HA=HB
【例3】下列化学方程式中,能用离子方程式H++OH-→H2O表示的是()
A.2H2+O2
2H2OB.HCl+NaOH→NaCl+H2O
C.2HCl+Cu(OH)2→CuCl2+2H2OD.Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O
【例4】AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热可得到无水AlCl3,试用相关化学原理与必要的化学方程式进行解释。
已知液态化合物SOCl2遇水剧烈反应,生成SO2和HCl两种气体。
【注意点】盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显____性,原因是:
____________________________________
配制或贮存易水解盐溶液
配制CuSO4溶液时,加入__________,防止____________
判断盐溶液蒸干产物
AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入__________________________
离子共存的判断
Al3+与AlO
、CO
、HCO
、S2-、HS-等因__________________而不共存
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生反应为___________________________________
作净水剂
明矾可作净水剂,原理为____________________________________
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用,原因是
____________________________________
模块三:
氧化还原反应
1.学习内容与要求
学习内容
学习水平
8.1氧化还原反应
8.1.1氧化剂与还原剂
B
8.1.2氧化反应与还原反应
B
8.1.3氧化还原反应实质
B
8.2原电池
8.2.1原电池的概念
A
8.2.2铜锌原电池的原理
B
8.3电解
8.3.1饱和氯化钠溶液的电解
B
8.3.2氯化铜溶液的电解
B
8.4氧化剂
8.4.1硝酸的氧化性★
B
8.4.2过氧化钠的氧化性★
B
8.4.3氧化剂氧化性强弱★
C
8.5还原剂
8.5.1钠的还原性★
B
8.5.2还原剂还原性强弱★
C
8.6氧化还原反应化学方程式的配平
8.6.1化合价升降法配平氧化还原反应方程式★
C
8.7氧化还原反应的应用
8.7.1铜锌原电池的电极反应式★
B
8.7.2钢铁的电化学保护★
B
2.具体要求(部分重难点)
【8.1.3】氧化还原反应本质
◇在简单氧化还原反应中描述电子转移方向和数目
◇解释有关氧化还原反应在生产、生活中的应用
【8.2.1】原电池的概念
◇识别原电池的正、负极及发生反应的类型
【8.2.2】铜锌原电池的原理
◇描述铜锌原电池工作时两极的现象
◇书写铜锌原电池总反应的化学方程式
【8.3.1】饱和氯化钠溶液的电解
◇复述电解的概念和电解池的组成,说出电解过程中的能量转化
◇识别电解质的阴极和阳极及发生反应的类型
◇描述电解饱和食盐水时两极的现象
◇书写电解饱和食盐水的化学方程式
【8.3.2】氯化铜溶液的电解
◇描述电解氯化铜溶液时两极的现象
◇书写电解氯化铜溶液的化学方程式
◇解释电解氯化铜溶液的原理
【8.4.1】硝酸的氧化性
★说出硝酸的颜色、状态、气味、挥发性等物理性质
★书写浓硝酸与碳反应的化学方程式
★书写浓硝酸、稀硝酸与铜反应的化学方程式
★解释铁、铝在浓硝酸中钝化
★根据硝酸性质解释硝酸的强氧化性
【8.4.2】过氧化钠的氧化性
★说出过氧化钠的颜色、状态
★书写过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式
★解释过氧化钠的强氧化性
★说出过氧化钠的用途
【8.4.3】氧化剂氧化性强弱
★归纳常见的氧化剂
★归纳氧化还原反应发生规律
★根据元素周期律判断同主族、同周期元素单质及化合物的氧化性强弱
★根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱
★根据氧化还原反应发生规律判断物质氧化性强弱
★应用物质氧化性强弱解决氧化还原反应有关问题
【8.5.1】钠的还原性
★说出钠的颜色、状态、密度等物理性质
★书写钠与水、氧气、氯气、硫等反应的化学方程式
★解释钠的还原性
【8.5.2】还原剂还原性强弱
★归纳常见的还原剂
★根据元素周期律判断同主族、同周期元素单质及化合物的还原性强弱
★根据金属活动性顺序判断相应金属的还原性强弱
★根据氧化还原反应发生规律判断物质还原性强弱
★应用物质还原性强弱解决氧化还原反应有关问题
【8.6.1】化合价升降法配平氧化还原反应方程式
★说出化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则
★归纳化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤
★解决元素化合价“一升一降”的氧化还原反应方程式配平
【8.7.1】铜锌原电池的电极反应式
★书写铜锌原电池的电极反应式
★从电子转移、氧化反应与还原反应、氧化性与还原性强弱等角度解释铜锌原电池反应
【8.7.2】钢铁的电化学保护
★说出金属腐蚀的实质和类型
★辨析钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
★书写钢铁电化学腐蚀的电极方程式
★说出钢铁电化学保护的两种方法
★解释牺牲阳极阴极保护法和外加电流阴极保护法
3.关键点拨
(1)建立认识氧化还原反应有关问题的模型
(2)从不同角度认识常见的氧化剂和还原剂
①化合价角度
②实际反应角度
(3)物质的氧化性、还原性强弱比较
①借助金属活动性顺序表
②利用元素周期表
③依据实际反应判断
(4)原电池和电解池比较
(5)金属的腐蚀和防护
①钢铁析氢腐蚀与吸氧腐蚀
②金属腐蚀的电化学保护
【例1】下列是一些与水有关的反应:
①SO3+H2O→H2SO4;
②Cl2+H2O
HCl+HClO;
③2F2+2H2O→4HF+O2;
④2Na+2H2O→2NaOH+H2↑;
⑤Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)3+2NH3↑;
⑥NaH+H2O→NaOH+H2↑
(1)上述反应中,氧化还原反应共有_______个(填数字)。
(2)属于氧化还原反应,但H2O既不被氧化,也不被还原的是________(填编号)。
(3)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
【注意点】解氧化还原反应概念题的“两个关键”
1、要理清知识线索
2、要明确解题的方法思路:
找变价、判类型、分升降、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。
【例2】将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入稀硫酸溶液中,构成如图所示装置。
(1)该装置的名称是___________。
从能量转化角度分析,该装置是将_______转化为________。
(2)该装置中Zn棒为_______极(填“正”、“负”或“阴”、“阳”),发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)装置工作时可观察到Cu棒上所产生的现象是______________________。
【注意点】规避原电池工作原理
的4个易失分点
(1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。
(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动,与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
(3)无论在原电池还是在电解池中,电子均不能通过电解质溶液。
(4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
【例3】关于右图所示装置的有关说法错误的是()
A.若d为石墨,则铁片腐蚀加快
B.若d为石墨,则石墨上电极反应为:
O2+2H2O+4e→4OH-
C.若d为锌块,则铁片不易被腐蚀
D.若d为锌块,则铁片上电极反应为:
2H++2e→H2↑
【注意点】金属的防护
1、电化学防护
①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理
a.负极:
比被保护金属活泼的金属;
b.正极:
被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法—电解原理
a.阴极:
被保护的金属设备;
b.阳极:
惰性金属。
2、改变金属的内部结构,如制成合金、不锈钢等。
3、加防护层,如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
【例4】已知下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2;
②2FeCl2+Cl2→2FeCl3;
③2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是()
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
【注意点】氧化还原反应中氧化性还原性强弱顺序比较
氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
应用:
(1)在适宜条件下,用氧化性强的物质制备还原性弱的物质,用还原性强的物质制备氧化性弱的物质;
(2)比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。
1.将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()
A.溶液pH增大B.CH3COOH的电离程度增大
C.溶液的导电能力增强D.溶液中c(OH-)减小
2.室温下,将纯水加热至沸,下列叙述正确的是()
A.水的离子积变大,pH变小,呈酸性B.水的离子积不变,pH不变,呈中性
C.水的离子积变小,pH变大,呈碱性D.水的离子积变大,pH变小,呈中性
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()
A.Cl2+2KBr→Br2+2KCl
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
D.CuO+CO
Cu+CO2
4.已知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3ClO-+4OH-→2RO4n-+3Cl-+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是()
A.+3B.+4C.+5D.+6
5.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q(Q>0);600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示:
(1)反应处于平衡状态的时间段是_________和_________。
(2)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是___________________________(用文字表达)。
6.一定条件下2L的密闭容器中,反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)(正反应是吸热反应)达到平衡。
(1)若起始时A为1mol,反应2min达到平衡,A剩余0.4mol,则在0~2min内A的平均反应速率为____________。
(2)在其他条件不变的情况下,扩大容器体积,若平衡向逆反应方向移动,则a+b_____c+d(选填“>”、“<”或“=”),v逆_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如右图所示,则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是________(选填编号)。
a.增大A的浓度
b.缩小容器体积
c.加入催化加
d.升高温度
7.牙齿表面由一层坚硬的、成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2++3PO43-+OH-。
向右为脱矿过程,向左为矿化过程。
(1)人进食后,细菌和酶作用于食物产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是__________
__________________________________________________________________________。
(2)