答案：
D
专题训练
1.下列说法中正确的是 （ ）
A．如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应
B．我国目前使用最多的燃料是酒精
C．煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成
D．煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染
2.下列说法正确的是 （ ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应
3．海湾战争中，科威特大批油井着火，在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火的是（ ）
A．设法阻止石油喷射 B．设法降低石油着火点
C．设法降低火焰温度 D．设法使火焰隔绝空气
4．充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）放出热量为Q，经测定完全吸收它生成的CO2需消耗
5mol／LKOH溶液100mL，恰好生成正盐。
则燃烧1mol丁烷放出的热量为（ ）
A．4Q B．5Q C．8Q D．16Q
能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：
水吸收能量分解为H2和O2。
根据以上叙述回答下面两题：
5.下列叙述正确的是 （ ）
A.电能是二级能源 B.水力是二级能源
C.天然气是一级能源 D.水煤气是一级能源
6.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （ ）
A.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
B.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
C.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气
D.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
7．已知1molN2（气态）与适量H2（气态）反应，生成NH3（气态），放出92kJ的热量，且形成1molN—H键时放出391kJ的热量，完全断裂1molH—H键吸收436kJ的热量，则1molN2断键时吸收热量的（ ）
A．946kJ B．135kJ C．1130kJ D．780Kj
8．通常人们反拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
生成1mol化学键时放出的能量
436kJ·mol－1
243kJ·mol－1
431kJ·mol－1
则下列热化学方程式不正确 （ ）
A．
H2（g）+
Cl2（g）=HCl（g）；△H=－91.5kJ·mol－1
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－183kJ·mol－1
C．
H2（g）+
Cl2（g）=HCl（g）；△H=+91.5kJ·mol－1
D．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+183kJ·mol－1
9．含11.2gKOH的稀溶液与1L、0.1mol／L的H2SO4溶液反应放出11.46KJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A．KOH（aq）+
H2SO4（aq）=
K2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-11.46KJ／mo1
B.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（aq）ΔH=-114.6KJ／mo1
C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2Ol ΔH=-114.6KJ／mo1
D．KOH（aq）+
H2SO4（aq）=
K2SO4（aq）+H2O
（1）ΔH=-57.3KJ／mo1
10．含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 （ ）
A．NaOH（aq）+HCl（aq） NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol
B．NaOH（aq）+HCl（aq） NaCl（aq）+H2O（l）；△H=－28.7kJ/mol
C．NaOH（aq）+HCl（aq） NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol
D．NaOH（aq）+HCl（aq） NaCl（aq）+H2O（l）；△H=－57.4kJ/mol
11．已知热化学方程式2SO3（g） SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol和热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）；△H2=－akJ/mol，则下列说法正确的是（ ）
A．a>197 B．a<197
C．a=197 D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
12．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ）
A．H2（g）+
O2（g）=H2O
（1）；△H=－285.9kJ/mol
B．H2（g）+
O2（g）=H2O
（1）；△H=－241.8kJ/mol
C．H2（g）+
O2（g）=H2O
（1）；△H=+285.9kJ/mol
D．H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=+241.8kJ/mol
13．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得：
101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890.3kJ·mol—1
B．CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890.3kJ·mol—1
C．CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890.3kJ
D．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）；△H=－285.8kJ
14．（07高考）已知：
CH3CH2CH2CH3（g）＋6.5O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（l）＋2878kJ
（CH3）2CHCH3（g）＋6.5O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（l）＋2869kJ
下列说法正确的是 （ ）
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
15．（08宁夏卷）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH
（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1
C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1
16．在相同条件下，已知2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；△H1
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H2
H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）；△H3
则△H1，△H2，△H3的大小关系是 （ ）
A．△H1=△H2=△H3 B．2△H3=△H2>△H1
C．△H3>△H2>△H1 D．2△H3=△H2<△H1
17．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1 C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H4
③H2（s）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H5 2H2（s）+O2（g）=2H2O（g）；△H6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H8
A．① B．②③④ C．④ D．①②③
18．已知反应：
①101kPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol。
②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O
（1）；△H＝－57.3kJ/mol
下列说法正确的是 （ ）
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
19．（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。
已知：
H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－185kJ/mol
E（H－H）＝436kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247kJ/mol
则E（H－Cl）＝ ；
（2）已知：
Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝－25kJ/mol
3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47kJ/mol
Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）
ΔH＝＋19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
；
20．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。
反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。
原因是________________________________________。
（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。
参考答案：
1、CD 2、CD 3、B 4、D 5、AC 6、BD 7、A 8、C 9、D 10、D
11、A 12、A 13、B 14、A
15、A解析：
由题意可知：
C2H4（g）＋3O2（g）
2CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝-1411.0kJ·mol-1，
C2H5OH
（1）＋3O2（g）
2CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝-1366.8kJ·mol-1,将上述两个方程式相减得：
C2H4（g）＋H2O（l）
C2H5OH（l）；△H＝-44.2kJ·mol-1。
答案：
A。
16、B 17、B 18、A
19．
（1）434kJ·mol－1
（2）FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）ΔH＝－11kJ·mol－1
20、解析：
（1）由图可以看出，1molP在Cl2中完全燃烧放出的热量为306kJ·mol－1，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学反应方程式为P（s）＋Cl2（g）===PCl3（g）；△H＝－306kJ·mol－1
（2）中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其△H＝－93kJ·mol－1，所以PCl5（g）===PCl3（g）＋Cl2（g）；△H＝93kJ·mol－1；
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