广东省揭阳市届高中毕业班高考第二次模拟考试理综化学试题word版有答案.docx
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广东省揭阳市届高中毕业班高考第二次模拟考试理综化学试题word版有答案
揭阳市2019年高中毕业班高考第二次模拟考试
理科综合化学试题
本试卷分单项选择题、多项选择题和非选择题三个部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：
1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。
用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Cu64
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏
D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去NA个电子
9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如下，下
列有关X的说法正确的是
A．X为烃的含氧衍生物
B．X的分子式为C5H10NO2S
C．X只能发生取代反应
D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物
10．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/LFeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确
的是
实验
b中物质
b中现象
结论或解释
0.1mol/LFeCl3
溶液
A
Mg（OH）2
悬浊液
有红棕色胶体产生
发生反应：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3（胶体）
B
Cu粉
溶液变蓝，试管底部有固体
溶液变蓝的原因是：
3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+
C
5%H2O2溶液
有气泡生成
该气体为氯气，双氧水有强氧化性氧化Cl-产生Cl2
D
饱和NaHCO3溶液
有气泡生成，且试管底部有固体
发生反应：
Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3+3CO2
11．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是
装置I装置II
A．c极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e-=2H2O
B．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L气体Y（标准状况下）
C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反
D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:
8和7:
16的两种常见化合物。
下列说法正确的是
A．原子半径：
Y＜Z＜W
B．原子最外层电子数：
W＞Z＞Y
C．X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物
D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性
13．下列各项关系中正确的是
A．0.1mol/LNa2SO3溶液中：
c（Na+）＝2c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3）＝0.2mol/L
B．常温下，pH＝a的稀H2SO4与pH＝b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14
C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
c（H+）－c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH）
D．pH相同的三种溶液①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4，c（NH4+）大小关系为：
①＞②＞③
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．（14分）绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。
已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。
装置B中可观察到的现象是，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。
装置C的作用是。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。
对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中（填字母）。
A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为。
②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象。
27．（15分）一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
已知：
“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S
回答下列问题：
（1）铁红的化学式为__________________；
（2）“反应Ⅱ”的还原剂是_______________（填化学式）；
（3）“反应III”的离子方程式为_______________________________________________；
（4）辉铜矿的主要成分是Cu2S，可由黄铜矿（主要成分CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化如下图1所示。
转化时正极的电极反应式为。
（5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。
①反应Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的数目为；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。
有关反应的离子方程式是。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图2，其原因是。
图1图2
（6）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl（s）＋S2－（aq）
Cu2S（s）＋2Cl－（aq），该反应的平衡常数K＝[已知Ksp（CuCl）＝1.2×10－6，Ksp（Cu2S）＝2.5×10－43]。
28．（14分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引起反应：
N2（g）+O2（g）
2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75％，则该反应在5min内的平均反应速率v（O2）=_____mol·L-1·min-1，N2的平衡转化率为_______，该反应的平衡常数表达式K=____________；
（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。
①反应2NO（g）
N2（g）+O2（g）为________反应（填“吸热”或“放热”）；
②一定温度下，能够说明反应2NO（g）
N2（g）+O2（g）已达到平衡的是______（填序号）；
a．容器内的压强不发生变化
b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N2、O2的浓度保持不变
d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2
③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mo1）如下表所示。
相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是_____（填容器代号）；
（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。
可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。
已知：
CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=－574KJ·mol-1
CH4（g）+2NO2（g）===N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=－867kJ·mo1-1
①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O（g）的热化学方程式：
________________；
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2题生物题中每科任选一题做答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。
铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）可形成如图所示配离子。
回答下列问题：
（1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为_____________；
（2）熔点：
GaN_____GaP（填“>”或“<”）；
（3）第一电离能：
As_______Se（填“>”或“<”）；
（4）Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是____________；
a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键
（5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__________________；
（6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，铜原子的半径为rcm。
该晶体中铜原子的堆积方式为_______型（填“A1”“A2”或“A3”），该晶体密度为________g·cm-3（用含a和NA的代数式表达），该晶体中铜子的空间利用率为_____________（用含a和r的代数式表达）。
36．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
烃A（1,3-丁二烯）是合成橡胶的重要原料，可发生如下转化关系合成高分子化合物尼龙66。
H
已知：
①
＋
②RCl
RCN
RCH2NH2
③1molF能与2molNaHCO3反应
根据以上信息回答下列问题：
（1）有机物E中含有的官能团的名称，B→C的反应类型。
（2）写出下列有机物的结构简式G，尼龙66。
（3）写出D与足量盐酸反应的化学方程式。
（4）满足下列条件的H的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式
。
①分子内有一个环，环上有2个取代基②该物质能使FeCl3溶液显紫色③能与醇发生酯化反应
（5）已知：
＋
＋CH3COOH
以CH2＝CH2和甲苯为原料，其它无机试剂任选，合成
，结合本题信息并参照以下形式补齐流程图。
CH2＝CH2
······
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理科综合（化学部分）参考答案
一
7-13：
ＣＢＤＤＡＣＢ
26．（14分）
（1）品红溶液褪色（2分）；吸收尾气，防止SO2（SO3）等气体扩散到空气中污染环境（2分）。
（2）BC（2分）（选A不得分，选对一个给1分）
（3）①AFGBDH（3分）②用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃。
（2分）
（4）取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。
（溶解1分，滴加KSCN溶液1分，变色1分，共3分）
27．（15分）
（l）Fe2O3（1分）；
（2）CuS（2分）；
（3）4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O（2分）；
（4）2CuFeS2＋6H+＋2e—=Cu2S＋2Fe2+＋3H2S↑（2分）
（5）①2mol或2NA（2分）4Fe2+＋O2＋4H+=4Fe3+＋2H2O（2分）
②生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取（2分）
（6）5.76×1030（2分）
28．（14分）
（1）0.0015（2分）0.75%（2分）
（2分）
（2）①放热（1分）；②c（1分）；③D（1分）；
（3）①CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol（3分）
②2xCO+2NOx
2xCO2+N2（2分）
35．（15分）
（1）
（2分）；
（2）>（1分）；
（3）>（1分）；
（4）c（1分）；
（5）sp3（2分）；乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）；
（6）A1（2分）；
（2分）；
（2分）；
36．（15分）
（1）羧基；取代反应（各1分，共2分）
（2）
（2分）；
（2分）
（3）H2N－（CH2）6－NH2＋2HCl
Cl－H3N+－（CH2）6－NH3+Cl－（2分）
取代反应（或水解反应）（1分）还原反应（1分）、（4）15（2分）；
（2分）
（5）
（每步1分，共3分）
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