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1998复赛答案
1998年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案
1.B2.BD3.B4.BD5.CD6.BC7.A8.D9.AC10.A11.CD12.C
点燃
13．2C21H30O2+55O2====42CO2+30H2O
14．CaH2+2H2O+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH+2H2↑
15．
（1）C，A，D，B或D，A，C，B
（2）Ca（OH）2自来水或蒸馏水
（3）200-x-3/2y（4）100x/22.4100y/22.4（5）44.8121.6
16．
（1）CaO·3MgO·4SiO2
（2）K2O·3Al2O3·6SiO2·4H2O
17.
18．第一步：
高温
方案1
不正确，pH试纸使用方法不对，Na2CO3，NaOH溶液都显碱性
方案2
不正确，NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀
方案3
正确，BaCl2与Na2CO3反应生成白色沉淀，所以原NaOH中混有Na2CO3
TiO2+2C+2Cl2====TiCl4+2CO2还原剂：
C
第二步：
（1）2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti
（2）常温下，用盐酸除去过量的镁，然后过滤，并用蒸馏水洗涤固体，即得金属钛Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
19．
（1）略
（2）80mL56mL（3）0.65g14.6%
20．
（1）X：
Ca
（2）A：
CaCO3B：
Ca（OH）2C：
CaOD：
Ca（NO3）2E：
CaCl2
F：
HClG：
AgNO3H：
Na2CO3（3）D→A：
Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
E→D：
CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2A→E：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
21．
（1）硫的化合价下降，碳的化合价升高
（2）BaCl2
（3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl高温
BaCO3==BaO+CO2↑BaO+H2O==Ba（OH）2
（4）不加入盐酸而加入Na2CO3，不会产生H2S气体BaS+Na2CO3=BaCO3↓+2NaS
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
22．固体C增加的质量即为SO42-的质量，得SO42-的质量为（b-a）g。
设生成H2的质量为x。
根据SO42-~H2得x=
答：
略。
23．
（1）设1吨煤可生成SO2的质量为x。
根据4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
得x=48kg
（2）设该城市每年烧煤y吨。
Y=
=547500吨
则放出SO2的质量=547500吨×48kg/吨=26280000kg=26280吨答：
略。
2000年竞赛试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
C
A
C、D
B
D
B
9
10
11
12
13
14
15
A、C
A、D
C
B
B、D
A
A、D
16．铝银汞金刚石17．
（1）化学反应不能得到新的元素
（2）Zn和Cu18．氢气氧气2∶1分子数
（1）氢气
（2）氧气（3）氧气为3毫升时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为0（4）6
19．将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡，根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分 20．
（1）NaCl或KNO3
（2）Na2CO3·10H2O或CuSO4·5H2O
（3）Na2O或P2O5
21．挥发出来的HCl进入石灰水，与Ca（OH）2作用而阻碍了CO2与Ca（OH）2的作用；CO2与生成的CaCO3作用，生成Ca（HCO3）2
22．
（1）甲，AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与（NH4）2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，达不到良好的分离效果。
（2）①玻璃棒②偏低③
23．在水中：
BaCl2＋2AgNO3=Ba（NO3）2＋2AgCl↓
在液氨中：
Ba（NO3）2＋2AgCl=2AgNO3＋BaCl2↓
24．
（1）BaSO4、CaCO3，CuSO4（2分）
（2）CaCO3
（3）HCl气体（1分）（4）BaCl2，KOH
25．
（1）实验4、实验5，实验1、实验2
（2）24（3）16%
26．
（1）铜绿
CuSO4
Cu（OH）2
CuO
Cu
（2）选出的仪器：
（1）试管、（3）烧杯、（4）酒精灯、（5）通氢气的玻璃导管、（6）漏斗、（7）滴管、（9）铁架台（带铁圈和铁夹）、（10）玻璃棒
（3）Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O+CO2↑Cu（OH）2===CuO＋H2O（4）铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜27．
（1）图2变蓝，带火星，复燃
（2）D中有少量CO2未参加反应并随气体进入E中生成CaCO3
（3）E中浑浊明显增加
四、计算题（共12分）
28．
（1）设A管中产生的CO质量为x
CO2+C===2CO
4428×2
3.0克－0.8克x
x=2.8克
（2）设在C管中参加反应的CO质量为y
CO+CuO===Cu＋CO2
44
y3.3克
y=2.1克
没有参加反应的CO的质量为2.8克－2.1克=0.7克
答：
进入C管的CO质量为2.8克，离开C管的CO质量为0.7克。
2001年竞赛试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
B
B
D
C、D
A
C
C、D
B、D
A
A、C
13．
（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。
（2）难溶于水，化学性质不活泼。
（3）将燃烧匙中的白色固体加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色。
证明生成的白色固体溶于水的溶液呈酸性。
14．
（1）CuCl、Cu2O、Cu2（OH）2CO3、Cu4（OH）6Cl2等
（2）与H2O和O2隔绝15．CaO＋H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；
Ca（OH）2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH
16．2C12H30O2＋37O2点燃24CO2＋30H2O17．R2O5③⑥
18.N2∶CO2∶O2=6∶12∶119．H2SO4、HCO3－OH－、HCO3－、NO3－
20．1＋3＋2
21．O2在水中溶解度大于H2，使O2的溶解量大于H2而消耗少量O2
向右平移
沿曲线下移
向左平移至曲线，再沿曲线下移
不动
垂直上移至曲线，不再变动
垂直下移
垂直下移
22．
（1）
（2）将A状态的该溶液降温至t1，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至t3
23．
（1）乙学生由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙逸出
（2）将大试管慢慢往上移动（3）废干电池的锌皮白醋
24．
（1）粗铜丝（答铜粉不给分）
（2）Cu＋2AgNO3=Cu（NO3）2＋2Ag
（3）将粗铜丝上的银刮下，然后把粗铜丝从溶液中取出来
25．
（1）AEBCD（全对才得分）
（2）干燥氢气除去H2中的HCl
（3）118.0g－110.8g=7.2g75.6g－69.2g=6.4g
7.2g－6.4g=0.8g0.8g∶6.4g=1∶826．
（1）10%～70%
（2）这种说法只能表明收集的H2的体积分数＞70%，而不是纯H2
27．解：
由题意知R为Ba（OH）2。
设参加反应的Ba（OH）2质量为x，生成NaOH的质量为y。
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4＋2NaOH17123380
x11.65gy
x=8.55g
y=4.00g
设4.00gNaOH消耗HCl的质量为z。
HCl+NaOH=NaCl＋H2O
36.540
z4.00g
z=3.65g
146g×5%=7.3g＞3.65g，所以HCl还与剩余的Ba（OH）2反应。
设剩余的Ba（OH）2的质量为w。
Ba（OH）2＋2HCl=BaCl2＋2H2O
17173
w7.3g－3.65g
w=8.55g8.55g＋8.55g=17.1g
28．解：
设生成沉淀的质量为x
CO2＋Ba（OH）2=BaCO3↓＋H2O
44197
x
原混合气体中CO的质量为：
x－
=
原混合气体中CO和CO2的分子个数比为：
（
÷28）∶（
÷44）=153∶28
则原混合气体中C和O的原子个数比为：
（153＋28）∶（153＋28×2）=181∶209
2002年复赛试题答案
1．B2．A3．C4．D5．A6．D7．BC8．B9．C10．BC11．B12．C13．
（1）含碳燃料的燃烧
（2）绿色植物的光合作用在绿色植物体内二氧化碳和水经光合作用转变成葡萄糖（3）氢气有效的分解水产生氢气14．2O3=3O2催化剂15．2PbO·PbO2Pb（PbO3）16．CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2HCl
17．2NH4H2PO4+3Ca（OH）2=Ca3（PO4）2+2NH3↑+6H2O
磷酸二氢铵是酸式盐显酸性，而熟石灰是碱显碱性，它们会发生反应生成难溶性的Ca3（PO4）2和易挥发性的NH3而使肥效降低。
18．小球的质量不变，形状有改变
19．导管B处形成喷泉H2分子的相对分子质量小，运动速度快，从素烧瓷筒快速进入集气瓶，瓶内气压迅速增大。
20．C2H4OCO、CO2、H2O
21．
（1）KIO3
（2）易分解（3）I2+KClO3=Cl2+KIO3
22．
（1）重庆②④
（2）2CO+NO=N2+CO2②③
23．
（1）铁丝在生绣时会消耗烧瓶内的氧气
（2）B>C>A=D（3）空气、水、电解质24．CNaOH溶液CO2浓H2SO4H2O
向回收的废液中加入过量的锌，过滤，蒸发滤液结晶得到较纯的硫酸锌晶体
25．吸收空气中的CO2，检验空气中的CO2是否被吸收完全，
澄清溶液变浊。
呼吸作用。
26．
（1）解：
石膏加热分解减少的质量就是水的质量，由实验数据知3.44gCaSO4•xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，
CaSO4•xH2O==CaSO4+xH2O
13618x
2.720.72
即136:
2.72=18x:
0.72解得x=2所以石膏的化学式为CaSO4•2H2O。
（2）由实验数据知在A—B段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O0.18g。
此时其化学式可表示为2CaSO4•H2O。
27．解：
设最多加入锌粒的质量为mg。
要想保持容器在水中不沉底，密闭容器和锌粒的质量应不大于密闭容器所受的浮力。
即ρ水gV≥（1+32.5+m-2m/65）gm≤6.5×65/63=6.7g
28．解：
由题意知叶绿素中各元素原子的个数比：
碳﹕氢﹕氮﹕镁﹕氧=
﹕
﹕
﹕
﹕
=6.15﹕8.3﹕0.45﹕0.1125﹕0.55625=55﹕73﹕4﹕1﹕5
因为叶绿素的相对分子质量小于900。
所以叶绿素的分子式为C55H73O5N4Mg。
2003年复赛试题参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
C
B
D
BD
C
B
C
A
A
BC
B
C
二、填空题（本题包括9个小题，共41分）
15、
（1）（1分），+1（0.5分），1个反电子（1分）；-1反氢原子核
且其中只有1个反质子（或1个反质子）
（2）不是，化学变化是反应物中原子的重新组合，“湮灭”不是16、（2分）蜡烛在空气中燃烧不完全，产生了炭，这些炭的颗粒蛛具有吸附作用。
镉Cd
铜Cu
铁Fe
钙Ca
汞Hg
碘I
铅Pb
镁Mg
硒Se
锌Zn
17、
（1）燃烧产物中存在CO2。
（2）存在，④中的澄清石灰水变混浊。
18、
有害的微量元素
必要的微量元素
（选对2个给0.5分，
全对给1分）
（选对2个给0．5分，选对
3个给1分，全对给2分）
19、（5分）每个化合物各1分
BaCl2，K2SO4，KCl，AgNO3，K2CO3
20、①氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气；
②反应后热铜粉还需在氢气中冷却；
③部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应
21、
（1）H2+FeCl2==Fe+2HCl
（2）防止生成的纳米α-Fe被氧化
22、
（1）检查装置的气密性。
（2）稀盐酸，石灰石。
（其他合理答案也可得分）
MnO2
（3）化合反应CO2+H2O==H2CO3;G；
分解反应2H2O2==2H2O+O2，D;
置换反应Zn+H2S04=ZnSO4+H2，B
复分解反应CaC03+2HCl==CaCl2+H2CO3，F。
23、（4分）各2分答：
4．0L；减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸收4．0L。
24答：
（1）沉降，过滤；
（2）活性炭，木炭，吸附剂，除臭剂，微生物作用（答对一种即可）；（3）节约用水；（4）取2mL待测液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，加稀硝酸酸化，若白色沉淀不消失，则证明待测液存在氯离子。
25答：
（1）铁粉。
由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自然。
（2）防止铁粉被氧化。
（3）反应物表面积越大，反应越快。
（4）FeC2O4·2H2OFe＋2CO2↑＋2H2O↑
26答：
（1）2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu
（2）BAGH或GHBA。
上述装置顺序中，第一个盛放氢氧化钠溶液，第二个盛放浓硫酸。
（3）空气中含有少量密度比氮气大的气体，使得方法一的测定值偏高。
27解：
（1）8.0g/2＝4.0g；
（2）（20.0－8.0）g/20.0g×100％＝60.0％；
（3）设硫酸溶液中溶质质量分数为X
FeO＋H2SO4＝FeSO4＋H2O
72 98
12.0g X·60.0mL·1.22g/cm3
X＝22.31％
28解：
设1kg该醇类燃料中的碳和氢完全燃烧分别消耗氧气质量为x和y，则：
C ＋ O2＝CO2 2H2 ＋ O2＝2H2O
12 32 432
1000g×52％ x 1000g×13％ y
∴x＝1387g，y＝1040g
则1kg该醇类燃料完全燃烧消耗氧气的质量为1387g＋1040g－1000g×35％＝2077g
设需要过氧化氢的质量为w，则：
2H2O2 ＝ 2H2O+ O2↑
2×34 32
W 2077g
∴W＝4414g，∴需纯度为90％的过氧化氢的质量为4414g/90％＝4904g
2004年复赛试题答案
额号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
A
B
D
C
D
C
AB
B
A
CD
C
AC
BC
16、（2分）（每空1分）Si3N4H2SiO3
17、
（1）把一条pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸上。
试纸变色后，与标准比色卡比较。
（2）弱碱；弱酸（3）洗发；护发
18、
（1）CO2碳酸氢钠与酒石酸晶体溶于水后发生反应，生CO2
（2）投入到水中以前，泡腾片中的酒石酸晶体和碳酸氢钠以固体形式存在，不利于反应的进行（3）避免潮湿
19、
（1）溶有SO2的品红溶液SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
（2）稀氨水和酚酞
20、
（1）停止乱挖滥采，改善水源
（2）Tl2SO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋2TlOH
2TlOH
Tl2O+H2O（2分）
Tl2O＋H2
2Tl+H2O（1分）
21、（5分）（前三个空各1分，第四个空2分）Na；S；O：
Na2S4O6
22、
（1）①Na2CO3+H2S＝NaHCO3＋NaHS
②RNO+H2O+NaHS=NaOH+S+RNH③NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
④2RNHOH+O2=2RNO+2H2O
（2）2H2S+O2=2H2O＋2S↓催化剂
23、（11分）
（1）（每空1分）
除去鼓入的空气中的二氧化碳；
防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；
防止D中的水蒸气进入B中；用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；
用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；不能；
空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同；
（2）（每空2分）43．4：
95．4％
24、（6分）（3）换一根较长的导管，并用湿毛巾包住导昔，然后再在导管的另一端做点火试验。
（1分）
（4）导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷疑的固体；
导管口不能点燃．去掉毛巾，导管内内壁可看有到冷疑的固体；
导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷疑的固体；
（5）2CnH2n+2＋（3n+1）O2=nCO2＋（2n+2）H2O（2分）
25、
取少量该红色产物放入盛育稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡。
（1分）
若溶液变为蓝色，说明产吻中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O
（2分）
有关反应的化学方程式为：
Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
（2分）
16、解：
设原混合物中Na2CO3的质量为x
CaO+H2O＝Ca（OH）2
（1）
NaHCO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓+NaOH＋H2O
（2）
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（3）
（1）+
（2）得：
CaO＋NaHCO3=CaCO3＋NaOH（4）
（1）+（3）得：
CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（5）
反应（4）即CaO与NaHCO3反应，不会引起固体质量增加（1分）
反应（5）即CaO与Na2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增加。
即：
固体增加的质量等于参加反应的水的质量（2分）
因此，根据反应（5），有：
H2O～Na2CO3
18106
29.0g-27.2gx
18/106=29.0g-27.2g/xx=10.6g（3分）
笞：
原混合物中Na2CO3的质量为10.6g。
27、设氢气体积分数为x管道煤气实际提供热能等于水升温所需热能：
60[11.2×103x+0.15×12.1×103+（0.61-x）×38×103]÷85％×70％
=（42-12）×4.18×5000
X=0.477（5分）
即H2的体积分数为47.7％，CH4的体积分数为13.3％答：
（略）
2005年复赛答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1O
1l
12
13
14
15
答案
C
C
A
A
D
C
A
B
C
B
BD
A
BD
C
A
16．（4分）（每空2分）
（1）39.8%，
（2）2
17．（3分）酒精燃烧释热，使部分酒精挥发（1分）（减少了燃烧释放的热量）；
使水蒸发消耗并带走热量（1分）；使手帕达不到着火点。
（1分）
18．（5分）供给呼吸C6H1206+602=6C02+6H20支持燃烧
（分别为1、3、1分）19．（3分）CO、CO2：
CO、02：
CO、02、CO2（各1分）
20．（9分）（每空1分）
猜想黑色固体是
实验操作
现象
（1}氧化铜
取少量黑色固体放入试管中，加入足量的稀硫酸，振荡
黑色固体全部溶解，溶液变成蓝
色，试管底部有少量红色固体
（2）木炭
取少量黑色固体放入试管中．加入足量的稀硫酸，振荡
无明显现象
（3）木炭和氧化铜的混合物
取少量黑色固体放入试管中，加入足量的稀硫酸，振荡
黑色固体部分溶解，溶液变成蓝
色，试管底部有少量红色固体
21．（8分）（每空1分）
步骤
实验操作
实验现象
推断（或结论）
（1）
将取出的两种溶液混合
混合溶液无色、澄清
混合液中肯定不含：
Cu（N03）2
无明显现象
混合溶液肯定不是下列组合：
H2S04与Na2C03或HN03与Na2C03
（2）
用pH试纸测定混合溶液的pH
测定结果：
pH=2
溶液呈酸性，所以一定有酸性物质存在，如H2S04或HN03
（3）
向混合溶液中滴入足量Ba（N03）2溶液
有白色溶液出现
H2S04或Na2S04（或H2S04和Na2S04同时共存）
（4）
向上述溶液过滤所的滤液中滴加AgN03溶液
无明显现象
不含NaCl
混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组）
①HN03H2SO4②HN03Na2S04
③H2S04Na2S04④H2SO4NaN03
22．
（1）水温升高，DO饱和值下降：
光照增强，水生植物光合作用加强，产氧
量增加（2分）
（2）①11.85mg-L-1（2分）
②不适合鱼类生存。
因为25℃饱和DO值为8.15mg．L-1，小于BOD的
11.85mg．L-1，会造成鱼类缺氧（2分）
三、实验题：
（本题包括3个小题，共18分）
23．（6分）
（1）不漏气（1分）由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压
强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。
（2分）
（2）无法确定
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