学年中等难度高人教版化学必修2《质子数中子数及电子数之间的关系》专题有答案解析.docx
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学年中等难度高人教版化学必修2《质子数中子数及电子数之间的关系》专题有答案解析
2018年02月15日江门-高中化学的高中化学组卷
一．选择题（共20小题）
1．下列分子中，其中子总数为24的是（ ）
A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2
2．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，
Nh是它的一种核素．下列关于
Nh的说法正确的是（ ）
A．质量数为113B．质子数为278
C．相对原子质量为113D．中子数为165
3．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
A．Na+、NH4+、H3O+B．OH﹣、H2O、F﹣
C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．Cl﹣、K+、H2S
4．根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）
A．原子核内质子数B．原子核中子数
C．原子的最外层电子数D．原子的核外电子数
5．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ）
A．10B．34C．44D．78
6．X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（ ）
A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数
7．由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的
Fe原子，则该原子的中子数是（ ）
A．19B．26C．30D．45
8．下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）
A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
B．非金属元素的最外层电子数都大于3
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．质子数决定元素的种类
9．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（ ）
A．16OH﹣B．Mg2+C．16OD﹣D．D316O+
10．某三价金属阳离子核外有31个电子，其质量数为70，则核内中子数为（ ）
A．39B．36C．42D．70
11．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）
A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．NH3和F﹣D．CH4和NO
12．具有9个质子和10个电子的微粒是（ ）
A．Na+B．O2﹣C．F﹣D．Ne
13．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡
Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数与质子数之差是（ ）
A．50B．136C．86D．222
14．美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示．以下有关该物质的说法中正确的是（ ）
A．每个N5+中含有35个质子和36个电子
B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有2个π键
D．与PCl4+互为等电子体
15．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，该原子核内的质子数是（ ）
A．14B．15C．16D．17
16．某元素二价阴离子的核外有10个电子，质量数为18，该元素的原子核中的中子数为（ ）
A．10B．8C．18D．28
17．已知某氮原子的质量数为14，则在NH2D中，电子数、质子数、中子数之比为（ ）
A．10：
7：
11B．11：
11：
8C．11：
10：
8D．10：
11：
8
18．放射性元素
U的原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）
A．51B．54C．235D．92
19．元素的种数与原子的种数相比（ ）
A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定
20．已知X﹣离子含a个中子，X元素的质量数为b，则c克X﹣离子含电子的物质的量为（ ）mol．
A．
B．
C．
D．
二．填空题（共10小题）
21．用
X表示原子：
（1）中性原子的中子数N= ．
（2）AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N= ．
（3）AXn﹣共有x个电子，则该阴离子的中子数N= ．
（4）12C16O2分子中的中子数N= ．
22．
（1）某﹣2价阴离子的核外共有36个电子，其质量数为79，则其核内的质子数为
（2）放射性同位素铀
U的原子核内的中子数与核外电子数之差是
（3）已知An﹣的核外电子数为a，其A的质量数为m，则该元素原子核内中子数是
（4）若aAn+与bB2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
（5）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子的电子式 ；
（6）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子的原子结构示意图； ．
23．带有2个单位正电荷的微粒AZX2+，它的质量数A是137，中子数N是81，那么它的核电荷数Z是 ，核外电子数是 ．
24．1molNH4+质量为 ，其中含质子、中子、电子的数目分别为 、 、 ．
25．某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是 ．
26．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为 ．
27．已知Xn﹣含有m个中子，X的质量数为A，则原子X可表示为 ．
28．阴离子AXn﹣的中子数为N，核外共有x个电子，则N= ．
29．阴离子的中子数为N：
AXn﹣共有x个电子，则N= ．
30．氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是 ．
三．解答题（共10小题）
31．用AZX表示原子，N表示中子数
（1）阳离子的中子数：
AXn+共有X个电子，则N= ．
（2）中性分子中子数：
12C18O2分子中，N= ．
（3）A2﹣原子核内有X个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为 moL．
（4）某元素的同位素AZX，其氯化物XCl2.1.11g溶于水制成溶液后，加入1moL/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则
①Z值和A值：
Z= ，A=
②X元素在周期表中的位置 ．
32．原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：
H、
H、
C、
Li、
Na、
N、
Li、
Mg
（1）涉及的核素共有 种；
（2）互为同位素的是 或 ；
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是 ；
（4）中子数相等，但质子数不相等的是 ．
33．有下列四种微粒：
①
O、②
Na、③
Mg、④
N（用序号填空）
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是
（2）微粒中质子数小于中子数的是 ．
34．对于AZXnm﹣、A代表 ，若它的n=1，m=0，Z=15，N=16，对应的核素粒子的符号为 ，若它的n=1，m=1，核外有18个电子，则其Z= ，此离子的电子式 ．
35．某元素的一种同位素离子Xm﹣的质量数为A，含b个电子，它与重氢原子D组成DmX分子，则agDmX分子中含中子的物质的量是 mol．
36．钙是人体中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）钙元素是构成人体的重要组成部分，主要存在于 和牙齿中．人体缺钙会导致 等疾病发生．
（2）下列食品中含钙丰富的是 （填字母序号）．
A．牛奶B．豆腐C．虾皮D．馒头
（3）40Ca原子中含有20个质子，20个中子．
①40Ca原子的核外电子数为 ．
②钙元素的另一种钙原子42Ca，它的质子数为 ．
（4）某种钙片每粒质量2.5g，其中含有碳酸钙600mg，则一粒钙片中钙的质量分数 ．
37．已知粒子X2+的质量数为24，中子数为12，则X2+的核电荷数为 ，核外电子数为 ，mg该粒子的氧化物XO中含有电子数为 ．
38．下列8种化学符号：
1H22H214C14N23Na7Li24Mg6Li
（1）表示核素的符号有 种．
（2）互为同位素的是 和
（3）质量数相等，但不能互称同位素的是 和
（4）中子数相等，但质子数不等的是 和 ．
39．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，根据要求回答问题：
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是 ．
（2）某微粒带一个单位负电荷，这种微粒符号是 ．
（3）某微粒带一个单位正电荷，这种微粒符号是 ．
（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是 ．它在周期表中的位置是 ．
40．
（1）在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：
和 互为同位素；
（2）xAm+与bBn﹣核外电子排布相同，则x= ；
（3）用
形式写出质子数为17中子数为20的原子符号 ．
2018年02月15日江门-高中化学的高中化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．下列分子中，其中子总数为24的是（ ）
A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2
【解答】解：
A．18O3中子数为（18﹣8）×3=30，故A错误；
B．2H217O2中子数为（2﹣1）×2+（17﹣8）×2=20，故B错误；
C．14N16O2中子数为（14﹣7）+（16﹣8）×2=23，故C错误；
D．14C16O2中子数为（14﹣6）+（16﹣8）×2=24，故D正确，
故选D．
2．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，
Nh是它的一种核素．下列关于
Nh的说法正确的是（ ）
A．质量数为113B．质子数为278
C．相对原子质量为113D．中子数为165
【解答】解：
A、元素符号的左上角所标示的是质量数，故
Nh的质量数为278，故A错误；
B、元素符号的左下角标示的是质子数，故质子数为113，故B错误；
C、一种原子的相对原子质量近似等于其质量数，故
Nh的相对原子质量为278，故C错误；
D、由于质量数=质子数+中子数，故
Nh的中子数=278﹣113=165，故D正确．
故选D．
3．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
A．Na+、NH4+、H3O+B．OH﹣、H2O、F﹣
C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．Cl﹣、K+、H2S
【解答】解：
A、Na+、NH4+、H3O+的质子数分别为11、11、11，电子数分别为10、10、10，故A正确；
B、OH﹣、H2O、F﹣的质子数分别为9、10、9，电子数分别为10、10、10，故B错误；
C、H3O+、NH4+、NH2﹣的质子数分别为11，11、9，电子数分别为10，10、10，故C错误；
D、Cl﹣、K+、H2S的质子数都是17、19、18，电子数都是18，故D错误；
故选A．
4．根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）
A．原子核内质子数B．原子核中子数
C．原子的最外层电子数D．原子的核外电子数
【解答】解：
A．原子核内质子数=核电荷数，故A不选；
B．中子数=质量数﹣质子数（核电荷数），缺少质量数无法计算中子数，故B选；
C．原子的最外层电子数=核电荷数，故C不选；
D．根据核外电子总数及原子核外电子排布规律可以判断原子的核外电子数，故D不选；
故选B．
5．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ）
A．10B．34C．44D．78
【解答】解：
硒原子的核电荷数为34，根据在原子中，核电荷数=核外电子数，可知硒原子的核外电子数为34；
故选B．
6．X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（ ）
A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数
【解答】解：
X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数+电荷数，在阴离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数﹣电荷数，则三种微粒中核电荷数一定不能相等，故选：
D．
7．由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的
Fe原子，则该原子的中子数是（ ）
A．19B．26C．30D．45
【解答】解：
Fe原子的质量数为45，质子数为26，其中子数=质量数﹣质子数=45﹣26=19，
故选A．
8．下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）
A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
B．非金属元素的最外层电子数都大于3
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．质子数决定元素的种类
【解答】解：
A．稀有气体He只含有1个电子层，最外层电子数为2，故A错误；
B．稀有气体H、He最外层电子数分别为1、2，其最外层电子数小于3，故B错误；
C．不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，如氢原子只有质子，没有中子，故C错误；
D．质子数相同的一类原子的总称为元素，所以质子数决定元素的种类，故D正确；
故选D．
9．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（ ）
A．16OH﹣B．Mg2+C．16OD﹣D．D316O+
【解答】解：
A．16OH﹣微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+0=8，所以质子数大于中子数，故A正确；
B．Mg2+带正电荷，电子数小于质子数，故B错误；
C．16OD﹣微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+1=9，所以质子数等于中子数，故CC错误；
D．D316O+带正电，电子数小于质子数，故D错误；
故选：
A．
10．某三价金属阳离子核外有31个电子，其质量数为70，则核内中子数为（ ）
A．39B．36C．42D．70
【解答】解：
某三价金属阳离子核外有31个电子，该金属原子的核外电子总数=31+3=34，其质子数=核外电子总数=34，
该金属原子的质量数为70，则其核内中子数=70﹣34=36，
故选B．
11．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）
A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．NH3和F﹣D．CH4和NO
【解答】解：
A．H3O+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；
B．CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；
C．NH3的质子数为7+1×3=10，电子数为10，F﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故C错误；
D．CH4的质子数为6+1×4=10，电子数为10，NO的质子数为7+8=15，电子数为15，电子数不同，故D正确；
故选D．
12．具有9个质子和10个电子的微粒是（ ）
A．Na+B．O2﹣C．F﹣D．Ne
【解答】解：
A．钠离子的质子数为11，核外电子数10，不符合题意，故A不选；
B．O2﹣的质子数为8，核外电子数10，不符合题意，故B不选；
C．F﹣的质子数为9，核外电子数10，符合题意；故C选；
D．Ne的质子数为10，核外电子数10，不符合题意，故D不选；
故选C．
13．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡
Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数与质子数之差是（ ）
A．50B．136C．86D．222
【解答】解：
Rn的质量数为222、质子数为86，其中子数=质量数﹣质子数=222﹣86=136，
该同位素原子的中子数与质子数之差=136﹣86=50，
故选A．
14．美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示．以下有关该物质的说法中正确的是（ ）
A．每个N5+中含有35个质子和36个电子
B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有2个π键
D．与PCl4+互为等电子体
【解答】解：
解：
A．1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，故A错误；
B．N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；
C．1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C错误；
D．N5+和PCl4+具有相同原子数，但价电子数分别为24，27，不是等电子体，故D错误；
故选B．
15．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，该原子核内的质子数是（ ）
A．14B．15C．16D．17
【解答】解：
因元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，
第一层电子数只能为2，
第二层电子数只能为8，
第三层（最外层）电子数是6，
则原子核外电子数为2+8+6=16，
所以该原子核内的质子数是16，
故选C．
16．某元素二价阴离子的核外有10个电子，质量数为18，该元素的原子核中的中子数为（ ）
A．10B．8C．18D．28
【解答】解：
阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=10﹣2=8，中子数=质量数﹣质子数=18﹣8=10，
故选A．
17．已知某氮原子的质量数为14，则在NH2D中，电子数、质子数、中子数之比为（ ）
A．10：
7：
11B．11：
11：
8C．11：
10：
8D．10：
11：
8
【解答】解：
氮原子的质量数为14，则在NH3D+中质子数为7+4=11，电子数为11﹣1=10，H中不含中子，D中含1个中子，中子数为14﹣7+1=8，则电子数、质子数、中子数之比为10：
11：
8，故选D．
18．放射性元素
U的原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）
A．51B．54C．235D．92
【解答】解：
U的质量数为238、质子数为92，该原子的中子数=238﹣92=146，原子的核外电子总数=质子数，所以
U的中子数和核外电子数之差=146﹣92=54，
故选B．
19．元素的种数与原子的种数相比（ ）
A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定
【解答】解：
一种元素可能有多种核素，所以在元素周期表中，元素的种数比对应的原子种数少，故选B．
20．已知X﹣离子含a个中子，X元素的质量数为b，则c克X﹣离子含电子的物质的量为（ ）mol．
A．
B．
C．
D．
【解答】解：
X﹣离子含a个中子，X元素的质量数为b，则X原子的核外电子数=质子数=b﹣a，
X﹣离子含有核外电子总数为：
b﹣a+1，
c克X﹣离子的物质的量为：
=
mol，含有电子的物质的量为：
mol×（b﹣a+1）=
mol，
故选B．
二．填空题（共10小题）
21．用
X表示原子：
（1）中性原子的中子数N= A﹣Z ．
（2）AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N= A﹣x﹣n ．
（3）AXn﹣共有x个电子，则该阴离子的中子数N= A﹣x+n ．
（4）12C16O2分子中的中子数N= 22 ．
【解答】解：
（1）根据在原子中：
元素符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，质量数=质子数+中子数，所以AZX中子数=质量数﹣质子数=A﹣Z，
故答案为：
A﹣Z；
（2）根据在阳离子中：
核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即阳离子AXn+核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n），
故答案为：
A﹣x﹣n；
（3）根据在阴离子中：
核电荷数=质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即AXn﹣核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n），
故答案为：
A﹣x+n；
（4）根据12C中核电荷数=质子数=核外电子数=6，再根据中子数=质量数﹣质子数=12﹣6=6，16O中核电荷数=质子数=核外电子数=8，再根据中子数=质量数﹣质子数=16﹣8=8，所以12C16O2分子中，中子数N=6+8×2=22，
故答案为：
22．
22．
（1）某﹣2价阴离子的核外共有36个电子，其质量数为79，则其核内的质子数为 34
（2）放射性同位素铀
U的原子核内的中子数与核外电子数之差是 51
（3）已知An﹣的核外电子数为a，其A的质量数为m，则该元素原子核内中子数是 m﹣a+n
（4）若aAn+与bB2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 b+n+2
（5）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子的电子式
；
（6）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子的原子结构示意图；
．
【解答】解：
（1）阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=36﹣2=34，中子数=质量数﹣质子数=79﹣34=45，
故答案为：
34；
（2）铀
U的质子数是92，质量数是235，中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，原子中核外电子数=核内质子数=92，核内的中子数与核外的电子数之差为143﹣92=51；
故答案为：
51；
（3）已知An﹣的核外电子数为a，则质子数=a﹣n，其A的质量数为m，则该元素原子核内中子数是m﹣a+n；
故答案为：
m﹣a+n；
（4）阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以aAn+的核外电子数为a﹣n；
阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以bB2﹣的核外电子数为b+2；
aAn+与bB2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2；
故答案为：
b+n+2；
（5）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子原子序数为16，是硫元素，在元素符号的周围用小黑点（或×）表示原子的最外层电子数；硫的最外层有6个电子，其电子式是：
；
故答案为：
；
（6）碳原子是6号元素，核内质子数为6，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层4个电子，碳原子的结构示意图为
；
故答案为：
．
23．带有2个单位正电荷的微粒AZX2+，它的质量数A是137，中子数N是81，那么它的核电荷数Z是 56 ，核外电子数是 54 ．
【解答】解：
AZX2+的质量数A是137，中子数N是81，质子数=质量数﹣中子数=137﹣81=56，该微粒的核电荷数=质子数=56，核外电子数=56﹣2=54；
故答案为：
56；54．
24．1molNH4+质量为 18g ，其中含质子、中子、电子的数目分别为 11NA（或6.622×1024） 、 7NA（或4.214×1024） 、 10NA（或6.02×1024） ．
【解答】解：
1molNH4+质量为：
m（NH4+）=1mol×18g/mol=18g，
铵根离子中含有11个中子、7个中子、10个电子，1molNH4+中含质子、中子、电子的数目分别为11NA（或6.622×1024）、7NA（或4.214×1024）、10NA（或6.02×1024），
故答案为：
18g；11NA（或6.622×1024）；7NA（或4.214×1024）；10NA（或6.02×1024）．
25．某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，
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