的成分，乙组将560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水 ，然后向该溶液中加入足量BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为_______

（3）提出猜想：

乙组根据上述SO 2体积分数，分析Y中还可能有其它气体，并作如下猜想：

猜想一：

其它气体中只有H2；猜想二：

_______________；猜想三：

_________________

（4）验证猜想：

 设计用下图装置进行探究（部分装置可重复使用，夹持仪器省略）

①实验装置连接顺序为______________________

②装置B中试剂作用为______________________

若猜想一成立，预测实验现象为____________

30.某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：

实验

药品

制取气体

量气管中的液体

Ⅰ

Cu、稀HNO3

H2O

Ⅱ

NaOH固体、浓氨水

NH3

Ⅲ

镁铝合金、足量NaOH溶液

H2

H2O

（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是；

（2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是（填字母编号,下同）

A．NaOH溶液B．氨水C．煤油D．氯化铵溶液

实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是；

（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式；

②反应前，先对量气管进行第一次读数。

读数时，应注意的操作是，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。

实验前，如拆去导管D,测得的气体体积将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：

编号

镁铝合金质量

量气管第一次读数

量气管第二次读数

①

1.0g

10.0mL

376.6mL

②

1.0g

10.0mL

364.7mL

③

1.0g

10.0mL

377.0mL

根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为。

试卷答案

1.A

2.C

3.D

4.C

5.D

6.B

7.D

8.A

9.B

10.B　

11.

A

12.C

13.D

15.A

16.B

17.C

18.B

19.D

20.B

21.A

22.B

23.D

24.A

25.B

26.

（1）提高H2O2的利用率

（2）AD

（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=2MnO（OH）2↓

②在100.00mL水样中

I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

n（I2）=

＝

=6.750×10－5mol

n=n（I2）=6.750×10－5mol

n（O2）=

n=

×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol

水中溶解氧＝

=10.80mg/L

（1）根据方程式可知，反应时加入过量的Ca（OH）2，可以提高双氧水的利用率。

（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子。

（3）

①O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2中氧气是氧化剂，得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价提高到+4价，失去2个电子，根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为O2＋2Mn2＋＋4OH－=2MnO（OH）2↓。

②计算过程见答案。

27.

（1）

；

（2）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；

（3）①SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；

②D．

【考点】无机物的推断．

【分析】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A为Si，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，则C为SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3，

（1）B元素的原子最外层电子数与Si相同，二者最外层电子数相同；

二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水；

（3）①将SiO2与纯碱混合高温熔融时反应生成Na2SiO3，同时还生成B的最高价氧化物E，则E为CO2，B为C，将全部的CO2与全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F为H2SiO3；

②普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚、瓷坩埚中的二氧化硅以及氧化铝坩埚高温下都能与碳酸钠反应．

【解答】解：

含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A为Si，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，则C为SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3，

（1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B为C，其原子结构示意图为

；

故答案为：

；

（2）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：

SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，

故答案为：

SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；

（3）①将SiO2与纯碱混合高温熔融时反应生成Na2SiO3，同时还生成B的最高价氧化物E，则E为CO2，B为C，将全部的CO2与全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F为H2SiO3，反应方程式为：

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，

故答案为：

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；

②普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚、瓷坩埚中的二氧化硅以及氧化铝坩埚高温下都能与碳酸钠反应，故选D，

故答案为：

D．

【点评】本题考查无机物推断、元素化合物性质，重在考查分析能力和综合应用知识的能力，难度不大，注意对基础知识的掌握．

28.

（1）2Cl﹣+2H2O

2OH﹣+H2↑+Cl2↑；

（2）水玻璃；

（3）Na2CO3和NaHCO3；

（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

【考点】无机物的推断．

【分析】

（1）C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，

若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以制备G为H2SiO3；

（3）若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，根据反应后所得的溶液再与盐酸反应产生气体的图2所示可知，盐酸体积为0.1L时没有气体，而用了0.2L的盐酸产生气体，碳酸钠溶液生成碳酸氢钠的用掉的盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳用的掉的盐酸相等，由此判断反应后溶液中的溶质；

（4）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气．

【解答】解：

（1）C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，用惰性电极电解M溶液的离子方程式为：

2Cl﹣+2H2O

2OH﹣+H2↑+Cl2↑，HCl分子中H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：

，

故答案为：

2Cl﹣+2H2O

2OH﹣+H2↑+Cl2↑；

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以制备G为H2SiO3，E的溶液俗称水玻璃，

故答案为：

水玻璃；

（3）若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，根据反应后所得的溶液再与盐酸反应产生气体的图2所示可知，盐酸体积为0.1L时没有气体，而用了0.2L的盐酸产生气体，碳酸钠溶液生成碳酸氢钠的用掉的盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳用的掉的盐酸相等，由此判断反应后溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，

故答案为：

Na2CO3和NaHCO3；

（4）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：

3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，

故答案为：

3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

【点评】本题考查无机物推断等，题目涉及元素化合物较多，需要学生全面掌握据基础知识，注意（3）中根据图象判断溶质的组成，难度中等．

29.

（1）BD （只选对一个1分，全对2分）

（2）40.0%（2分）

（3）其它气体中只有CO 2（2分） ；其它气体中只有H2 和CO2 （2分）

（4）①ABCFEDF（2分）；

②检验SO2 是否除尽（2分）；

③（石灰水不浑浊）D中固体由白色变蓝色、E中固体由黑色变红色（2分）

30.

（1）NO会与装置空气中的氧气反应，影响测量结果

（2）C，BE（3）①2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—