希望之星教学学案模板1副本.docx

希望之星教学学案模板1副本.docx

《希望之星教学学案模板1副本.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《希望之星教学学案模板1副本.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

希望之星教学学案模板1副本

第九单元溶液《课题1溶液的形成》（第1课时）

编写：

廖国清教学班级1301时间：

3.1

一、学习目标：

1.认识溶解现象，知道溶液定义、特征和组成；

2.记住溶质、溶剂的概念，初步能正确判断溶液中的溶质和溶剂；

二．导入新课：

溶液是怎样形成的呢？

溶液有哪些用途？

让我们一起来探究吧。

三、自主学习：

阅读26-28面完成下面问题。

1：

溶液形成过程的实质

【实验探究】观察、分析实验9-1：

蔗糖、食盐溶解。

并从微观角度分析：

溶液形成过程的实质。

蔗糖溶于水后，蔗糖会，水会变味，是因蔗糖以的形式均一地到水分子中，形成一种的混合物。

食盐（或氯化钠）溶于水后，食盐（或氯化钠）会，水会变味，是因氯化钠以和形式向水中，形成稳定的氯化钠溶液。

溶解属于变化。

2：

溶液的定义和组成

【思考】结合蔗糖溶解、食盐溶解的实验现象，思考下列问题。

（1）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？

。

这体现溶液的性。

（2）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？

。

这体现溶液的性。

（3）如果向盛有食盐溶液的烧杯中加入一小勺高锰酸钾。

搅拌后，还能看到高锰酸钾吗？

。

这说明同一液体中可以溶解（填“一种”或“多种”）可溶性物质。

小结：

溶液是指一种或几种物质另一种物质里，形成的、的其中，被溶解的物质叫做，能溶解其他物质的物质叫做。

因此，从组成上看，溶液是由和组成的。

溶解在中形成溶液。

【阅读】溶液是溶质和溶剂组成的，那么应怎样来命名溶液呢？

若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为：

A的B溶液；若溶剂B是水时，水可省略，可命名为A溶液。

例如：

食盐溶于水后，形成食盐的水溶液（简称食盐溶液）。

即溶液为溶质的溶剂溶液。

四、合作探究：

【练习】请你写出下列溶液中的溶质和溶剂：

溶液

溶质

溶剂

溶液

溶质

溶剂

蔗糖溶液

稀盐酸溶液

氯化钠溶液

稀硫酸溶液

高锰酸钾溶液

澄清石灰水

碘溶于汽油中

医用酒精

油脂溶解在汽油中

碘酒溶液

白磷的二硫化碳溶液

FeCl2溶液

3：

溶液、溶质和溶剂间的质量关系

【思考】从质量上看，溶液的质量溶质和溶剂的质量之和。

溶液的体积溶质和溶剂的体积之和,这是因为分子间有间隔。

若将50g碳酸钠粉末溶于40g水中，充分溶解后还剩余了6g碳酸钠没有溶解，则此时所形成的溶液中，溶质质量为g，溶剂质量为g，溶液质量为g。

小结:

溶液质量=质量+质量;溶质质量就是的物质质量,未溶解的物质不是溶质。

五．当堂检测

1.溶液的基本特征是、；溶液的物质类别是。

2.请分别写出表格中每种溶液中溶质与溶剂的化学式：

稀盐酸

生理盐水

高锰酸钾溶液

澄清石灰水

医用酒精

碘酒

溶质

溶剂

3.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（）

A.碘酒B.蒸馏水C.糖水D.汽水

4.以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）

A.香油B.食盐C.白糖D.食醋

5.将少量的高锰酸钾溶解在水中，形成的溶液可以用来消毒，该消毒液是（）

A.纯净物B.单质C.化合物D.混合物

6.下列有关溶液的说法中一定正确的是（）

A.无色透明的液体都是溶液B.溶质的状态可以为固、液、气三种状态

C.凡是均一、稳定的液体都是溶液D.溶液的体积一定都等于溶质和溶剂的体积之和

7.动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是（）

A.食物充分发生化学反应B.食物被消化后变成溶液才便于充分吸收

C.食物分解后，便于吸收D.食物搅拌均匀后，便于吸收

8.溶液是由________和________组成的，溶液的总质量________溶质和溶剂的质量之和（填“等于”或“不等于”）。

溶液的总体积________溶质和溶剂的体积之和（填“等于”或“不等于”）。

实验室里将100mL蒸馏水和100mL酒精充分混合，则形成的溶液总体积200mL（填“＜”、“＞”或“=”），其中溶质、溶剂的化学式分别为和。

《课题1溶液的形成》（第3课时）

编写：

廖国清教学班级1301时间：

3.1

一、学习目标：

1.知道乳浊液、悬浊液的概念和常见的乳化现象，会区分溶液、乳浊液和悬浊液；

2.认识氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种典型物质在水中溶解时溶液温度的变化及原因；

3.能利用物质溶解时的吸热现象或放热现象解释常见实验现象及原理。

二．导入新课：

什么是乳浊液、悬浊液？

怎样会区分溶液、乳浊液和悬浊液？

三、自主学习：

1：

物质溶解时的吸热和放热现象

观察、分析硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体溶解时，溶液温度的变化。

通过实验现象，思考下列问题。

（完成课本P29页探究实验，阅读P31页的资料卡片，回答下列问题）

物质在溶解时，常常伴有热量的变化。

不同的溶质溶解时吸收热量或放出热量，这就使溶液的温度发生变化。

有的溶质溶解时，吸热则溶液温度表现为，如；如果放热，则溶液温度表现为，如；如果不吸热也不放热，则溶液温度；如：

氯化钠、蔗糖溶于水。

结论：

NaOH固体、浓H2SO4、溶于水时，放热，溶液温度。

固体NH4NO3、冰块溶于水时，吸热，溶液温度。

NaCl溶于水时，溶液温度。

三、合作探究：

四、合作探究：

2：

乳浊液和悬浊液

【实验探究】结合实验9-3，观察、分析实验9-4：

洗涤剂去除油污的原理和乳化现象。

项目：

试管内加入的物质

现象

把液体倒掉后的试管是否干净

振荡前现象

振荡后现象

静置后现象

（1）水和植物油

（2）水和植物油及洗涤剂

通过实验现象，思考下列问题。

（1）实验

（1）所得的混合物是否稳定、均一？

是不是溶液？

若不是溶液又是什么？

这种液体稳定，静置后会出现现象。

小液滴分散到液体里形成的混合物叫做。

（2）实验

（2）说明了洗涤剂具有什么功能？

（请结合实验，阅读课本第30页第二段，回答问题）

洗涤剂有功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水中形成液，该现象又称之为现象，在生活及生产中有广泛的应用。

（3）洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？

汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能油污，形成。

用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能油污，形成。

两者去污的原理（填“相同”或“不同”）。

结论：

乳浊液：

分散到液体里形成的、的混合物。

例如：

水和油混合、牛奶、油漆。

悬浊液：

分散到液体里形成的、　的混合物。

例如：

泥沙、钡餐、二氧化碳通入澄清石灰水中反应后得到的液体。

五．当堂检测

1.下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是（）

A．植物油和水B．碘与酒精C．食盐与水D．面粉与水

2.在家庭厨房中清洗餐具上的油污，效果最好的方法是（）

A．用汽油B．用热水C．用冷水加洗涤剂D．用热水加洗涤剂

3.乳浊液、溶液之间的相同点是（）

A．都是纯净物B．都是混合物C．都澄清透明D．都均一、稳定

4.各种洗涤剂广泛进入人们的生活，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）

A．用汽油除去衣服上的油污B．用洗洁精清洗餐具上的油污

C．用水洗去盘子上的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢

5.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）

A．洗发精洗去头上的油脂B．修车工用汽油洗去手上的油污

C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污

6.下列说法不正确的是（）

A．厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液

B．用硬水洗衣服不如用软水洗的干净

C．冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化

D．硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温

7.如右图所示装置,向试管里的水中加入一定量的下列物质后：

A.氢氧化钠固体B.蔗糖固体C.硝酸铵固体D.氯化钠晶体

（1）使U形管内右侧液面升高的物质是；

（2）使U形管内左侧液面升高的物质是；

（3）U形管内液面未发生明显变化的物质是。

8.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。

这种固体物质可能是（）

A．生石灰B．烧碱C．食盐D．硝酸铵

9.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）

①.石灰石和稀盐酸；②.镁和稀硫酸；　　　　　

③.固体氢氧化钠和水；　④.生石灰和水

A．①②③④　　　　　　　　　　　　　B．①②③

C．①②④　　　　　　　　　　　　　D．②③④

10．小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl和CaCO3中的一种。

小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：

⑴若不溶于水，则是_________；⑵若溶于水形成蓝色溶液，则是__________；

⑶若溶于水溶液温度升高，则是_______；⑷若溶于水溶液温度基本不变，则是_______。

《课题1溶液的形成》（第2课时）

编写：

童跃辉教学班级13021303时间：

3.1

一、学习目标：

1.能正确判断化学反应时溶液中的溶质和溶剂；

3.知道溶液在科研、生产和生活中的重要应用。

二．导入新课：

溶液中的溶质和溶剂怎样计算呢？

这节课我们一起来探究。

二、自主学习：

问题3.【实验探究】观察、分析实验9-2：

分析实验的实质。

得：

讨论溶质与溶剂的辩证关系。

同种溶质在不同溶剂中的溶解能力；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也。

【讨论】结合实验现象记录，阅读P28，完成下列习题。

问题1.凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？

溶液都是无色的吗？

试举例加以说明。

问题2.水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。

水是唯一的溶剂吗？

试举例加以说明。

问题4.分析实验9-3，溶液由溶质和溶剂两部分组成。

那么区分一溶液中溶质和溶剂的一般规律有哪些？

溶质可以是固体，也可以是或。

一般是固体、气体溶于液体时，

、　　　是溶质，是溶剂；如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做。

如果其中有一种是水，一般把叫做溶剂。

四、合作探究：

【知识拓展】当物质溶解时发生了化学反应，则新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或气体不是溶质，溶剂仍为水。

例如：

二氧化碳溶于水后，形成溶液，溶质是，溶是。

若把足量的锌投入一定量的稀硫酸中，完全反应，形成的水溶液，溶质是，溶剂是。

碳酸钙与盐酸完全反应后的溶液是，溶质是，溶剂是。

知识点4：

溶液的用途

【阅读】溶液在科研、生产和生活中有重要应用。

A.许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。

B.医疗上的葡糖糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。

C.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。

动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收。

植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。

五．当堂检测

1．请对下列几个疑问进行课堂辨析，如果你不赞同，举出一些能反驳的具体实例：

⑴无色、透明的液体就是溶液吗？

⑵溶液一定是无色的吗？

⑶溶液中的溶质一定只是一种吗？

⑷溶质只能是固体吗？

⑸只有水能做溶剂吗？

2．喜羊羊在家做糖溶于水的实验时，观察到如右图所示

的现象。

请用原子分子的有关知识观点解释：

⑴糖能溶解的原因是。

⑵当糖块溶解后，糖水的液面低于水平线，这是由于。

3.如果要使食盐较快的溶解在水里，请提出你的建议：

所以，加快溶解速度的方法有：

①②③

4.把4.4g二氧化碳溶于95.6g水后形成的溶液中溶质是，溶质有g，溶质剂有g。

若把6.5g锌投入到93.7g稀硫酸中，完全反应，形成的水溶液，溶质有g，溶剂有g。

10g碳酸钙与94.4g盐酸完全反应后的溶液是，溶质有g，溶剂有g。

5．已知6.5g锌与50g稀硫酸恰好完全反应。

求：

（1）稀硫酸中溶质、溶剂的质量。

（2）反应后所得溶液的质量。

（3）所得溶液中溶质和溶剂的质量。

6.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。

他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。

（1）完全反应后生成氧气的质量为。

（2）计算该溶液中溶质的质量。

第八讲：

碳和碳的氧化物

教者：

童曜辉学生：

时间：

年月日

一．学习目标：

1.知道金刚石和石墨的主要物理性质及相关的用途。

2识记单质碳的化学性质及对应的用途。

3.知道同种元素可以组成不同的物质，结构、性质和用途的关系，且能以发展的观点看待碳的单质

4.知道单质碳的化学性质，并能根据性质开发其不同用途。

5.通过分析CO2的实验室制法知道实验室制取气体的一般思路和方法，学会确定发生装置和收集装置。

6.通过探究比较，找出实验室制取CO2的理想原料，熟练记住实验室制取CO2的反应原理。

7.学会实验室制取CO2的装置、操作步骤、收集方法、检验和验满方法。

8.能说出二氧化碳的物理性质和化学性质。

、

9.能说出一氧化碳的性质和用途；

10.能归纳出一氧化碳的可燃性、还原性，并理解记忆一氧化碳还原氧化铜的实验注意事项

二．自主学习

（1）：

请仔细阅读课本内容并完成下列练习。

1.你认为一种元素能形成多种单质吗？

2.补充下方表格：

金刚石

石墨

物理性质

外观

光泽

硬度

导电性

用途

3.P105实验6-1，你观察到了什么现象？

4.木炭和活性炭为什么可以做吸附剂？

5.碳元素除了组成金刚石和石墨外，你知道还能组成哪些单质吗？

6.防毒面具的滤毒罐内填充的是什么物质？

7.金刚石和石墨是同一种物质吗？

由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？

8.金刚石和石墨为什么物理性质有这么大的不同？

9.结合金刚石、石墨、无定形碳的性质和用途，讨论物质的性质和用途的关系。

结论:

10.碳在常温下有什么性质？

你是否能从碳的原子结构中获得启示？

（请画出碳原子结构示意图）

11.请概括出碳的化学性质。

演示P107实验6-2，并记录实验现象。

现象：

分析：

化学方程式：

实验结论：

12.用化学方程式表示：

木炭还原氧化铁

木炭还原四氧化三铁

13.根据碳的化学性质说出碳有哪些用途？

三．合作探究

（1）

碳的化学性质

1.碳的性

碳原子的核外电子排布第一层有_____个电子，第二层（最外层）有_____个电子，因此常温下碳的化学性质。

2.碳的性

氧气充足时：

；（请写化学方程式）

氧气不充足时：

。

这两个反应都属于（填反应类型）。

3.碳的性

⑴实验现象

⑵酒精灯加铁丝网罩的目的是。

⑶在此反应中，被还原的物质是，被氧化的物质是。

说明木炭具有性，可用来。

⑷化学方程式，所以，这类反应可表示为：

C+金属氧化物===+。

四．自主学习

（2）：

请仔细阅读课本内容并完成下列练习。

1.有CO2生成的化学反应都能用于实验室制取CO2吗？

找出实验室制CO2的理想原料并说明原因。

【实验】观察并能准确记录实验现象。

反应原料

实验现象

反应剧烈程度

碳酸钠（粉状）+稀硫酸

大理石（块状）+稀硫酸

大理石（块状）+稀盐酸

【结论】最适合在实验室里制取CO2的药品是，原因：

二者反应的化学方程式。

【讨论】大理石（碳酸钙）块状改为粉末适宜吗，为什么？

2.实验室制取气体时选择发生装置和收集装置应考虑的因素，并说明原因。

然后设计一套你认为制取CO2的最佳装置。

【资料】①空气的平均相对分子质量为29，CO2的相对分子质量为44,由此推出CO2的密度比空气的。

CO2能溶于水，在标准状况下，1体积的水可溶解0.88体积的CO2；且与水反应，CO2溶于水生成了碳酸，碳酸很不稳定，很容易分解成CO2和水。

【对比】CO2和O2制取实验及相关性质比较

反应物的状态

反应条件

气体密度与空气的比较

是否与水反应

CO2

O2

3.实验室制取CO2应该选择什么样的发生装置呢？

4.实验室收集CO2的装置是什么？

请看相关信息后作出选择，并说明理由。

收集方法是，选择该方法的理由是

ABC

5工业制CO2的原理是煅烧石灰石，发生反应的化学方程式为：

。

6.实验室制取CO2的装置、操作步骤、收集方法、验满和检验方法。

1.将集满CO2的集气瓶正放在桌子上，可得出CO2的哪些性质？

7.根据生活经验和已学知识你知道CO2还有哪些性质和用途？

8.有一首诗“她营造了云雾缭绕的仙境，她躯散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机……”，诗中所赞美的是什么气体呢？

9.P113实验6-3，检验CO2是否收集满时，木条应放在什么位置？

______________。

10.P113观察实验6-4，填写下表:

现象

分析与结论

10.一些久未开启的菜窖、干涸的深井、深洞，怎样判断其中CO2的含量是否对人造成威胁？

你能设计一个简单实验么？

11.P114观察实验6-5，填写下表:

现象

分析与结论

101CO2的物理性质：

颜色，状态，气味，密度比空气，溶解性

12.CO2只是简单的溶于水吗？

有没有发生化学变化？

能通过实验来证明吗？

13.农民它说是“植物粮食”；消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师却称它为“粉刷匠”；化工专家称它“多才多艺”；饮料业师傅说它“够气够味”；环境学家却指责它是造成全球变暖的罪魁祸首。

这些说法分别指CO2哪些用途？

利用了它的哪些性质呢？

14.什么原因使空气中的CO2含量越来越高？

CO2过多会造成什么后果？

根据CO2的来源，可以采用什么办法来防止温室效应的进一步增强？

五、合作探究

（2）

1.P114观察实验6-6，填写下表：

（石蕊是一种色素，与不同性质的物质发生反应时，能显示不同的颜色如变红、变蓝等）

喷稀醋酸

喷水

直接放入

喷水放入

现象

分析与结论

将经过第4次实验后的纸花放在酒精灯火焰上烘烤，能观察到什么现象？

说明了什么问题？

思考：

1）.在小花上喷稀醋酸的目的是什么？

2）.干燥纸花接触水和干燥纸花接触水后又放入盛满CO2的集气瓶中现象为什么不同？

说明了什么？

2.从P115找出CO2有哪些化学性质？

写出有关化学方程式。

3、CO2物理性质

物理

性质

颜色

状态

气味

密度（与空气比较）

溶解性

固态CO2俗名

4.化学性质:

一般情况下,______燃烧,也______燃烧，不能供给____________。

与水反应生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_______________________________________________

H2CO3==H2O+CO2↑（碳酸不稳定,易分解）

能使澄清的石灰水______：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（用于检验二氧化碳）

与灼热的碳反应：

C+CO2高温2CO

（此反应吸热热量，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

5.CO2的用途：

______（既利用其物理性质，又利用其化学性质。

灭火器原理：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

干冰用于____________、制冷剂

肥料，作用等

6.CO2对环境的影响：

过多排放引起____________。

定义：

大气中的气体使地面吸收的太阳光的热量，从而使全球。

起因：

大量使用燃料；

面积急剧减少。

能产生这种效应的气体：

二氧化碳、、、氟氯代烷等。

危害：

全球变暖，冰川；

海平面，淹没城市；

土地，农业。

措施：

减少化石燃料的燃烧；

使用能源，如；

大力，严禁乱砍滥伐，

六．自主学习（3）：

请仔细阅读课本内容并完成下列练习。

1.碳的氧化物有种，分别是，因CO2分子比CO分子多一个，所以二者性质有很大的__________。

2.CO的性质：

物理性质：

色气味气体，溶于水，密度比空气略小，一般用法收集。

化学性质：

可燃性：

纯净的CO在空气在中点燃时，能产生火焰，放出大量的热，化学方程式为：

。

和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先。

还原性：

CO还原CuO反应的化学方程式为：

。

现象：

_____的氧化铜逐渐变成光亮_____色，石灰水___.

CO还原Fe2O3反应的化学方程式

现象：

红棕色粉末逐渐变成，石灰水。

注:

①实验前，先通一会儿CO气体，再点燃酒精灯加热，目的是__。

②实验完毕后，先停止加热，待试管冷却后，再停止通一氧化碳。

防止。

剧毒性：

CO极易与血液中的结合，从而使，造成生物体缺氧，甚至危及生命。

3.CO的用途：

因CO具有可燃性，可以用作；CO具有还原性，可用于。

4.煤气的主要成分是什么，为什么使人中毒呢？

怎样防止煤气中毒？

5.CO有什么样的颜色和气味？

有人用炉火取暖,为了防止煤气中毒,在炉火上放一盆水行吗?

6.CO燃烧放出热量并产生色火焰，说明CO具有_性，它是煤气的主要成份。

反应的化学方程式

7.实验发现碳在高温下可以跟水反应生成一氧化碳和氢气，此反应吸收热量。

化学方程式。

8.从CO还原CuO的实验,思考交流以下问题：

1）.先通入一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热的原因是_________________________。

2）.根据实验事实填写下表：

观察到的现象

所发生现象的化学方程式

A处（CuO处）

B处（石灰水中）

C处

3）.C处为什么要放一个点燃的酒精灯？

七、合作探究（3）

1.为什么家用煤气中掺入具有难闻气味的气体？

如果发生煤气泄漏应当怎么办？

2.煤炉中常发生哪些化学反应？

请写出反应的化学方程式（参见书P118图6-19）。

在燃烧很旺的煤炉中最不可能发生哪个反应？

；

；

；

。

3.向一盆燃烧旺盛的炭火中洒少量的水，火焰更旺且为蓝色；但洒入较多的水，炭火熄灭，为什么？

4.除杂：

如何将CO中混有的C